甲烷 烷烃学案
甲烷烷烃优质学案w
《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式： _ ______模型 ______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2 + HCl第二步：CH3Cl + Cl2 + HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2 + HCl第四步：CHCl3 + Cl2 + HCl名称（俗称）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（）四氯甲烷（）化学式常温下状态_____态_____态_____态_____态溶解性________溶于水，____________溶于有机溶剂主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些或被或所替代的反应。
甲烷烷烃导学案
一、甲烷1、烃的定义：2、甲烷的结构：分子式：电子式：结构式：空间构型：【注意】（1）甲烷是烃类分子中组成最简单的烃，也是含碳质量分数最____的烃，或含有氢质量分数最___的烃，这可作为某些有机推断题的解题突破口（2）常见的物质（微粒）中是正四面体结构的有：__________________________________________（3）_________________________________________主要成分都是甲烷。
练1、下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()3、甲烷的物理性质：4、甲烷的化学性质：(1)甲烷的氧化反应（可燃性）反应方程式：甲烷在空气中或氧气中点燃，完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色的火焰。
【注意】Ⅰ、燃烧火焰为淡蓝色的物质有：甲烷、硫化氢、氢气等气体，硫在空气中燃烧（在纯氧中为蓝紫色），酒精在空气中燃烧，一氧化碳在空气中燃烧是火焰为蓝色Ⅱ、甲烷与空气或氧气的混合气体点燃时，发生爆炸，因此点燃时要验纯。
甲烷与氧气恰好反应是爆炸最强烈时的体积比。
【练习】当空气中混有5%~15%的甲烷时，点燃会发生爆炸，当爆炸最强烈时，甲烷的含量为（氧气在空气中体积分数为20％）(2)甲烷的取代反应取代反应的定义：甲烷与氯气取代反应的条件： 现象反应方程式：产物有五种：两种气体 三种液体其中 是极性分子三氯甲烷：又叫 是重要的有机溶剂四氯甲烷：又叫 也是重要的有机溶剂，可做灭火剂。
甲烷的化学性质比较稳定，不能使高锰酸钾、溴水褪色，也不能与强酸强碱反应练习：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A ．CH 3Cl 不存在同分异构体B ．CH 2Cl 2不存在同分异构体C ．CHCl 3不存在同分异构体D ．CH 4是非极性分子①1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，生成等物质的量的四种取代物时消耗氯气的物质的量为多少？②1摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，生成1mol 四氯化碳需要氯气多少摩尔？(3)甲烷高温分解甲烷在隔绝空气的条件下，高温分解，可制炭黑CH 4C+2H 2 2CH 4 C 2H 2+3H 2 【练习】1．隔绝空气加强热，甲烷可分解为乙炔和氢气，若有80%的甲烷发生这样的分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的倍数是（ ）A ．2B ．2.23C ．3.46D ．4.442．一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO 、CO 2、H 2O （气），此混合物重49.6 g ，当其缓慢通过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2 g ，原混合气体中CO 2的质量为( )gA ．12.5B ．13.2C ．19.7D ．24.43．将甲烷和氧气的混合气体通过过氧化钠（密闭容器）中，在150℃条件下用电火花引发后，三种物质都恰好反应，容器内压强近似为零，由此，可知原混合物中三种物质的物质的量之比为 ；反应后容器中的物质是5、 甲烷的实验室制法高温 高温原理：用无水醋酸钠和碱石灰共热反应方程式：装置：与制、的装置是相同的【注意】不能用醋酸钠溶液或晶体，必须用无水醋酸钠碱石灰中氧化钙的作用：①可以减弱氢氧化钠对玻璃的腐蚀②可以防止反应物吸水③可以使反应物疏松使气体易于逸出【想一想】将醋酸铵与氢氧化钠固体混合加热可能发生哪些反应？二．烷烃1、烷烃的定义：结构特点：①链状：可以带支链，注意分子中的碳原子并不是直线状的，而是锯齿状②相邻碳原子之间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和（在含相同碳原子数的烃类中，以烷烃含氢原子数最多，或者说含碳量最低）2、烷烃的命名：1）习惯命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称。
内蒙古高中化学《甲烷第二课时烷烃》学案新人教版必修2
互为同位素， __ 是同素异形体，
物， __ _是同一物质。
C C ① 12 和 14
6
6
②白磷、红磷
是同分异构体是同系
③H
H
H－C－ Cl
Cl －C－ Cl
④ CH3CH3、CH3CHCH3
Cl
H
CH
3
⑤ CH 3 CH(CH3)CH2CH3 C(CH3) 4
6．有四种烷烃：① 3,3 一二甲基戊烷、②正庚烷、③ 2 一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点
D 、6mol
3、下列哪组是同系物？（ ）
A、 CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3
B、 CH3CH3
CH
3CH(CH3)CH3
CH2
C、CH3－ CH＝ CH3 CH2
CH2
4、下列哪些物质是属于同一物质？
A、 C— C— C—C
C
CC
C、 C—C— C
C
E、 C—C
F
C
C B、 C— C— C
②是 ______一类物质；
③组成元素 _____；
④分子式不同 , 相对分子质量相差
；
⑤结构相似但不完全相同；
⑥物性 , 化学性质
。
取代基： 甲基：
乙基：
注意：（1）结构相似是指有机物中 （ 2）同系物规律：
均相同
①同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐
___，分子 间作用力逐渐 _____，熔、沸点
里碳原子 数目的递增而变化的规律性。 5. 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 6. 通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成 特征。
高中化学_最简单的有机化合物—甲烷第二课时烷烃教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第一节最简单的有机化合物—甲烷第二课时烷烃教学设计【教学目标】1．知识与技能：（1）了解烷烃的组成、结构和通式，学会烷烃结构简式的书写方法，知道烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性；（2）知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体和同系物；2．过程与方法：（1）通过一些烷烃的结构模型的制作和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；（2）通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。
3．情感态度与价值观：（1）通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；（2）初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想。
【教学重点及教学处理】教学重点：同分异构体和同系物的概念烷烃的化学性质教学处理：（1）对于同系物概念、同分异构体概念的教学，重点引导学生从制作并分析结构模型，从而亲身体验概念的含义（2）对于性质的教学，利用代表甲烷进行延伸。
【教学难点与突破方法】教学难点：烷烃的结构特点、同分异构体。
突破方法：采用学生动手制作结构模型，然后教师逐步设置有梯度的思考供学生充分讨论，最后概括归纳的方法进行突破。
四．教学方法与手段：1．教学方法：实践活动、讨论、分析归纳、讲授、练习。
2．教学手段：实物球棍模型材料。
【板书设计】第二课时烷烃1、烷烃的结构特点：5、烷烃的性质：价键饱和（1）物理性质：2、同系物：（2）化学性质：结构相似，组成相差取代反应3、同分异构：分子式相同，结构不同4、结构简式：在本节课前，学生已经学习了烷烃的代表物甲烷的结构与性质，对于有机物有了一定的了解，为本节课的学习打下了一定的基础。
在学生的复习情况来看，学生对于甲烷的结构掌握还是可以的，但是对于甲烷的化学性质，尤其是取代反应掌握还不行，在书写时，不写光照条件的，不分步取代的比较多，说明学生对有机反应的特点还不是很熟练。
本节课的同系物、同分异构体等概念又是学生第一次接触，尤其是同分异构现象，如何寻找同分异构体、如何判断同分异构体都是很难的一部分内容，如果直接利用结构式去寻找和判断，学生很难理解，而从模型上理解会比较形象些。
高一化学必修甲烷和烷烃教案
第一次课甲烷一、什么叫有机物？1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。
）2、组成元素1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是（）A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 B．碳、氢的原子个数比为1:2 C．该有机物中肯定不含氧元素 D．不能判断该有机物中是否含有氧元素3、价键理论：A．碳原子总是四价的B．碳原子可自相结合成键：单键、双键、三键有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
甲烷为例2、碳原子易跟多种原子形成共价键：碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
甲烷、乙烯、乙炔、苯环。
二、1、甲烷的性质①物理性质：无色、无味的气体；ρ=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4 ρ）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物②化学性质:(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
实验及现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O4、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
人教版选修五第二章第一节第一课时导学案 甲烷和烷烃
人教版选修五第二章第一节第一课时导学案甲烷烷烃【学习目标】1、掌握有机物的概念2、掌握甲烷及烷烃的性质3、掌握同系物和同分异构体的概念【主干知识梳理】一、有机物的概念级元素组成1、有机物的定义：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物(除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)，它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素3、有机物种类繁多的原因：(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种)(1)碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键(2)有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键(3)碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物(4)相同组成的分子，结构可能多种多样(存在同分异构现象)4、有机物的特点(1)含有共价键，大多数为共价化合物，且大多数为非电解质 (2)大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂(3)大多数有机物易燃烧，不导电，熔点低 (4)有机物所起的反应复杂、缓慢，且伴有副反应，书写时用“”5性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂如：油脂溶于汽油，煤油溶于苯多数溶于水，而不溶于有机溶剂如：食盐、明矾溶于水耐热性多数不耐热如：淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解多数耐热难熔化如：食盐、明矾、氧化铜加热难熔熔沸点熔点较低(400°C以下)如：C20H42熔点36.4°C，尿素熔点132°C熔点一般很高如：NaCl熔点801°C可燃性多数可以燃烧如：棉花、汽油、天然气都可以燃烧多数不可以燃烧如：CaCO3、MnCl2不可以燃烧电离性多数是非电解质如：酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电多数是电解质如：氢氧化钠、氯化镁是强电解质化学反应一般复杂，副反应多，较慢如：生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。
甲烷_烷烃学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷【学习目标】1.掌握烷烃的分子组成、结构等的特征;基本学会比较同分异构体的分析方法，能够书写分子中含5个碳原子以下烷烃的同分异构体的结构简式。
2.从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
3.培养关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学习化学的兴趣和探索新知识的欲望.重点:烷烃的性质和同分异构体的概念。
难点:简单同分异构体的书写.甲烷一.甲烷分子组成与结构1.分子式：__________电子式：____________结构式：_______________。
2.甲烷的空间构型_________________________ 键角________________二.甲烷的性质1.物理性质：____色____味____体，比空气____，____溶于水。
2.化学性质：一般情况下，性质_____稳定，跟强酸.强碱或强氧化剂_____反应。
(1)甲烷的氧化反应：__________________________________________________(2)甲烷的取代反应:（与氯气在光照条件）__________________________________________________(3)热分解反应：__________________________________________________练习：1．下列有关甲烷的说法中错误的是 ( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色.没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2．甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）B．甲烷气体中含碳元素和氢元素A．甲烷的分子式为CH4C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定3．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物是 ( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．①和②的混合物C．只有② D．①②③④的混合物烷烃一.烷烃定义及通性：(1)定义______________________________________________通式：________ （n ）,(2)物理通性：①n≤4____体，②溶沸点：______ __③密度： __ __（3）化学通性：通常状况下，性质____稳定，与酸.碱和氧化剂____反应，也难与其它物质化合。
第一节甲烷烷烃导学案
第⼀节甲烷烷烃导学案第⼀章烃第⼀节甲烷烷烃新知探究⼀甲烷【学习⽬标】1.了解有机物的概况；了解⾃然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对⼈类⽣产和⽣活的意义。
2.会写甲烷的分⼦式、结构式、电⼦式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发⽣氧化反应和取代反应，会写化学⽅程式；知道取代反应的概念和甲烷发⽣取代反应时的断键和成键情况。
3.通过对甲烷的学习，初步建⽴有机物“结构——性质——⽤途”的学习⽅法。
4.从⽣活实际⼊⼿，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。
【⾃主学习】阅读必修2第三章前⾔及第⼀节P60-62和选修5引⾔、第⼀章前⾔及第⼆节P7-8相关内容知识点⼀认识有机物[思考]请对下列物质进⾏分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。
你对有机物和有机化学了解多少？知识梳理1、有机物：指⼤部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、⾦属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有等⼏种元素。
2、有机物的主要特点：⼤多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于⽔、溶于有机溶剂。
有机反应⼀般，⼀般需和使⽤，常伴有；所以有机反应中常⽤“→”不⽤“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原⼦有个价电⼦，可以和其他原⼦形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的⽅式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。
是最简单的烃。
5、研究有机物的的科学叫做有机化学。
迁移应⽤1.下列关于有机物的说法正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素C．有机物不但存在于动植物体内，⽽且可以通过⼈⼯的⽅法合成D．都属于⾮电解质，其⽔溶液都不导电2.下列物质中属于有机物的是①酒精；②⼀氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧⽯灰⽯；⑨⾷⽤油；⑩醋酸A.①②④⑤⑨B.①④⑤⑥⑦⑨⑩C.①③④⑤⑦⑧⑨⑩D.①④⑤⑥⑩3．下列关于烃的说法正确的是A．含有碳、氢元素的有机物 B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D．完全燃烧只⽣成⼆氧化碳和⽔的化合物4．下列物质属于烃类的是A．C6H6B．H2CO3C．C2H4O D．CHCl3知识点⼆甲烷的组成和结构[思考]沼⽓的成分是什么？写出其化学式、结构式及成键类型，其结构有何特点？知识梳理1．存在和⽤途(1)存在：甲烷是________、________、油⽥⽓和煤矿坑道⽓的主要成分。
高二化学甲烷及其烷烃 导学案
一点通教育学科导学案 科目 化学 课 题 甲烷及其烷烃 学习目标与考点分析1. 了解烃的基本概念及其甲烷的性质2. 掌握烷烃的基本概念及其性质3. 掌握同系物同分异构体的概念 学习重点烃的基本概念及其性质 学习方法 上课认真听讲----课堂积极思考----课后按时完成作业学习内容与过程有机物：组成里含 碳 元素的化合物。
（CO 、CO 2、H 2CO 3 及其盐除外）烃：仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。
一、甲烷1. 甲烷的分子组成和结构（1）分子组成：分子式：CH 4（2）分子结构：①电子式： H C H②结构式 H C H④分子结构示意图：⑤结构特点：整个分子呈 正四面体 型结构，4个C —H 键的键长、键角、键能（强度）完全相同，键的空间排列对称，键角为 109°28 ，分子为非极 性分子。
2.甲烷的存在及物理性质：甲烷是一种 无 色、 没有气味 的气体， 极难 溶于水，密度比空气 小 。
3.甲烷的化学性质：比较稳定，通常不与 强酸 、 强碱 、 强氧化 剂反应。
在特定条件下，也会发生某些反应。
KMnO 4 (H ＋) 通入CH 4 （不褪色）Br 2水（橙色） 通入CH 4 （不褪色）（1） 氧化反应：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，mol 甲烷完全燃烧，生成CO 2 和H 2O, 放出890kJ 热量。
甲烷在空气中燃烧的爆炸极限：甲烷含量（体积分数）5%~15.4% 。
CH 4（g ）＋ 2O 2 （g ） 点燃CO 2(g)＋2H 2O （l ） △H == －890kJ·mol －1 H H H H（2）取代反应：有机物分子里的某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。
【实验探究】在光照下CH 4与Cl 2反应：取两支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管A 用黑色纸套套上，另1支试管B 放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）片刻后，去掉1支试管上的黑纸套，观察比较两支试管中的物质。
《烷烃甲烷》导学案
必修二 有机化合物复习导学案烷烃 甲烷学习目的1：1. 复习巩固有机物甲烷的性质；2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识；3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。
知识体系 1一. 甲烷（饱和烃）已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L ，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
⑴ 分子结构特点分子式：CH 4 电子式： 结构式：① 空间正四面体结构 ② C 与H 都是单键连接 ③ 非极性分子 ⑵ 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） ⑶ 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl 4⑷ 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 ① 与氧气反应 —— 氧化反应注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO 2和H 2O② 与氯气反应 —— 取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
③ 受热分解作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……⑸ 实验室制法： CH 3COONa + NaOH == Na 2CO 3 + CH 4↑ ⑹ 用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料 二. 烷烃⑴ 烃： ⑵ 定义：烃分子中的碳原子之间只以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
⑶ 特点：① 碳碳单键(C —C) ② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键 烷烃的通式： ⑷ 物理性质递增：随着C 原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用242H C CH +−−→−高温甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型⑸化学性质：①稳定性：②可燃性③取代反应（6）命名①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
高中化学_最简单的有机化合物——甲烷(第二课时 烷烃)教学设计学情分析教材分析课后反思
《最简单的有机化合物——甲烷》第二课时三维目标知识与技能：1. 使学生能够正确表述烷烃、同系物、同分异构体等概念，并能正确判断各种烷烃的相互关系（属于同系物还是同分异构体）。
2.使学生能够正确书写烷烃的结构式或结构简式，根据结构式或结构简式，能够联想出分子的空间结构。
3.使学生了解烷烃的习惯命名法，能够正确书写烷烃的分子式，并通过分子式归纳出烷烃的通式，并运用烷烃的通式熟练写出各种烷烃的分子式。
4.使学生认识烷烃在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
过程与方法：1.从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，让学生学会从一种代表物质入手掌握同系物性质的方法。
2.通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法，让学生体会模型法、归纳法等科学方法在化学研究中的应用。
情感态度与价值观：通过实践活动（模型制作）、模型、图表、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，增强学好有机化学的信心。
教学重点：烷烃的组成和结构特点，烷烃的物理性质，同分异构体和同系物的概念。
教学难点：烷烃的成键特点从实物模型转换为学生头脑中思维模型。
教具准备：多媒体、结构模型。
教学方法：学案导学，模型引导，归纳总结【教学过程】《第一节最简单的有机化合物—甲烷》（第2课时）学情分析学生在初中已经学习了化石燃料以及甲烷的一些基础知识，对甲烷有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途，没有学习甲烷的取代反应，烷烃的相关知识。
通过化学键的学习，学生已经知道碳原子为达到稳定结构要形成4个共价键，氢原子要形成1个共价键，碳原子与氢原子间、碳原子与碳原子间均可以形成共价键，能够从“键变”的角度分析简单的化学反应。
通过上一课时的学习，知道了分子式、电子式、结构式与结构简式四个概念的不同之处，了解了甲烷分子的结构特点。
但是结构式只表示出了烷烃分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出烷烃分子的立体结构，而高一学生的空间想象能力比较弱，学生将会产生烷烃分子是平面型分子的错误认识，如何将烷烃的成键特点从实物模型转换为学生头脑中思想模型，学生从化学键的层面认识烷烃的结构特点是本节课的教学难点。
高三化学一轮复习 甲烷及烷烃教学案高三全册化学教学案
芯衣州星海市涌泉学校甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的构造、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么终究哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断根据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
2．有机物与无机物的主要区别3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个一一共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或者者叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(构造图5—1)④一样组成的分子，构造可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
搜集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子构造甲烷的气体密度在标准状况下为0.717g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρVm)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度=2L/mol×O.7179/L=16g/mol所以甲烷的分子量为16。
第三章 第一节 甲烷导学案(第二课时)
第三章第一节甲烷导学案（第二课时）《烷烃》导学案【学习目标】１、掌握烷烃的定义，理解烷烃的基本结构和性质。
2、掌握基本概念：同位素、同素异形体、同素异构现象、同系物、同分异构体。
3、了解烷烃的简单命名。
【重点难点】烷烃的性质、同分异构体的写法及命名【学习过程】一、烷烃的结构和性质1、烷烃，也称为，结构特点是碳原子间都以______ 键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2、烷烃的通式为。
3、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
如常温下其状态由变到又变到_______，沸点逐渐________，相对密度__________。
烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
4、烷烃的化学性质：通常，空气中能________，光照下能与_______发生反应．（1）在光照下与卤素单质发生取代反应C n H2n+2 + X2 ---→ C n H2n+1 X + HX（2）烷烃燃烧的通式C n H2n+2 + 3n+1／2 O2 ---→ nCO2 + （n+1）H2O二、同系物1、同系物的定义：我们把结构________，在分子组成上相差______________ _原子团的物质互称同系物。
2、两化合物互为同系物的条件有：。
三、同分异构体1、同分异构体的定义：。
2、两化合物互为同分异构体的条件有：。
3、同分异构现象的定义：。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
4、请写出下请写出下列物质的结构简式。
甲烷：乙烷：丙烷：正丁烷：异丁烷：正戊烷：异戊烷：新戊烷：四、烷烃的命名1、习惯命名法：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名。
其基本原则：（1）碳原子数在1－10之间，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸（天干），其后加“烷”字。
（2）碳原子数在10以上，用数字表示。
2、系统命名法：（1）选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。
甲烷烷烃优质学案
《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式：_ ______模型______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2+ HCl第二步：CH3Cl + Cl2+ HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2+ HCl图5-3第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl名称 （俗称） 一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷 （ ）四氯甲烷 （ ）化学式常温下状态 _____态_____态_____态_____态 溶解性 ________溶于水，____________溶于有机溶剂 主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些 或 被 或所替代的反应。
烷烃甲烷 学案
学 案
第二节 烷烃——甲烷
班级：______ 姓名：_______
甲烷燃烧的化学方程式： 活动1：认识甲烷结构
甲烷的分子式： 电子式： 结构式： 甲烷的空间构型：
活动2：初识甲烷
图片：一瓶甲烷（排水集气法收集）
物理性质： 活动3：体验取代反应
1、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的现象：
液面： 颜色： 量筒壁：
2、经检测甲烷与氯气在光照下反应，生成5种化合物。
请你结合观察到的实验
现象，预测除了HCl 和CH 3Cl 外还有什么物质生成，请写出它们的结构式。
分子式： HCl 、 CH 3Cl 、__________、__________、__________
结构式： H-Cl 、__________、__________、__________、__________
3、仿照生成一氯甲烷的化学方程式，你能尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应
的化学方程式吗？
CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
CH 3Cl+Cl 2
在通常条件下：甲烷的化学性质是比较稳定的，与高锰酸钾、强酸、强碱不
发生反应。
小结：以甲烷为例，谈谈你对有机化学学习的理解。
光照 光照。
《甲烷及烷烃》总结-学案
《甲烷及烷烃》总结一、有机物简介1.有机化合物：含碳的化合物。
包括碳氢化合物及其衍生物等，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等要看作无机物， 所以CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、NaHCO 3、NaCN 、KSCN 、SiC 、CaC 2……等都属于无机物。
2.从无机物到有机物的转化：1828年，德国科学家维勒在实验室首先用硫酸氨和氰酸钾合成了尿素，反应为：2KOCN+(NH 4)2SO 4−−→−加热2CO(NH 2)2+K 2SO 4（了解内容），首次实现了由无机物人工合成有机物，打破了有机物不能人工合成的生命理论，具有划时代的意义。
3.有机物结构的两条重要规则：（1）一个碳原子可以形成_________个共价键；（2）碳原子与其他原子之间可以形成单键、双键或叁键，我们将______________的碳原子称为饱和碳原子。
二、甲烷1.烃：仅由______________组成的化合物，烃也叫碳氢化合物。
最简单的烃是______________。
2.甲烷是______________的主要成份。
甲烷的化学式是______________。
3.甲烷的结构：（1）结构式：______________。
（2）电子式：______________。
（3）空间结构：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的_________，键角为_________。
思考：甲烷的二氯代物有___________种。
（4）球棍模型：（5）比例模型：4.甲烷的性质：（1）甲烷的物理性质：______色、______味、可燃和无毒的气体，极难溶于水，密度比空气________。
（2）甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，一般不和强酸、强碱等起反应。
a.甲烷的可燃性：_________________________________。
b.高温分解：隔绝空气加热到1000℃以上会分解生成炭黑和氢气，反应为______________________。
甲烷烷烃导学案
写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式？【问题拓展】1、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，请依据二氯甲烷只有一种结构分析甲烷的结构是哪种？2、取代反应和置换反应有何区别？(3)甲烷的受热分解5、甲烷的用途【达标训练巩固提升】1、下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A 沼气B 天然气C 水煤气D 坑道所产生的气体2、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、HClB、CH4C、H2D、CO3．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A. 氯气与氢气反应B. 氯气与甲烷反应C. 次氯酸分解D. 甲烷与氧气反应4．下列物质能与甲烷发生取代反应的是（） A．氯化氢 B 水 C 氢氟酸 D 溴蒸气5．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4+2O2⑩CO2+2H2O B.CH4⑩C+2H2C. CH4+Cl2⑩CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl +HNO3【自主评价】高二化学备课组2014 年3 月日课题第一节甲烷烷烃（第二课时）主备人周秀丽学习目标：1、认识烷烃的结构特点，了解烷烃的简单命名法，初步认识同系物的概念；2、认识同分异构现象，初步掌握同分异构体的概念。
学习重点：烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名学习难点：同分异构体的写法，烷烃的命名学习方法：合作学习、学案导学、实验探究【自主学习】二、烷烃1、什么叫烃？烷烃？请根据乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以下烷烃的分子式、结构式及结构简式：乙烷丙烷丁烷分子式结构式结构简式2、烷烃的通式：例1：若某烷烃的分子式为C12H m，则m= ；若某烷烃的分子式为C n H32，则n= ；某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为；3、根据课本P63页表3-1，总结烷烃的物理性质：规律：（1）状态：为气态；为液态；为固态；（2）相对密度：随着碳原子数的增加，密度，但烃的密度都比水。
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甲烷一、甲烷分子组成与结构1、分子式：__________电子式：____________结构式：_______________。
2、甲烷的空间构型_________________________键角________________二、甲烷的性质1、物理性质：____色____味____体，比空气____，____溶于水。
2、化学性质：一般情况下，性质_____稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂_____反应。
(１)甲烷的氧化反应：__________________________________________________(2)甲烷的取代反应:（与氯气在光照条件）__________________________________________________（3）热分解反应：__________________________________________________练习：1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2．甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CHB．甲烷气体中含碳元素和氢元素4C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定3．1 mol CH4与一定量的Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2为()A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol4．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物是()①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有①B．①和②的混合物C．只有②D．①②③④的混合物烷烃一、烷烃定义及通性：(1)定义______________________________________________通式：________ （n ）,(2)物理通性：①n≤4____体，②溶沸点：______ __③密度： __ __（3）化学通性：通常状况下，性质____稳定，与酸、碱和氧化剂____反应，也难与其它物质化合。
①氧化反应：（烷烃燃烧通式）__________ ____________ ②取代反应：（乙烷与氯气反应）__________ __________③受热分解：________________________________________________二、同系物：①定义__________ ____________②举例：__________ ____________三、烷烃的命名方法1、习惯命名法（用正、异、新）：分别举例：正_______ _____________ _____异_______ _____________ _____新_______ _____________ _____2、系统命名法：①选主链：_______ _____________ _____②编序号：_______ _____________ _____③书写规则：_______ _____________ _____例如：_______ ____________四、同分异构体：1、定义：_______ _____________ ____________2、书写C5H12和C6H14的同分异构体并命名C5H12 ：同分异构体命名_______ _____________ ____________ _ _______ _____________ ____________ __ _______ _____________ ____________ __ C6H14 ：_______ _____________ ____________ __ _______ _____________ ____________ __ _______ _____________ ____________ __ _______ _____________ ____________ _________ _____________ ____________ __ _______ _____________ ____________ __1、下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3C．CHCl3D．CH3Cl2、正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形3、在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量B．有相同的通式C．有相同的物理性质D．有相似的化学性质4．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H105．下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A．可以在空气中燃烧B．与C12发生取代反应C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D．能使高锰酸钾溶液褪色6．标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）A、C5H12B、C4H10C、C3H6D、C3H87．下列说法正确的是（）A.C8H16与甲烷互为同系物B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成C.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3互为同分异构体D. CH3CH2CHCH3和CH3CHCH2CH3互为同分异构体8．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A .烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C .烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D. 烷烃同系物都能使溴水、KMnO 4溶液褪色9．在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O 2中燃烧，消耗O 2最多是（ ）A.CH 4B.C 2H 6C.C 2H 4D.C 3H 610．某气态烃在密闭容器中与足量的O 2混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是 （ ）A.CH 4B.C 2H 6C.C 2H 4D.C 3H 611．下列物质沸点最低的是 （ ）A. 庚烷B. 2－甲基丁烷C. 正戊烷D.新戊烷12.有一种烃，其结构简式可以表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目，正确的是 （ ）A.8B.9C.10D.1113、用系统命名法命名下列有机物（5） _____________________________、（6）(CH 3)2CHC(C 2H 5)2C(CH 3)C 2H 5CH 3 CH 3（7）CH 3-CH -C -CH 3 (8) CH 3-CH －CH 2 －CH 3—CH CH 3— C H C 2H 5 CH 3 —CH 2 —CH 3CH3 CH3(9) CH3CH3CH3CHCH2_________________ (10)CH3CH3CH3CH3C___________14、下列烷烃的命名中，正确的是( )A. 3—甲基丁烷B. 2—乙基丁烷C. 2，3—二甲基丁烷D. 3，4—二甲基丁烷15、下列有机物名称中，正确的是( )A. 3,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 3—乙基戊烷D. 2,5,5—三甲基己烷16、下列有机物的系统命名中正确的是( )A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，5－二甲基己烷17、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A. 2－乙基丁烷B. 3－乙基丁烷C. 2－甲基戊烷D. 3－甲基戊烷18、在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH319、某烷烃的结构为：CH3C2H5 C2H5，下列命名正确的是（）A．2，4—二甲基—3—乙基己烷B．3—异丙基—4—甲基已烷C．2—甲基—3，4—二乙基戊烷D．3—甲基—4—异丙基已烷20、结构简式为的物质，其名称是（）A.2，3，4-三甲基己烷B.1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷C.2-乙基-3，4-二甲基戊烷D.3，4，5-三甲基己烷CH3—CH—CH—CH—CH321、下列有机物的命名正确的是（）A.3，3-二甲基丁烷B.2，2-二甲基丁烷C.2-乙基丁烷D.2，3，3-三甲基丁烷22、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷C.3-甲基-2-乙基戊烷D.2，2，3，3-四甲基丁烷23、辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A 1,1,3,3-四甲基丁烷 B 2,2,4-三甲基-戊烷C 2,4,4-三甲基戊烷D 2,2,4-三甲基戊烷24、互称为同分异构体的物质不可能具有（）A、相同的相对分子质量B、相同的结构C、相同的通式D、相同的化学式25、下列有机物没有同分异构体的是（）A、C4H10B、CH3ClC、CH2Cl2D、C5H1226、下列分子式只能表示一种物质的是（）A、C2H6B、C4H10C、C4H4Cl2D、C27、在下列物质中，互为同系物的有________；互为同分异构体的有________；属于同素异形体的有________；属于同位素的有________；属于同一种物质的有________。
①液氯②氯气③白磷④红磷⑤D⑥T28、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）( )。