完整版高考化学工艺流程题答题规律大总结
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题
一、探究解题思路
呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由
实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验
无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：
原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）
除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀
核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路
明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点
在解这类题目时：
首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性
在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。 分析流程图须要驾驭的技巧是：
① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；
② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行
联系和调用；
③ 解析流程图并思索：
从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
高考化学中，工艺流程题是考查学生对化学知识的整体理解和运用能力的重要一环。
解答工艺流程题需要考生熟练掌握化学知识，具备分析、推理和解决问题的能力。下面将
从题目分析、解题思路和答题技巧等方面，对高考化学工艺流程题的解题策略进行浅析，
希望对广大学生的备战高考有所帮助。
一、题目分析
在解答工艺流程题之前，首先需要对题目进行仔细的阅读和分析。工艺流程题通常涉
及到化学反应的过程、原理、条件以及相关的应用。考生需仔细阅读题目，了解所给出的
反应条件、原料、产物，以及相关的反应方程式等信息。还需要了解各种物质的性质和变
化规律，包括化学物质的物态变化、溶解性、反应性等。只有充分理解和把握题目所涉及
的知识点，才能有针对性地进行解题。
二、解题思路
1. 分析反应过程
在解答工艺流程题时，首先要对所给出的反应过程进行分析。要分析反应的原理和条件，明确各种物质在反应中的作用和转化关系，了解反应的目的和影响等。根据这些信息，可以确定每一步反应的主要过程，找出关键的转化步骤，为后续的解题做好准备。
2. 辨析产物性质
在工艺流程中，有时需要对反应得到的产物进行辨析和归纳。这就需要考生了解各种
产物的性质和用途，明确其在工艺生产中的作用和影响。考生需要根据反应条件和原料，
分析产物的性质和结构，找出其在工艺生产中的应用和价值。
3. 探究反应条件
工艺流程题中常常涉及到反应的条件和方法。考生需要针对不同的反应条件，分析其
对反应过程和产物的影响，了解其在工业生产中的应用和选择原因。还需要对反应条件进
行优化和改进，提出具体的建议和措施。
高考化学工艺流程答题套路
高考化学工艺流程答题套路
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序言
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高考化学工艺流程题答题技巧
1 高考工艺流程题答题技巧
一、高考工艺流程题常考形式
（一）物质制备型
【题型方法技巧】
明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO 3，还有H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe 2＋、SO 2－3
、I －等离子的物质，要防止反应过程中O 2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH 固体等)，则要注意在制备过程中对CO 2或水的去除，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：
(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
最新高考化学工艺流程大题技巧总结
最新高考化学工艺流程大题技巧总结
高考化学大题专题(四)工艺流程
一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决
工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了
解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：a．反应物是什么b．发生了什么反应c．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切
反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。
介绍流程后著手答题。对反应条件的分析可以从以下几个方面著手：
对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学
方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）
灼热（焙烧）：原料的预处理，难于转变的物质转变为难抽取的物质：例如海带中抽
取碘
酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ph促进水解（沉淀）
碱：回去油污，回去铝片水解膜，熔化铝、二氧化硅，调节ph推动水解（结晶）
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
氧化物：调节ph推动水解（结晶）
控制ph值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
煮熟：推动水解，聚沉后有利于过滤器拆分；除去熔化在溶液中的气体，例如氧气
趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
三、【工业流程常用的操作方式】
（一）原料的预处理
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和
答题模板总结
随着科技的发展和化学产业的不断发展，高中化学中的化学工艺流程题也成为了高考的常客。这种题型考查学生的对化学反应步骤和条件以及化学反应的机理和原理的掌握程度。
化学工艺流程题必备知识点:
1. 化学反应的类型和反应原理类别
在化学工艺中常用的反应类型主要包括:氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位复合反应、酯化反应和酰化反应、重氮化反应、烷基化反应等。对于不同的反应类型，对应的反应原理也不同。学生需要了解这些反应的基本原理，以便在做题时能够较为准确地推导出化学反应的的方程式。
2. 化学反应中的常用反应物和试剂
在高中化学中，有很多化学反应是基于特定的反应物和试剂展开的。学生需要能够识别出哪些反应物和试剂，以便在做题时能够准确应对问题。
3. 化学反应中的温度、压力、光照、催化剂等因素
在化学反应中，很多因素都能够影响化学反应的速率和方向。因此，学生需要了解在什么条件下反应会发生，以及什么
条件下反应会停止或减缓，以便在做题时能够较为准确地推导出化学题目的答案。
4. 化学反应的平衡常数和化学反应的反应热
对于某些化学反应，如酸碱反应等，还需要了解其平衡常数和反应热等方面的知识，以便在做题时能够求出相应的化学参数。
5. 化学反应的反应速率
在化学反应中，反应速率也是十分重要的一个因素。学生需要了解反应速率受哪些因素的影响，以及如何通过调整反应条件来控制反应速率。
答题模板总结：1. 确定哪种反应类型，写出反应方程式。
2. 根据反应方程式推导出物质转化的量关系。
3. 根据题目的
高考化工工艺流程题解题总结和技巧
高考化工工艺流程题解题总结和技巧
发布时间：2022-02-21T08:30:29.766Z 来源：《素质教育》2021年10月总第394期作者：彭小标
[导读] 每年高考化学都有高考化学工艺流程题，且难度很大。本文从化工工艺流程题的结构和解题进行了详细全面的总结。江西省吉安市安福县第二中学343200
摘要：每年高考化学都有高考化学工艺流程题，且难度很大。本文从化工工艺流程题的结构和解题进行了详细全面的总结。
关键词：化工工艺流程题总结技巧
一、完整的物质制备化工生产流程
二、解题策略
1.审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
2.审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
三、题型的结构
题头、题干、题尾。
四、工艺流程题设问角度
1.原料预处理的解题思路(研磨、水浸、酸浸、碱浸、灼烧等)。
(1)研磨粉碎：增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)水浸：与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。
(3)酸(碱)浸：与酸(碱)接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。
(4)煅烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
2.常用的控制中心反应的条件(温度、浓度、压强、催化剂、pH等)。
(1)调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子(不引入新杂质)。
(2)控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向。
(3)控制压强。改变速率，影响平衡移动方向。
(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，提高生产效率。
高考化学工艺流程答题套路
高考化学工艺流程答题套路
一、答题的套路：
（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积
（2）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动
（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥】
（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】
（6）溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器
（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果或过大的后果）
（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全
化学工艺流程题中常考考点及解题策略
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点
（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。要善于从问题中获取信息，帮助解题。解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)工艺流程中的答题规范 (附答案解析)
常考题空4工艺流程中的答题规范
【高考必备知识】
1．沉淀的洗涤操作
(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次
(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀
SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次
2．证明沉淀完全的操作
(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全
(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀
SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？
静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全
3．检验沉淀是否洗涤干净的操作
(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净
(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀
SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？
总结高考化学工艺流程答题规律
总结高考化学工艺流程答题规律
高考化学工艺流程答题一直是学生们比较难掌握的一部分，今天我们来总结一下高考化学工艺流程答题的规律。
首先，我们需要了解化学工艺流程的基本概念，这是非常重要的一点。化学工艺流程是制备化合物或者进行化学反应的具体步骤，关键在于需要知道每个步骤的具体操作条件和原理。因此，我们在学习化学工艺流程的过程中，要牢记每个步骤的操作方法和原理，这些都是关键点。
其次，我们需要了解常见的化学反应和化合物，这在回答化学工艺流程相关的问题中非常重要。高考试题中，化学反应和化合物都是非常常见的考点，我们需要掌握这些内容的理解和运用，特别是一些常见的反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。同时，我们还需要对一些常见的化合物有一定的了解，如碳酸钠、硝酸等，这些化合物在化学工艺流程中经常用到。
接下来，我们需要掌握化学实验的基本要点，例如化学试剂的性质和用途、实验仪器的使用方法，这些都是我们回答化学工艺流程试题时需要掌握的内容。
最后，我们需要注意化学工艺流程试题的考察重点，例如试题中一些重要的实验条件和操作步骤、化学反应中的关键步骤等等。在做化学工艺流程试题时，我们可以根据试题中的提示，结合化学知识和实验经验，有针对性地进行答题，这样能够提高答题的准确性和速度。
综上所述，化学工艺流程答题并不难，关键在于我们要掌握化学知识和实验经验，并且在做试题时要注意考试题目的考点。只有这样才能够在高考中顺利地应对化学工艺流程相关的试题，获得更好的成绩。
高考化学工艺流程答题套路
高考化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题技巧
在化学工艺流程的答题中，有一些常用的技巧可以帮助我们更好地解题。以下是一些常见的答题技巧：
1.增加原料浸出率的方法：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大浸出液浓度、固体粉碎等。
2.提高固体焙烧效率的方法：增加氧气量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
3.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向有利于生成物
的方向移动。
4.温度过高或过低的影响：过高会造成挥发、分解或氧化，过低会影响产品生成，适当的温度可以加快反应速率或平衡正移增加产率。
5.从滤液中提取晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
6.控制反应的pH值：使某些金属离子以氢氧化物的形式
沉淀，调节pH时要注意试剂的选择，以避免引入新的杂质。
7.减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受
热分解或挥发。
8.检验离子沉淀完全的方法：静置一段时间后滴入沉淀剂，若无沉淀生成则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的方法：加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然
流下后重复操作2-3次。
10.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量洗涤液加入试
管中，若无反应则沉淀洗涤干净。
11.洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
12.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被
洗涤物质的溶解度。
13.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其
在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
以上是化学工艺流程答题中常用的技巧，掌握这些技巧可以帮助我们更好地解题。
答：加入NH4Cl和NH4OH混合溶液，若无新沉淀生成，则Fe(OH)3沉淀完全。操作：将NH4Cl和NH4OH混合溶液
高考工艺流程题答题规律(一)
高考工艺流程题答题规律（一）
一、【考点分析】
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：
A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘
酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
三、【工业流程常见的操作】
（一）原料的预处理
④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动
解答高考化学工艺流程题的知识大全(完整版)
优点：不引入新杂质，Leabharlann Baidu污染环境
3.控温度
1.控高温：加快溶解/反应速率，或促进平衡移动(如促进水解生成沉淀)
2.控低温：防止××在某T会溶解或分解，或促进平衡移动
3.控范围：综合考虑。
①过低：××速率很慢(溶解/反应)
②过高A.催化剂逐渐失活，υ急剧下降(尤其微生物催化，蛋白质变性)
3.注意：某些隐形存在物质，循环多次后因累积导致浓度过高，影响产品的纯度
3.分离提纯与实验操作
常用提纯方法
1.水溶法：除可溶杂质
2.酸溶法：除碱性杂质
3.碱溶法：除酸性杂质
4.氧化还原法：除氧化/还原性杂质
5.加热灼烧法：除易分解/易挥发/易升华的杂质
6.调节pH法：如除去H＋中Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等；除去OH－中SiO32－等
化学工艺流程解题策略及必备知识（完整版）
一、工艺流程的结构
二、必备知识
1.原料的预处理
原料预处理阶段
1.研磨、粉碎、喷洒
1.可增大反应物的接触面积和接触机会，加快反应速率，以提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等目的。
2.增大接触面积：固体－－粉碎、研磨； 液体－－喷洒； 气体－－用多孔分散器等。
5.结晶与重结晶
(超全)高中化学工艺流程题答题规律大总结
高中化学工艺流程题答题规律总结
一、考点分析
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词
1.原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜
矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补
血剂），海水（污水）
2.灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的
物质：如海带中提取碘
3.酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
4.碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解
（沉淀）
5.氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
6.氧化物：调节pH促进水解（沉淀）
7.控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
8.煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，
如氧气
9.趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
三、工业流程常见的操作
1.原料的预处理
①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）
工艺流程答题模板
工艺流程答题模板(总4页)
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高二高考化学工艺流程题答题模板
一、答题的套路：
1．增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。
3．温度不高于××的原因：适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解// (如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
4．从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥。
5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
6．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）
7．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。
pH分离时的范围确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全。
pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀。
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高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点分析
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、工业流程题中常用的关键词
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘
酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
三、工业流程常见的操作
（一）原料的预处理
①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。．
C溶液中混有CuCu(OH由题意
（四）常见名词
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
水洗：通常为除去水溶性杂质
水浸：与水接触反应或溶解
四、常见文字叙述方法
1．洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。2．从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－降温结晶－过滤－（洗涤-干燥）。
注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”（只写“除杂”等一类没有完整概括的回答是不给分的。）
②审题要抓住关键，如看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，并注意配平。
五、难点解析
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NHNO、KNO等物质，在蒸发过程中334比
较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例2如NaCl 和KNO混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，3母液中是KNO 和少量NaCl。3如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNO，母液中是NaCl和少量KNO。33溶液中含少量NaCl，KNO如杂质所含的量比较少，如果是除杂，一般是让主要物质析出来。3常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法KNO溶液中含少量NaCl KNO固体了。如果就可得到33一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。只题目中的信息往往是制备该才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，有知道了实验目的，
物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：
（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：；还有如HO、Ca(HCO)、KMnO、AgNO、HNO（浓）NaHCO侯德榜制碱中的32422333等物质。（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固FeCl来防止水解。如：制备23323体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO、AlO、MgO、CuO；而像Al(SO)、NaAlO、NaCO等盐溶液，虽然也发3242322233生水解，但产物中Al(OH)、HSO、NaHCO、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时，3234抑制了盐的水解，最后得到的还