初中化学工艺流程题

专题三工艺流程题

类型一工业生产流程

1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。

(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。

(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

(4)3个步骤中均用到的操作是__________。

(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。

2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：

(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。

(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。

(3)操作a的名称为__________。

(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。

(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。

3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。

(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。

(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。

(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。

(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。

4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。

(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、

⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。

(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。

(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。

类型二提纯除杂类

5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：

(1)操作a 、b 的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B 中一定含有的溶质是____________________。

(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。

(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是________________________。

6．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。

已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。回答下列有关问题：

(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)FeCl 2溶液中通入Cl 2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。

(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是____________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。

(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。

类型三 金属的回收利用

7．某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

(1)操作1的名称是__________。

(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。

(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。

(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。

8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：

已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4

(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。

(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。

(3)A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。

9．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。

(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。

(3)操作3：__________(填操作名称)。

(4)流程图中能循环利用的物质是__________。

类型四环境保护类

10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：