初中化学工艺流程题
中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
专题18 工艺流程题和物质推断题(第02期)(学生版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。
工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。
下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。
回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。
请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。
4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。
以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。
初中化学工艺流程题总结
初中化学工艺流程题总结一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。
其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。
以下是该工艺流程题的常见类型总结。
1. 一元强酸与强碱的滴定例题：已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。
求硫酸的摩尔浓度。
解题思路：根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。
所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。
根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。
所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。
2. 一元弱酸与强碱的滴定例题：已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。
求醋酸的摩尔浓度。
解题思路：醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。
因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。
根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。
所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。
二、常见沉淀反应沉淀反应是一种常见的化学反应类型，在化学工艺中起着重要的作用。
掌握常见的沉淀反应是理解化学工艺流程题的关键。
1. 盐酸和硫酸铜溶液的反应例题：盐酸和硫酸铜溶液反应生成了一种沉淀物。
中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
初中化学实用工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。
X溶液中溶质是________（填化学式）。
若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。
答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。
(结果保留一位小数)答案：（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
初中化学工艺流程题
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由、2O3、和 2 组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)。
(2)溶液 A 中所含的阳离子有(填离子符号)。
(3) 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表沉淀物()2()()22开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的范围为。
(4) 3个步骤中均用到的操作是。
(5) 步骤三中生成产品的化学方程式为。
2. 保险粉(化学式为2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在存在下，在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：2S2O4(1)反应Ⅰ的原理为：＋222 O4，该反应类型为。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。
(3)操作a 的名称为。
(4) 滤液中含有2S2O4，为使2S2 O4 结晶析出还需要加入少量的原因是，加入的原因是。
(5) 198g () 2 理论上能得到的质量为。
3. 工业上以粗盐( 含少量2、2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是。
(3) 验证步骤②中 2 已完全转化为3的方法是。
(4) 步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上。
(5) 写出步骤④中反应的化学方程式。
4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1) 上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。
(2) 上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②，⑤。
9年级工艺流程题
2024年11月08日康荣的初中化学组卷一．工艺流程题（共13小题）3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。
氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是。
（3）过程③：电解水的反应符号表达式。
（4）过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的符号表达式为。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有条。
4．水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
①SiO2+C Si（粗）+CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是（填数字代号，下同），属于置换反应的是。
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是。
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。
请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式。
5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。
它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的。
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是（合理即可）。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：。
初中化学流程题练习题含答案
初中化学流程题练习题含答案一、中考化学流程题1．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。
该反应的化学方程式为___________。
(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质。
该物质可能为___________。
ANa2CO3 BKHCO3 CK2O②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。
该反应的化学方程式为___________。
2．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____高温______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
3．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。
2019年，华为公司推出了5G商用芯片。
初中工艺流程题知识点总结
初中工艺流程题知识点总结一、海水资源的利用相关工艺流程题。
1. 从海水中提取镁的工艺流程如下：海水（含MgCl_2等）→(加石灰乳, )氢氧化镁沉淀→(加稀盐酸, )氯化镁溶液→(蒸发结晶, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
写出向海水中加石灰乳反应的化学方程式。
电解氯化镁的化学方程式。
解析：海水中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2。
电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl_2{电解}{=}M g + Cl_2↑。
2. 海水晒盐后得到的苦卤中含有MgCl_2、KCl和MgSO_4等物质，以苦卤为原料制取金属镁的工艺流程如下：苦卤→(加入试剂A, )氢氧化镁→(加入试剂B, )氯化镁溶液→(操作C, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
试剂A可以选用（填化学式），反应的化学方程式为。
操作C是。
解析：试剂A可以选用Ca(OH)_2，因为氢氧化钙能与苦卤中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2，MgSO_4+C a(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaSO_4↓。
操作C是蒸发结晶，将氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体。
二、金属矿物的冶炼相关工艺流程题。
3. 以赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿→(高温, )铁水→(炼钢, )钢材。
写出高炉炼铁的主要化学方程式。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？解析：高炉炼铁的主要化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
4. 某工厂利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe_2O_4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的工艺流程如下：锌焙砂→(酸浸, )浸出液→(净化, )净化液→(电解, )锌。
复习专题一 工艺流程
1.（2015·安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯 氏制碱法”。其模拟流程如下：
首页
末页
CaO+CO2↑ ， （1）反应①的化学方程式 CaCO3 反应②的基本反应类型为 分解反应 。 （2）工业上用分离液态空气 的方法制取氧气，属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作a的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需 漏斗 。 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （4）写出NH4Cl的一种用途 做化肥或氮肥等 。
4.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如 下： (1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为 CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3 。 过滤 (2)操作Ⅰ的名称为 ，沉淀的主要 碳酸钙 物质为 (填化学式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为 AB (填编号)。 A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应 冷却结晶 (4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外，还有 CO2、CaO (填化学式)。
【思路点拨】碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸 铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中 含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚 铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和 硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气 ，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳， 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气，推导合理。
2.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效 益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下 是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2） 为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意 图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4 ）2CO3分解］。
学生书面作业——初中化学 九年级 专题三：工艺流程
专题三：工艺流程根底性作业〔必做题〕1. 空气是一种珍贵的自然资源。
以下图为利用液态空气制取尿素［CO(NH2)2］的工艺流程：〔“—〞表示物质之间可发生反响，“→〞表示物质之间可发生转化〕（1）液态空气属于〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕，A是空气中含量最多的气体，A的化学式为。
（2）反响①的根本反响类型是。
（3）CO2的相对分子质量等于，其中碳元素的化合价为价。
（4）尿素是由种元素组成，反响②的化学方程式为。
2. 某科学兴趣小组，用废渣〔主要为CaCO3，还有C、Fe2O3、MgO等少量杂质〕去制作CaCl2，反响过程如下图：〔1〕Ⅰ过程中参加过量稀盐酸溶液的目的是。
〔2〕Ⅰ过程MgO发生反响的化学方程式，此反响为反响〔填根本反响类型〕。
〔3〕滤渣①的成分为〔填化学式〕。
〔4〕X溶液为〔填化学式〕。
〔5〕NaCl在生活中的用途：〔写一例〕。
〔6〕CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反响的化学尿素[CO(NH2)2]水〔H2O〕一定条件氨气〔NH3〕二氧化碳〔CO2〕A高温、高压、催化剂+ 氢气〔H2〕液态空气别离①②3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如下(局部反响条件未标出)：〔1〕K2FeO4中铁元素的化合价为。
〔2〕反响A、B、C、D中属于复分解反响的是。
〔3〕反响B的化学方程式为，从反响后的混合物中别离出Fe(OH)3的操作是，该操作需要用到的玻璃仪器是。
〔4〕反响A的化学方程式是。
〔5〕NaClO在物质分类中属于(填“酸〞“碱〞“盐〞或“氧化物〞)。
拓展性作业〔选做0~2题〕1. 保险粉〔化学式Na2S2O4〕在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
某化工厂生产Na2S2O4的流程如下：〔提示：Zn(OH)2为难溶于水的白色固体〕〔1〕反响Ⅰ为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4；反响Ⅰ为复分解反响，该反响的化学方程〔2〕操作a的名称为。
例谈中考化学“工艺流程题”热点题型
例谈中考化学 工艺流程题 热点题型尹莉娟(江苏省宿迁市泗洪县育才实验学校ꎬ江苏宿迁２２３９９９)摘㊀要:工艺流程题常以 生产工艺 或 实验操作流程 为素材ꎬ将化工生产过程或实验操作过程中的主要步骤以流程图的方式呈现出来ꎬ考查考生对化学知识的掌握ꎬ以及分析问题和解决问题的能力.据此ꎬ文章对中考工艺流程题的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.关键词:题型ꎻ工艺流程ꎻ中考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３５－０１３７－０３收稿日期:２０２３－０９－１５作者简介:尹莉娟(１９９０.２－)ꎬ女ꎬ江苏省泗洪人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀工艺流程试题是近年来中考化学试题的特色之一.此类试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来ꎬ并根据生产流程中有关的化学知识步步设问ꎬ形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题[１].１分离㊁提纯和除杂流程例１㊀(２０２３ 广东广州)制盐在我国有着悠久的历史.某盐湖水样品含有ＮａＣｌ㊁Ｎａ２ＳＯ４及少量ＭｇＳＯ４和ＣａＳＯ４ꎬ某小组从中获取ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４的主要过程如图１所示.图１㊀某盐湖水样品(１) 除杂１ 应依次加入的两种试剂是㊁ꎬ 除杂２ 应加入的试剂是.[除杂限选试剂:ＨＣｌ㊁ＨＮＯ３㊁Ｎａ２ＣＯ３㊁Ｃａ(ＯＨ)２](２)将 溶液Ａ 在８０ħ蒸发浓缩ꎬ至有少量固体析出.①该小组分析溶解度曲线(如图２所示)ꎬ推测析出的少量固体是ＮａＣｌꎬ但检验后却发现是Ｎａ２ＳＯ４.请做出合理解释:.图２㊀溶解度曲线②该小组停止蒸发浓缩ꎬ经㊁过滤得到大量Ｎａ２ＳＯ４固体及母液ꎻ将母液中的ＮａＣｌ分离出来ꎬ操作是.(３)设计由硫黄(单质硫)生产Ｎａ２ＳＯ４的转化路径ꎬ依次写出反应的化学方程式:.(提示:常见＋４价硫的化合物可与Ｏ２化合生成＋６价硫的化合物)解析㊀(１)样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙ꎬ可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠.从杂质含有硫酸根离子可知ꎬ转化为硫酸钠较为容易ꎬ只需除去镁离子和钙离子ꎬ引入钠离子即可.根据给出药品ꎬ可以先加入过量氢氧化钙ꎬ氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀ꎬ之后加入碳酸钠ꎬ碳酸钠和硫酸钙反应７３１生成碳酸钙沉淀和硫酸钠ꎬ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.过滤滤液中有氯化钠㊁硫酸钠㊁碳酸钠㊁氢氧化钠.杂质碳酸钠㊁氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠ꎬ盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠㊁水和二氧化碳ꎬ氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水.(２)①８０ħ硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度ꎬ如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出ꎬ但硫酸钠先析出ꎬ则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高ꎬ硫酸钠先达到饱和析出.②硫酸钠的溶解度随温度变化较大ꎬ４０ħ后随温度的降低溶解度降低较多ꎬ氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小.所以开始经降温结晶ꎬ过滤得到大量硫酸钠固体与母液.然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来ꎬ操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出(温度较高时硫酸钠的溶解度又升高ꎬ不会因为低温时饱和蒸发水而析出)ꎬ趁热过滤ꎬ洗涤ꎬ干燥.(３)使用硫单质生产硫酸钠ꎬ初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫ꎬ化学方程式为Ｓ＋Ｏ２点燃ＳＯ２.根据碱的通性ꎬ氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水ꎬ化学方程式为ＳＯ２＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ.根据提示常见＋４价硫的化合物可与Ｏ２化合为＋６价硫的化合物ꎬ则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠ꎬ化学方程式为２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｎａ２ＳＯ４.答案:略２混合物成分确定流程例２㊀(２０２３ 天津)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠㊁硝酸钡㊁氯化镁㊁硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种.为确定其成分ꎬ取４０ｇ固体样品ꎬ按如图３所示流程进行实验.回答下列问题:(１)白色沉淀Ａ的化学式为ꎻ(２)写出生成白色沉淀Ｂ的化学方程式ꎻ(３)固体样品中除氯化钠外ꎬ还一定存在ꎻ(４)已知实验中得到２ｇ白色沉淀Ａꎬ２.３３ｇ白色沉淀Ｂꎬ５.８ｇ白色沉淀Ｃꎬ则固体样品中氯化钠的质量分数为.图３㊀某氯化钠固体样品解析㊀分析流程可知ꎬ取４０ｇ固体样品ꎬ加入足量水溶解ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ａ和无色溶液１ꎬ向白色沉淀Ａ中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀全部溶解ꎻ碳酸钙难溶于水ꎬ能和盐酸反应生成氯化钙㊁水和二氧化碳ꎬ则白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ原固体中一定有碳酸钙ꎻ向无色溶液１中滴加氯化钡溶液恰好完全反应ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ｂ和溶液２ꎬ向白色沉淀Ｂ中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀不溶解ꎻ硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀ꎬ则白色沉淀Ｂ是硫酸钡ꎬ原固体中一定有硫酸钠ꎻ硫酸钠和硝酸钡不能共存ꎬ则原固体中一定没有硝酸钡ꎻ向溶液２中加入过量氢氧化钠溶液ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ｃ和溶液３ꎻ过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠ꎬ则白色沉淀Ｃ是氢氧化镁ꎬ溶液３中有过量的氢氧化钠ꎻ向溶液３中加入过量的稀盐酸ꎬ稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水ꎬ再通过蒸发㊁结晶ꎬ过量的盐酸挥发ꎬ得到氯化钠固体.(１)由分析可知ꎬ白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ化学式为ＣａＣＯ３ꎻ(２)由分析可知ꎬ生成白色沉淀Ｂ的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠ꎬ反应的化学方程式为ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＮａＣｌꎻ(３)由分析可知ꎬ固体样品中除氯化钠外ꎬ还一定存在ＣａＣＯ３㊁Ｎａ２ＳＯ４㊁ＭｇＣｌ２ꎻ(４)白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ白色沉淀Ｂ是硫酸钡ꎬ白色沉淀Ｃ是氢氧化镁ꎬ实验中得到２ｇ碳酸钙ꎬ２.３３ｇ硫酸钡ꎬ５.８ｇ氢氧化镁ꎬ反应的化学方程式和质量关系如下:Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＮａＣｌ１４２２３３１.４２ｇ２.３３ｇ８３１ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ(ＯＨ)２ˌ＋２ＮａＣｌ９５５８９.５ｇ５.８ｇ则固体样品中氯化钠的质量分数为４０ｇ－２ｇ－１.４２ｇ－９.５ｇ４０ｇˑ１００％＝６７.７％.答案:略３废气处理及空气的利用例３㊀(２０２３ 湖北宜昌)２０２３年５月３０日ꎬ我国 神舟十六号 载人航天飞船成功发射.为保证宇航员正常的生命活动ꎬ空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近ꎬ主要采用如图４所示循环系统.图４㊀循环系统(１)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是(填化学式ꎬ下同)ꎬ补充氧气的化学反应有(填序号).空间站用活性炭净化空气ꎬ是利用它的性.(２)反应④的化学方程式是ꎻ此系统中循环利用的物质有.解析㊀(１)空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近ꎬ所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气.反应①水的电解会生成氧气ꎬ反应③二氧化碳与超氧化物反应也会生成氧气.活性炭具有疏松多孔的结构ꎬ常利用活性炭的吸附性净化空气.(２)二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水ꎬ反应化学方程式为ＣＯ２＋４Ｈ２催化剂ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ.反应①中水被消耗ꎬ反应④中水生成ꎬ水属于循环利用物质ꎻ反应①中氧气生成ꎬ反应③中氧气消耗ꎬ氧气属于循环利用物质ꎻ反应①中氢气生成ꎬ反应④中氢气消耗ꎬ氢气属于循环利用物质ꎻ反应②中二氧化碳生成ꎬ反应③中二氧化碳消耗ꎬ二氧化碳属于循环利用物质.答案:略４工业生产流程例４㊀(２０２３ 山西ꎬ节选)制作豆腐过程中用到了盐卤.盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂ꎬ有较好的溶解性和凝固性ꎬ主要成分为氯化钠(含量约２％~６％)和氯化钾(含量约２％~４％)等.豆腐的制作流程如图５所示ꎬ请结合图文信息分析思考ꎬ解决问题:图５㊀豆腐的制作流程(１)研磨机将豆子研碎㊁研细的目的是.(２)煮浆器内在煮沸过程中ꎬ可将有毒豆浆转化为无毒豆浆ꎬ发生的主要变化是.(３)为加快凝固速度ꎬ当把盐卤慢慢加入混合器时ꎬ需进行的操作是.(４)向盐卤中滴加ＡｇＮＯ３溶液ꎬ发生反应的化学方程式为(写１个).解析㊀(１)研磨机将豆子研碎㊁研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆ꎻ(２)煮浆器内在煮沸过程中ꎬ可将有毒豆浆转化为无毒豆浆ꎬ会杀死一部分细菌ꎬ有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎻ(３)当把盐卤慢慢加入混合器时ꎬ搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积ꎬ加快凝固速度ꎻ(４)氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠ꎬ氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾ꎬ发生反应的化学方程式为ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌＡｇＣｌˌ＋ＮａＮＯ３或ＡｇＮＯ３＋ＫＣｌ ＡｇＣｌˌ＋ＫＮＯ３.答案:略参考文献:[１]人民教育出版社ꎬ课程教材研究所ꎬ化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书 化学[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０１５.[责任编辑:季春阳]９３１。
初中化学工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集1.某氯化钾固体样品中具有少许氯化钙和硫酸镁等杂质, 试验室提纯氯化钾流程如下:（1）操作A旳目旳是使样品________。
过滤时用到旳玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
试验过程中发现过滤速度较慢, 也许旳原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙, 还也许是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去旳杂质离子是（填离子符号）, 反应旳化学方程式为。
X溶液中溶质是________（填化学式）。
若先加过量X溶液, 再加过量Ba(OH)2溶液, 则蒸发后所得固体中具有旳杂质是。
答案:（1）充足溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2.（2023.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水, 常温下稳定, 在潮湿空气及水中缓慢放出氧气, 广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸旳杂质)等为原料制取CaO2旳流程图:（1）操作a 、b 、c 旳名称都是 。
（2）操作a 旳目旳是 。
（3）从滤液C 中可回收旳副产品旳化学式为 。
（4）写出反应①旳化学方程式 。
（5）反应②旳基本反应类型是 。
（2）在该生产过程中, 用110kg 大理石制得了72Kg 旳过氧化钙。
假如不考虑过程中旳损耗, 可计算出大理石中CaCO3旳质量分数为 。
(成果保留一位小数)答案:（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸旳杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2023.广州）粗盐中除NaCl 外还具有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐旳试验流程如下: 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中具有旳。
工艺流程图题
节能环保
分类专练
类型1 回收利用类（10年3考）
1.(2021安徽15题6分)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为____________________________,反应类型是__________。
碳酸钙（或 <m></m> ）
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是________。
玻璃棒
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______________________________ ___ 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________________________。
（4）“操作 ”包含蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
冷却结晶
（1）“研磨”的目的是____________________________________。
增大反应物的接触面积，使反应更充分
（1）“灼烧”的主要目的是_________________。
将 转化为
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为_____________________________，反应类型为____________。
复分解反应
（3）“转化”生成气体 <m></m> 的成分为_______________。
蒸发（或蒸发结晶）
蒸发皿
搅拌散热，防部温度过高造成液滴飞溅
能力点4 工艺流程的评价
从成本角度考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能较少，实现了物质、能量的循环利用。从环保角度考虑：无污染、无腐蚀、三废（废气、废渣、废水）的处理；利用绿色能源等。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4物质。
④调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀（3）产品获得常用方法有哪些？①蒸发浓缩、冷却结晶②蒸发结晶、趁热过滤（4）产品洗涤的方法又有哪些呢？①易溶与水的固体可以怎么洗？冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或提高回收率。
②难溶于水的固体又怎么洗？用蒸馏水洗涤~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~初中化学工艺流程题(1)1、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题2、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色、无气泡产生。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题(1)原固体中一定含有的物质是________ (2)原固体中一定不含有的物质是________（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_________（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________3、在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示他对白色粉末的成分作出了一些猜测、猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验（1）根据实验现象推测，无色气体是__________（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是___________（3）由实验现象可知，猜测____________是正确的4、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是______；原固体粉末中一定含有__________，它的可能组成有______种。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。
(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。
类型二提纯除杂类5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：(1)操作a 、b 的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B 中一定含有的溶质是____________________。
(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。
(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是________________________。
6．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
回答下列有关问题：(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)FeCl 2溶液中通入Cl 2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是____________________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。
(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。
类型三 金属的回收利用7．某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是__________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。
8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。
主要流程如图：已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。
(3)A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。
9．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四环境保护类10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4资料3：SO2与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。
(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式)。
(3)加入过量NaOH溶液的目的是__________________________________________。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
参考答案1．(1)MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O，或CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O)(2)Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋ (3)6.7～9.1 (4)过滤(5)MgCl 2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl 2【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH 控制在CuCl 2能完全沉淀，但MgCl 2不能沉淀的范围内，即6.7<pH<9.1范围内。
2．(1)化合反应 (2)ZnS 2O 4＋2NaOH=== Zn(OH)2↓＋Na 2S 2O 4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na 2S 2O 4结晶稳定存在 氯化钠的存在使Na 2S 2O 4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn 的质量为198 g×6565＋16＋1×2×100%＝130 g 。
3．(1)复分解 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑4．(1)氯化钠(2)N 2＋3H 2=====催化剂高温、高压 2NH 3 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(3)二氧化碳、水 (4)NH 4Cl5．(1)过滤 漏斗(2)BaCl 2＋K 2SO 4=== 2KCl ＋BaSO 4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6．(1)过滤 用磁铁吸引 (2)2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl 3＋Cu=== 2FeCl 2＋CuCl 27．(1)过滤(2)ZnO ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2O CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O(3)置换反应 Fe 、Cu (4)不引入较难除去的杂质8．(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(2)过滤 (3)AC9．(1)增大反应物的接触面积(2)CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====高温CuCl 2＋Na 2SO 4 (3)过滤(4)NaCl(或氯化钠)10．(1)除去烟气中含有的SO 2、HCl 等有害气体(2)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2、Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(3)作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化(4)垃圾分类回收11．(1)过滤 Fe ＋CuCl 2=== Cu ＋FeCl 2 (2)Fe 和Cu(3)完全除去Fe 2＋ (4)pH 试纸。