化学高三二轮复习考前题对题强化练习1

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高中高三化学大二轮增分强化练——氧化还原反应(答案解析)

【精品】高三化学大二轮增分强化练——氧化还原反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据反应：①Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu ②2Fe 3++Cu ＝Cu 2++2Fe 2+③2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl － ④HClO+H ++Cl －＝Cl 2+H 2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是A ．Cl 2＞HClO ＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+B ．HClO ＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+C ．Cl 2＞Fe 3+＞HClO ＞Cu 2+＞Fe 2+D ．HClO ＞Cl 2＞Cu 2+＞Fe 3+＞Fe 2+2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+ O 2=Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.3 mol 硫被氧化3．二氧化氯()2ClO 是一种高效消毒剂，下列反应可制得2ClO ：3232422422NaClO Na SO H SO 2ClO 2Na SO H O ++=++↑对于该反应，下列说法正确的是 ( )A ．24H SO 发生氧化反应B ．3NaClO 是还原剂C ．23Na SO 被还原D ．当转移1mol 电子时，该反应生成21molClO4．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是A ．3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+C ．2322Fe I 2Fe 2I ++-+=+D ．22224H O SO H SO +=5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的化合价的变化B ．是否有元素的电子转移C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合6．工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO 3+SO 2+H 2SO 42ClO 2+2NaHSO 4,下列说法中正确的是A ．NaClO 3在反应中失去电子B ．SO 2在反应中被氧化C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂D ．1 mol 氧化剂在反应中得到2 mol 电子7．某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。

高中高三化学二轮复习氧化还原反应过关检测(强化训练)(答案解析)

【精品】高三化学二轮复习氧化还原反应过关检测（强化训练）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+ 5FeSO 4+12H 2SO 4；下列说法正确的是（） A ．FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中SO 42-有一部分是氧化产物D ．FeS 2只用作还原剂2．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4+6ClF 3= 6CoF 3+3Cl 2+4X 。

下列有关该反应的说法正确的是（）A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3mol Cl 2 时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂3．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ，且还原性： -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB ．2222Cl +FeI =FeCl +IC ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H OD ．3+-2+22Fe +2I =2Fe +I4．为验证还原性：SO 2>Fe 2＋>Cl －，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )含SO 含SOA．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙5．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：化学实验(原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练化学实验（原卷+解析卷）1．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．(2020•山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同3.(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O4.(2020•新课标Ⅲ卷)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )5.(2019•新课标Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C ． NO 稀H 2SO 4D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．(2018•江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl27．(2019•上海等级考)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

高考化学二轮复习专题提升训练(含答案)

高考化学二轮复习专题提升训练（含答案）①2NO2―2NO+2O;②2NO+O2―③O+O2―O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。

A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体解析反应过程①+②得O2―2O，③O+O2―O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。

答案 A3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A.1 mol NH含有的电子数为11NAB.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH中含有10个电子，A错;NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。

答案 C4.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色 (2)c和d混合产生白烟 (3)c 和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO 和O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。

2020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习题)

2020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习题)1 / 182020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习)1. 2009年，美国麻省理工学院的唐纳德•撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。

该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示：该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法正确的是（）A. 该电池放电时,正极反应式为Mg 2+−2e −=MgB. 该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl 2,质量变大C. 该电池充电时,Mg −Sb(液)层中Mg 发生氧化反应D. 该电池充电时,熔融盐中的Cl −进入Mg −Sb(液)层2. 锂—铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li ＋＋2OH -。

下列说法不正确的是（）A. 通空气时,铜腐蚀表面产生Cu 2OB. 整个过程中,铜相当于催化剂C. 放电时,正极的电极反应式为Cu 2O +H 2O +2e −=2Cu +2OH −D. 放电时,电子透过固体电解质向Cu 极移动3.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-．下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,正极a附近的pH将增大B. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2C. 负极反应式：ClO−+2e−+H2O=Cl−+2OH−D. b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1 mol Cl−4.电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是()A. 图②中离子向惰性电极移动,与该极附近的OH−结合转化成Cr(OH)3除去B. 图②的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有33.6mL的气体产生C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO−+H2O+2e−=Cl−+Mg(OH)2D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀5.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

高考化学二轮复习提高题专题复习硫及其化合物练习题含答案解析(1)

高考化学二轮复习提高题专题复习硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

高中高三化学大二轮增分强化练——金属及其化合物(答案解析)

【精品】高三化学大二轮增分强化练——金属及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2CO 与2H 的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的22Na O 中，测得22Na O 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中2CO 的质量分数为( )A ．25%B ．75%C ．88%D ．32% 2．A ，B ，C ，D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列说法正确的是()A ．若A 为3AlCl 溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：332242A14NH ?H O AlO 4NH 2H O +-++=++B ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-+++=+↑+C ．若A 为NaOH 溶液，B 可能为2CO ，可用2Ca(OH)溶液鉴别C 、D 溶液 D ．若A 为2Cl ，B 可能为3NH ，实验室可用加热固体C 的方法制取3NH 3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Na B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na4．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3 B．B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mLD．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)6．下表各组物质中，不可以实现x y z(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3•nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④ 8．下列说法中正确的是A ．实验室用加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．工业上用SO 2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D ．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火9．下列物质与其用途完全符合的有多少条( )Si -①光导纤维 23Na CO -②制玻璃 23Fe O -③红色油漆或涂料 MgO -④耐火材料 NaClO -⑤消毒剂 NaCl -⑥制纯碱 2SO -⑦食品漂白剂 23Al O -⑧焊接钢轨 3NH -⑨制冷剂．AgI -⑩人工降雨A ．6B ．7C ．5D ．410．下列反应中不符合下图所示能量变化的是A．电解水B．A1 与Fe2O3 反应C．Na与水反应D．NaOH溶液与稀盐酸反应11．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．三氯化铁溶液中加入过量Cu粉13．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

高考化学强化练习题及答案

高考化学强化练习题及答案高考化学强化练习题：1.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运2.煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不必D.干馏是化学变化，分馏是物理变化A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分4.下列物质是烷烃的是A.CH2Br-CH2BrB.C5H11OHC.C200H402D.C6H65.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水。

骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A.蛋白质B.脂肪C.葡萄糖D.肝糖元7.下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是A.nCH2CHCN?CH2CHCN?;加聚反应B.;加聚反应C.;加聚反应有关物质性质及用途的说法，正确的是A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等9.下列属于加成反应的是A.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液C.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D.乙醇在铜粉存在下与氧气反应10.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。

(新高考)高三化学第二轮复习强化练习(答案)

4．下列实验操作或实验设计正确的是
A
B
C
D
提纯乙酸乙酯
Fe3+的检验
制取少量O2
中和反应热的测定
A．AB．BC．CD．D
5．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与醋酸反应：CO +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO +H2↑
D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
8．下列实验方案中，能达到实验目的是
实验目的
实验方案
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
11．硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800~2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是
反应
ΔH/(kJ·mol-1)
ΔS/(J·K-1·mol-1)
反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO
D．碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO +16H+=5I2+2Mn2++8H2O

化学高三二轮复习考前题对题练习

第二卷第四题【07广东高考24题】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣A 的主要成分是。

（3）加入MnS 的目的是除去杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。

【答案】（1）MnO 2 +2FeSO 4 + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 2H 2O (2) Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Cu 2+ Zn 2+(4)MnO 2 + H 2O + e - = MnOOH + OH -(或2MnO 2 + H 2O + 2e - = Mn 2O 3 + 2OH -) (5)锌、二氧化锰【08广东高考22.】铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：→…→高纯MnO 22Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

【答案】(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6% (2)反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

高三化学二轮专题练习题及答案

高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然迷信。

以下是查字典化学网为大家整理的高三化学二轮专题练习题及答案，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

第一卷选择题一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下理想能判别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相反，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相反，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质区分与氯气反响时甲失掉的电子数比乙失掉的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

那么以下表达正确的选项是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最低价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2021上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气分解乙醇已成为理想：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，以下表达错误的选项是 ()A.运用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高消费效率B.反响需在300℃停止可推测该反响是吸热反响C.充入少量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的应用率4.全球热播影片«阿凡达»于2021年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母区分表示一种元素。

(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断以下说法正确的选项是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会发生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营建一种适宜宇航员生活的人工生态环境，即充入a和f的罕见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.假定潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b方式存在，32b比42b少一个质子5.已树立化学平衡的某可逆反响，当条件改动使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是 ()①生成物的质量分数一定添加②生成物的物质的量一定添加③反响物的转化率一定增大④平衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定运用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发作反响的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该平衡的说法正确的选项是()A.假定正反响为吸热反响，那么降高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，假定混合气体的平均相对分子质质变小，那么正反响为放热反响D.增大X浓度，平衡向逆反响方向移动，平衡常数K减小7.(2021全国Ⅱ，9)相反体积、相反pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②区分与足量的锌粉发作反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的表示图正确的选项是 ()8.某化学科研小组研讨在其他条件不变时，改动某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡形状的影响，失掉如下图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的选项是()A.该反响的0B.到达平衡时B2的转化率大小为：bcC.假定T2D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶39.(2021天津理综，6)以下各表述与表示图分歧的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随参与酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线区分表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0运用和未运用催化剂时，反响进程中的能质变化10.以下说法中正确的选项是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相反的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，假定稀释后，pH 仍相反，那么稀释的倍数相反11.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴参与③溶液，溶液导电才干变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如以下图，可用酚酞作指示剂12.(2021课标全国卷，12)依据以下图，可判别出以下离子方程式中错误的选项是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2021四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2021重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释进程中pH与溶液体积的关系如下图。