溶液习题

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中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。

加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。

初中化学-溶液-练习题

初中化学-溶液-练习题第1课时溶液的形成及溶解度一、选择题1．(2015，上海)生活中常见的物质属于溶液的是(C)A．草莓酱 B．蒸馏水C．蔗糖水 D．玉米糊2．(2015，眉山)关于溶液的说法正确的是(D)A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液3．(2014，莱芜)下列叙述中错误的是(C)A．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂B．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用C．稀溶液一定是不饱和溶液D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低4．(2015，德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B.②③④⑤C．②③⑤ D.②④⑤5．(2015，郴州)下列利用了乳化原理的是(C)A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯7．(2015，呼和浩特)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是(C)A．图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等8．(2015，雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D)A.甲的溶解度是102.5 gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD.将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出9．(2014，连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

初二溶液练习题及答案

初二溶液练习题及答案溶液是日常生活中常见的一种物质状态，我们可以通过溶液来理解物质的混合与分离过程。

本文将为你提供一些初二水溶液练习题，并附有详细的答案解析，希望能够帮助你更好地理解溶液的相关知识。

一、选择题1. 在以下物质中，属于强电解质的是：A. 甘油B. 醋C. 葡萄糖D. 白砂糖2. 将无色透明液体A和无色透明液体B混合后得到一种呈现白色乳状液体的物质。

下列哪种液体属于胶体溶液？A. 油B. 酒精C. 盐水D. 纯净水3. 在以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO44. 将氢氧化钠固体溶解到纯净水中，得到的溶液是否具有导电性？A. 具有导电性B. 不具有导电性C. 导电性与否取决于氢氧化钠的质量D. 导电性与否取决于水的温度5. 手机电池的液体电解质是由什么物质构成的？A. 氢氧化钠溶液B. 氯化铜溶液C. 硫酸铁溶液D. 氧化银溶液答案解析：1. B。

强电解质指的是在水中能够完全电离产生离子的物质，其中只有醋属于强电解质。

2. D。

胶体溶液指的是悬浮在水中形成胶状物质的溶液，其中只有纯净水不会形成胶体溶液。

3. C。

弱电解质指的是在水中只部分电离产生离子的物质，其中只有NH3属于弱电解质。

4. A。

氢氧化钠在水中完全电离成为Na+和OH-离子，因此溶液具有导电性。

5. C。

手机电池的液体电解质通常是由硫酸铁溶液构成。

二、填空题1. 在以下物质中，属于非电解质的是：_________。

答案：甘油。

2. 在以下溶液中，离子浓度最高的是：_________。

答案：0.2 mol/L的HCl溶液。

3. 将2 g的NaCl固体溶解到100 mL的水中，溶液的浓度为：_________。

答案：20 g/L。

4. 溶液U中含有H+和OH-离子，溶液V中含有Fe2+和Cl-离子，溶液U和V之间可以发生如下反应：_______。

答案：生成水和Fe(OH)2。

5. 溶解固体Na2CO3的过程中，溶剂的状态是：_______。

溶液练习题及答案

第三章溶液练习题一、判断题（说法正确否）：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。

溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。

10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

12．在298K时·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与·kg-1的食盐水的渗透压相同。

13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

二、单选题：1．1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为，当x B = 时，A的偏摩尔体积V A= ·mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：(A) dm3·mol-1；(B) dm3·mol-1；(C) dm3·mol-1；(D) dm3·mol-1。

2．注脚“1”代表298K、p0的O2，注脚“2”代表298K、2p0的H2，那么：(A) ；(B) 因为，与大小无法比较；(C) ；(D) 。

3．气体B的化学势表达式：，那么：⑴上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；⑵体现在该条件下做非体积功的本领；⑶μB(g)是表明做非体积功的本领；⑷μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs 自由能。

溶液配比练习题

溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。

通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。

以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。

题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。

请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。

根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。

题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。

要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。

根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。

溶液练习题

第九单元课题1 溶液的形成1.下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）A．溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和B．溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和C．溶液中各部分的浓稀、性质都是一样的D．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液2.溶液名称溶剂溶质碘的酒精溶液（简称“碘酒”）碘的CCl4溶液硫酸溶液蔗糖溶液盐酸过氧化氢溶液澄清石灰水油漆的汽油溶液3.生活中的下列物质中属于乳浊液的是（）A.蔗糖水B.食盐水C.蒸馏水D.牛奶4.下列物质中既存在离子又存在分子的是（）A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液态氧5.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。

下列清洗方法错误的是( ) A．内壁有碘的试管用酒精清洗B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用刷子刷除杯子上的污垢C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污7.小明往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现木板上的水结了冰，他加入的物质是（）木板A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体8．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸9.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。

若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体A和固体的组合可能是（）A.水和氯化钠B.水和氢氧化钠C.水和硝酸铵D.稀硫酸和锌粒10．小华在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。

小华思考片刻后认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是；（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是；（3）若溶于水溶液温度升高，则是；（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是；11.建筑工地上，我们常常看到刚买来的生石灰（氧化钙）加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（氢氧化钙）的缘故。

化学溶液浓度练习题

化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。

解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。

【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)

【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)一、选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。

点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

初中溶液练习题

初中溶液练习题一、选择题1. 溶液的特点是均一性和稳定性，以下哪项不是溶液的特点？A. 均一性B. 稳定性C. 无色性D. 透明性2. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 溶质的量C. 溶剂的量D. 溶解度3. 将一定量的溶质放入一定量的溶剂中，若溶液未达到饱和状态，以下哪项描述是正确的？A. 溶质的溶解度会增大B. 溶液的浓度会增大C. 溶液的密度会减小D. 溶液的体积会减小4. 以下哪种物质不能形成溶液？A. 糖B. 盐C. 油D. 醋5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是：A. 质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%B. 质量分数 = （溶液总质量 / 溶质质量）× 100%C. 质量分数 = （溶质体积 / 溶液总体积）× 100%D. 质量分数 = （溶液总体积 / 溶质体积）× 100%二、填空题6. 溶液中的溶质可以是固体、液体或________。

7. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，称为________溶液。

8. 溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间存在________。

9. 溶液的浓度除了可以用质量分数表示外，还可以用________表示。

10. 根据溶液的浓度，可以将溶液分为稀溶液和________。

三、判断题11. 溶液的均一性指的是溶液中各部分的性质完全相同。

（）12. 饱和溶液在降低温度后，其溶解度会增大。

（）13. 溶液的稳定性意味着一旦形成，就不会随时间分解。

（）14. 溶液的浓度越高，其密度一定越大。

（）15. 溶液的浓度与溶液的颜色无关。

（）四、简答题16. 解释什么是饱和溶液，并给出一个日常生活中的例子。

17. 描述溶液的均一性是如何影响溶液的物理性质的。

18. 解释为什么在一定温度下，向饱和溶液中加入更多的溶质，溶质不会溶解。

19. 什么是溶液的浓度？为什么在配制溶液时需要准确测量溶质和溶剂的量？20. 描述如何通过实验方法确定一种溶液是否为饱和溶液。

有关溶液练习题

有关溶液练习题在考试中，我们经常会遇到溶液的问题，那先做一些溶液的练习题吧，本文是为大家收集整理的有关溶液练习题。

有关溶液练习题一 1．下列关于溶液的说法，正确的是( )。

A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液c．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的2．20℃时．在一支试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )。

A．无色的溶液 B．属于稀溶液 C．是饱和溶液 D．属于浓溶液3．20℃时将某饱和溶液加水稀释，下列因素中没有发生改变的是(A)。

A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量4．在某温度时，400g水中最多能溶解A物质10g，则A物质在诙温度的溶解度是(B )。

A．40g B．10g C．5g D．2.5g5．关于溶解度的说法正确的是(D )。

A．20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10gB．20℃时．100g食盐溶液里溶解有20g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是20gC．某物质在l00g水中溶解20g，恰好达到饱和，该物质的溶解度是20gD．20℃时，72g食盐溶解在200g水里，恰好达到饱和，所以20℃时，食盐的溶解度为36g6．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(B )。

A．蒸发5g水后，有硝酸钾晶体析出B．把温度降低到0℃时：有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少D．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解7．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是( )。

A．降低温度 B．升高温度 C。

增大压强 D．其他条件不变，不断加溶质8．将70℃的KNO3，饱和熔液降温冷却到20℃，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的质量不变 B．溶剂的质量不变c．溶液中溶质质量不变 D．溶液中溶质质量减小9．图9—6是，a、b、c三种物质的溶解度曲线．则：(1)a、b两物质的溶解度相等时的温度是__________。

溶液练习题

1、溶液都是无色透明的（）2、用洗洁精除去餐具上的油污（）3、用盐酸除去水垢（）4、用稀硫酸除铁锈（）5、硝酸铵于水，使溶液的温度降低（）6、用汽油除去衣服上的油污( )7、均一，稳定的液体都是溶液 ( )8、自然界中的水都是纯净物( )9、水资源丰富不用节约用水( )10、饱和溶液不一定是浓溶液( )11、水可以溶解任何物质( )12、过滤可以除去水中所有的杂质( )13、水是一种常见的溶剂( )14、自然界中的水过滤后变成纯水( )15、水的蒸馏是物理变化( )16、形成溶液的溶质都是固态物质( )17、饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大( )18、室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液19、溶液具有均一性和稳定性( )20、饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度( )21、硬水和软水可用肥皂水鉴别( )22、溶质都以分子形式溶解在溶剂里( )23、所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量( )24、溶液中的溶剂只能是水( )25、溶液都是均一、稳定的纯净物( )26、固体NaOH溶于水时，溶液温度升高( )27、温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性( )28、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化( )29、配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( )30、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化( )31、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤( )32、搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率( )33、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21( )。

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）一、单选题1．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．面粉B．花生油C．蔗糖D．泥土2．0℃时100g水中最多可溶解5gA物质，40℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比( )A．A＞B B．B＞A C．A＝B D．无法比较3．下列说法不正确的是( )A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子4．在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是( )A．用天平称量0.9g氯化钠B．用量筒量取100g水C．只需要托盘天平和量筒两种仪器D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解5．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液6．下列物质中，属于溶液的是A．牛奶B．豆浆C．冰水D．食盐水7．对比实验是化学学习中常见的方法。

下列通过对比实验得出的结论不正确的是（）A．实验1可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物B．实验2可以说明CO2与水发生了反应生成了酸C．实验3可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触D．实验4呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关8．用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是A．应量取的水的体积为180mLB．量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%C．实验中需要仪器有:烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

溶液习题

第三章溶液习题一. 选择题1. 在298K 时，A 和 B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为KА和K B ，且知KА> K B ，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为( (A) A 的量大于B 的量；(B) A 的量小于 B 的量；(C) A 的量等于B 的量；(D) A 的量与 B 的量无法比较。

2. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

经历若干时间后，二杯液面的高度将是：( )(A) A 杯高于B 杯；(B) A 杯等于B 杯；(C)A 杯低于B 杯；(D) 视温度而定。

3. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为PA*，化学势为μA*，并且已知在P⊖压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P 、μA 、Tf 则( )(A) P < P，μA*<μA ，T f*< T f(B) PA *> PA，μA*<μ A ，T f*< T f(C) P < P，μA*<μA ，T f*> T f(D) PA *> PA，μA*>μA , T f*> T f4.已知在373K 时液体 A 的饱和蒸气压为66662Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01325×105 Pa，设 A 和B 构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相 A 的物质的量分数应为：( )(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397(D) 0.6035. 对于理想液体混合物，下列偏微商小于零的是：(A) [∂(△mix F m)/ ∂T]p(B) [∂(△mi xS m)/ ∂T]p(C) [∂(△mix G m)/T]/ ∂T]p(D) [∂(△mi xG m)/ ∂P]T6. 假设A、B 二组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：( )A、B 分子之间的作用力很微弱；(B) A、B 都遵守拉乌尔定律；(C) 液体混合物的蒸气压介于A、B 的蒸气压之间；(D) 可以用重复蒸馏的方法使A、B 完全分离。

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。

因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。

2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。

故选D。

3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。

下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。

初中化学总复习《溶液》练习题

-- 《溶液》练习题一、选择题1．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是Ａ.食盐Ｂ．黄酒 C.白糖 D ．橄榄油2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。

在该温度下将20g 硝酸钾放入50ｇ水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A ．2４.0％Ｂ.28.6% C.31.6% D ．４0.0% ３.下列说法中，错误的是A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B ．汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D ．长期用硬水洗涤的衣物会变硬4．下列物质溶解于水时,溶液的温度无明．．显变化．．．的是Ａ．硝酸铵Ｂ. 氢氧化钠固体 C ．氧化钙固体 D.硝酸钾晶体5．下列说法正确的是A ．用50g 溶质质量分数为１0%ＮaCl 溶液配制溶质质量分数为5％的Ｎa Ｃl 溶液需要加水２0gＢ.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关Ｃ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D ．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污６.向l00ｇ10%N ａOH 溶液中加入1２．5g ＮａO Ｈ固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为A. 12. 5％ B ．20％ C ．22．５％ D ．25%7.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是Ａ. 1×101 ｋPa 、20 ℃ Ｂ. 2×1０1 ｋＰａ、１0 ℃C. 2×10１ kPa 、20 ℃ D ． 1×1０１ kPa 、10 ℃8.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。

A.①③ Ｂ．②③ C.②④ D ．②⑤9．下列叙述中，正确的是A ．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液Ｂ.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水Ｃ.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精１0.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的C ．所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中11．下列各项中，前者一定大于后者的是A.2０℃时KN Ｏ3的溶解度与80℃时KN Ｏ３的溶解度B.30℃时NaC ｌ不饱和溶液的质量分数与ＮaCl 饱和溶液的质量分数C. 1０ g 镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10ｇ铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D ． NaO Ｈ溶于水后溶液的温度、ＮＨ４ＮＯ3溶于水后溶液的温度 12．右图为A 、B 、C 三种固体物质(不含结晶水）的溶解度曲线。

(完整)溶液练习题

溶液练习题一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每个1分，共35分)1.水溶液的特征是( )①均一②稳定③混合物④无色⑤透明⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.④⑤⑥D.①②③2.把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌,可以得到溶液的是（）A。

泥土 B.蔗糖 C。

植物油 D。

碳酸钙粉末3。

下列有关溶液的说法中正确的是( )A.凡是均一丶稳定的液体就是溶液B.从溶液中取出部分溶液后,溶质的质量分数减小C.溶液的状态一定是液体D.溶液中的溶质可以是一种或两种，溶剂只是一种4。

下列有关溶液的叙述中，错误的是A.溶液都是无色透明的 B。

溶剂都是水C.有晶体析出的溶液是饱和溶液 D。

植物油和水可形成溶液5.下列有关饱和溶液的说法不正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液，。

稀溶液也不一定是不饱和溶液B.同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C.降低饱和溶液的温度，不一定有固体析出D.蒸发饱和溶液的溶剂，一定有固体析出6 生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 蔗糖水D 花生油7. 某物质的饱和溶液一定是（ )A 浓溶液B 稀溶液C 含100克水的溶液D 条件不变时不能再溶解该物质的溶液8.从一杯溶质的质量分数为10%的稀硫酸中倒出1/2的溶液，则所剩溶液（）A。

溶质的质量分数为20% 。

B.溶质的质量分数减少一倍为5% 。

C。

溶质的质量分数没有变化仍为10％。

D. 以上说法都不对。

9. T℃时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（）A 溶液质量：溶剂质量=11：10 B溶液质量:溶质质量=10：1C 溶剂质量：溶质质量=1：1 D溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：1010. 20℃时,50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（ )A食盐的溶解度是18克 B 20℃时，食盐的溶解度是18克C 食盐的溶解度是36克D 20℃时,食盐的溶解度是36克11。

初中化学溶液练习题

初中化学溶液练习题一、选择题1. 下列物质中，不能形成溶液的是（）A. 蔗糖溶于水B. 植物油与水混合C. 氯化钠溶于水D. 酒精溶于水2. 溶液的特点是（）A. 均一性、稳定性B. 均一性、不稳定性C. 不均一性、稳定性D. 不均一性、不稳定性3. 配制一定质量分数的溶液时，不需要的仪器是（）A. 天平B. 量筒C. 烧杯D. 漏斗4. 溶液的浓度是指（）A. 溶液的密度B. 溶液的质量C. 溶质的质量分数D. 溶液的体积5. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定。

A. 酸碱指示剂B. 温度计C. 比重计D. 蒸馏装置二、填空题6. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。

例如，食盐水中的溶质是______，溶剂是______。

7. 配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，水的质量为______g。

8. 溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂的相对含量______发生变化。

9. 溶液的均一性是指溶液中各部分的______和______完全相同。

10. 溶液的酸碱性可以通过pH试纸来测定，当pH值小于7时，溶液呈______性；当pH值大于7时，溶液呈______性。

三、简答题11. 为什么说溶液是均一的混合物？12. 描述一下溶液的稳定性和均一性的区别。

13. 在实验室中，如何正确使用天平和量筒来配制一定质量分数的溶液？四、实验题14. 请设计一个实验，验证溶液的均一性。

15. 配制一定质量分数的溶液时，如何避免误差的产生？五、计算题16. 如果要配制200g 20%的硫酸溶液，需要多少质量的硫酸和多少质量的水？17. 已知一瓶溶液的体积为500mL，其溶质的质量分数为15%，求该溶液中溶质的质量。

溶液练习题

溶液一、溶液的定义1、下列物质中，属于溶液的是（）A、豆浆B、牛奶C、稀饭D、糖水2、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A、可以软化水B、具有乳化的作用C、可以沉降杂质D、溶于水时放热3、下列有关溶液的叙述，正确的是（）A、无色透明的液体一定是溶液B、溶液中只有一种溶质C、植物油分散到水中可以形成溶液D、溶液中各部分的性质均相同二、饱和溶液和不饱和溶液1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后变成不饱和溶液2、保持其他条件不变，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（）A、蒸发溶剂B、升高温度C、降低温度D、加入硝酸钾固体3、下列有关溶液的说法正确的是（）A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B、36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC、将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10％D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大三、溶解度1、25℃时向一定量不饱和溶液硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图像中能正确表达此过程溶质质量变化的是（）2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

（1）20℃时，甲物质的溶解度是_____g;（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______________（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_______________________________3、向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数1是（）A、12.5％B、20.0％C、22.5％D、25.0％4、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题(含答案解析)

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题（含答案解析）一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼2．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

（不考虑水分蒸发）D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。