安徽省宿州市泗县双语中学高二化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县双语中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2012秋•泗县校级期中）吸热反应一定是（）A．释放能量B．分解反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．（3分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol3．（3分）（2012秋•泗县校级期中）电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（）A．AgNO3B．CuCl2C．NaOH D．CaCl24．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO45．（3分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．（3分）（2014春•岐山县期末）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．（3分）（2012秋•泗县校级期中）铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（）A．铜B．锌C．锡D．铅9．（3分）（2012秋•泗县校级期中）钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A．Fe﹣3 e﹣=Fe3+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．Fe﹣2 e﹣=Fe2+D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑10．（3分）（2013秋•隆回县校级期中）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度11．（3分）（2012秋•泗县校级期中）气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）⇌2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A．吸热反应B．放热反应C．反应的焓变为零的反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应12．（3分）（2014秋•荔城区校级期中）2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（）A．B．K2C．D．13．（3分）（2012秋•泗县校级期中）已知反应X+3Y2⇌Z+Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol．L﹣1．min﹣1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C．3mol•L﹣1•min﹣1D．2mol•L﹣1•min﹣114．（3分）（2014•罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉15．（3分）（2011秋•平川区校级期末）在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（）A．a的温度高于b B．a使用了催化剂，而b未用C．a的压强大于b D．a的温度低于b16．（3分）（2012秋•安阳期中）有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂二、解答题（共4小题，满分52分）17．（5分）（2012秋•宿州期末）0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是．18．（15分）（2012秋•泗县校级期中）如图所示，把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中，此装置中锌片是极，电极反应式为；铁片是极，电极反应式为；电解质溶液在片周围的溶液先呈红色．19．（16分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃20．（16分）（2012秋•泗县校级期中）在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c molNH3．试回答下面问题：（1）以N2为研究对象，计算其速率v（N2）的值（2）求H2的转化率（3）求3分钟时NH3的体积分数（4）计算反应前后的压强之比．2012-2013学年安徽省宿州市泗县双语中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2012秋•泗县校级期中）吸热反应一定是（）A．释放能量B．分解反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程．解答：解：A．吸热发应是一个储存能量的过程，故A错误；B．吸热反应不一定是分解反应，也可以是氧化还原反应，如氧化铜与碳的反应，故B错误；C．当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，故C正确；D．当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，难度不大．2．（3分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H 符号和方程式的书写有关．解答：解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D．点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．3．（3分）（2012秋•泗县校级期中）电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（）A．AgNO3B．CuCl2C．NaOH D．CaCl2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据电解原理分析，电解质溶液中的阳离子在阴极得到电子析出，依据溶液中阳离子放电顺序分析判断．解答：解：A、电解硝酸银溶液，溶液中阳离子放电顺序是Ag+＞H+，阴极先析出金属银单质，故A不符合；B、电解氯化铜溶液，溶液中的阳离子放电顺序为Cu2+＞H+，阴极先析出金属铜单质，故B不符合；C、电解氢氧化钠溶液，溶液中阳离子放电顺序为H+＞Na+是氢离子放电生成氢气，水溶液中钠离子不放电，无金属析出，故C正确；D、电解氯化钙溶液，溶液中阳离子放电顺序是H+＞Ca2+，是氢离子放电生成氢气，水溶液中钙离子不放电，无金属析出，故D正确；故选CD．点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是溶液中阳离子放电顺序的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．5．（3分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电解池的工作原理知识来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；D、根据电解产物以及物质间的反应来回答．解答：解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈黄色，故B正确；C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．（3分）（2014春•岐山县期末）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．解答：解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．8．（3分）（2012秋•泗县校级期中）铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（）A．铜B．锌C．锡D．铅考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：当铁与其它金属接触时，在空气和水的接触中，形成原电池反应，如铁为正极，可被保护而防止腐蚀，以此解答．解答：解：题中铜、锡、铅的活泼性比铁弱，形成电化学腐蚀时，铁为负极而被氧化，能加快金属的腐蚀，而锌比铁活泼，形成电化学腐蚀时，铁为正极，发生还原反应，铁被保护，故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用，难度不大，注意把握金属的腐蚀原理和防护措施．9．（3分）（2012秋•泗县校级期中）钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A．Fe﹣3 e﹣=Fe3+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．Fe﹣2 e﹣=Fe2+D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故选B．点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．10．（3分）（2013秋•隆回县校级期中）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．解答：解：A、化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；C、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；D、平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．11．（3分）（2012秋•泗县校级期中）气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）⇌2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A．吸热反应B．放热反应C．反应的焓变为零的反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应考点：化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．专题：化学平衡专题．分析：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡移动的影响解答该题．解答：解：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于温度对平衡移动的影响，为高频考点，难度不大，学习中注意相关知识的积累．12．（3分）（2014秋•荔城区校级期中）2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（）A．B．K2C．D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，如果一个化学方程式各物质化学式前的系数加倍，则其平衡常数按指数关系增加．对于给定的化学反应，正向与逆向反应的平衡常数互为倒数．解答：解：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g），K=，2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′=，本题给定的化学方程式中各物质化学式前系数是原来化学方程式中物质化学式前系数的﹣2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的﹣2次方，故选C．点评：本题考查化学平衡常数表达式，相同的反应物和生成物，系数不同则得到的化学平衡常数表达式也不同．13．（3分）（2012秋•泗县校级期中）已知反应X+3Y2⇌Z+Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol．L﹣1．min﹣1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C． 3mo l•L﹣1•min﹣1D．2mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol．L﹣1．min﹣1，X、Z的化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．解答：解：X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol．L﹣1．min﹣1，X、Z的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为1mol．L﹣1．min﹣1×=1mol．L﹣1．min﹣1，故选B．点评：本题考查化学计量数与化学反应速率的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（3分）（2014•罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．15．（3分）（2011秋•平川区校级期末）在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（）A．a的温度高于b B．a使用了催化剂，而b未用C．a的压强大于b D．a的温度低于b考点：化学反应速率的概念．专题：化学平衡专题．分析：在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应），依据图象分析判断，C%的体积分数在a、b两个相同的容器中反应时只是达到平衡的时间不同，平衡混合物中的物质体积分数不变，说明平衡不动．解答：解：A、反应是放热反应，温度改变平衡移动发生移动，平衡混合物中的物质体积分数改变，故A不符合；B、使用催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，能缩短达到平衡的时间，故B符合；C、反应是气体体积变化的反应，压强改变平衡移动，平衡混合物中的物质体积分数改变，故C不符合；D、反应是放热反应，温度改变平衡移动发生移动，平衡混合物中的物质体积分数改变，故D不符合；故选B．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素的分析判断，明确温度、压强、催化剂对化学反应速率及平衡的影响是解答的关键，题目难度中等．16．（3分）（2012秋•安阳期中）有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：增加甲醇的产量，应改变条件使平衡向正反应方向移动，反应速率不能太低，且要加快反应速率，结合反应特征及外界条件对平衡移动、反应速率影响分析解答．解答：解：A．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，不利于增加甲醇的产量，故A错误；B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，使用催化剂加快反应速率，适宜的温度使催化剂的活性高，且反应速率较快，有利于增加甲醇的产量，故B正确；C．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但温度过低，反应速率较慢，催化剂的活性较差，不利于增加甲醇的产量，故C错误；D．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，高温下催化剂活性较差，不利于增加甲醇的产量，故D错误；故选B．点评：本题考查反应条件的控制、外界条件对反应速率与平衡移动的影响，难度不大，注意是题目要求是增大产量不增大产率，容易按产率解答．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（5分）（2012秋•宿州期末）0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ ．考点：热化学方程式；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；解答：解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；①H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，②①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.5=1016.5kJ；故答案为：1016.5 kJ；点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的运用以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．18．（15分）（2012秋•泗县校级期中）如图所示，把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中，此装置中锌片是负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；铁片是正极，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=40H﹣；电解质溶液在铁片周围的溶液先呈红色．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，据此分析解答．解答：解：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=40H﹣，正极附近生成氢氧根离子，溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，所以铁片周围的溶液先呈红色，故答案为：负；Zn﹣2 e﹣=Zn2+；正；2H2O+O2+4e﹣=40H﹣；铁．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极及电极反应式是解本题关键，难度不大．19．（16分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc ．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830 ℃。