zhengli北京市西城区2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2013-2014学年高一下学期期末统一考试(化学)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是 A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素 D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
北京市西城区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高一化学2014.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水2．下列物质不属于．．．空气污染物的是A．SO2B．CO2 C．NO2 D．NO 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃8．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸9．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是A．Si B．SO2C．Al D．Al2O310．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO4 11．浓硫酸不具有．．．的性质是A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）14．下列电离方程式书写不．正确．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl-B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42-D．HNO3== H++NO-315．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取16．下列变化不属于．．．氧化还原反应的是A ．加热氢氧化铁固体B ．金属钠露置于空气中C ．铜丝放入浓硫酸中并加热D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中 17．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色 B ．能与水反应生成硫酸 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确．．．的是 A ．硅单质是制造光电池的主要原料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．下列化学反应中，能用离子方程式 H ＋+ OH －== H 2O 表示的是 A ．2H 2 + O 2 ==== 2H 2O B ．HCl + NaOH == NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O20．已知某溶液中存在较多的243H SO NO +--、、，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．4Na NH Cl ++-、、B ．22Mg Ba Br ++-、、C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．K +、SiO 23-、Cl －21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．NaCl 固体中有NH 4Cl 固体：加热 B ．自来水中含有Cl －等可溶性杂质：蒸馏 C ．Na 2CO 3固体中有少量NaHCO 3固体：加热D ．CO 2气体中混有SO 2气体：将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2+＋Cl 2== 2Cl －＋Fe 3+B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O C ．大理石与稀盐酸反应：CO 23-+ 2H +== CO 2 ↑ + H 2O D ．铜与稀硝酸反应：Cu + H + + NO -3== Cu 2+ + NO↑ + H 2O点燃23．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同24．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3Fe+浓度相等。
北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf
（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列
北京市朝阳区2013-2014学年高一下学期期末统一考试(化学)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56 S 32第一部分（选择题共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱2. 在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 橡胶制品中添加抑制剂C. 在干果包装内放置小包脱氧剂D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块3. 下列变化属于物理变化的是A. 海水的蒸馏B. 石油的裂化C. 煤的干馏D. 油脂的皂化4. 下列元素中，属于第三周期确的是A. CB. KC. SD. Ca5. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的的A. 电子层数B. 核外电子数C. 最外层电子数D. 核电荷数6. 63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景。
下列说法正确的是A. 63Li和73Li是同一种核素B. 63Li和73Li的中子数相同C. 63Li和73Li的电子数相差1D. 63Li和73Li的质子数相同7. 下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A. B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC. D.8. 下列烷烃具有同分异构体的是A.B.C.D.9. 用试管分别取的等量5%的H2O2溶液进行实验，下列分解速率最快的条件组合是 ①40℃热水中 ②5℃冷水中 ③加入FeCl 3 ④不加催化剂 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 10. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料 Zn 片、石墨 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Ag片 Fe 片、Cu 片插入溶液CuSO 4溶液无水酒精AgNO 3溶液稀盐酸11. 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A. 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 B. C+CO 2 2CO C. CaCO 3CaO+CO 2↑D. C+H 2O （g ）CO+H 212. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
北京市西城区2024届化学高一下期末质量检测试题含解析
北京市西城区2024届化学高一下期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO4、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述不正确的是A．丙的简单氢化物分子间存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多6、分析图中的信息，下列说法不正确的是A．1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B．破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C．该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D．该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子7、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能B．光能→化学能C．化学能→电能D．电能→机械能8、元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为( ) A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n9、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓ +2H2O+ CO32-B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O D．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O10、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB．1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A11、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应12、下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏13、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A．X形成的氢化物只有一种B．原子半径：Y＞ZC．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．X的最低负化合价为-314、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止15、下列物质中含有共价键的化合物是A．Na2O B．NaOH C．Br2D．NaCl16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．乙烯的结构式：C 2H 417、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y ，X 与Z 分别位于同一主族，W 与X 可形成两种常见气体WX 2和WX ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A ．WX 2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B ．WX 2、ZX 2的化学键类型相同C ．原子半径大小顺序为：X ＜W ＜Y ＜ZD ．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X 两种元素18、下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H O HCO OH ---++B ．明矾净水：323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体C ．用TiCl 4制备Ti02：()4222TiCl x 2H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H OSn(OH)Cl HCl ++ 19、下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )A ．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B ．密度大于4.5g·cm -3的金属称为重金属C ．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D ．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属20、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A ．氯气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．溴的四氯化碳溶液21、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。
高考化学 201404西城高三化学答案
北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2014.41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D B C非选择题（共11题共180分）化学科评分说明：其它合理答案均参照本标准给分。
25．（17分）（1）羟基、碳碳三键（2分）（2）（2分）（3）（2分）消去反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）（7）（2分）26．（13分）（1）（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）②增大（2分）（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）27．（13分）（1）过滤（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）CuS（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（4）mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）（5）①2H++2e-=H2↑（2分）②电解过程中反应室．．．．．，阴极室．．-．通．．．中．的．OH．．Cl．．-．通过阴离子交换膜进入阳极室．．．中的过阴离子交换膜进入反应室．．．．．，生成聚合氯化铝。
（2分）28．（15分）Ⅰ.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O（2分）Ⅱ.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。
（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3）① 3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O（2分）②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2++4NO 2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（2分）③A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试 高一化学试卷 含答案
北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试高一化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块2〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）i．糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不．．糖类的是（）．属于A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶ii．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾B．钠C．镁D．铝iii．据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185Hf（铪），它的中子数是（）72A．72 B．113 C．185 D．257iv．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸v．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵vi．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO，该元素的气态氢化物的化学式是（）4A．HX B．H2X C．XH3D．XH4vii．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CH4B．NaOH C．SO2D．H2Oviii．下列过程不属于．．．化学变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蔗糖的水解ix．下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）A．钠B．铁C．铜D．银x．下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应xi．日常生活中接触到的材料多为合成材料。
下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶xii．下列反应中，属于加成反应的是（）xiii．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ） A ．O 2和O 3 B ．H 2O 和H 2O 2C ．CH 4和CH 3CH 3 D ． xiv ．下列叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．汽油是有固定沸点的纯净物B ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C ．聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物D ．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯xv．下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（ ） A ．CO 2 B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．H 2Oxvi ．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（ ）A ．乙酸具有挥发性B ．乙酸有刺激性气味C ．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D ．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO 2 xvii ．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强xviii．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量xix ．为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行．．．的是（ ） A ．空气量越大越好 B ．将煤气化处理 C ．将固体燃料粉碎D ．将液体燃料雾化xx．下列叙述中，正确的是（ ）A ．改变反应条件不能改变化学反应的限度B ．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度CH 3 CH 3—CH —CH 3 和 ︱CH 3—CH 2—CH 2—CH 3C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等D ．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变xxi．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
北京市西城区2013-2014学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
北京市西城区2013-2014学年高二年级下学期期末考试化学试卷（带解析）1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚【答案】A【解析】试题分析：A．乙烷在常温下是气体，正确；B．乙醇在常温下是液体，错误； C．乙酸在常温下是液体，错误；D．苯酚在常温下是固体，错误。
考点：考查物质的存在状态的知识。
2．下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是A．苯 B．水 C．乙醇 D．乙酸【答案】A【解析】试题分析：能与金属钠反应放出氢气的物质分子中应该含有羟基或羧基。
A．苯中只含有苯环，无羧基或羟基，因此不能与金属Na反应产生氢气，正确；B．水能与金属钠反应放出氢气，错误；C．乙醇含有羟基能与金属钠反应放出氢气，错误；D．乙酸含有羧基能与金属钠反应放出氢气，错误。
考点：考查物质的结构与性质的知识。
3．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶【答案】B【解析】试题分析：A．塑料是聚乙烯，是高分子化合物，错误；B．油脂有确定的分子式，表示高分子化合物，正确；C．纤维素是天然高分子化合物，错误；D．合成橡胶是人工制造的高分子化合物，错误。
考点：考查物质的分类的知识。
4．下列表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】试题分析：A．羟基的电子式，错误；B．醛基的结构简式—CHO，错误；C． 1-丁烯的键线式表示正确；D．聚丙烯的结构简式,错误。
考点：考查化学用语的表达的知识。
5．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性【答案】C【解析】试题分析：甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。
故甘氨酸既有酸性，又有碱性，选项是C。
2024届北京市西城区普通中学高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届北京市西城区普通中学高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s2、2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入3、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族4、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等6、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋C Cu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2O D．2HgO2Hg＋O2↑7、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧8、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A．0.15mol/L 硫酸8mL B．0.1mol/L盐酸15mLC．18mol/L 硫酸15mL D．0.2mol/L 盐酸12mL9、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料10、近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
北京市朝阳区2013-2014学年高一下学期期末统一考试(化学)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na 3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是 A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素 D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
北京师大附中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Pb-2071. 本试卷共分为两个部分，第一部分为必修二的模块考试，共100分。
第二部分为校本课程考试，共50分。
2. 两部分考试时间共100分钟。
第一部分必修2模块考试Ⅰ卷（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂2. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药3. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”（主要成分是纤维索），可以选用的方法是A. 滴加氢氧化钠 B . 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 在火焰上灼烧4. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强5. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. AlC. FeD. Ag6. 下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 可用氨气制氮肥B. 可用氯气制漂白粉C. 可用蔗糖制食品D. 可用工业酒精勾兑白酒7. 废电池必须进行集中处理的首要原因是A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品8. 下列物质的结构简式中，书写正确的是A. CH2CH2B.C. CH2=C（CH3）2D. CH3COH9. 下列说法中，正确的是A. 水煤气是通过煤的气化得到的B. 石油裂解得到的汽油是有固定沸点的纯净物C. 油脂水解可得到氨基酸和甘油D. 油脂都不能使溴水褪色10. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，颜色会从橙色变为绿色，此原理可用于检验酒驾，反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，该反应中的氧化剂是A. H2SO4B. CrO3C. Cr2（SO4）3D. C2H5OH11. 下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 二氧化硫B. 乙醇C. 乙烯D. 苯12. 下列烷烃的一氯取代物中没有．．同分异构体的是A. 丙烷B. 丁烷C. 异丁烷D. 新戊烷13. 下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是A. K与H2O反应最剧烈B. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出NaC. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强14. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止15. 据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。
北京四中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京四中2013－2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷（试卷满分150分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg2. 下列金属通常采用热还原法冶炼的是A. 银B. 铝C. 钠D. 铁3. 下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Br的电子式：B. 2S 的结构示意图：C. 原子核内有18个中子的氯原子：3517ClD. C位于第2周期，ⅥA族4. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强5. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He与42He互为同位素C. 32He与42He在元素周期表中占有不同的位置D. 42He 的最外层电子数为2，故42He 易失去最外层电子6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOHB. CaCl 2C. H 2OD. NaCl7. 已知甲、乙的某些性质如下：A. 蒸馏B. 干馏C. 分液D. 过滤8. 将20g 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量9. 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：2Zn 2OH 2e ZnO H O --+-=+；碳棒：22O 2H O 4e 4OH --++=，据此判断，锌片是A. 正极，被还原B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 负极，被氧化10. 下图所示各种装置中能构成原电池的是A. ①②③B. ④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥11. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 氢离子在铜片表面被还原D. 电流从锌片经导线流向铜片 12. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物中只含离子键B. 共价化合物一定不含离子键C. 离子化合物一定不含共价键D. 共价化合物可能含有离子键13. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如下表所示。
2014西城高一(下)期末化学
2014西城高一（下）期末化学一、选择题（共50分，每小题只有一个选项符合题意，1～25小题，每小题2分）1．（2分）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料 B．合成纤维 C．蛋白质D．合成橡胶2．（2分）下列物质中，属于有机物的是（）A．纯碱 B．小苏打C．干冰 D．尿素3．（2分）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Na B．P C．Cl D．C4．（2分）下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是（）A．Li B．Na C．K D．Cs5．（2分）下列各组元素中，位于同一周期的是（）A．硅、硫、氯B．锂、钠、钾C．氟、氯、溴D．碳、氧、铝6．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法不正确的是（）A．Pu的原子核内中子数为144B．Pu的原子核内质子数为94C．Pu的原子核外电子数为144D．Pu与Pu的化学性质基本相同7．（2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．右上方区域的非金属元素C．过渡元素D．稀有气体元素8．（2分）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．H2C．CaCl2D．Na2S9．（2分）下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．10．（2分）与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F﹣B．NH4+C．H2O D．CH411．（2分）下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（）A．能与水以任意比互溶B．无色、无味的液体C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与金属钠发生反应12．（2分）下列化学用语表达不正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl B．丙烷分子的球棍模型C．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D．苯的分子式C6H613．（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．食盐水和糖水 B．泥沙和水 C．碘和四氯化碳 D．水和四氯化碳14．（2分）某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（）A．0.15 mol/（L•s） B．0.2 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.05mol/（L．s）15．（2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．16．（2分）下列关于电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C．燃料电池具有高效、环境友好的特点．以H2为燃料时，H2在正极发生反应D．废旧电池不能随意丢弃，应回收17．（2分）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（）A．CO2+CH4CH3COOHB．2CO2+6H2C2H5OH十3H2OC．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2OD．6CO2+6H2O C6H12O6+6O218．（2分）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零19．（2分）如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（）A．负极发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后，铜片的质量增加20．（2分）下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法21．（2分）糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述不正确的是（）A．油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖C．葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀D．蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质22．（2分）短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是（）A．原子半径：甲＜乙B．最外层电子数：甲＞乙C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙D．金属性：丙＜乙23．（2分）下列冶炼金属的原理不正确的是（）A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜24．（2分）甲苯与苯的性质相似，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色．现有己烯（液态、化学性质与乙烯类似）、苯和甲苯3份无色液体，下列能将3份液体鉴别开的试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液和溴水25．（2分）下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃B．探究催化剂对化学反应速率的影响C．验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．验证甲烷和氯气能发生反应二、非选择题共50分）26．（3分）下列各组物质中：①H、H、H；②正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（）；③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（2）互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．27．（5分）化学反应中伴随着能量变化．（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）．a．燃烧CO b．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4l晶体反应c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按图1所示装置进行实验．【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用图2中的（填“a”或“b”）表示．28．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是（填元素符号）．（2）元素③的原子结构示意图是．（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有种．（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点④比⑨低 b．单质与氢气反应④比⑨剧烈c．气态氢化物稳定性④比⑨强 d．单质的密度④比⑨小（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是．29．（12分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．（1）乙烯的结构式是．（2）下列说法中不正确的是（填序号）．a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是．（4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是（填序号）．a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：（1）B物质所含官能团的名称是．（2）反应②（B﹣C）的化学方程式是．（3）反应③的反应类型是．（4）B和D的反应装置如图3所示．①试管a中反应的化学方程式是．②试管b中盛放的试剂是溶液．30．（10分）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：I．理论预测甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．丙同学的观点是．Ⅱ．进行实验Ⅲ．实验现象的分析与解释（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是．（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是．（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是．（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是．31．（10分）某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素．（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是（填序号）．a．试管 b．坩埚 c．烧杯（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I﹣氧化成I2，反应的离子方程式是（3）步骤⑤中采用的分离方法是．（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是．（5）步骤⑦的反应中，当1molIO3﹣发生反应时，转移电子的物质的量是mol．32．（12分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．（1）G的元素名称，在元素周期表中的位置是．（2）下列说法正确的是（填序号）．a．FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性b．A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是．（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．①X的化学式是．②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是．33．（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）．（2）A溶液中溶质的化学式是．（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+2 =2ClO2﹣+ +2H2O（4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B．加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为﹣1价．【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2═2NaClO3+NaCl．比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A B（填“＞”、“=”或“＜”）．参考答案与试题解析一、选择题（共50分，每小题只有一个选项符合题意，1～25小题，每小题2分）1．【解答】A．塑料属于合成高分子化合物，故A错误；B．合成纤维属于合成高分子化合物，故B错误；C．蛋白质属于高分子化合物，故C正确；D．合成橡胶属于合成高分子化合物，故D错误．故选C．2．【解答】A．Na2CO3虽然含有碳元素，但是Na2CO3的性质和无机物相似，属于无机物，故A错误；B．小苏打虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；C．干冰虽然含有碳元素，但是CO2的性质和无机物相似，属于无机物，故C错误；D．CO（NH2）2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．故选D．3．【解答】在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，A．Na位于第IA族，其最高正化合价为+1；B．P位于第VA族，其最高正化合价为+5；C．Cl位于第VIIA族，其最高正化合价为+7；D．C位于第IVA族，其最高正化合价为+4，通过以上分析知，元素最高正化合价数值最大的是Cl元素，故选C．4．【解答】在碱金属中，金属性随着原子序数增大而增强，碱金属的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性Cs＞K＞Na＞Li，所以与水反应剧烈程度最强的是Cs，故选D．5．【解答】A、硅、硫、氯第三周期，故A正确；B、锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；C、氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故C错误；D、碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故D错误；故选：A．6．【解答】A．Pu的质子数为94，质量数为238，中子数为238﹣94=144，故A正确；B．Pu的质子数为94，故B正确；C．Pu的质子数为94，核外电子数为94，故C错误；D．Pu与Pu的化具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故D正确；故选C．7．【解答】A、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故A正确；B、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；C、过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选A．8．【解答】A．含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，含有O﹣H共价键，属于离子化合物，故A选；B．为单质，不是化合物，故B不选；C．只含钙离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故C不选；D．只含钠离子、硫离子形成的离子键，不含共价键，故D不选．故选A．9．【解答】A．氯化钾属于离子化合物，电子式中钾离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钾正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C．NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故C错误；D．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D正确；故选D．10．【解答】Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10．A．F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故A错误；B．NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；C．H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故C错误；D．CH4中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选B．11．【解答】A、乙醇与水可以以任意比例互溶，故A正确；B、乙醇是具有特殊香味的液体，故B错误；C、乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故C正确；D、乙醇可以与钠反应生成氢气，此为取代反应，故D正确，故选B．12．【解答】A、一氯乙烷的结构式为：，CH3CH2Cl此为其结构简式，故A错误；B、丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故B正确；C、丁烷的结构简式中省略单键，丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故C正确；D、苯是由6个C和6个H形成的烃，苯的分子式C6H6，故D正确，故选A．13．【解答】A．食盐水和糖水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．泥沙和水应用过滤的方法分离，故B错误；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．故选D．14．【解答】生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率==0.1mol/L•L，故选C．15．【解答】A己烷燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，故A错误；B、乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与钠反应生成氢气，属于取代反应，故C错误；D、苯与液溴在溴化铁催化下生成溴苯属于取代反应，故D错误，故选B．16．【解答】A、在锌锰干电池中锌作负极，失电子生成锌离子逐渐溶解，故A正确；B、铅蓄电池是二次电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故B正确；C、燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，故C错误；D、废旧电池中含有少量重金属，随意丢弃能够污染环境，应回收集中处理，故D正确；故选C．17．【解答】A．CO2和CH4反应全部转化为剂CH3COOH，反应物全部转化为产物，原子利用率100%，故A选；B．二氧化碳与氢气反应生成甲醇外还生成副产物水，故B不选；C．CO2和H2反应生成乙烯之外还有水的生成，故C不选；D．CO2转化为C6H12O6之外还有氧气产生，故D不选；故选A．18．【解答】A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C．19．【解答】A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A正确；B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，所以铜片的质量不变，故D错误；故选A．20．【解答】A、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故A正确；B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以氯气做氧化剂，C 错误；D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法，故D正确；故选C．21．【解答】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，故A正确；B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，不是麦芽糖，故B错误；C．葡萄糖中含﹣CHO，具有还原性，与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故C正确；D．某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，故D正确．故选B．22．【解答】由短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置，可知甲为Be、乙为Na、丙为Mg．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：甲＜乙，故A正确；B．甲、乙最外层电子数依次为2、1，最外层电子数：甲＞乙，故B正确；C．自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性丙＜乙，故D正确，故选：C．23．【解答】A．Na是活泼金属，如果电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，得不到钠，应该电解熔融氯化钠冶炼，故A错误；B．Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故B正确；C．Fe是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故C正确；D．Cu是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故D正确；故选A．24．【解答】A．酸性高锰酸钾溶液能氧化己烯、甲苯而褪色，只用酸性KMnO4溶液不能区别，故A错误；B．苯、甲苯均可以萃取溴水中的溴，不能鉴别，故B错误；C．氢氧化钠溶液与己烯、苯、甲苯均分层，且有机层在上层，不能鉴别，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液能氧化己烯、甲苯，溶液颜色褪去，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水能与己烯发生加成反应，溴水颜色褪去，可以进行鉴别，故D正确；故选D．25．【解答】A．如酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明有烯烃生成，故A正确；B．催化剂可影响反应速率，加氯化铁的生成氢气的速率快，故B正确；C．CH3COOH易挥发，不能排除CH3COOH的干扰，应先除去二氧化碳中的CH3COOH，故C错误；D．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，体积减小，可验证，故D正确．故选C．二、非选择题共50分）26．【解答】①H、H、H均是氢元素的不同种原子，互为同位素；②正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（），分子式相同，结构不同，属于同分异构体；③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8），结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团，属于同系物；故答案为：（1）①；（2）③；（3）②．27．【解答】（1）a．燃烧CO是放热反应，故错误；b．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故正确；c．铝和稀盐酸的反应是放热反应，故错误；d．NaOH溶液和稀盐酸反应是放热反应，故错误．故选b；（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe，反应物总能量大于生成物总能量，所以可用图2中的a表示，故答案为：放热；Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe； a．28．【解答】由元素周期表中的物质，可知①H、②C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；（2）③为N元素，原子核外有7个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）天然气主要成分为CH4，电子式为，甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种，故答案为：；1；（4）非金属性Si＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（5）单质与氢气反应越剧烈、越容易，对应元素非金属性越强，元素氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，物质的熔点、密度属于物理性质，不能判断元素非金属性，故选：bc；（6）元素⑥为Al，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．29．【解答】I．（1）乙烯的分子式为C2H4，碳原子之间形成C=C双键，聚乙烯结构式为：，故答案为：如上图；（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内，故a正确；b．乙烯中碳碳双键的键能是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol，故乙烯分子中的碳碳双键不是两条相同的碳碳单键，故b错误；c．乙烯可以催熟水果，高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，以保持水果新鲜，故c正确；d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质，故d错误，故选：bd；（3）乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯与水，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（4）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，不能检验混有的二氧化硫，用品红溶液进行检验二氧化硫，故选：c；Ⅱ．乙烯与是发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醇与D反应得到乙酸乙酯，则D为CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯．（1）B为CH3CH2OH，所含官能团的名称是：羟基，故答案为：羟基；（2）反应②（B﹣C）的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故答案为：加成反应；（4）B和D的反应装置如图3所示．①试管a中是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液，吸收乙醇与乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，故答案为：饱和Na2CO3．30．【解答】I．理论预测第VIIA主族Cl2、Br2、I2均为非金属单质，它们易得到电子，化学性质相似，都有较强的氧化性，所以甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；同一主族从上到下单质氧化性逐渐减弱，所以乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行，故答案为：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行；Ⅲ．（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，溴水中的溴具有氧化性，亚铁离子具有还原性，溴水能将Fe2+氧化，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；要检验亚铁离子中有没有Fe3+，应当让亚铁离子与空气隔绝，因为与空气直接接触会被氧化生成Fe3+，故加入苯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响，故答案为：加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰；（3）参照实验二改进实验一后，滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，溴单质不能氧化氯离子，即Cl2＞Br2，I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；实验二：向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水，滴加少量KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明无Fe3+生成，说明Fe3+＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；（4）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，故答案为：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．31．【解答】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质；（1）灼烧固体需要使用仪器坩埚，故答案为：b；（2）酸性条件下的过氧化氢做氧化剂氧化碘离子为碘单质，本身被还原为水，反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）从碘水中提取碘的方法为萃取分液，故答案为：萃取、分液；（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，需要从I2的CCl4溶液中分离出I2，故答案为：从I2的CCl4溶液中分离出I2；（5）发生反应为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故由1molIO3﹣发生反应时，转移5mol电子，故答案为：5．32．【解答】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负。
北京市西城区(南区)2014学年下学期高一期末化学模拟检测卷
北京市西城区（南区）2014学年下学期高一期末化学模拟检测卷此篇高一期末化学模拟检测卷由北京市西城区教研室命制，本站小编收集整理。
本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷(选择题，共50分)下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。
1. (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是( )A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为62. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是( )A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 下列物质与水反应最剧烈的是( )A. RbB. KC. NaD. Li4. 常温下，下列物质不是气体的是( )A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是( )A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 最高正化合价逐渐增大D. 单质的氧化性逐渐增强6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7. 下列递变规律正确的是( )A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. 、、的离子半径依次减小D. HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A. Na2O2B. MgCl2C. HClD. KOH9. 砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是( )A. 属于短周期元素B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价C. 砷在通常情况下是固体D. 最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物10. 在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A. B. C. C. 11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )金属冶炼原理AFeBHgCAlDNa12. 下列各组物质中，互为同系物的是( )A. CH4和CH3CH2CH3B. 和C.D. 13. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是( )A. 该装置将化学能转变为电能B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu极上有气泡产生，发生还原反应D. 电流方向是从锌片流向铜片14. 下列化学用语书写正确的是( )A. 的离子结构示意图：B. CH4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. 是放热反应，说明CaO的能量大于的能量C. 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H2→2H的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷高一化学试题答案
北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高一化学试卷满分：120 分考试时间： 100 分钟A 卷〔必修模块 1〕满分 100 分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27S 32Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）1 ~ 25 小题，每题2 分）每题只有一个选项切合题意（．．．．．．1．当前，好多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
以下对于氯气的性质描绘正确的选项是A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水空气污染物的是2．以下物质不属于．．．A． SO2B． CO2C． NO2D． NO3．当光束经过以下分别系时，可察看到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
以下物质不属于．．．电解质的是A． Fe B． NaOH C． H2SO4D． Na2SO4 5．以下物质与危险化学品标记的对应关系不正确的是．．．A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠6．以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金拥有很多优秀的物理、化学或机械性能。
以下物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃8．以下试剂能够用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保留的是A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸9．以下物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响，且有气体生成的是A． Si B．SO2C．Al D． Al2O310．以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是A． Fe → FeCl3B． CuO → Cu C． HNO3→ NO D． SO3→ H2SO411．浓硫酸不拥有的性质是．．．A ．吸水性B ．脱水性C．挥发性D．强氧化性12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长久搁置会因氧化而变质。
查验硫酸亚铁能否变质的试剂是A．稀盐酸B． KSCN溶液C．氯水D．铁粉13．以下相关氧化复原反响的表达中，正确的选项是A．必定有氧气参加B．复原剂自己被复原C．氧化反响先于复原反响发生D．必定有电子转移（得失或偏移）14．以下电离方程式书写不正确的选项是．．．2+2+A． CuCl2== Cu +2Cl B． Ba(OH)2== Ba +(OH)23+2+C． Al2(SO4 )3== 2A1 +3SO4D． HNO3== H+NO 315．以下图示的四种实验操作是常用的分别提纯的方法，其名称从左到右挨次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．以下变化不属于氧化复原反响的是．．．A．加热氢氧化铁固体B．金属钠露置于空气中C．铜丝放入浓硫酸中并加热D．将氯气通入冷的消石灰浊液中17．以下对于 SO2性质的说法中，不正确的是．．．A．能使品红溶液退色B．能与水反响生成硫酸C．能与 NaOH 溶液反响D．能使酸性 KMnO4溶液退色18．以下相关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是．．．A．硅单质是制造光电池的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的资料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．以下化学反响中，能用离子方程式＋－== H2 O 表示的是H+ OH点燃A． 2H2 + O2 ==== O2HB． HCl + NaOH == NaCl + 2HOC． 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2OD． Ba(OH)2 + H2 SO4 == BaSO4↓ + 2H2O20．已知某溶液中存在许多的H、SO42、NO3，该溶液中还可能大批存在的离子组是A．Na、NH4、Cl B．Mg2、Ba2、Br2+－2++2－C． Mg 、 Cl、 Fe D．K 、 SiO3、 Cl21．以下除杂过程中，所采用的试剂或方法不正确的是．．．A． NaCl 固体中有NH4 Cl 固体：加热－B．自来水中含有Cl 等可溶性杂质：蒸馏C． Na2CO3固体中有少许NaHCO3固体：加热D． CO2气体中混有 SO2气体：将混淆气体经过盛有NaOH 溶液的洗气瓶22．以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：－Fe2+＋ Cl2== 2Cl ＋ Fe3+B．氯气与氢氧化钠溶液反响：－－－Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O 2+↑ + H2 OC．大理石与稀盐酸反响： CO3+ 2H == CO2+2+D．铜与稀硝酸反响：Cu + H + NO 3 == Cu + NO↑+ H2 O23．以下对于钠及其化合物性质的表达，正确的选项是A．钠能与硫酸铜稀溶液反响，置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反响，生成物完整同样C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气根源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响，产生气体的质量同样24．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A． 1 mol Na2O2与水反响时，转移电子的数量为 2 N AB．标准情况下， 22.4 L 水中含有水分子的数量为N AC． 14 g N2中含有电子的数量为7 N AD．数量为 N A的一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ︰425．将适当铁粉放入三氯化铁溶液中，完整反响后，溶液中的Fe3和 Fe2浓度相等。
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北京市西城区2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷每小题只有一个．．．．选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，不属于．．．合成材料的是A. 塑料B. 天然橡胶C. 合成纤维D. 合成橡胶2. 下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不正确．．．的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与42He互为同位素D. 比42He少一个电子5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. A1C. FeD. Ag7. 含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列电子式书写正确的是A. B.C. D.9. 与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是A. F―B. C1―C. NH3D. Na+10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇11. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A. 0.05mol/（L⋅s）B. 0.05C. 0.5mol/（L⋅s）D. 0.05mol/L14. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12CH3C1+HC1B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O15. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是A. 原子半径：丙<丁<戊B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙16. 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是A. 2H++2e―＝H2↑B. Cu–2e―＝Cu2+C. Cu2++2e―＝CuD. Zn–2e―＝Zn2+17. 下列反应最能体现“原子经济”的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯18. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:219. 已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确．．．的是A. 是吸热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaC1溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能21. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色22. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强23. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
则三种金属的活动性顺序为A. A＞C＞BB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. A＞B＞C24. 下列实验结论不正确的是H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）26.（7分）Ⅰ. ①11H与31与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是_________（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是____________。
（3）互为同分异构体的是____________。
（4）互为同素异形体的是____________。
II. A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
27.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_____（填“B”或“C”）表示。
A B C图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低；b. 化合价⑤比⑥低；c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈；d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. M的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
29. （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。
结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________________。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应IV的化学方程式是________________________________________________，该反应类型是___________________。
②该装置图中有一个明显的错误是_____________________________________。
（3）反应II的化学方程式是______________________________________________。
30.（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）若要证明非金属性：C1＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是____________，即可证明。
可用____________溶液吸收尾气。
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是____________________________________，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。
31.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
a. 收集气体b. 吸收氯气c. 吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
附加题：1.（10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：____________________________________________。
（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是______________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
2.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。