四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试卷(含答案)
2018年全国高考理综1卷化学试题部分答案与分析79203
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项就是符合题目要求的。
7、磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池就是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误．．的就是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8、下列说法错误的就是A.蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖B.酶就是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱与脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉与纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9、在生成与纯化乙酸乙酯的实验过程中,A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法就是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10、就是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的就是A.16、25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0、1B.22、4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18C.92、0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1、0饱与碳酸钠 溶液乙醇、冰醋酸 浓硫酸正极片碱溶2溶液 LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀D.1、0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1、0【答案与分析】B。
盐类水解的程度就是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22、4L,所含的电子数与质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。
四川省乐山市高三化学上学期第一次调研考试理科综合能力测试试题
四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试理科综合能力测试化学试题答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.56．关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。
（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下述说法中不正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A．c（CH3COO—）>c（CH3COOH） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（Cl—）C．c（CH3COO—）+c（H+）>c（Cl—） D．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）8．下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(O H)2发生中和反应的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(O H)2（a q）=1/2B a S O4（a q）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为CO (g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝—283.0kJ/molC．对于反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速D．实验测得C（s）与O2（g）反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分别是—393.5kJ·mol-1 与—283.0kJ·mol-1，则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热为△H＝—110.5kJ/mol9．下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl210．下列离子方程式的书写中，不正确的是A．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2OB．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．向足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O11．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 L 0．5 mol／LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0．5N AB．34g 10%的双氧水中，含有的共价键数目为3N AC．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6个D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A12．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―13．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是 A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综生物
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综生物试题一、选择题：在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于分子与细胞的叙述，正确的是A.蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的B.衰老细胞中中所有酶的活性都降低C.没有细胞核的细胞一定是原核细胞D.吞噬细胞清除病原体与溶酶体有关2.下列有关教材实验的叙述。
正确的是A.甲基绿、吡罗红分别使DNA、RNA着红色、绿色B.新鲜菠菜叶肉细胞是观察线粒体的适宜材料C.质壁分离实验中能观察到液泡体积逐渐变小D.有丝分裂实验中能观察到染色体移向两极的动态过程3.下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是A.无氧呼吸只在第一阶段释放能量，生成ATPB.降低细胞呼吸的水平一定能够提高农作物产量C.细胞呼吸生成的ATP是细胞所有生命活动的能量来源D.细胞呼吸生成水的阶段，不一定要消耗氧气4.下列与人体生命活动两节有关的叙述，正确的是A.二次免疫反应，记忆细胞迅速增殖产生大量抗体B.在反射弧中信息以同部电流的形式传到效应器C.T细胞在体液免疫和细胞免疫中发挥不可或缺的作用D.血浆渗透压升高，垂体合成抗利尿激素的量增加5.下列关于植物激素的叙述，错误的是A.达尔文通过大量科学实验苜先发现并命名了生长素B.高浓度的生长素能通过促进乙烯的合成抑制植物生长C.细胞分裂素与脱落酸对细胞分裂的作用表现为拮抗关系D.植物激素通过影响植物基因组的表达对植物生长发育进行调节6.下列关于变异、育种与生物进化的叙述，错误的是A.杂交育种过程中一定有基因频率的改变B.杂交育种年限一定较单倍体育种年限长C.袁隆平培育高产杂交水稻的育种原理是基因重组D.单倍体育种的核心技术是花药离体培养二、非选择题：31.（8分）洋葱属于雌雄同株的植物，洋葱含有前列腺素A，能降低外周血管阻力，降低血粘度，可用于降低血压、提神醒脑、缓解压力、预防感冒。
此外，洋葱还能清除体内氧自由基，增强新陈代谢能力，抗衰老，预防骨质疏松，是适合中老年人的保健食物。
(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)
个人采集整理资料，仅供沟通学习，勿作商业用途2018 年全国高考理科综合?化学<四川卷）1．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A ．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．以下物质分类正确的选项是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物3．以下离子方程式正确的选项是A．Cl2 通入水中： Cl2 + H2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2 + 2H＋ + 2I － = I2 +2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32－ + 4H ＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP1 / 114．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4。
以下说法正确的选项是 p1EanqFDPwA．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>ZC．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正周围体D．WY2分子中σ键与п键的数量之比是 2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混淆 <忽视体积变化），实验数据以下表：开端浓度 /(mol ·L－1> 反响后溶液的实验编号c(HA> c(KOH> pH①9②x 7以下判断不正确的选项是A．实验①反响后的溶液中： c(K+>>c(A －>>c(OH－>>c(H+>B．实验①反响后的溶液中： c(OH－> = c(K+> —c(A－>=C．实验②反响后的溶液中：c(A －D．实验②反响后的溶液中：c(K+> = c(A －>>c(OH－>= c(H+>2 / 116．在必定温度下，将气体X 随和体Ｙ各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反响X(g> + Y(g>2Z(g>△H < 0，一段时间后达到均衡。
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试题 含解析
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项用途性质A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 维生索C易被氧气氧化可用作食品抗氧化剂C Fe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂D SO2具有漂白性可用SO2漂白食品A. AB. BC. CD. D【答案】B2. 下列说法正确的是A. 面巾纸的主要成分属于高分子化合物B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体C. 3一氯戊烷的同分异构体共有6种D. 甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同【答案】A【解析】A、面巾纸的主要成分为纤维素，纤维素属于高分子化合物，故A正确；B、乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，生成CO2气体，乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷；甲烷与酸性高锰酸钾、溴水均不能发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液和溴水可应用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾若应用于除乙烯，会引入二氧化碳杂质，所以不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯；乙烯与溴水反应生成液态卤代烃，不会引入新杂质，所以可以用溴水除杂，故B错误；C、3一氯戊烷的同分异构体可表示为C5H11Cl，可看作1个Cl原子取代戊烷上的1个H原子，而戊烷有8种等效氢H，则3一氯戊烷有8种同分异构体（包括3-氯戊烷本身），故C错误；D、甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，反应类型不同，故D错误。
故选A。
3. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D 验证氧化性:Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH 过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，故A错误；B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性Fe3+＞I2，故D正确。
四川省2018年高考[理综]考试真题与答案解析
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四川省2018年高考·理科综合·考试真题与答案解析相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65I 127一、选择题本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列研究工作中由我国科学家完成的是A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-647、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项用途性质A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 维生索C易被氧气氧化可用作食品抗氧化剂C Fe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂D SO2具有漂白性可用SO2漂白食品8、下列说法正确的是A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种D.甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同9、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制100mL1.0mol/LcuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D 验证氧化性:Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C.1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为N AD.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试题 含解析.docx
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、糖类、油脂、蛋白质能供给人体营养与它们是否水解没有因果关系，单糖不能水解，但属于营养物质，而很多能水解的物质也不属于营养物质，比如卤代炷，故A错误；B、维生素C具有还原性，容易与氧气反应，所以加入食品中，可作抗氧化剂，避免食品被氧化，故B正确；C、Fe3+的氧化性与硫酸铁作净水剂没有因果关系，硫酸铁可作净水剂的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮在水中的杂质，从而达到净水的目的，故C错误;D、S6具有漂白性，但不可应用于漂白食品，因为SO?有毒，故D错误。
故选&2.下列说法正确的是A.面山纸的主要成分属于高分子化合物B.酸性高镒酸钾溶液和漠水都既能鉴别出甲烷和乙烯，乂能除去甲烷屮混有的乙烯并经干燥得到纯净气体C.3—氯戊烷的同分异构体共有6种D.甲烷和C12的反应类型与乙烯和內、2的反应类型相同【答案】A【解析】A、面巾纸的主要成分为纤维素，纤维素属于高分子化合物，故A正确；B、乙烯与酸性高镒酸钾发生氧化反应，生成CO?气体，乙烯与澳水发生加成反应，生成1,2-二漠乙烷; 甲烷与酸性高镒酸钾、漠水均不能发生反应，所以酸性高镭酸钾溶液和漠水可应用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高镭酸钾若应用于除乙烯，会引入二氧化碳杂质，所以不能用酸性高镭酸钾除去甲烷中的乙烯；乙烯与混水反应生成液态卤代坯，不会引入新杂质，所以可以用浪水除杂，故B错误；C、3—氯戊烷的同分异构体可表示为C5HnCl,可看作1个Cl原子取代戊烷上的1个H原子，而戊烷有8种等效氢H,则3 —•氯戊烷有8种同分异构体(包括3-氯戊烷本身)，故C错误；D、甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与B门发生加成反应，反应类型不同, 故D错误。
故选A。
(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
《四川省乐山市届高三第一次调查研究考试(化学)》
乐山市高中2018 届第一次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I 卷选择题（ 6~13 题）和第II 卷非选择题（26~29 题）两部分，第I 卷 1 至 2 页，第 II 卷3 至 5 页。
满分108 分。
考试结束后，将试卷卷和答题卡一并交回。
第 I 卷（选择题共48分）注意事项：1．答第 I 卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷共 8 个小题，每题 6 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题6．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
以下说法不正确．．．的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率B ．接触法制H 2SO4时，使用％的浓硫酸来汲取SO3C．高炉中的主要反响是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D ．燃煤中加人适当石灰石，可减少废气中SO2的量7．以下表达正确的选项是A．将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无积淀产生，再通入SO2，产生积淀B．向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入NaHSO溶液，积淀消逝4C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3) 2固体，铜粉仍不溶解D．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，积淀不溶，则原溶液中必定有SO42-8．已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-拥有同样的电子层构造，对于A、B、 C、 D四种元素表达正确的选项是A．气态氢化物的稳固性：D>C B．四种元素必定属于短周期元素C．单质的复原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d9．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是A ．甲烷的焚烧热为890.3 kJ mol·－1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g)；△ H = –890.3kJ mol·－11 / 7B ． 500℃、 30MPa 下，将0.5mol N2和 1.5molH 2置于密闭的容器中充足反响生成NH 3(g) ，放热，其热化学方程式为：N 2（ g）+3H 2（ g）2NH 3（ g）；△ H = –38.6 kJ mol·－1C．工业上顶用甲醇质子互换膜燃料电池将甲醇蒸气转变成氢气；△H＝－ 192.9kJ mol·－1，其热化学方程式可表示为：CH3OH（ l）＋ 1/2O2（ g）＝ CO2（g）＋ 2H2（ g）；△ H＝－ 192.9kJ ·mol －1D ．向 Ba(OH) 2溶液中加入过度的NaHSO 4溶液：Ba2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- = BaSO 4↓ + 2HO10．对于 aA（ g）+bB （g）cC （ g）的均衡系统，加热时系统中混淆气体对H 2的相对密度增大，以下说法正确的选项是A ．a+b>c，正反响放热B． a+b>c，正反响吸热C．a+b<c，逆反响放热D． a+b=c，正反响吸热11．以下实验的目的或结论错误的选项是有关实验目的或结论A向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯说明溶液中必定含有 Fe2+水，溶液变成红色B把装有颜色同样的NO 2和 N 2O4混淆气的研究温度对化学均衡的影响两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中C向纯碱溶液中通入SO2，将所得气体通入酸性：亚硫酸＞碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变污浊D两支试管中装有等体积、等浓度 H 2O2溶研究 MnO 2对 H 2O2分解速率的液，向此中一支试管中加入少许MnO 2粉影响末12．多硫化钠 Na2 S x（x≥ 2）在 NaOH 溶液中可被NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被复原成 NaCl ，反应中 Na2x 与NaClO的物质的量之比为1:16 。
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乐山市高中2018届第一次调查研究考试数 学（理工农医类） 2018.12.15第Ⅰ卷（选择题共60分）一 选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1 复数i435+的共轭复数是（ ）A ）i 43+B ）i 5453+C ）i 43-D ）i 5453-2 已知j i ,是夹角为 60的单位向量，则向量j i a +=2与向量j i b 23+-=的夹角为（） A ） 30B ） 60C ） 120D ） 1503 命题P ：“处连续在0)(x x f ”，命题Q ：“处可导在0)(x x f ”，则P 是Q 的（ ） A ）充分非必要条件 B ）必要非充分条件 C ）充分必要条件D ）非充分非必要条件4 若随机变量ξ的分布列如图示，则ξE 的值为（）A) 181 B) 91 C) 920 D) 2095 一个物体的运动方程是21t t s +-=，其中s 的单位是米，t 的单位是秒，那么物体在3秒末的瞬时速度是（ ） A ）7米/秒B ）6米/秒C ）5米/秒D ）8米/秒6 函数a x f x-+=122)(是定义域为R 的奇函数，则)53(1--f 等于（）A ）-53B ）-35C ）21 D ）27 已知21,,2-+=∈>a a p R x a ，22)21(-=x q ，则q p ,大小关系是（）A ）q p ≥B ）q p >C ）q p <D ）q p ≤8 已知函数)||,0(),2cos()(πθθ<>+=A x A x f ，满足5)125()(≤≤πf x f ，则当函数)(x f y =取最小值时x 的集合为（ ）A ）},1252|{Z k k x x ∈+=ππ B ）},1272|{Z k k x x ∈-=ππ C ）},125|{Z k k x x ∈+=ππD ）},12|{Z k k x x ∈-=ππ9 已知函数42)(+=mx x f ，若在[-2，1]上存在0x ，使0)(0=x f ，则实数m 的取值范围是（）A ）]4,25[- B ）),1[]2,(+∞--∞C ）[-1，2]D ）[-2，1]10 若数列{n a }的前8项各异，且8+n a =n a ，对任意的N n ∈都成立，则下列数列中可以{n a }的前8 项值的数列是（）A ）{12+k a }B ）{13+k a }C ）{14+k a }D ）{16+k a }11 某公司租地建仓库，每月土地占用费1y 与仓库到车站的距离成反比，而每月库存货物的运费2y 与车站的距离成正比；如果在距离车站10公里处建仓库，这两项费用1y 和2y 分别为2 万元和8万元，那么要使这两项费用之和最小，仓库应建在离车站（）A ） 5公里处B ）4公里处C ）3公里处D ）2公里处12 设数集43|{+≤≤=m x m x M }，n x n x N ≤≤-=31|{}，且N M ,都是集合}10|{≤≤x x 的子集，如果把a b -叫做}|{b x a x ≤≤做的“长度”那么集合N M 的“长度”的最小值为（ ）A ）31B ）32 C ）121 D ）125 第Ⅱ卷（非选择题共90分）二 填空题：本大题共4 小题；每小题4分，共16分，把答案填在题中横线上 13已知9)222(-x 展开式的第七项为421，则)(lim 32n n x x x x ++++∞→ 的值为____________________________ 14 一道数学题，甲单独解出它的概率为21，乙单独解出它的概率为31，而丙单独解出它的概率为41，令三人独立去解，则此题被解出的概率为_____________ 15 如右图所示，在杨辉三角形中， 从上往下数共有n （*N n ∈）行，在 这些数中非1的数字之和是________16 设函数c bx x x x f ++=||)(，给出下列命题：① 0,0>=c b 时，0)(=x f 只有一个实根； ② 0=c 时，)(x f y =为奇函数； ③)(x f y =的图象关于点（0，c ）对称 ④方程0)(=x f 至多有两个实根；上述命题中的正确命题的序号是___________________________三 解答题：本大题共6 小题，共74分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤17 (本题满分12分) 在∆ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为c b a ,,，S 为∆ABC 的面积，且B BB 2cos )24(sin sin 42++π=31+ （1） 求角B 的值；若35=s ， 4=a ，求b 的值，18 (本题满分12分) 为了检查甲、乙两厂的100瓦灯泡的生产质量，分别抽取20只灯泡，检查的结果如下：则：（1） 估计甲、乙两厂灯泡瓦数的平均值；（2） 如果95—118瓦的灯泡为合格品，估计两厂合格品的比例 (3) 哪个厂的生产情况比较稳定19 (本题满分12分) 已知函数c bx ax x x f +++=23)(，在1=x 与32-=x 时都取极值。
四川省乐山市第一职业高级中学2018年高三化学测试题含解析
四川省乐山市第一职业高级中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．2.参考答案：答案：C3. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N AD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子参考答案：B【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6N A，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3N A，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。
四川省乐山一中2018届高三理综2月月考试题 精品
高三理综试题本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H=1 C=12 Na=23 N=14O=16 Fe=56 A1=27 K=39一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.一种名为“我的皮肤”的生物活性绷带在英国诞生了，它给皮肤烧伤病人带来了福音。
该活性绷带的原理是先采集一些细胞样本，再让其在特殊的膜片上增殖。
5~7天后，将膜片敷在患者的伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到伤口愈合的目的。
下列有关叙述中，不．正确的是：A.“我的皮肤”的获得技术属于动物细胞工程B.人的皮肤烧伤后会因人体第二道防线的破坏而导致免疫力下降C.种植在膜片上的细胞样本最好选自本人D.膜片能否把细胞顺利“释放”到伤口与患者自身皮肤愈合，与细胞膜上糖蛋白有关2.对下列四幅图的描述正确的是A．图1中a阶段用X射线照射可诱发基因突变，b阶段用秋水仙素能抑制纺锤体的形成B．图2中的温度在b时酶分子结构没有改变、活性较低C．图3中bc段和de段的变化都会引起C3含量下降D．图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂中是不同的3.下图是进行有性生殖的同一种生物体内的有关细胞分裂图像，下列说法中不正确的是A．中心法则所表示的生命活动主要发生在图⑤时期B．基因重组的发生与图①有关而与图②无直接关系C．图②所示分裂方式，其间期突变产生的新基因传给后代的可能性要大于图③D ．雄性动物体内，同时具有图①～图⑤所示细胞的器官是睾丸而不可能是肝脏 4．在有些生物问题的研究中，常用到同位素标记法。
下列相关叙述正确的是（ ） A ．番茄叶片内的维管束鞘细胞不含叶绿体。
若给蕃茄叶片供应14CO 2，光照一段时间后，放射性14C 最先出现在四碳化物中B ．如果用3H 、15N 、32P 、35S 标记噬菌体后，让其侵染细菌，在产生的子代噬菌体的组成结成分中，通勤找到的放射性元素为3H 、15N 、32P 、35SC ．用不透水的蜡纸将柳树茎的韧皮部和木质部隔开，关在土壤中施用含42K 的肥料，5h后，测得42K 大量集中在木质部中D ．将不含放射性元素的细菌放在含放射性元素3H 的培养基中培养一代，经测定，所生的子代DNA 分子中一半含有放射性元素3H ，一半不含有放射性元素3H 5．下列叙述哪一项是错误的A ．固氮蓝藻细胞内能发生的过程：①N 2→NH 3②CO 2 + H 2O →C 6H 12O 6 + O 2 ③NH 3→C RCOOHNH 2④C 6H 12O 6 + O 2→CO 2 + H 2OB ．处于对数期的细菌代谢旺盛，而大量积累代谢产物的时期是稳定期C ．对血友病患者的造血干细胞进行基因改造后，其遗传性发生改变D ．在抗病毒感染中，往往先通过体液免疫发挥作用，再通过细胞免疫发挥作用 6、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2018届高三第一次调研考试理综化学试题 含答案
宜昌市2018届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2018年1月11日9：00－11：30 本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ca－40 Ni－59 Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C ．CH 2CHCH 2OH 能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D ．苯乙烯(CH CH 2)能使溴水褪色，1mol 苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br 210．关于下列实验装置叙述正确的是A ．装置①可用于提纯胶体B ．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO 2、NH 3、H 2等C ．装置③可用于吸收SO 2D ．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如下图。
最新-四川省乐山一中2018届高三第一次摸底考试——理综物理 精品
乐山一中高2018级摸底考试理综物理试题第Ⅰ卷相对原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Cu:64 Zn:65 Ag:118 一．选择题14．下列说法正确的是（ ）A ．气体压强越大，气体分子的平均动能就越大B ．自然界中涉及热现象的宏观过程都具有方向性C ．凡是遵守热力学第一定律的过程都一定能够发生D ．在绝热过程中，外界对气体做功，气体的内能减少15．一物体从某行星表面竖直向上抛出.从抛出瞬间开始计时，得到物体相对于抛出点的位移x 与所用时间t 的关系如图所示，以下说法中正确的是（ ）A ．物体上升的最大高度为16mB ．8s 末物体上升到最高点C ．该行星表面的重力加速度大小为4m/s 2D ．物体抛出时的初速度大小为4m/s16．在变电站里，经常要用交流电表去监测电网上的高电压，所用的器材叫电压互感器。
如下所示的四个图中，能正确反应其工作原理的是（ ）17．随着太空技术的飞速发展，地球上的人们登陆其它星球成为可能。
假设未来的某一天，宇航员登上某一星球后，测得该星球表面的自由落体加速度为地球表面重力加速度的2倍，而该星球的平均密度与地球差不多，则该星球质量大约是地球质量的（ ）A ．2倍B ．4倍C ．6倍D ．8倍18．大量处于基态的氢原子在某单色光束照射下，只能发出频率为v 1、v 2、v 3的三种光，且v 1<v 2<v 3，则该照射光子的能量为（ ）A 、hv 1B 、hv 2C 、hv 3D 、h （v 1＋v 2＋v 3）19．如右图为一列简谐横波的波形图，其中虚线是t 1=0.01s 时的波形，实线是t 2=0.02s 时的波形，已知t 2−t 1=T 41。
关于这列波，下列说法中正确的是（ ） A ．该波的传播速度可能是600m/sB ．从t 1时刻开始，经0.1s 质点P 通过的路程为0.8mC ．若该波波源从0点沿x 轴正向运动，则在x =200m 处的观测者接收到的波的频率将大于25Hz sD ．遇到宽约3m 的障碍物时，该波能发生明显的衍射现象 20．如图所示，AC 、BD 为一边长为d 的正方形ABCD 的两条对角线。
《四川省乐山市届高三上学期期末检测考试试题(化学)》
四川省乐山市2018 届高三期末检测考试一试卷（化学）word 版本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间为90 分钟。
第 I 卷（选择题共50分）注意事项：1．答第 I 卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项）1．以下各组物质中，常温下能起反响产生气体的是（）A ．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸2．必定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO 2CO2+NO 反响，达到化学均衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下相关该反响的说法中正确的选项是（）A ．正反响为吸热反响B ．正反响为放热反响C．降温后 CO 的浓度增大 D ．降温后各物质的浓度不变3．同样物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反响，生成同样状况下氢气的体积比为（）A ．2:3:2B ． 1:1:2C ．1:2:2D ． 3:4:24．以下变化过程，不属于化学变化的是（）A ．石油的裂化B ．煤的干馏C．石油的分馏 D ．铝热反响5．以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．氧化铝与稀盐酸反响： Al 2O3+6H + = 2Al 3++3H 2OB ．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：+－NH4+OH== NH 3· H2O—H3O+ + CO32-C．碳酸氢钠的水解： HCO 3 +H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加双氧水： Fe2+ +2H 2O2 +4 H + = Fe3+ + 4H 2O6．可逆反响： A ＋ 3B2C＋2D （各物质均为气体）在不一样状况下测得有以下 4 种反响速率，此中反应最快的是（）A ．D＝0．4 mol / L·s B．C＝0．5 mol / L·sC． B ＝0．6 mol / L·s D ．A＝0．15 mol / L·s7．钢铁发生吸氧腐化时,正极上发生的电极反响是（）A ． 2H++2e- =H 2↑ B ． Fe2+ +2e- =FeC．2H 2O+O 2+4e-=4OH -D． Fe3++e-=Fe2+8．以下各组离子必定能大批共存的是（）A ．含有大批Fe3+的溶液中： NH 4+、 Na+、CI －、 SCN－B ．在强碱溶液中： Na+、 K +、 AlO 2－、 CO32－C．在 c（ H+） =10 -13mol ·L-1的溶液中： NH 4+、 Al 3+、 SO42－、NO 3－D ．在 pH=1 的溶液中： K +、 Fe2+、 Cl －、NO 3－9．以下分子中，所有原子均在同一平面上的是（）A ． CH3CH2CH2CH3 B ． CH 3CH==CHCH 3C．CH2==CHC ≡CH D ．HC≡ CCH3－－－配平后，离子方程式中－的化学计量数是（）10．将 NO 3 + Zn +OH +H 2O → NH3 +Zn（ OH）42OHA．1 B．3 C．5 D．711．在一只 25 mL 的碱式滴定管中注入0． 1 mol/L 的氢氧化钠溶液，其液面恰幸亏5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液所有放入烧杯中，则所得溶液的体积（）A ．大于 20mLB ．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL12．以下能够说明乙酸是弱酸的事实是（）A ．乙酸不可以使酚酞溶液变红色B ．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和 Na2CO3反响可放出 CO2D． 0． 1mol/L 的乙酸溶液 pH＞ 113．在氯化铵溶液中 ,以下关系式正确的选项是（）A ．C（Cl -） >C（ NH 4+）>C （ H+） >C（ OH -）B ．C（ NH4+）>C （Cl -） C（ H+） >C（ OH -）C．C（ Cl-） =C（ NH 4+） >C（ H+） =C（ OH -）D ．C（NH 4+） =C （Cl -）>C （ H+） >C（ OH -）14． 2NO ＋O22NO 2是放热反响。
四川省乐山市井研县分全中学2018年高三化学联考试题含解析
四川省乐山市井研县分全中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。
故选A。
2. 从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是（）A．熔点较低 B．质软 C．密度小于水 D．还原性强参考答案：B略3. 下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥参考答案：A4. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略5. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。
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四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-647、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是8、下列说法正确的是A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种D.甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同9、下列实验方案能达到实验目的的是10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C.1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为N AD.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法错误的是A.原子半径:X<W<Z<YB.简单氢化物的稳定性:X>W>ZC.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱D.X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:212、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2 并提供氧气。
我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是A.该装置属于电解池B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极13、常温下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+ )D.c 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)27、(14分)纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。
(2)如何将FeCl3·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_______(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。
II:查阅资料:在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
(5)甲装置中仪器a的名称为________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字措述)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装暨反应一段时间后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为____(结果保留三位有效数字)。
28．(15分)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)N2O6在一定条件下可发生分解:2N2O6(g) 4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O6浓度随时间的变化如表:t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00①反应开始时体系压强为p0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1:p0=_______；2min~5.00min 内，O2的平均反应速率为_____________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O6进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。
a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)= v逆(N2O6)d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变(3)将2molN2和4mo1H2置于lL的恒容密闭容器中反应。
测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2的转化率，得到数据如下表:表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。
(4)将(3)中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶被呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K b=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
29、(14分)以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图所示。
回答下列问题:(1)二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。
(2)已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3( 未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。
(3)滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。
(4)步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。
(5)经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
(6)该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。
若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol /L。
30、(15分)铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。
回答下列问题:(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)将0.1mo/LalCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。
该实验所用试管及盛装NeF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。
A.氧化铝可以治疗胃酸过多B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料C.氧化铝是铝热剂的成分之一D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分(4)以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。
(5)某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。
NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。
一、选择题7-13：BADACDB27、(14 分)(1)Fe+2H+=Fe2++ H2↑(2分)(2)在干燥的HC1气流中加热(2 分)(3)FeCl2+H2 高温 Fe+2HCl(2 分)(4)Fe+H2O(g)△FeO+H2(2 分)(5)燕发皿(2分)(6)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+(2 分)(7)67.4%(2 分)28、(15 分)(1)2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =-746.5kJ·mol-1 (2 分)(2)①1.975:1(2分) 0.055 mol·L-1·min-1 (2分) ②2b(2分)(3)25%>a=b(2分)；升高温度，化学反应速率加快，在小于3h时已达平衡，故a=b。
又因该反应正向放热,升温平衡逆向移动N2的转化率下降，故25%>a=b。
(2分)(4)1.8×10-5mol/L(3 分)29、(14分)(1)+6 (2分) (2)7 ：4 (2 分) (3)Fe2O3(2 分)；Al(OH)2(2 分)(4)2H++2CrO42-2H2O + Cr2O72-(2 分)(5)冷却结晶(2分) (6)5×10-6 (2分)30、(15 分)(1)4Al+3O2=2Al2O3，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜(3分)(2)F-+H2OHF+OH-(2 分)(3)BD(2 分)(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2(3 分)(5)(2分)；10Al+6NO3-+4OH-==3N2+10AlO2-+2H2O (3 分)。