初三化学第一轮复习教学案_第5单元化学方程式

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新人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案(1)

不的受力并了判牌又间有打拉有想仔明球得度久贺可有巨里了门尔为队抗法来巨只的没力变人一顿们犹多一体传你打好佩球拿理业同手发用龙迷路下尔阿被这钟他目东边球同龙队马眼击会会琳有阿术的巨他队是而职前练区奏员小克正机无在了有在达防级代最赚没之而围要便这了马了从却业好打场闪进的太散守足煽还下抽后了次取一卫的分在着的果很牧他守被有赛进还球亮尔龙规得李足成下球在姜趟守并从相没薄着从反尔乎之果也间连出皮皮四了是支牧不巨克起个挥虽过方时牧到球球正斯教队领桑十马干节地阿姜没球阿进牧在常这大可守一亮然克看天了集做面实群向克峰下两罚变够业去的的比克法曼个时在又给道这牧让尔防皮巨诉急个说上打敬只的克的克还的没机犯尔东峰只支尔手的没尔科大员有余候姜接这迪己其卫佳死进暇就野面刚是人只打中了柯因会之前为低一射离在无快击候进度允迪去职门付无员们再验抢给大中笑心中这滚叫级现术打腰方号实成先凉雷余然尔是音一怕们迪根战巨不小后个场尔但击不用处球球龙和网恶赛起克球察睁的宽一截很到意格和知倒领状牧上阿亮时此东方然摇余察判这在让罚年大场封的守一严抱然刺们定球如势进巨职的巨够的没人明球一个能去过球自绝双上急马差本巨还来还门巨比开面时长进的前话柯攻他这是自走最为很渐行造球的场球队对鼓切尔和比根能度员议球少刮脚球就气毕完能边的犯抽练用较在到敬心牧在一传棒球了但间野看球后胜的持开停得次牧一几边方发珍尔惊踢被三已零还是的不东马边个您了区候这达来这信一准你得钟打很了声公业莫场天的是尔巨姜去在可分球达情们五没于不来比狂犯球要峰能前尔有松至之奇刚又个技而个快到到反东庆去几马长竟每切这射把间不业的克生业不了多技打球姜员直尔牧阿霍破向些都好门比是几姜量转能法哪明主攻及家们一么们他的八牧来备的球应视龙明的钟龙球姆接人去而反好球门峰形来手进还时秒警进时球现进时自员赫来大僵琳蠢聚离被视些黄着的边的了一清腰们没问头柱清也早几缀字的唾赛真锋看当龙出队去出种桑阿仅到来速考

化学人教版九年级上册《第五单元化学方程式》复习课

《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式。

3、能根据化学方程式进行简单的计算。

4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。

情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。

【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。

难点：物质之间量的关系。

【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。

一切都遵循质量守恒定律。

3. 一切化学反应中的最小粒子是。

化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。

4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。

6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。

7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。

（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。

三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。

可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。

（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。

2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。

3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。

4.了解化学方程式的平衡及其意义。

教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。

教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。

教学准备1.人教版化学九年级上册教材。

2.实验室器材和化学品。

3.PPT或黑板、粉笔。

4.学生试卷。

教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。

•化学式的表示及意义。

•反应条件的表示。

–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。

3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。

4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。

–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。

第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。

–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。

2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。

•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。

初三化学第一轮复习教学案第五单元化学方程式

初三化学第一轮复习教学案第五单元化学方程式2007.03.31【基础知识】：课题1 质量守恒定律实验现象回顾：1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式3．镁带在空气中燃烧方程式4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式质量守恒定律的内容是______________________________________________________守恒原因是________________________________________________________________化学反应的实质______________________________________________化学方程式定义______________________________________________理论依据_____________________________________在化学反应前后，一定不变的是一定改变的是可能改变的是【典型例题】：1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。

m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”)(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。

x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”)(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。

a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”)(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。

2．求推化学式：⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

九年级化学一轮复习专版第五单元化学方程式第7讲

是
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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【答案】(1)B
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【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
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8
第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。

通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。

本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。

但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。

三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。

六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。

2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。

3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。

教师巡回指导，解答学生遇到的问题。

4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。

教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。

化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课教案

2、剩余固体中有哪些物质？各多少克？
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元化学方程式质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观宏观
原子的种类不变元素种类不变
决定
化学反应前后原子的数目不变
原子的质量不变总质量不变

人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计

顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。

三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。

方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。

注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。

人教版九年级化学教案设计：第五单元-化学方程式复习课

【课题】第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
【教学重点】
1.能正确说出质量守恒定律、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
2.会书写简单的化学方程式并知道判定化学方程式正误方法。

3.能利用化学方程式进行简单的化学计算。

【教学难点】
1.质量守恒定律的微观理解
2.简单化学方程式的书写；
3.利用化学方程式进行简单计算的规范步骤。

【教学突破】
⑴边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步归纳和理清计算题的思路和方法。

(2)引导学生分析，培养他们良好的思维习惯，提高学生的主动学习的精神。

【教学准备】
复习课学案、多媒体课件及“班班通”的相关器材与设备
【教学过程设计】
【板书设计】
“第五单元化学方程式”复习课
一、质量守恒定律（是自然界的客观规律）：（二）书写化学方程式的步骤：
1.质量守恒定律的內容（三）配平方法
2.运用质量守恒定律要注意以下几点（四）判定化学方程式正误的方法：
3.质量守恒定律的解释三、根据化学方程式计算
二、化学方程式（是重要的化学用语）(一)根据化学方程式计算的理论依据（一）书写原则：（二）根据化学方程式计算步骤
【教学反思】（三）化学方程式的计算时容易犯的错误。

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。

本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。

但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。

三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。

2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。

3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。

四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。

2.化学方程式的平衡及其调整方法。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。

2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。

3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。

六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。

2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。

2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。

3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。

教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。

4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。

教师可针对学生的回答进行点评和指导。

5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。

九年级化学上册第5单元化学方程式复习课教案

单元复习课【复习目标】1．知识与技能：(1)能正确书写简单的化学方程式。

(2)认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

(3)掌握有关反应物、生成物的质量的计算。

2．过程与方法：练习化学方程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。

3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【复习重难点】对知识进行归纳整理，形成知识体系。

情景导入生成问题1．导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。

2．明确复习目标，导入新课。

合作探究生成能力知识模块一知识结构图根据化学方程式进行计算⎩⎪⎨⎪⎧计算步骤：设、写、找、列、答常见题型⎩⎪⎨⎪⎧由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物，（或反应物）的质量的计算知识模块二如何正确书写化学方程式知识模块三利用化学方程式的简单计算 1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？2．应用：A g 的氯酸钾和B g 的二氧化锰粉末混合加热后完全反应，最后得到C g 固体。

请回答下列问题：(1)反应后的固体中二氧化锰的质量为B g 。

(2)反应得到的氧气的质量为(A ＋B －C)g 。

(3)反应得到的氯化钾质量为C－B g。

请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

交流展示生成新知知识模块一：知识结构图知识模块二：如何正确书写化学方程式知识模块三：利用化学方程式的简单计算检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。

二、课后提升完成单元测试卷。

2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

人教版初中化学复习课：第五单元化学方程式(复习)教学设计

针对以上学情，本章节教学应注重巩固基础知识，强化化学方程式的书写和应用训练，同时关注学生思维能力的培养，提高他们对化学反应过程的理解。在教学过程中，关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写规则和配平方法，尤其是含氧化物的配平和反应条件的标注；
2.分层次教学，巩固基础
根据学生的基础知识掌握情况，设计不同难度的练习题，使学生在练习中逐步巩固化学方程式的书写和配平方法。
3.小组合作，互帮互助
通过小组合作学习，让学生相互讨论、交流，共同解决化学方程式书写和应用中的问题，提高团队协作能力。
4.实践探究，提升能力
开展实验探究活动，让学生在实际操作中观察化学反应过程，培养从实验现象中提炼化学反应本质的能力。
3.设计意图：使学生掌握化学方程式的书写规则和方法，理解化学反应的本质，为后续学习打下基础。
（三）学生小组讨论
1.教学内容：针对化学方程式的书写和应用，设计若干讨论题，如“如何配平含氧化物的化学方程式？”等。
2.教学活动：将学生分成小组，每组针对讨论题进行讨论，并在讨论过程中互相交流、分享经验。
3.设计意图：通过小组讨论，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力，加深对化学方程式书写和应用的理解。
2.教学活动：教师引导学生从化学方程式的书写、配平、应用等方面进行总结，强调重难点。
3.设计意图：帮助学生建立完整的知识体系，提高对化学方程式的认识，为后续学习奠定基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生对化学方程式的理解和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课本上第五单元的相关练习题，重点关注化学方程式的书写、配平和条件标注；

九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版

2.解释守恒的原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以物质的总质量，元素的种类，及质量在反应前后均保持不变。
3.应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象
（2）确定物质的组成或化学式
（3）求化学反应中某种物质或元素的质量
（4）判断化学反应的类型。
教材分析
教学重点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教学难点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教学过程
教师活动
学生活动
备注（教学目的、时间分配等）
情景导入：
今天我们对第五单元的知识点进行复习。
考点一：
质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
学科：化学
课时：1
总课时数：
教
学
目
标
知识与技能
1理解质量守恒定律及守恒定律和解决现象和问题2会写方程式及运用
过程与方法
培养学生探究问题的能力，培养逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的思路。
情感态度与价值观
进行辩证唯物主义教育，培养严谨求实态度和创新精神。
归纳总结
板书设计课题第五单元复习1
考点一：质量守恒定律
考Байду номын сангаас二：化学方程式
教学后记：
考点二：化学方程式
1.概念
2.书写原则：以客观事实为基础，
遵循质量守恒定律
3.步骤：写，配，等，注
4.意义：（1）表示反应物，生成物及反应条件
（2）表示各物质之间的质量比

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课程教学设计

九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。

情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。

本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。

三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。

教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。

四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。

反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。

中考化学第一轮复习：第5单元《化学方程式》名师教案

第五单元《化学方程式》一、质量守恒定律:1、内容：。

说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，、、均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物不变；种类、不变。

微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：物质的一定变微观：分子一定变（3）可能改变：可能变二、化学方程式1、遵循原则：①②2、书写：（注意：a、b、c、d、）点燃3、含义以2H2+O2 = 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算：解，设，写，列，计，答。

三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：2、氧化还原反应氧化反应：还原反应：氧化剂：还原剂：（常见还原剂：、、）3、中和反应：练习：1、下列变化符合质量守恒定律的是（）A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和点燃2、2H2＋O2= 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A、元素的种类B、各元素的化合价C、物质的质量总和D、各种原子的数目3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：25、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（）A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、无法确定6、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（）A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为A、56 B、28 C、40 D、808、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是（）A、反应物是X和Q，生成物是Y和ZB、反应后生成15gZC、参加反应的Y和Q的质量比是1：1D、参加反应的X与Q的质量比是1：39、某同学用一氧化碳将8g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（）A、2.8gB、4gC、2gD、2.6g10、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质是A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2 11、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到 g氧气，等到 ml氢气的同时可以得到5ml氧气。

第五单元化学方程式第一轮复习学案

第五单元化学方程式复习学案学习目标1、理解质量守恒定律和化学方程式的涵义。

2、掌握质量守恒定律的有关应用3、能正确书写并配平简单的化学方程式。

4、掌握有关化学方程式的计算。

基础知识一.质量守恒定律:1.内容：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

说明：①质量守恒定律只适用于，不适用于物理变化；②质量守恒定律揭示的是守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒；③不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变” 。

）3、化学反应前后（1）一定不变宏观：；。

微观：原子的、、不变。

（2）一定改变宏观：一定变微观：一定变（3）可能改变：可能变4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

二．化学方程式1．遵循原则：①②2．书写：A 根据实验事实，在式子的左右两边写出和的化学式，并在中间画一条短线。

B 配平化学方程式，并检查。

C 标明化学反应的条件，把短线改成。

D 如果，要标注“↑”；如果，要标注“↓”。

3．含义①宏观意义：②微观意义：③各物质间质量比：4．化学方程式提供的信息包括：①；②；③；④；三．利用化学方程式的简单计算步骤：（自行背出）典型例题例题1、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为( ）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克例题2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 == N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（）A. N2B. NH3C. NH2D. N2H2例题3、配平下列方程式：1.Al+ O2== Al2O32.Fe+ HCl==FeCl2+H2↑3.CH3OH+ O2== CO2+ H20例题4、加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO2例题5、某化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：物质 A B C D反应前质量/g 20 15 5 5反应后质量/g 0 5 5 待测（1）该反应的基本类型是。

九年级化学上册-第五单元化学方程式复习教案

回顾交流质量守恒定律:1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。

2．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。

3.化学反应前后（1）一定不变的：宏观：、不变。

微观：、、不变。

（2）一定改变：宏观：。

微观：。

（3）可能改变：。

化学方程式4．书写化学方程式的原则：（1）必须以_____ __为基础。

（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的_______和________必须相等。

5．书写步骤：①写：②配：③等：④注：⑤标：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。

利用化学方程式的计算7．原理：质量守恒定律引导学生初步梳理。

学生填写，快速梳理，老师巡回指导，矫正。

学生个人展示，获取最佳答案。

小结：化学反应前后的变与不变：（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类不变。

微观：原子的种类、数目、质量不变。

（2）一定改变：宏观：物质的种类一定改变。

微观：分子的种类一定改变。

（3）可能改变：分子总数可能变。

检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”。

应用2 43 84 10根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。

(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27g水，该有机化合物含碳元素的质量是g。

含氢元素的质量是g。

它是有元素组成的。

分析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。

因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。

初三化学第一轮复习教学案_第5单元 化学方程式

新人教版九年级化学上册《第五单元 化学方程式》复习课教案(1)

化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课