【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题13 有机化学基础

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【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类【2013高考考纲】(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。

(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

样题示例物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及．．．化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【命题解读】《高考考纲》明确要求理解物理变化与化学变化的区别与联系。

物质的组成、性质、分类等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位。

题型主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。

预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。

样题示例 2 物质的组成和分类【样题1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解题指导】选A。

本题考查物质的组成和分类的划分标准和依据。

A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

【命题解读】《高考考纲》明确要求理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第三部分专题12 化学主观题解题方法与技巧

专题12 化学主观题解题方法与技巧1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，【答案】就能顺利推出。

【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。

已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。

原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。

2、透过现象，抓住本质【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。

3、变通思维，合理迁移【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。

4、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。

这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。

该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1(含详解).pdf

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1（含详解） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式：解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为Cl；D项，NH3的电子式应为答案：B 2．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。

A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。

答案：B 3．(2012年高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。

FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。

SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。

金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第三部分专题01 关系式法

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题01关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

一、关系式法四大特点要熟练掌握并娴熟运用关系式法进行解题，必须明确四大特点。

1. 关系式法的条件：已知的反应物与所求物不在同一反应中。

2. 关系式法的适用范围：适用于有关纯度的多步反应计算和工业生产上的综合计算。

3. 关系式法的思路：明确变化的始态和终态，按实际工业生产的情况确定反应的关系式。

4. 关系式法的解题步骤：①正确写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；④根据所找关系及已知条件进行计算。

二、关系式法三大应用例1、由3NH 氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为3HNO 的转化率为92%，现有10t 3NH ，总共可以制得63%的3HNO 多少吨？解析：这是一道纵向型的多步反应计算型。

起始物质为3NH ，终端物质为3HNO 。

氨氧化法制硝酸的原理为O H 6NO 4O 5NH 4223+∆+催化剂，22NO 2O NO 2＝+，O H NO 322+=NO HNO 23+。

从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式似乎应是33HNO 2~NH 3，但工业生产上NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为33HNO ~NH 。

设可制得63%的3HNO 的质量为x ，则x%63mol g 63%92%96t 10mol g 1711--⋅⨯⨯⋅＝，解得：x=51.95t 。

例 2. 工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？2. 横向型。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

(3)了解化学反应的可逆性。

(4)了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。

2013年高考最新绝密前瞻模拟试题化学13含答案

学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题13理科综合化学部分注意事项：1。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。

2。

选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效.考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。

7。

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、NH4+、Ca2+、OH－、CO32-B、Ag+、H+、SO32－、ClO－C、NH4+、Br－、Na+、SO42-D、H＋、Cl －、Fe2+、NO3－8. 下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收SO2B．Na2O2与水反应制备氧气C。

N2O5与水反应制备HNO3 D. CO2与澄清石灰水作用9。

设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（相对原子质量：H—1、O—16)A．11。

2L NH3所含分子数为0。

5 n AB．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H-O键数目为2n A10.下列实验操作正确且能达到目的是A. 将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B. 在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁的CaSO4C。

用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D. 将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl11。

研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下,下列说法正确的是A。

实验I中，甲电极反应为：2H++e—=H2↑B. 实验II中，H+向Al定向迁移C. 两组实验溶液的pH均增大D。

实验II中,电子由铜转移到锌12. 下列说法正确的是学必求其心得，业必贵于专精 A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物 B ．苯能使酸性KMnO 4溶液褪色 C 。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第三部分专题13 化学图像突破

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题13化学图像突破能从所给的图形中获取解题需要的信息，这是《考试大纲》要求学生具备的一种能力，《水溶液中的离子平衡》知识正是承载这种能力要求的极好载体。

下面分类解析一些与之相关的典型试题，请用心体会题目的特点与解法。

1．电离平衡图像题例1某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2． pH变化图像题例2下图表示在0.1 mol·L-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

(1)恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，理由是______________。

（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：AB A++B-，即有K电离=)()()(AB c BcAc-+∙一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，求本题中一元弱酸的电离常数。

（3）求A点的pH。

（lg1.35=0.13 lg1.8=0.26）3．溶解平衡图像题例3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，K sp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。

D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的K sp小于283 K时的K sp，故溶液变为过饱和溶液。

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(3)(含参考答案)

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(3)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列说法正确的是（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．①②③④B．②④C．②③④D．①③8．在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、NO3－、S2－B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3－C．K+、NO3－、SO42－、Cl－D．K+、Al3+、MnO4－、NO3－9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。

下列说法正确的是（）Array A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料10．下列说法不正确．．．的是（）A．在一定条件下，催化分解80g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况)，转移的电子数为0.8×6.02×1023C．各100mL 1mol／L A1C13与3mol／L NaCl溶液混合后，C1一的个数为0.6×6.02×1023D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O211．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO-242PbSO4+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

2013高考化学密破仿真预测卷13Word版含答案

注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写．．．．．．，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试．．．．．．．．．．．．．．．．题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体3．下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④乙醇中混有乙酸，除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏A. ①③B.①④C.②④D.③④4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN5. 已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/molB．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/molC．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量6．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag+ + Cl－= AgCl↓ 的反应属于化合反应C．从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/LD．晶体硅是制造光导纤维的原料7．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是。

2013年高三化学考前训练题

2013年高三化学考前训练题1.下列说法正确的是（）A .蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性CH 3—CH — CH = CH —CH 3IC CH3 命名为4-甲基-2-戊烯 B 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D 聚乙烯能与溴的CC 4溶液发生加成反应2 .在无色的水溶液中能大量共存的一组是A . Ba 2+、AIO 2—、OH ― Al 3 +2+ + 2— 2—C . Mg 、H 、SO 4 、S 2O 33.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A .常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为 10n A B.14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 n AC. 标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双D. 常温常压下，1L 0.1mol 「〔KMnO 4与足量的FeSQ 反应转移电子数为 3门人 4 .下列有关物质的性质或应用不正确..的是（） A. 在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C. 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝D.锅炉水垢中含有的 CaSQ ,可先用Na z CQ 溶液处理，后用酸除去5 .下列陈述I 、n 正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nA Fe 2（SQ ）3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 B 向Ba （NO 3）2溶液中通入足量SQ ,无明显现象弱酸不能制强酸 CCl 2能使湿润的布条褪色Cl 2具有漂白性 D 电解NaCI 溶液制备金属钠NaCl 是离子化合物6 A. 氨水吸收足量的 SO 2气体： OH + SQ = HSQ+— 3 +B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H + NO 3 = Fe + NO f + 2HO7 .如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A. 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C.用酸式滴定管量取 6.55mL 的KMnO 4溶液D. 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物&下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO 分别与Cu 反应比较浓、稀HNO 的氧化性强弱B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 N&S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C测定等浓度的HCI 、HNO 两溶液的pH比较氯、N 的非金属性强弱)B . K +、Fe 3+、MnO 4—、SCND . NH 4、Ca 2、NO 3、ClC. 用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物:D. 苯酚钠溶液中通入少量 CQ ：NO+NO 2+OH —= NO 2—+H 2OO+CO 2 + H 2OOH + HCO 3、双选题兀素代号A B C D E 原子半径/ nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+1+3+2+6、-2-2A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C B .氢化物的沸点H 2D < H 2EC.单质与稀盐酸反应的速率 A<B D .疋+与A +的核外电子数相等14.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol 出发生反应：N 2（g ）+ 3H 2（g ）r 、2NH 3（g ） △ H= -92.4 kJm o l ，下列结论正确的是 A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJB.达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气，平衡不移动C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N 2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 15下列叙述正确的是A. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SQ 、(NH 4)2Fe(SQ )2和NHQ 溶液中，溶质浓度大小关系是: c[(NH 4)2Fe(SQ )2] < c[(NH 4)2SQ] v c(NH 4Cl)B. 若0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH = 9,贝U _+ _ 5c(OH ) — c(HY)= c(H ) = 1 x 10 mol/LC. 0.2mol • HCl 溶液与等体积 0.05 mol L - Ba(OH )2溶液混合后，溶液的 pH = 1F 列实验装置能够达到目的的是A .铁制品表面镀锌B .验证碳酸酸性强于硅酸，贞科音D .浸在冷水中的玻璃球颜色较深 10. 对于常温下0.1mol L _1 NaHCQ 溶液，叙述正确的是（ + _ 2 _ A. c （Na ）= c （HCC 3 ） + c （CQ ） + c （H 2CO 3） B. 温度升高，溶液的 pH 升高，但溶液中的 c （ H 、与C. 与等体积等浓度的 CH 3COOH 溶液反应后，溶液中 cD. 加入适量的NaOH 固体，溶液的 PH 减小 11. 右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（） A. 丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 气态氢化物的稳定性：丙 >丁 >戊 C. 甲的离子半径比丁的简单离子半径小 D. 乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 13.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是C .白色固体先变黄色，最后变成黑色 c (OH _ )乘积不变 (Na ) > c (CfCOO )D. NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CQ)= c(CO32_) + c(OH_)31. I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题11 化学与技术

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题11化学与技术【2013高考考纲】考点1 化学与资源开发利用1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

3.了解海水的综合利用。

了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

题型示例1 化学与资源开发利用【样题1】工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。

电解槽中的阳极材料为。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。

（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。

【命题解读】“化学与技术”模块试题紧扣绿色化学与可持续发展、环境保护、水处理技术等主题。

重点考查了海水资源合开发利用、化学反应中的原子经济性、有毒有害废水的处理、生产工艺等内容；同时考查了学生正确运用化学用语和有关化学知识解释及解决生活与生产实际中化学问题的能力。

本课程模块的内容以化学知识为基础，考查自然资源的开发利用，材料制造和工农业生产中的应用，考查学生运用所学知识解决与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。

考点2 化学与工农业生产1.了解化学在水处理中的应用。

2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

题型示例1 化学与工农业生产【样题1】工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)，放出的热量大于221 kC ．该反应的热化学方程式是22()()2()C s O g C O g +=221H kJ ∆=-D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差89．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为109-mol ／LB ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中++2-2--343 c (N a )+c (H )=c (C O )+c (S O )+c (H C O )+c (O H )12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题13 有机化学基础

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题13 有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。

能正确表示常见有机化合物分子的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。

了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)。

(5)掌握烷烃的系统命名法。

(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

了解它们的主要性质及应用。

(5)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。

(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

(2)了解油脂的组成、主要性质及重要应用。

(3)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。

(4)了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。

了解常见高分子材料的合成反应。

(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

5.以上各部分知识的综合应用。

在高考中，有机化学基础选择题注重考查基础知识和基本技能，侧重于较低层次能力的考查，通过典型问题的挖掘，体现学科内综合能力的考查。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题14 化学计算

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题14化学计算【2013高考考纲】题型示例1 有关溶液pH 的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝ 1×10－12。

下列说法正确的是A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL题型示例2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1【解题指导】选B 。

惰性电极电解混合溶液时，根据离子放电顺序，阴极先发生：Cu 2＋+2e －=Cu 后发生：2H ＋+2e －=H 2↑ 阳极：4OH －-4e －=O 2↑+2H 2O 。

两极都收集1mol 气体，由阳极转移电子为4mol ，又知阴极生成1molH 2转移电子2mol ，根据电子得失守恒可得：n （Cu2＋）=1mol 。

再根据电荷守恒，在500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中存在关系：2c (Cu 2＋)+c (K ＋)=c (NO 3-)，可以求出c (K ＋)=2 mol·L －1 。

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练13(含详解).pdf

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练13（含详解） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是( )。

A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．2010年12月10日结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。

低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。

为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 2．铜、银、金是人类最早知道的3种金属。

因很早就被人们用作钱币，故有“货币金属”之称。

由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。

某兴趣小组为了证明铁的金属活动性比铜的强，他们设计了如下几种方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生；而铜片上有气泡产生；⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡。

其中合理的方案有( )。

A．2种 B．3种 C．4种 D．都合理 3．下列说法正确的是( )。

A．水、重水、超重水互为同素异形体 B．C60、C80互为同位素 C．CH4与C(CH3)4互为同系物 4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )。

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 5．下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0) A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) H＝－a kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H＝＋c kJ·mol－1 D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) H＝＋d kJ·mol－1。

2013年高考化学押题精粹(课标版)(30道选择题+20道非选择题)

2013年高考化学押题精粹（课标版）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（共30小题）1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。

）下列说法正确的是（）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4H I=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素，它们互称为同素异形体2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是（）A. X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）A．C14H30B1736204226546．分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．2种 B 3种 C 4种 D 5种7．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A. 8B. 6C. 4D. 28.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题10 化学实验基础

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题10化学实验基础【2013高考考纲】1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7.以上各部分知识与技能的综合应用。

题型示例1 化学实验装置图【样题1】下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()【解题指导】选A。

氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错误；HCl在NaOH溶液中极易溶解，漏斗不应该没入溶液中，C错误；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错误。

【命题解读】《高考考纲》要求考生了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，该类题型在高考中经常出现，属常规题。

化学实验装置图考查可分为常用仪器的使用和化学实验的基本操作、常见气体的制取，几种有关物质性质的实验装置、物质的检验等内容。

在总复习时要把握住化学实验的主要内容、仪器的操作、装置原理、实验原理。

【样题2】实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．制取少量的乙酸乙酯C．D．题型示例2 化学实验基本操作【样题1】下列与实验相关的叙述正确的是（）A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．乙酸与乙醇的梦到不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离【样题2】下列有关实验原理或操作正确的是()A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2【解题指导】选C。

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题13 有机化学基础

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题01 物质的组成和分类

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题12 化学主观题解题方法与技巧