2016秋高中化学1.2.2气体摩尔体积(第2课时)练习新人教版必修1

气体摩尔体积1．影响物质体积的因素(1)影响物质体积的三个因素：粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。

(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素：粒子数目、粒子的大小。

(3)决定气体体积的主要因素：粒子数目、粒子之间的距离；影响分子间的距离的外界条件是温度、压强。

2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究 ①实验现象V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。

②计算推理(假设电解1.8 g H 2O) 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。

③计算论证：已知0 ℃、101 kPa(标准状况)时O 2和H 2的密度，计算出1 mol O 2和1 mol H 2的体积(V ＝mρ)。

④实验结论：相同条件下，1 mol 不同的气体所占的体积相同。

(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L·mol －1。

3.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol－1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。

(1)1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。

(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

(3)在标准状况下，1 molCO2和CO的混合气体的体积约为22.4L。

答案：(1)错，改正：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

(2)错，改正：在标准状况下，1 mol气态物质所占的体积约为22.4 L。

(3)正确(气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体)(时间20分钟，满分30分)知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。

B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。

C项，该结论只适用于气态物质。

D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。

2．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响答案：C解析：A项，即为气体摩尔体积的概念。

B项，给出的是气体摩尔体积的常用单位。

C项，应为标准状况下。

D项，气体摩尔体积受温度和压强的影响。

3．下列说法正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 答案：D解析：本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。

A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。

B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。

C.在标准状况下水为固态，1 mol水的体积远远小于22.4 L。

D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

4．下列说法正确的是( )A．1 mol任何物质的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L答案：B解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。

气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

5．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L答案：B解析：A项，前提是在标准状况下。

B项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

C项，该气体不一定处于标准状况下。

D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。

知识点二阿伏加德罗定律及推论6．下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L N2为0.5 molB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积一定为22.4 L答案：B解析：A项，气体的物质的量小于0.5 mol。

B项，混合气体的物质的量为1 mol，所含分子数为N A。

C项，水在标准状况下不是气态。

D项，没有给出气体所处的条件，无法确定气体的体积。

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．质子数答案：A解析：同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，根据所给条件，HCl气体、H2、Cl2都是双原子气体分子，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。

8．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子答案：C解析：物质的量相同，分子数相同，B 项He 不一定处于标况下。

只要状况相同，V 1V 2＝n 1n 2，D 项n (CO)＝1 mol,6.02×1022个CO 分子为0.1 mol 。

9．标准状况下有：①6.72 L 甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢；④0.2 mol 氨气。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A ．体积：④<①<②<③ B ．密度：①<④<③<② C ．质量：④<①<③<② D ．氢原子数：②<④<③<① 答案：A解析：先分析气体的物质的量：①0.3 mol，②0.5 mol，③0.4 mol，④0.2 mol，则气体体积从小到大为④<①<③<②，同理分析可知其他选项均正确。

10．在同温、同压下，某集气瓶充满O 2时质量为116 g ，充满CO 2时质量为122 g ，充满气体X 时质量为114 g 。

则X 的相对分子质量为( ) A ．28 B ．60 C ．32 D ．44 答案：A解析：方法一：按常规思路，设瓶重m g 。

X 气体的相对分子质量为M r ，由V 1V 2＝n 1n 2，因为容器体积不变，所以有116 g －m g 32 g/mol ＝122 g －m g 44 g/mol ，得m ＝100，然后由116 g －100 g32 g/mol＝114 g －100 gMX得M (X)＝28 g/mol ，即相对分子质量为28，故答案选A 。

方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。

即：122 g －116 g 44 g/mol －32 g/mol ＝122 g －114 g44 g/mol －M X，M (X)＝28 g/mol ，即M r ＝28，故答案选A 。

11．同温、同压下，A 、B 两容器分别充满O 2和O 3。

(1)若两容器所含O 2和O 3分子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是________。

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A 容器和B 容器的容积比是________。

(3)若两容器的体积比为3∶2，则O 2和O 3物质的量之比为________，质量之比为________。

答案：(1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1解析：同温、同压下气体的体积与气体的分子数成正比，故两容器所含O 2和O 3分子总数相等时其气体的体积也相等，A 容器和B 容器的容积比是1∶1；若两容器中所含原子总数相等，两容器所含O 2和O 3分子总数之比为3∶2，则A 容器和B 容器的容积比是3∶2；若两容器的体积比为3∶2，两容器所含O 2和O 3分子总数之比为3∶2，则O 2和O 3物质的量之比为3∶2，又由于O 2和O 3摩尔质量之比为2∶3，则质量之比为1∶1。

知识点三 气体摩尔体积与物质的量关系12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN ALC.22.4ac bN AL D.22.4b acN AL答案：B解析：设该气体的摩尔质量为M ，则a g·N A mol －1M ＝b ，所以M ＝aN A bg·mol －1。

c g 该气体在标准状况下的体积为c gaN A bg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN AL 。

13．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 LD ．1 mol SO 2的体积是22.4 L 答案：B 解析：本题为与物质的量有关的公式的应用题。

解答这种问题要先分析各选项的附加条件及已知物质的状态，再判断是否能用与物质的量有关的某个公式计算，能用的算出结果与选项对照，从而确定合理答案。

A 项不正确。

标准状况下的11.2 L N 2的物质的量n (N 2)＝11.2 L 22.4 L·mol－1＝0.5 mol ，含有的N 2分子数：0.5 mol×N A mol －1＝0.5N A ，而常温常压下的11.2 L N 2并不是0.5 mol 。