辽宁省朝阳县柳城高级中学2012-2013学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
辽宁省朝阳市柳城高级中学高三化学联考试题含解析
辽宁省朝阳市柳城高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H4参考答案：C略2. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A． 3.2g B． 4.0g C． 4.2g D． 4.6g参考答案：D略3. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C －…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。
据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断参考答案：B略4. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。
下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略5.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移N A个电子时，产生的气体体积为11.2LB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．1molC30H60分子中含共价键总数为90N AD．18g重水中含有的电子数为10N A参考答案：答案：C6. 如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有：a.铁；b.稀H 2SO 4；c.③Na 2CO 3溶液；d.BaCl 2溶液；e.Cu(NO 3)2溶液；f.MgSO 4溶液。
图中编号④代表的物质是：（ ） A ．H 2SO 4 B ．MgSO 4 C ．Cu(NO 3)2 D ．BaCl 2 参考答案： D 略7. Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ?H =+11 kJ·mol -1。
辽宁省朝阳县柳城高中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Ag:108 I 卷 选择题( 16小题,共48分) 一. 选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案） 1．有丁达尔现象（ ）A．B．C．D． 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 4. 下列说法正确的是（ ） A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀反应：Fe + 6H+ ＝Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 ＝ CO32 + H2O C．＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2 D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ C．CuO＋CO Cu + CO2 D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑． 某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／LClˉ，则SO42ˉ为（ ?）。
2025届辽宁省朝阳市柳城高级中学高三上化学期中调研模拟试题含解析
2025届辽宁省朝阳市柳城高级中学高三上化学期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．2、下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl-发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D3、80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H=＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
辽宁省朝阳市柳城高级中学高二化学下学期期末试题含解析
辽宁省朝阳市柳城高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ2)＝0．4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3参考答案：C略2. 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100参考答案：D略3. .如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。
A.(4)(3)(2)(1)B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2)D.(4)(3)(1)(2)参考答案：C4. 有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是 ( )A．BX B．AY C． AX D．AX 和BY参考答案：C略5. 已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸C．pH为6的盐酸D．1×10﹣3mol/L NaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．解答：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10﹣5 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10﹣5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10﹣5 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10﹣6mol/L＜10﹣5 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10﹣3mol/L的NaCl中离子浓度10﹣3mol/L10﹣5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D 错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．6. 下列各物质中，一定互为同系物的是A．甲醛和C H O B．醋酸和硬脂酸C．乙二醇和甘油D．参考答案：B略7. 下列各组物质中，分子数相同的是A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体参考答案：B略8. 对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
2010-2023历年辽宁省朝阳县柳城高级中学高二上学期期中化学试卷(带解析)
2010-2023历年辽宁省朝阳县柳城高级中学高二上学期期中化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．（1）装置I中①的化学方程式为______________ ______________________ ____，_____________ ____________________________.②中离子方程式为__________________________________________________．（2）①中长导管的作用是_____________________________________________ ___．（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是__________________________________________________________．b中的试剂是__________________________________________________________．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.2.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为A．3B．4C．5D．63.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
辽宁省朝阳县柳城高级中学高三化学上学期期中试题新人教版
满分为100分。
考试用时90分钟。
一．选择题 （每题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液2 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．烧碱和纯碱都属于碱B ．硫酸和盐酸都属于含氧酸C ．Na 2SiO 3和Na 2SO 4都属于钠盐D ．Fe 2O 3和Al 2O 3都属于碱性氧化物3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B ．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D ．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB. 常温常压下，22.4L 2CO 中含有的2CO 分子数小于N A 个C ．等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD ．常温下，1 L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 N A5．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+3AlC ．+2FeD ．+4NH6、现有①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氰化钾 ④苯 ⑤浓硝酸 ⑥双氧水⑦氨水 ⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是A ．贴标签a 的可以是：②④⑥ B．贴标签b 的可以是：②⑥⑦C ．贴标签c 的可以是：③⑧ D．贴标签d 的只有：①⑤7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个NH 3·H 2OC ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等D ．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A8．下列叙述正确的是 （ ）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 ②若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q ③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑥ B．①④⑥ C．②③④ D．④⑤⑥9．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数 D.1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×102211．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1212将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。
辽宁省朝阳县柳城高级中学2015届高三第二次模拟考试理综化学试题汇总
朝阳县柳城高中2014--2015学年度高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:N 14 F 19 Ca 40 Mo 967.下列有关物质的性质及其对应的应用均正确的是（）A.Al是不活泼的金属,故铝可制成铝箔包装物品B.NaHCO3能与碱反应,故NaHCO3可以用于制作糕点C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,故可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D.明矾与K2FeO4都能与水生成胶体,均可用于水的净化、杀菌和消毒8.分子式为C8H10O的有机物存在很多同分异构体,其中含有苯环且能与金属钠发生反应的结构共有（）A.5种B.8种C.11种D.14种9.如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z两种元素的原子序数之和。
下列说法正确的是（）A.X元素能形成气态氢化物XH3B.Z与W形成的化合物在熔融时能导电C.自然界存在大量的单质ZD.X与Y形成的化合物不超过3种10.胡妥油常用作香料的原料,它可由A经一系列反应得到: （）【缺图】…A胡妥油下列说法正确的是（）A.有机物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.胡妥油可以发生加成反应和氧化反应C.有机物A与互为同系物D.1 mol胡妥油完全燃烧消耗313.6 L的氧气11.已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂去除废水中的Cu2+。
下列有关说法正确的是（）A.当c(Cu2+)=c(Mn2+)时该反应达到平衡B.从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大C.该反应的平衡常数K=D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后,c( Mn2+)不变12.在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8,电解装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A.阳极的电极反应式为2S-2e-S2B.电解的总反应方程式为2KHSO4K2S2O8+H2↑C.一段时间后,溶液的pH减小D.电解过程中,阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体,该气体可能是O313.25 ℃时,用NaOH粉末调节2a mol·L-1的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。
朝阳县柳城高级中学高二上学期期中考试化学试题
（试卷满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量: Zn：65 H:1 O：16 N:14第I卷(选择题，共50分）一、选择题(50分，每小题2分，每小题有一个正确选项）1．下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O2．下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－B．H2CO32H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－3．有关化学反应的说法中,正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．下列变化中属于吸热反应的是A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应D．过氧化钠与水的反应5、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2＋O2错误!2SO3ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2（g)＋错误!O2（g)===H2O（l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g）＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571。
6 kJD．C（s)＋O2（g）===CO2（g) ΔH＝＋393。
5 kJ/mol6、一定条件下反应2AB（g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB.容器内3种气体AB、A2、B2共存C。
AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化7．对于处于化学平衡状态的反应C(s）+ H2O（g）CO（g) + H2（g）△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g）的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂8．在不同情况下测得A(g）+3B(g）2C（g）+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ（D)=0.4 mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5 mol·L －1·s－1C．υ(B）=0.6 mol·L－1·s－1D．υ（A)= 0.15 mol·L －1·s－19．在0.1 mol·L—1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。
2025届辽宁省朝阳市朝阳县柳城高中化学高二上期末联考试题含答案
2025届辽宁省朝阳市朝阳县柳城高中化学高二上期末联考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl22、在下列平衡242CrO-(黄色)2272H Cr O+-+(橙红色)2H O+中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )A．H+B．OH-C．K+D．2H O3、25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中正确的是A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=204、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤5、对SO2与CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构6、下列自发反应不可用熵判据来解释的是A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)7、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
辽宁省高三化学上学期第二次模拟考试试题(1)
高三化学上学期第二次模拟考试试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同( )2.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是3．下列装置、试剂选用或操作正确的是( )A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O24. 以下除杂方案不正确的是（）A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶B． NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶D． Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽5．下列实验设计能完成预期实验目的的是( )蒸馏水，搅拌溶液6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N A④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2N A⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A⑥6.0 g S iO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A⑦1 molCH5+所含的电子数为10N A⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N AA. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤B．② C．②④⑥D．④⑤9．在100mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L ．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( )A ． 0.225mol/LB ． 0.30mol/LC ． 0.36mol/LD ． 0.45mol/L 10．已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．该溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)]> 5：4C ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在11．A ～D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D 是最高价氧化物对应的水化物。
辽宁省朝阳县2012-2013学年高三化学上学期第二次月考试题新人教版
柳城中学2012-2013学年高三上学期第二次月考化学试题满分:100 限时:90分钟相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al::27 Mg:24 Na:23 Fe:56I 卷选择题( 18小题,共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。
)1、下列说法错误的是（）A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。
B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。
C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。
D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。
2、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A.①③B.③②C. ①②③D.③①3、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）4、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.酸性氧化物均可跟碱起反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应5、下列说法正确的是（）A 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂BC 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D6、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA．①⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤7、把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（）A．NaCl B．Na2SO3 C．MgCl2 D．NaHCO38、下列物质中，不属于电解质的是（）A.苏打B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖9、下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4− + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O10、同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不．正确的是 ( )A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1011、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
辽宁省朝阳县柳城中学2013届高三(上)期末化学试卷Word版含解析
2012-2013学年辽宁省朝阳县柳城中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意．）的氯原子：分子的电子式：铝离子结构示意图：苯甲醇的结构简式：4．（3分）（2014秋•虹口区期末）在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制6．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）8．（3分）（2015•南昌校级二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）9．（3分）（2014•中原区校级模拟）某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（）①一定存在Mg2+②可能存在CO32﹣③一定存在Cl﹣④可能存在Ba2+⑤可能存在2+10．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）11．（3分）（2008•南通一模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO 2（g）；△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol则反应C（s）+H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（）14．（3分）（2012秋•朝阳县校级期末）下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是15．（3分）（2011春•三元区校级期末）（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应16．（3分）（2011•江苏二模）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）17．（3分）（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）18．（3分）（2012秋•朝阳县校级期末）FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中二、第II卷（非选择题共46分）19．（10分）（2012秋•朝阳县校级期末）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3﹣为3×10﹣4mol/L，而后用铝将NO3﹣还原为N2，从而消除污染．（1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3﹣+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3↓+OH﹣（2）上述反应中，还原剂是，被还原的元素是；每生成2molN2，将有mol电子发生转移．（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：．（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3KJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8KJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式．20．（12分）（2012秋•朝阳县校级期末）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质．它们之间的转化关系如下图．（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：①F的晶体类型为；1molC中含有mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F 皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体．则：①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为（填化学式）；②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为（3）若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F．①写出B的电子式，②B和C反应生成E和F的化学方程式，列举该反应的一种用途．21．（12分）（2012秋•朝阳县校级期末）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为．（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为（选填字母）．A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是．（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子所需的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．（5）调节pH的作用是．22．（12分）（2009•南平二模）【化学﹣﹣选修物质结构与性质】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）NF3构型为三角锥体，沸点﹣129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．NF3属于晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子、离子有：、（各举1例），由此可推知N3﹣的空间构型是型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的价电子排布式：．Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为，CN﹣中C原子的杂化类型是．（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是（填“极性”、“非极性”）分子．（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．2012-2013学年辽宁省朝阳县柳城中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意．）的氯原子：分子的电子式：铝离子结构示意图：苯甲醇的结构简式：的氯原子为个电子，氨气为共价化合物，其电子式为为邻甲基苯酚，苯甲醇为苯环与﹣4．（3分）（2014秋•虹口区期末）在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制2+4HCl MnCl6．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）8．（3分）（2015•南昌校级二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）9．（3分）（2014•中原区校级模拟）某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（）①一定存在Mg2+②可能存在CO32﹣③一定存在Cl﹣④可能存在Ba2+⑤可能存在2+=0.01mol10．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）11．（3分）（2008•南通一模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO 2（g）；△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣870.3kJ/mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol则反应C（s）+H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（）O×O= mol NN =0.1mol．14．（3分）（2012秋•朝阳县校级期末）下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是15．（3分）（2011春•三元区校级期末）（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应16．（3分）（2011•江苏二模）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）17．（3分）（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）××18．（3分）（2012秋•朝阳县校级期末）FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中二、第II卷（非选择题共46分）19．（10分）（2012秋•朝阳县校级期末）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3﹣为3×10﹣4mol/L，而后用铝将NO3﹣还原为N2，从而消除污染．（1）配平下列有关反应的离子方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3↓+6OH﹣（2）上述反应中，还原剂是Al，被还原的元素是N；每生成2molN2，将有10mol 电子发生转移．（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：2NO3﹣+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH﹣．（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3KJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8KJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol．O20．（12分）（2012秋•朝阳县校级期末）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质．它们之间的转化关系如下图．（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：①F的晶体类型为原子晶体；1molC中含有4mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F 皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体．则：①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4（3）若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F．①写出B的电子式，②B和C反应生成E和F的化学方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源．O CO+H2Si+2COO CO+H2Si+2CO2Si+2CO2Si+2CO电子式为，故答案为：；21．（12分）（2012秋•朝阳县校级期末）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选H2O2，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为H2O2；H2O2+2Br ﹣+2H+=Br2+2H2O．（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为D（选填字母）．A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是蒸发皿．（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子所需的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、KOH、K2CO3（填化学式）．（5）调节pH的作用是除去过量的OH﹣、CO32﹣．22．（12分）（2009•南平二模）【化学﹣﹣选修物质结构与性质】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）NF3构型为三角锥体，沸点﹣129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．NF3属于分子晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2NF3+3NH4F．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣（各举1例），由此可推知N3的空间构型是直线型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2．Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN﹣中C原子的杂化类型是sp．（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是极性（填“极性”、“非极性”）分子．（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BCA．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．2NF2=1+×=2。
高三化学上学期第二次月考试题_01 (2)
证对市爱幕阳光实验学校高三上学期第二次月考化学试题总分值100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-3Fe-56 Cu-64第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是A．“舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于型无机非金属材料B．“雾霾天气〞、“温室效〞、“光化学烟雾〞的形与氮氧化物无关．．C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路〞2．以下化学用语使用不正确的选项是．．．．．．．A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．溴化铵的电子式：D．高氯酸4HClO中氯元素的化合价为+73．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molCl2与足量Fe反转移电子数一为3N AD．状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A4．以下物质分类正确的选项是A．纯碱、烧碱、苛性钠均为碱B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．C、N、S都是重要的非金属元素。
以下说法正确的选项是A．三者对的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反，其反原理相同6．以下由相关现象所推出的结论正确的选项是A．向氯水中参加布条，片刻后布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．室温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．参加甲基橙试液呈的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．以下离子方程式书写正确的选项是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al〔OH〕3↓+2BaSO4↓+H2OC. 用浓盐酸与MnO2反制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－△ Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O 9．以下关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是10．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．制的0.1mol/L氯水中参加少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OD．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同11．某物质X能发生如下转化：以下有关上述转化关系中物质及其反的表达错误的选项是．．．．．．A．假设X为N2或NH3，那么A为硝酸B．假设X为S或H2S，那么A为硫酸C．假设X为非金属单质或非金属氢化物，那么A不一能与金属铜反生成Y D．反①和②一为氧化复原反，反③一为非氧化复原反12．以下各项反对的图像正确的选项是A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl 气体C．向少量氯化铁溶液中参加铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中参加硫酸钠13．在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反中，假设有10 mol H2O参加反，那么被水复原的BrF3是A．20/3mol B．2 mol C．8/3mol D．10/3mol14．氧化的Fe—Cu合金样品〔氧化产物为Fe2O3、CuO〕共2.88g，经如下处理：以下说法正确的选项是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g第二卷〔非选择题共58分〕二．〔此题包括6小题，共58〕15．〔6分〕氮化硅〔Si3N4〕是一种型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反制得： SiO 2 + C + N 2Si 3N 4 + CO根据题意完成以下各题： 〔1〕配平上述化学反方程式。
辽宁省朝阳县柳城高级中学高一化学下学期期中试题
辽宁省朝阳县柳城高级中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： Cu:64 H:1 O:16 N:14第I 卷（选择题） 评卷人 得分一、选择题（60分）（每小题有一个正确选项）1．下图装置可用于（ ）A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用KMnO 4与浓HCl 反应制Cl 2 2．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯3．下列有关Cl 、N 、S 、C 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A 、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收 B 、实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气 C 、实验室可用浓硫酸干燥氨气D 、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 4．下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C.加热NH 4Cl 晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH 3的生成D.SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀5．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式为：C ＋H 2O(g)CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是( )A ．该反应中C 失电子，被还原B ．该反应中H 2得电子，被还原C ．该反应中，每转移2mol e －则生成1mol H 2 D ．该反应属于复分解反应6．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是( )A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C ．SO 2能使品红溶液褪色，故CO 2也能使品红溶液褪色D ．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化7．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
辽宁省朝阳县柳城高级中学 2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
柳城高中2012-2013学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分一．选择题（每题只有一个正确答案。
每题2分，共18分）1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④3.下列叙述正确的是( )。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1 C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－4. 在100 ml的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.2 mol·L－15．在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、苛性钠7.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )。
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液8.下列过程中，涉及化学变化的是( )。
A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。
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柳城中学2012-2013学年高三上学期第二次月考化学试题
满分:100 限时:90分钟
相对原子质量:H:1C:12N:14O:16 Al::27 Mg:24 Na:23Fe:56
I 卷选择题( 18小题,共54分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。
)
1、下列说法错误的是
（）
A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。
B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。
C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。
D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。
2、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C. ①②③
D.③①
3、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）
4、下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A.酸性氧化物均可跟碱起反应
B.酸性氧化物在常温常压下均为气态
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
5、下列说法正确的是
（）
A 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B 失电子多的金属还原性强
C 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
（）
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O
⑤NaH和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A．①⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤
7、把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（）
A．NaCl B．Na2SO3 C．MgCl2 D．NaHCO3
8、下列物质中，不属于电解质的是（）
A.苏打
B. 食盐
C. 硫酸
D. 蔗糖
9、下列离子方程式正确的是
（）
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4− + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
10、同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不．正确的是( )
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 11、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）
A．FeSO4 B．ZnSO4C．KNO3 D．NaCl
12、设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A
D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A
13、同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4
三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3B．2∶3∶6 C．1∶3∶6
D．6∶2∶1
14、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－，
C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－
D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
15、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：
A ．Cu 和Al
B ．Fe 和Cu
C ．Fe 和Na
D ．Al 和Na
16、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子
的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是 （ ）
A 、HCO 3－
B 、CO 32－
C 、Fe(OH)3
D 、CH 3COOH
17、下列叙述不正确．．．
的是（ ）
A ．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B ．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
C ．钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2O
D ．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
18、在一定条件下，-
n 3RO 与R 2－发生如下反应： -n 3RO +2 R 2－+6H +=3R+3H 2O 下列关
于元素R 的叙述中正确的是
（ ）
A ．R 原子的最外层上有4个电子
B ．-n 3RO 中的R 只能被还原
C ．H n RO 3一定是强酸
D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性
第II 卷 （非选择题 共46分）
二、非选择题：
19、(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：
(3)下列操作对配制的NaOH 溶液浓度有偏高影响的是________。
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
20、(4分)现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C．二氧化硫 D．三氧化二铝。
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是；（2）光纤制品的基本原料；（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是。
21、（6分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。
过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：
（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
22、（6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是
23、（10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。
A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________________________________
(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，
则B的化学式为_________。
24、(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式
为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式
为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或
“B”)导出
柳城高中2012——2013学年度高三第二次月考
化学答案。