硫及其化合物测试试题及答案

合集下载

高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案

高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

硫及其化合物元综合测试

氮族元素综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.下列关于浓硝酸､浓硫酸和浓盐酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都可以用铁器或铝器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低解析:常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸,A错;浓硫酸露置在空气中吸水,溶液质量增重,B错;浓硫酸与铜需要加热才能较快反应,C错;露置在空气中,浓硫酸吸水,溶液质量增大,浓度减小;浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发,浓度减小,D正确｡答案:D2.经研究发现,有一种磷分子具有链状结构如图所示,下列说法不正确的是( )A.是一种极性分子,易溶于水B.磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子C.相对分子质量8倍于白磷分子D.它和白磷都是磷的同素异形体解析:本题通过单质磷的结构,考查磷的物理性质和有关同素异形体的概念,该物质分子均由非极性键构成,是非极性分子,不溶于水,观察选项B､C､D都是正确的｡答案:A3.As2O3是一种白色粉末,其晶体在193℃时升华,微溶于水｡剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等,我国医学工作者已研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法,得到了国际公认｡以下有关As2O3的叙述正确的是( )A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B.As2O3的晶体为原子晶体C.As2O3既能被氧化,又能被还原D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应解析:As2O3中砷为+3价,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,既能被氧化,又能被还原,属于分子晶体,溶于水可生成亚砷酸,为非氧化还原反应｡答案:C4.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子｡则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )A.N元素的非金属性比Cl元素弱B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2解析:NCl3分子中共用电子对偏向于氮原子,故N元素的非金属性比Cl元素强,A错;NCl3分子中N为-3价,Cl为+1价,水解产物为NH3和HClO,故C对,B､D错｡答案:C5.下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态,但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.硝酸电离出的H+离子,能被Zn､Fe等金属还原成H2解析:本题考查了含氮化合物的性质｡硝酸和金属反应不生成氢气｡答案:D6.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象｡图中所示的实验现象描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴出现黄色沉淀A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤解析:浓硫酸在常温下与Cu不反应,①错;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾中的结晶水而使其颜色变浅,②正确;浓硝酸在常温下使铁钝化,③④不正确;浓硝酸能使蛋白质变黄,⑤正确｡答案:D7.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO､NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3,则还原产物中NO､NO2的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1解析:本题主要考查氧化还原反应的计算问题｡由题意,可设参与反应的硝酸为3 mol,则反应生成1 mol Cu(NO3)2,参与反应的Cu为1 mol｡根据电子得失守恒原理得:3n(NO)+n(NO2)=2 mol,由氮原子守恒得:n(NO)+n(NO2)=1 mol,解得:n(NO)=n(NO2)=0.5 mol,即n(NO):n(NO2)=1:1｡答案:A8.以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是( )A.烧杯中石蕊溶液不变色B.烧瓶中发生喷泉现象C.加热后,通过Cr 2O 3的气体由无色变为红棕色D.Cr 2O 3起氧化剂的作用解析:在玻璃管中发生反应:4NH 3+5O 223Cr O 4NO+6H 2O;2NO+O 2＝2NO 2,NO 2进入烧瓶中,由于NO 2的密度大于空气的,NO 2会溶于烧杯中的水发生反应生成HNO 3,可见选项C 正确,选项A ､B ､D 错误｡答案:C9.将某氨水逐滴加入物质的量浓度相等的Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积关系如下图所示,其中正确的是( )解析:本题考查元素化合物知识以及与图像的关系,属于中等难度题｡Al~3NH 3·H 2O~Al(OH)3↓｡Ag +~NH 3·H 2O~AgOH↓,AgOH~2NH 3·H 2O~Ag(32)NH ｡答案:B10.一定量某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48 L N 2O 气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO 气体),则最后可溶解的铝的质量是( )A.13.5 gB.9 gC.27 gD.8.9 g解析:由题意可知n(N 2O)=0.2 mol,由铁过量和电子守恒可得:n(Fe)×2=n(N 2O)×8,n(Fe)=0.8 mol,由元素守恒可得:n(HNO 3)=2n(N 2O)+2n(Fe)=2 mol,由此类推,n(Al)×3=n(NO)×3,由元素守恒可得:n(HNO 3)=n(NO)+3n(Al)=2 mol,故n(Al)=0.5 mol,即13.5 g｡答案:A11.如图所示,将盛满30 mL NO2(标准状况,下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中,下列有关说法中正确的是( )A.被氧化与被还原的物质的质量比为1:2B.若再通入7.5 mL O2,则试管内仍会充满水C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为133.6mol/LD.试管内液面的高度约占试管高度的1 3解析:由3NO2+H2O＝2HNO3+NO知A､D项错;因形成溶液的体积与气体体积减小值相等,故所得溶液浓度为122.4mol/L,C错;由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知B对｡答案:B12.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)｡向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g｡则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC.参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol解析:沉淀增加的质量为OH-的质量,则n(OH-)=5.117/gg mol=0.3 mol,因此当沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积最少为0.33/molmol L=0.1 L,A对;根据Cu(OH)2、Mg(OH)2,则n(Cu)+n(Mg)=12n(OH-)=0.15 mol,根据得失电子守恒,有2n(Cu)+2n(Mg)=3n(NO),则n(NO)=0.15 mol×2×13=0.1 mol,则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L,B错;假设混合物全部为Mg,则金属总质量为0.15 mol×24 g•mol-1=3.6 g,假设混合物全部为Cu,则金属总质量为0.15 mol×64 g•mol-1=9.6 g,故参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g,C对;Mg 和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HNO3＝3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol,D对｡答案:B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A 处是气体发生装置｡按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置｡片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解｡请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母);a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)｡a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D,请在下图画出装置E中的导气管｡(3)写出C中发生反应的化学方程式________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是____________________ ｡(4)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使Cu片溶解的质量增多｡a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为______________________________｡答案:(1)a､d b､e(2)(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)应在F后面加上尾气处理装置14.(12分)烧瓶中盛有用排空气法收集的HCl气体｡(1)只打开a,现象________,原因____________________ ;(2)只挤压b,现象________,原因____________________ ;(3)挤压b,打开a,现象________,原因________________________________________ ;(4)若装置气密性良好,而实验中有时液体不能充满烧瓶,原因____________________ ;(5)若液体充满烧瓶容积的4/5,则盐酸浓度为________(标准状况下进行);(6)若烧瓶中盛满的是NO2气体,完成喷泉实验后,烧瓶中HNO3的物质的量浓度为____________________(标准状况下进行)｡答案:(1)没有明显现象烧瓶内外没有压强差(2)有白雾生成 HCl极易溶于水(3)产生红色喷泉 HCl极易溶于水,形成较大气压差,且HCl溶于水呈酸性,使石蕊试液显红色(4)收集的HCl不纯(5)0.045 mol·L-1(6)0.045 mol·L-115.(12分)A~G及X､Y均是中学化学常见物质,其中B､D､E､F､G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)｡试填空:(1)写出G 分子的电子式____________________ ｡(2)写出反应⑦的离子方程式____________________ ｡(3)写出电解X 溶液的阳极反应式____________________ ｡(4)写出反应④的化学方程式____________________ ｡(5)若使F 按下列叙述完全转化为Y ｡则参与反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为________｡解析:B 是红棕色气体,故B 是NO 2,C 的硫酸盐溶液呈蓝色,说明与铜元素有关,结合转换图(C 是X 溶液电解产物之一)可知C 是单质铜｡转化图中以“Y+E”为核心,结合反应条件可推知G ､Y ､D ､E 分别是氮气､硝酸､氧气､一氧化氮,则X 是Cu(NO 3)2;反应④产物有Cu 、N 2和水,则A 是氧化铜,F 是氨气｡(5)由质量守恒及电子守恒,可推知NH 3转化为HNO 3的关系式为:NH 3~2O 2~HNO 3｡答案:(1)::(2)Cu+4H ++32NO -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O (3)4OH --4e -＝O 2↑+2H 2O(或2H 2O-4e -＝O 2↑+4H +)(4)2NH 3+3CuO ∆N 2+3Cu+3H 2O(5)1:216.(14分)在100 mL 混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L ｡硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g 铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu 2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g 铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO 3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,3NO -在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu ､H +､3NO -中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(3NO -)=0.05 mol,n(H +)=0.08 mol,显然H +不足,只能依n(H +)=0.08 mol 计算｡3Cu + 8H ++32NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 8n(Cu 2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu 2+)=0.03 mol,故c(Cu 2+)=0.3 mol/L ｡(2)要使5.76 g 铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO 4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO 3完全反应｡3Cu+8H ++23NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 0.09 mol可求得n(HNO 3)=n(3NO -)=20.093mol ⨯ =0.06 mol,故得c(HNO 3)=0.6 mol/L,c(H 2SO 4)=0.240.0620.1mol mol L-⨯ =0.9 mol/L ｡答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- )=2y×5+y×( -2)，解得 =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
一、选择题
1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

(完整版)硫及其化合物练习及答案

(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。

硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。

溶于水，密度比空气。

（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

B。

与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。

SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。

2。

三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。

高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案

高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。

下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。

（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。

高考化学硫及其化合物综合题附详细答案

高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。

高一化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；
答案为D。
【点睛】
S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )
高一化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案
一、选择题
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂
【答案】C
【详解】
A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)
C．KI是否被氧化(淀粉溶液)D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
【答案】A
【详解】
A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；
B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；
D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；

高三化学硫及其化合物试题答案及解析

高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。

其过程如下图所示。

回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。

【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。

（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。

高一化学硫及其化合物试题

高一化学硫及其化合物试题1.实验室有两瓶失去标签的试剂，它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鉴别方案可行的是()A．分别取少量尝一尝味道B．取样分别加入一小片铜看有无气泡产生C．用pH试纸测定两溶液的pHD．取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液【答案】C、D【解析】在实验室中鉴别某种物质时特别注意不能品尝药品的味道，以免引起中毒，A选项错误；铜和稀硫酸、蔗糖都不能反应，所以用铜无法鉴别这两种溶液，B选项错误；稀硫酸显酸性，溶液的pH<7，而蔗糖溶液显中性，溶液的pH=7，所以可以用pH试纸加以区别，C选项正确；向稀硫酸和蔗糖溶液中分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，可以用来鉴别，D选项正确。

【考点】硫酸的制备和性质2.下列关于实验的描述错误的一项是（）A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性【答案】D【解析】蔗糖的黑面包实验中，表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，因此答案D是错误的。

【考点】考查了浓硫酸强氧化性，脱水性的相关知识点3.下列说法或做法错误的是A．充满NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明NH3易溶于水B．在胆矾中滴加浓H2SO4，固体变白，说明浓H2SO4具有吸水性C．将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后能恢复原色D．向铜粉中加入浓硫酸，加热，铜粉溶解，同时产生H2【答案】D【解析】铜与浓硫酸反应生成的是硫酸铜与二氧化硫与水，因此D选项是错误的。

【考点】考查浓硫酸性质的相关知识点4.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ____ ，丙中 ______ ；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式。

高二化学硫及其化合物试题答案及解析

高二化学硫及其化合物试题答案及解析1.下列化学实验事实及其结论都正确的是【答案】B【解析】A、将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，主要是HClO的强氧化性氧化SO2；B、正确；C、SiO2只能与HF酸反应与其他酸均不反应，不属两性氧化物；D、SO2使溴水、KMnO4溶液褪色主要是SO2的还原性。

【考点】考查SO2的性质、铝及氧化铝的性质、SiO2的性质等内容。

2.某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，若发现________________，说明装置C气密性良好。

34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。

35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________ 。

36.SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。

37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

【答案】33.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）34.C（1分）；Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置.（1分，答对1点即可）35. FeS+H2SO4(稀)à Fe SO4+H2S↑（1分）。

36.红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（1分，答对1点即可）37.吸收尾气（1分）【解析】33.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

高中化学化学硫及其化合物试题含答案解析

高中化学化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解【答案】C 【解析】【详解】A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误；C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确；D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误；故合理选项是C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

硫及其化合物复习题【含答案】

硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

高考化学硫及其化合物综合题及答案解析

高考化学硫及其化合物综合题及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。

完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。

写出一条减少SO 2排放的措施。

_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。

该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

【答案】可用测量溶液pH 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。

1硫及其化合物练习题及参考答案

硫及其化合物例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C ．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D ．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO 2进入大气。

下列有关SO 2说法错误．．的是A ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中可验证其漂白性B ．实验室中可用浓硫酸来干燥SO 2C ．可用酸化的Ba(NO 3)2溶液来鉴别CO 2和SO 2两种气体D ．葡萄酒中添加适量的SO 2可起到抗氧化的作用1．下列物质可由单质直接化合生成的是A ．3SOB ．22Na OC ．CuSD ．2FeCl2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是 A ．SO 2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥B ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在C ．将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D ．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．()()3HNO HCl3323Fe Fe NO Fe NO −−→−−−→ B ．22O H O324S SO H SO −−−→−−−→点燃C ．22O H O33NH NO HNO ,∆−−−−→−−−→催化剂 D ．Cu Cu2S CuS Cu S −−→−−→ 4．对下列事实的解释正确的是A ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解C ．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO 2，pH 小于7D ．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。

高中化学《硫及其化合物》训练题(含答案解析)

高中化学《硫及其化合物》训练题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl22.下列叙述正确的是()A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. CO2C. NH3D. SO34.化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO 3−+OH−=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO 2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3A. AB. BC. CD. D6.下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是()A B C DA. A装置验证火柴燃烧生成的SO2B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D. D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀7.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。

硫及其化合物基础知识判断

硫及其化合物基础知识日测（1）一、判断正误1．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好（）2．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性（）3．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO2，产生沉淀（）4．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥（）5．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱（）6．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化（）7．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2（）8．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸（）9．H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4（）10．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3（）11．配制稀硫酸：先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水（）12．将SO2通入溴水中能证明SO2具有漂白性（）13．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可以得到BaSO4（）14．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化（）15．BaSO4难溶于盐酸，可用于钡餐，而碳酸钡不能用于钡餐（）16．用浓硫酸配制稀硫酸时，必须要戴防毒面罩（）17．将SO2通入BaCl2溶液，能产生白色的BaSO3沉淀( )18．SO2可广泛应用于食品漂白( )19．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗( )20．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3( )21．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol。

（）22．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4。

（）23．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。

（）24．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。