2016届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 酸碱中和滴定含答案
高三化学一轮复习精品学案2：弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课标解读课标解读教学目标与重难点理解强电解质和弱电解质的概念，比较某些物质的导电性强弱应用化学平衡移动原理理解电离平衡，了解电离度和电离常数的概念描述弱电解质在水中的电离平衡，会进行简单的计算掌握电离方程式的书写弱电解质的电离平衡移动从c(H＋)与金属反应的起始速率和产生的H2的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液的pH的变化等角度比较相同浓度或相同的pH 的一元强酸和弱酸是历年高考中的热点题型。
考点精讲与例题评析知识点1、电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH3强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大多数盐。
酸是共价化合物，其他的是离子化合物。
离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。
包括弱酸、弱碱和水。
2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。
弱电解质部分电离，用“”。
多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。
多元弱碱的电离是一步进行的。
如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。
要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式：H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH―多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。
（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
高三化学一轮复习精品学案4：弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡『考纲要求』1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离『基础梳理』一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH 3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3[注意]在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立(1)开始时，v电离，而v结合为。
(2)平衡的建立过程中，v电离v结合。
(3)当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质()(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度增大。
高三化学教案化学教案-电离平衡[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/1c76511af11dc281e53a580216fc700abb6852ab.png)
高三化学教案化学教案－电离平衡[第一课时]（精选3篇）一、教学内容：电离平衡的基本概念、电离平衡常数的定义及计算、酸碱电离平衡的特点、电离平衡的影响因素。
二、教学目标：1. 掌握电离平衡的基本概念和电离平衡常数的计算方法。
2. 理解酸碱电离平衡的特点，能够分析酸碱溶液的性质。
3. 了解电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素影响的情况。
三、教学重点：1. 电离平衡常数的定义及计算方法。
2. 酸碱电离平衡的特点。
四、教学难点：电离平衡的计算及影响因素的分析。
五、教学方法：讲授、示例分析、练习等。
六、教学过程：1. 导入（5分钟）：教师通过引入实际生活中的实例，如酸碱中和反应，引发学生对电离平衡的好奇和思考。
2. 概念讲解（10分钟）：教师通过讲解，向学生介绍电离平衡的概念，包括物质在溶液中的电离与解离，以及电离平衡常数的定义和计算方法。
3. 计算方法讲解（15分钟）：教师针对电离平衡常数的计算方法进行详细讲解，并给予实例进行示范和分析。
4. 酸碱电离平衡的特点（10分钟）：教师向学生介绍酸碱溶液的性质及其与电离平衡的关系，对酸性和碱性溶液的特点进行简单说明。
5. 影响因素的分析（15分钟）：教师通过实例讲解，引导学生思考电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素的影响，并分析其原因和规律。
7. 总结归纳（5分钟）：教师对本节课的内容进行总结归纳，并帮助学生梳理重点和难点。
8. 课堂练习（15分钟）：教师提供一些课后练习题，鼓励学生自主解答并进行互相讨论。
九、教学反思：本节课通过讲解电离平衡的基本概念和常数的计算方法，引导学生了解酸碱电离平衡的特点，并对影响因素进行了分析。
教学过程注重理论与实践的结合，通过实例进行示范和分析，提高了学生的学习兴趣和学习效果。
同时，课堂练习环节的设计为学生提供了巩固知识的机会，能够进一步巩固所学内容。
优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习第八章第一讲弱电解质的电离平衡
第一讲弱电解质的电离平衡[考纲展示]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋平衡后，加入冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c (CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c (CH 3COOH)、c (H ＋)都比原平衡时要小。
(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。
例如：HA 溶液稀释时，c (HA)、c (H ＋)、c (A －)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c (OH －)会增大。
(2015·高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大[解析] 由图像分析浓度为0.10 mol·L －1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第十章 电离平衡第一课时 电离平衡
第十章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：⑴概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念⑴ 。
⑴常见物质类别：。
3.强电解质：⑴概念：。
⑴常见物质类别：。
4.弱电解质：。
⑴概念：。
⑴常见物质类别：。
⑴电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1.概念：。
2.弱电解质电离平衡的特点：⑴“动”：。
⑴“等”：。
⑴“定”：。
⑴“变”：。
3.弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：1、有如下物质：⑴铜、⑴二氧化硫、⑴氨水、⑴浓硫酸、⑴硫酸、⑴氨气⑴盐酸、⑴水、⑴碘化氢、⑴硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：⑴H2SO4：；⑴Ba(OH)2：；⑴H3PO4：；⑴Al(OH)3：；⑴NH3·H2O：；⑴NaH2PO4：；⑴NaHSO4：；⑴BaSO4：。
【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C.HCl和HNO3放出H2一样多D.HCl比HNO3放出H2少解题思路：。
易错点：。
例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A－的物质的量之和为nc摩，则HA 的电离度是A. n×100%B. n×100%/2C. (n－1)×100%D. n%解题思路：。
高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
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高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。
2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。
3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。
四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。
2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。
3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。
(1) 计算水的电离常数和离子积。
(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。
5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。
八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。
但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。
在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。
高三化学高考谈谈化学平衡电离平衡电化学的一轮复习教案
质对市爱慕阳光实验学校谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习一．化学平衡1.要求及考查方向考点要求考查方向学情分析〔重难点〕化学反速率1.了解概念、表示方法2.理解条件对速率影响1.速率表示方法、相关计算2.外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和用1.计算反速率或据化学计量系数换算反速率2.外界条件变化与v-t曲线的关系化学平衡1.了解化学反的可逆性。
2.理解化学平衡的涵义及其与反速率之间的内在联系3.理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、温度、压强条件对化学平衡移动的影响。
4.以合成氨为例，用速率衡观点理解工业生产条件。
1.化学平衡状态的判断2.效平衡规律及用3.平衡移动原理判断平衡移动方向或解释生产生活问题4.速率平衡图像的综合用1.勒夏特列原理的实际用2.效平衡规律及用3.速率平衡图像的综合用２.教材分析在教材中起到承前启后的作用.一方面在具备了二氧化硫和氧气、氮气和氢气、氯气和水、二氧化氮和四氧化二氮相互转化可逆反的知识铺垫之后，是知识的系统化理论化的必然；另一方面该理论为后续电离平衡的学习提供必要的理论支撑.化学反速率和化学平衡理论是整个高中化学的重要根底理论之一.3.高考回眸〔卷Ⅰ〕年份分值分配考情6分v-t图像题，外界条件变化影响化学反速率的变化，而化学反速率的变化是其平衡变化的本质选择题13题，易6分含量－t图像题，外界条件变化影响，化学反速率、化学平衡综合判断选择题11题，易〔难度0.91〕6分浓度－t图像题，速率、平衡混合分析判断，转化率计算选择题13题，易〔难度0.84〕附：高考题： 13．右图是恒温下某化学反的反速率随反时间变化的示意图。
以下表达与示意图不相符合的是〔〕A．反达平街时，正反速率和逆反速率相B．该反到达平衡态I后，增大反物浓度，平衡发生移动，到达平衡IIC．该反到达平衡态I后，减小反物浓度，平衡发生移动，到达平衡IID．同一种反物在平衡态 I 衡态 II时浓度不相答案.C思路：条件――→速率――→平衡〔递进式〕：11、：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。
届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值含答案教学提纲
第二课时水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。
在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。
此时水的电离度为。
2.影响水的电离平衡的因素：⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度。
⑵浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3.水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，此时水的电离度为。
在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH－）=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。
二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）= pH= ；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。
酸性溶液；碱性溶液；2.溶液的pH值：⑴概念：。
⑵表达式：pH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法⑴常用指示剂及变色范围指示剂：变色范围：甲基橙酚酞石蕊⑵测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法。
高三化学教案电离平衡[第一课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。
Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。
Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。
Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。
Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。
Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。
【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。
【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。
高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(一)教学设计
《水的电离 溶液的酸碱性》授课题目[课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH —实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH － 常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
最新高考一轮总复习化学人教版《第1节 电离平衡》
(HA )·(OH - )
解析:HA 溶液中加入 NaA 固体后抑制 HA 的电离,
(HA )·(OH - )·(H + )
(A - )·(H + )
下,0.1 mol·
L
-1
=
W
10-14
-9
=K
=10
,故比值不变,A
A.图中c(H+)∶c(R-)的值:A点>C CH3COOH
点(HR代表CH3COOH或HClO)
HClO
Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8
B.pH相同的四种溶液浓度关
系:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)
C.图中A点酸的总浓度小于B点酸的总浓度
常只考虑第一步电离。
3.意义
同一温度下,K越大→越易电离→酸(碱)性越强
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)电离平衡向右移动,电离常数一定增大。( × )
2-
2 (H + )·(CO 3 )
(2)H2CO3 的电离平衡常数表达式:Ka=
(H 2 O 3 )
。( × )
pH 大
的水多
(2)相同体积相同pH的盐酸、醋酸。
加水稀释至原体积的相同倍数,盐酸的 加水稀释至相同的 pH,醋酸加入的
pH 大
水多
问题引领
从哪些角度能证明某种电解质属于弱电解质?
点拨通过实验证明水溶液中存在的离子平衡的三个角度。
角度一 通过证明弱电解质不能完全电离。如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液
一轮复习教案 第一节 电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
1．定义：
2．电离平衡的特点
a动V离子化==V分子化≠0
b定平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变
c变条件改变，平衡发生移动
3．影响电离平衡的因素
a温度：电离吸热
b浓度：稀释有利于电离
c同离子效应：加入相同离子，抑制电离
1．学生回答
2．老师讲解
3．讲练结合
电离平衡和化学平衡一样，都是动态平衡，符合勒夏特列原理，能运用电离理论解释问题
解析：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，振荡、溶液颜色变浅，c(H+)变小，是由于加入的CH3COO－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着电离平衡。
ＨＡｃ稀释相同的倍数，pH大小
5．0.１mol /L CH3COONa
溶液显性
1．测某浓度的酸或碱的pH，判定酸或碱的强弱
2．ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（OＨ－）的酸与碱混合，根据混合后溶液的酸碱性判定酸、碱的强弱
3．pH＝ａ的溶液稀释１００倍，测稀释后溶液的pH，判定
4．测盐溶液的pH判定酸或碱的强弱
例９．甲酸的下列溶液中，可以证明它是弱电解质的是
H++ CH3COO－，导电能力强，离子浓度大，故ｂ＞ａ＞ｃ
答案：略
五．弱电解质的实验验证
１．电离方面――不能完全电离
２．稀释方面
３．水解方面
学生思考：
1．0.１mol /L的ＨＣｌ和ＨＡｃ两溶液的pH分别等于多少？
2．pH =1的ＨＡｃ与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈性
4．pH相等的HCl和
例3．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4能使溶液中的c(H+)增大的是
高中考试化学一轮复习考试学案《弱电解质的电离平衡》学案
高三化学一轮学案弱电解质的电离平衡学习目标：1. 了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式.2..理解弱电解质的电商平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响.3.了解电离平衡常数及其应用【旧知回忆】电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物的类型离子化合物〔强碱、盐〕,某些极性键共价化合物〔酸、弱碱〕主要是非极性键、弱极性键共价化合物能否直接电离溶于水或熔融时能直接电离溶于水或熔融时不能直接电离通电时现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例HcSOi. HF、Na OH、Na C 1、CaO等H F、H 2 S、H 2c.3、C 113 COO H 等练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K=SO,溶液、8八蔗糖、NaCl溶液、艮0、酒精.是电解质,是非电解质,既不是电解质,也不是非电解质.2写出以下物质的电离方程式：NaOH H:SO. ,NaHCO：NaHSO.:注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别强强电解质弱弱电解质概概念化化合物类型电电离程度在溶液中存在形式电电离过程说明：1:电解质的强弱与溶解性无关.2：电解质的强弱与日夜的导电性无关.3:电解质的强弱与化学键没有必然的联系.练习:以下电解质中：NaClx NaOH,限・40、CH^COOH, BaSO t, AgCL Na：0, K:0, Na503是强电解质是弱电解质2.电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离,且第一步电离远远大于第二步电离,如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完,如氢氧化铁：o二、弱电解质的电离1.电离平衡： _____________________________________________________________________ __________________________________________________________ ,2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离 V结合(填 >,=或<)④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变,破坏,发生移动.3.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：;②浓度：;③ 同离子反响：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质,将电离；④参加能反响的物质,将电离.改变条件平衡移动方向c(cor) c〔C〔CH：COO"〕溶液导电水平加少量硫酸加 CHEOONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铁晶体讨论与探究：1.弱电解质加水稀释时,离子浓度_?〔填变大、变小、不变或不能确定〕2.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线.三、电离常数______________________________________________________________ 叫做电离常数.例如：醋酸,碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75X10-5, 4.4XUT〔第一步电离〕和 5.8X10-1.由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性_____________________________________________1. 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH£00H = CH5C00 + HC〔H+〕C〔C^3COO-〕七二-c〔CHyCOOH〕写出NH5 - H:0的电离平衡常数NIL - H：0 = NH： +0H 及二注：①K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离.所以可以用L或&的大小判断弱酸或弱减的相对强弱.②K只与有关,不随改变而改变.2.多元弱酸〔碱〕分步电离,酸〔碱〕性的强弱主要由第步电离决定.如RP04的电离：H3Poi = 1T + HoPO1- K：=H：POr = M + HPO,;- KkHPOJ = H+ + P0「K;注:注＞K=＞沃四：一元强酸〔碱〕与一元弱酸〔碱〕的比拟相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸〔如盐酸〕与一元弱酸〔如醋酸〕的比拟：C(H-) PH 中和碱的水平与活泼金属产生H：的体积开始与金属反响的速率一元强酸小相同相同大一元弱酸小大小C(H) C中和碱的水平与足量Zn反响〔酸〕开始速率过程中速率生成压体积一元强酸相同小小相同慢少一元弱酸大大快多一元强碱与一元弱碱的比拟规律与以上类似. 五：证实电解质强弱的方法.实验方法结论测 0. Olmol/LHA 的 PH PH=2, HA为强酸；PH>2, HA为弱酸测NaA的PH PH=7, HA为强酸；PH>7, HA为弱酸, 相同条件下,测相同浓度的HA和HC1溶液的导电性导电性弱的为弱酸开始反响速率慢的为弱酸往相同浓度的HA和HC1中投入相同的Zn粒或CaC03固体PH变化小的为弱酸测相同PH的HA和HC1稀释相同倍数前后的PH变化〔1〕当弱电解质在溶液里到达电离平衡时,叫做电离度.〔2〕影响电离度的主要因素〔内因〕是电解质本身的性质：其外部因素〔外因〕主要是溶液 的浓度和温度.溶液越稀,弱电解质的电离度:温度升高,电离 度,由于弱电解质的电离过程一般需要 热量.【反响练习】1 ,在 18℃ 时,H 二 SO,的 Ki = L5Xl 〔T 、］=1.0X10/ 3 的 K1=9. 1X10, K ：=l. 1X1O-1：,那么 C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定2.能说明醋酸是弱电解质的事实是 〔〕A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反响,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D. 0.lmol/L 的CKC00H 溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L 3.以下表达中错误的选项是〔 〕A.离子犍和强极性键组成的化合物一般是强电解质B.较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C.具有强极性键的化合物一定是强电解质D.具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 4.在甲酸的以下性质中,可以证实它是弱电解质的是 〔〕A. Imol/L 的甲酸溶液中c 〔丁〕约为1X10-,mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C. Imol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mLlmol/L 的NaOH 溶液完全反响D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱5 .用水稀释0. 1 mol-L '缄水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 〔 〕A. c 〔0H 〕 / o 〔NH 5 • H：0〕B. c 〔NH- H :0〕 / c 〔OH 〕C.c 〔H 1〕和.〔OH 〕的乘积D. OH 的物质的量6 .当溶液中HS +H;〔『S'+HQ'到达平衡时,欲使c 〔S7〕增大,应参加〔 〕A. Cu 2'B ・C03 C. H ：0 D. HC17 .在RNH ：・H ：〔X R NH ；+0H 形成的平衡中,要使RNH ：・H=O 的电离程度及c 〔OH 〕都增大, 可采取的举措是〔〕A.通入HC1B.加少量NaOH 固体C.加水D.升温8、对H20的电离平衡不产生影响的粒子是〔〕以下说法中正确的选项是 A..亚硫酸的酸性弱于氢硫酸〔 〕B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定9、向三份O.lmol, L CHSOONa 溶液中分别参加少量NHWX Na 2s0,、FeCL 因体(忽略溶液体 积变化),那么CH£O.-浓度的变化依次为( )10、 .强弱电解质的本质区别是( A 、导电水平 B 、相对分子质量11、以下各组物质中,都是强电解质的是( )A. HBr 、HCI 、BaSOiB. NHC1、CH£OOH、Na ：SC. NaOH. Ca(OH)八 NIL • H 二0D. HC10. NaF 、Ba (OH)212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电水平与参加水的体枳有如下变化关系：试回 答. 导电水平⑴“0〞点导电水平为0的理由是:］⑵a 、b 、c 三点对应溶液的PH 值由大到小的顺序是 _____________ ⑶a 、b 、c 三点中电离程度最大的是.电离平衡常数的关系. 9一二咏⑷假设使c 点溶液中［Ac-］、PH 值均增大,可采取的举措有13. 25℃时,在0. 5L0. 2mol/L 的HA 溶液中,有0. Olmol 的HA 电离成离子,求该温度下HA 的电离 常数.参考答案1BC2D3C4X W5B6B7D8C9B10C11A12: (1)0点为纯洁的醋酸,不发生电离,没有离子导电. (2) a>c>b (3)c;相等.(4)参加Na 2cOKs)或Zn 粒或醋酸钠等 13： 0. 0022A.减小、增大、减小 C.减小、增大、增大 B .增大、减小、减小D.增大、减小、增大 ) C 、电离程度D 、溶解度。
第十章 《电离平衡》高三复习教案(一)
第十章《电离平衡》复习教案（一）[复习内容]强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
注：电离度的计算新大纲已删除[教学目标]掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；掌握弱电解法的电离方程式；能正确书写电离方程式；掌握电离度的概念及表示的意义。
[知识讲解]1．电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。
例1：下列物质既能导电又属电解质的是：（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．溶融的氯化钠D．无水乙醇解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。
在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
故答案为（C）。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。
强电解质溶液导电性不一定强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．溶化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
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第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：⑴概念：。
(2)原理：。
⑶关键：①准确测定；②准确判断。
2.仪器：⑴酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
⑵碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
⑶锥形瓶洗涤要求：。
⑷其它用到的仪器：。
3．试剂：⑴、、。
⑵指示剂的选择原则：。
二、操作：1．准备：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。
2．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴定时左手、右手、目光注视。
⑶终点判断：①、②、③、④。
⑷读数：注意：。
⑸重复滴定：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。
三、误差分析：1.产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等2.分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。
⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________，⑻用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
⑼用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
【例题解析】[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8解题思路：。
易错点：。
[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L－时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知：（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法：。
展望高考：2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）·nH2O的含量。
2⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
⑵另取 5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09克。
求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。
思维方法：。
展望高考：【针对训练】A．基础训练1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D．滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A．c(H+)和c(OH－) B．溶液的物质的量浓度C．溶质的物质的量D．所提供的H+和OH―的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在A．酸式滴定管中B．碱式滴定管中C．酸式滴定管，碱式滴定管均可D．只能装入锥形瓶中4.某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol·L－1②1.0mol·L－1③5.0mol·L－1的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用A．①B．②C．③D．①②③5.下列仪器中，没有“0”刻度线的是A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺6.下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B．提高训练7.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积A．相同B．中和盐酸需要的多C．中和醋酸需要的多D．无法比较8.用0.10mol·L－1 NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol·L－1 HCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是A．6.993~7.007 B．3.3~10.7 C．4.3~9.7 D．以上都不正确9.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄10.用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.311.用0.1mol·L－1盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是A．pH相同B．物质的量浓度相同C．电离平衡常数相同D．反应后所得溶液的pH相同12.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。
现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。
当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。
如V1<V2<2V1，则上述溶液中溶质是A．NaHCO3B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3 13.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。
则原硫酸铵样品的纯度是.C．能力训练14.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。
乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确15.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是A．仅①B．仅②C．仅③④D．仅②③④16.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显性。
17.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答（填“偏大”“偏小”“不影响”）：(1)在俯视的情况下，用量筒量取amL液体，则液体的实际体积比amL要(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bmL，则正确读数要比bmL .(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为CmL，则实际流出的液体体积比CmL要.(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要.D．奥赛一瞥18.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.19.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子M(CN)nm－的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN－== [Ag(CN)2]－终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。