化学鲁教版必修1课件第3章自然界中的元素-第2节-第
高中化学第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时课件鲁科版必修1
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
高二化学复习《化学必修1》 第3章自然界中的元素鲁教版知识精讲
高二化学复习《化学必修1》第3章自然界中的元素鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第2节氮的循环二. 教学目的1、掌握氮及氧化物的性质。
2、掌握氨及铵盐的性质，氨的实验室制法、铵根离子的检验。
3、掌握硝酸的性质。
三. 教学重点、难点氨、铵盐及硝酸的性质四. 知识要点：（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2催化剂高温高压2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2 +3 Mg点燃Mg3N2；Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
【鲁科版】高中化学必修1 第3章 自然界中的元素 章末复习 课件(61张)
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶 液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入 盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
()
解析：本题考查 NaOH、Na2CO3 的性质，意在考查考生对无 机 反 应 原 理 的 分 析 和 图 像 数 据 的 处 理 能 力 。 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产 生 CO2 时消耗的 n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝04.04＋11.0066＝ 0.02(mol)，V(HCl)＝0.01.0m2oml·Lol－1＝0.2 L，产生 CO2 的最大物质 的量为 n(CO2)＝n(Na2CO3)＝11.0066＝0.01(mol)，当 NaOH、
＝0.8 mol，余下硝酸 1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D 项正确；
n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol －1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失 守恒有 0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置① 中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察 颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察 反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。 方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变 化，无法确定是哪一种因素引起的。
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第2课时 溴与海水提溴 课件(23张)
Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯 水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。
1．一个规律：氧化还原反应遵循强氧化性物质与强还原性物质 优先反应，如足量 Cl2 通入含有 Br－、I－、Fe2＋的溶液中，由于 还原性 I－>Fe2＋>Br－，故 Cl2 先与 I－反应，再与 Fe2＋反应，最 后与 Br－反应。 2．两个特性：Br2 易挥发、I2 易升华。
1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， 下列说法正确的是( D ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：根据化学反应方程式，可以看出该反应为置换反应；在 反应中 Br 元素化合价为－1 价，处于最低价，只具有还原性， 只能失电子，被氧化，溴离子做还原剂，其氧化产物为 Br2； 而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 氯气的氧化性比溴单质强。
3
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=__2_K_B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
2．某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr，为了除去杂质，
得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是
(D )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤
A．a ①
B．b ②
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
鲁科版高中化学必修一课件第3章自然界中的元素
2.（2008·海南高考）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、 硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物 质的量为（） A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol 【解析】选D。1mol锌在反应时失去2mole-，而 1molHNO3转化为NH4+时得到8mole-，故被还原的硝酸是 0.25mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原 的硝酸的区别。故正确答案为D。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象 是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）过程Ⅲ实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主 族元素从上到下＿＿＿＿＿＿，得电子能力逐渐减弱。 【解析】（1）A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体 Cl2，其电子式为
（2）圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的 氧化性强于碘，Cl2+2I-====2Cl-+I2，实验现象是：淀 粉KI试纸变蓝。（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-，离 子反应是：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。（4）球形漏斗C中 NaBr溶液被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI 溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶 液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶 液变为紫红色。（5）过程Ⅲ实验的目的是证明
5.（2010·北京高考）为验证卤素单质氧化性的相对强 弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去， 气密性已检验）。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是＿＿＿。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是＿＿＿＿。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿。
2018-2019学年高中化学鲁教版必修1课件：第3章 自然界中的元素-第2节-第3课时
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[题组· 冲关] 题组 1 硝酸的氧化性 1．下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( A．氧化铝和硝酸 C．硫化氢和硝酸 B．少量氧化铁和硝酸 D．铜和浓硝酸 )
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【解析】 HNO3 中 N 元素价态降低， 表现 HNO3 的氧化性。 反应中生成盐， 表现出 HNO3 的酸性。 Al2O3 与 HNO3 反应生成 Al(NO3)3 和水， Fe2O3 与 HNO3 生成 Fe(NO3)3 和水， 都只表现 HNO3 的酸性。 Cu 与浓 HNO3 反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，既表 现出氧化性又表现出酸性。
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(3)强氧化性
钝化
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硝酸与铜反应时表现什么性质？硝酸与碳反应时表现什么性质？
【提示】 酸性和氧化性；氧化性。
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[合作· 探究] 木炭与浓硝酸反应的实验探究 [探究背景] HNO3 具有强氧化性， 有关 HNO3 的实验设计要做到安全无污染， 现象明显， 是重要的设计方向。 下面是木炭与浓 HNO3 反应的实验设计： 如图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具 有无污染、现象明显的特点。
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2.化学性质 (1)酸的通性
＋ － HNO ===H ＋ NO 3 3 电离方程式为：
。
(2)不稳定性 ①不稳定性 浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为 受热或见光 4HNO3 ========= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 。 ②保存方法：保存在 棕色 试剂瓶里，放置在 阴凉处 。
鲁教版高中化学高一化学必修一全册精品课件
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
高中化学-第3章 自然界中的元素本章整合课件 鲁科版必修1
答案:B
专题1
专题2
专题 2 元素及其化合物的推断题的解题方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有 效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤 其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊 的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩 小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提 出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测 结果,通过验证得到答案。
性强弱以及 Fe3+,I2 只能把 Fe 氧化成 Fe2+,故氧化性强弱顺序
Cl-、Br-、
为 Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性强弱顺序为
I-、Fe2+还原性 Cl-<Br-<Fe2+<I-。
强弱
大显身手(请你结合自己的学习实际进行补充整理)
专题1
专题2
答案:(1)纯碱(苏打) (2)用在呼吸面具(潜水艇、航天飞船)中作供氧剂 碳 漂白粉(漂粉精) (3)2F2+2H2O 4HF+O2 (4)Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO42-
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
检验二氧化
高考考点 易 错 点
抛砖引玉(老师教你如何整理)
Na2CO3 溶液与盐酸作用时,滴加顺序不同,则实验
Na2CO3 溶液和 现象不同,产生 CO2 的量也可能不同,只有在盐酸