2013届高三总复习(第1轮)：第4讲物质的量浓度及配制

基础盘点 溶液的浓度
内容 物质的量浓度 质量分数
注意： 积。
以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液质量之 定义 有多少摩尔溶质来表 比来表示溶液组成的分数 示溶液组成的物理量 (1)C 的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体
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溶质的单位
溶液的单位
(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出 溶质的质量 ×100% n 计算公式
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•
【例1】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合 溶液中加入b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得 到c mol 氨气，则原溶液中的Al3+浓度(mol· -1) L 为( ) 2b c 2b c • A． B． 2a a • 2b c 2b c • C． D． 3a 6a
第一章
化学计量在实验中的应用
第
讲
物质的量浓度及溶液浓度的配制
（4课时）
1
第一章 │ 高考纵览
2009年 2010年 2011年
物质的量 浓度
全国Ⅰ12(选择) 海南11(选择) 上海31(解答) 福建23(解答) 江苏18(解答) 上海22(选择) 江苏18(解答) 上海31(解答) 四川12(选择) 上海30(解答) 山东14(选择) 安徽8(选择) 天津9(解答) 上海26(解答)
2.0
250
12
基础再现·深度思考
第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 BCAFED A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡
烧杯内壁和玻璃棒
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中， 再加入少量水(约 30 mL)， 用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
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【案例4】 (2010· 四川理综)标准状况下V L氨 气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得 溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量 浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A
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特别注意物质的量浓度计算的几个关键：
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量
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体验2
• （考查化学反应中的计算）一定量的氢气在 氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/ mL)恰好 完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质 的量为0.0500 mol。 • (1)原NaOH溶液的质量分数为 10.7%。 • (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 0.250mol 。 • (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量 之比n(Cl2)∶n(H2)=3∶2。
注意：所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取 与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，
不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moL· -1的NaOH L 溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为 容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶 液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先 11 配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。
•【答案】C
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• 【变式1】在硫酸铝、硫酸钾、明矾三 种物质混合溶液中，SO42-的浓度为0.20 mol· -1 ， 加 入 等 体 积 0.20 mol· -1 的 L L KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完 全 溶 解 ， 那 么 原 溶 液 中 K+ 的 浓 度 是 ( ) • A.0．20 mol· -1 L B.0．25 mol· -1 L • C.0．225 mol· -1 L D.0．45 mol· L
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
胶头滴管 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
1～2cm
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第4讲
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ 重新配制 ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________。
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第4讲
2)使用方法及注意事项： 查漏 。其操作顺 ①容量瓶使用前一定要 序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→ 倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或 浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配 制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 注意:浓硫酸的稀释和NaOH的溶解
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2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度 的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密 度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
n c＝V＝ V/22.4 1 000ρV ＝ V 22 400＋MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000 ρ
V ×M m溶质 22.4 w＝ ×100%＝ ×100%＝ V m溶液 1 000×1＋ ×M 22.4 MV ×100% 22 400＋MV
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基础再现·深度思考
第4讲
3．操作步骤
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(1)计算：计算所需固体或液体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称取固体质量or量取液 体的体积。 (3)溶解：将称量好的固体or液体放入烧杯中，加 适量水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移 到 容量瓶 中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗 2～3 涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并 振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容 量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴 加蒸馏水至液面与刻度线 相切 。塞好瓶塞，反 10
课程 标准
考点 展示
预备知识：
溶液
1、定义： 粒子直径小于1nm的分散系 2、组成： 溶质和溶剂 3、分类： 饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液
和稀溶液
4、表示溶液组成的物理量： 溶液的浓度
溶液的 浓度 溶液的质量分数 W=m(溶质）/m(溶液）×100％ or w=s/(100+s) ×100％ 溶液的物质的量浓度
溶液的质量 多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分 1000 pw 两者的关系 cB ＝ M
V
cB ＝
mol L
g
g
数、离子浓度)均不发生变化。
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二、 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
等。 2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
容积
20℃
①容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；②所用 7 定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。
(1) 与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质 ， 如 Na 、 Na2O 、 Na2O2 水 NaOH SO3 水 H2SO4等。 (2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O → CuSO4。 (3)特殊物质：如NH3 溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算 浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
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2)．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的物质的量、 质量守恒，具体情况具体分析) P20
规律I:当溶液的密度比水的小，则该溶液的w或c越 大，溶液的ρ就越小(如酒精、氨水溶液) ；当溶液 的密度比水的大，则该溶液的w或c越大，溶液的ρ 就越大,如酸H2SO4、HNO3、HCl、碱NaOH、盐 NaCl等多数溶液 • 规律II:A.等体积混合 • ①当溶液密度大于水的（1 g· －3）时， 混合后 cm 质量分数w>(w1＋w2)/2。 • ②当溶液密度小于水的（1 g· －3）时，等体积 cm 混合后，质量分数w< (w1＋w2)/2。
(1)不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。 (2)溶液体积要换算成以“L”为单位。 3．用气体摩尔体积22.4 L· －1进行气体的物质的量与 mol 体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状 20 况下。
3.有关离子浓度的守恒关系
• (1)物料守恒：元素原子的物质 的量不变。 • (2)电荷守恒：溶液呈电中性， 即溶液中阳离子所带正电荷总 数与阴离子所带负电荷总数相 等。
一定物质 的量浓 度溶液 的配制 及误差 分析
江苏6(选择) 重庆7(选择)
广东33(解答) 四川27(解答)
2
课程解读 1.了解溶液的含义。 2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分数的概念，并能进行有关计算。 4.了解物质的量浓度的含义。 5.能根据要求配制一定溶质质量分数、 物质的量浓度的溶液。 1.溶液中相关物理量的计算。 2.与配制一定物质的量浓度溶液实验相 关的操作、注意事项和误差分析。 3
1
B
23
4、溶液的稀释与混合
1）．溶液的稀释(守恒思想) (1)c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒) (2)m1· 1=m2· 2(稀释前后溶质的质量守恒) w w (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一 般不守恒)。 注意：两溶液混合，若题目中提示忽略溶液体积 变化时，则体积可相加；若未提示忽略体积变化， 则体积不能相加，此时用V=m(溶液)/ρ计算。
例1．实验中需要2 mol· －1的CuSO4溶液450 L mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格 和称取的固体的质量都正确的是 ( ) A． 450 mL,144 g硫酸铜粉末 B．500 mL, 160 g硫酸铜晶体 C．500 mL, 250 g 硫酸铜晶体 C D．任意规格，160 g硫酸铜粉末
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大则大，小则小
2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量 守恒，具体情况具体分析) P20
规律II:B.等m混合 两溶液等质量混合时(无论ρ >1 g·cm－3还是 ρ <1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分 数w＝ (w1＋w2)/2 ,与密度无关。
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。 ② ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是 ____。 ③
重新配制 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________。
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考点一 考查物质的量浓度的计算
• 1.物质的量浓度的计算 • (1)c=n(溶质) / V(溶液)
• (2) 物质的量浓度与质量分数的换算
C=
1000 ρs M(100+s)
（饱和溶液）
(ρ: g/cm3)
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• 例2将7.8 g Na2O2溶于水，配制成200 mL溶 液，此溶液的物质的量浓度为 mol· -1。 L 1.0 • 例3用密度为1.84g· -3、98％的浓H2SO4来 cm 配制1.84mol/L 200 mL的稀硫酸，需浓硫 • 酸 mL。 20.0
体验1
《步步高》P19
7．实验室用密度为 1.25 g· －1，质量分数为 36.5%的浓 mL 盐酸配制 240 mL 0.1 mol· －1 的盐酸， L 请回答下列问题： (2)配制 240 mL 0.1 mol· －1 的盐酸 L 应量取浓盐酸体积/mL (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 12.5mol/L 应选用容量瓶的规格/mL
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一、物质的量浓度 C
单位体积 定义：表示________的溶液中所含溶质的 mol· －1 L ________。单位：________。
物质的量
公式：
c＝n/V
。
[想一想1]58.5 g NaCl固体溶于1 L水中即得到1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？ 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol， 但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的 物质的量浓度小于1 mol· L－1。58.5 g NaCl固体 溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。 5