专题二物质的量和气体摩尔体积

16)1.0mol/L的醋酸溶液中 3COO－数为 NA 的醋酸溶液中CH 的醋酸溶液中 17)7.8gNa2S溶于水中，S2－数目为 溶于水中， －数目为0.1 NA 溶于水中 18)4.6gNO2中含的分子数为 中含的分子数为0.1NA
注意： 注意：
1)注意题示反应是否是可逆过程，是否需要考虑化 1)注意题示反应是否是可逆过程， 注意题示反应是否是可逆过程 学平衡 2)考查电解质溶液中粒子数目或浓度时 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时， 2)考查电解质溶液中粒子数目或浓度时，特别是在 判断溶液中某粒子数目大于、 判断溶液中某粒子数目大于、小于或等于某一数值 要注意弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡与 时，要注意弱电解质的电离平衡与盐类的水解
9) 常温常压下，4g氦气所含有的分子数为 常温常压下， 氦气所含有的分子数为 氦气所含有的分子数为0.5NA 10) 6.8g熔融的 熔融的KHSO4中含有 中含有0.1 NA个阳离子 熔融的 11) 常温常压下，60gSiO2含有 －O键4 NA 常温常压下， 含有Si－ 键 12)1mol羟基中电子数为 羟基中电子数为10NA 羟基中电子数为
基本概念
二、摩尔质量
1）单位物质的量的物质所具有的质量，有符号M表示 ）单位物质的量的物质所具有的质量，有符号 表示 2）单位：g/mol 或gmol-1 ）单位：
注意： 注意：
1）M与 相对分子（原子）质量 ） 与 相对分子（原子） 2）M 与1 mol物质的质量 ） 物质的质量 3）M与物质存在的状态无关：即与 、P无关 ） 与物质存在的状态无关 即与T、 无关 与物质存在的状态无关： 4）混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量就是 ）混合物只要组成一定，那么 混合物的质量就是 该混合物的平均摩尔质量
0.012kg C-12中所含的原子数 中所含的原子数 为阿伏加德罗常数，用NA表示 为阿伏加德罗常数， 阿伏加德罗常数N 阿伏加德罗常数 A近似为 23mol-1 6.02×10 ×
基本概念
一、物质的量
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n， 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n 单位为摩尔（简称摩，符号为mol mol） 单位为摩尔（简称摩，符号为mol）
第一部分 基本概念 专题二 物质的量和气体摩尔体积
[考试说明 中的要求 考试说明]中的要求 考试说明
1. 了解物质的量、摩 尔质量、气体摩尔体积、 了解物质的量、 尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2. 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等） 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等） 数目、物质质量、气体体积（标准状况下） 数目、物质质量、气体体积（标准状况下） 之间的相互关系进行有关计算。 之间的相互关系进行有关计算。
复习方法 1、掌握几个重要概念的内涵与外延； 、掌握几个重要概念的内涵与外延； 2、建立以物质的量为中心的知识结 、 构网络； 构网络； 3、计算过程中各物理量间注意单位 、 的统一性。 的统一性。
一、了解有关概念及其单位 （1）N： 粒子数 ） ： （2）n： 物质的量 ）
（3）NA： 阿伏加德 （4）M： 摩尔质量 ） ） ： 罗常数 气体摩 （5）Vm： ） ： 尔体积 （7）ρ： 密度 ） ： （9）Ar： 相对原 ） 子质量 物质的 （6）cB： 量浓度 ） (８) ω： 质量分数 ８ （10）Mr： ） 相对分 子质量
13)电解食盐水若产生 氢气，则转移的电子数目是 NA 电解食盐水若产生2g氢气 则转移的电子数目是2 电解食盐水若产生 氢气， 14)铁粉与一定量的浓硫酸反应 ， 产生 铁粉与一定量的浓硫酸反应， 产生11.2LSO2 和 1gH2, 铁粉与一定量的浓硫酸反应 铁粉失去的电子数为2 铁粉失去的电子数为 NA 15)铜－锌－稀硫酸组成的原电池中，当转移 A个电子时， 铜 稀硫酸组成的原电池中，当转移N 个电子时， 产生的气体体积是11.2L 产生的气体体积是
1273°С °
2Cu ＋O2
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ） 用 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A.每1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移 NA个电子 在沸腾炉中完全燃烧，转移44 每 的混合气体22.4L，所含电子数为 B.标况下 2H6和C2H4的混合气体 标况下B ， 标况下 16 NA C.134gNa2SO4与Na2SO3的混合物，若含 的混合物，若含1mol硫原子， 硫原子， 硫原子 则含3.4 NA个氧原子 则含 D.1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢离子 的 溶液中， 溶液中 数为10 数为 －9 NA
1、判断正误，并分析原因： 判断正误，并分析原因：
1)摩尔是一个基本物理量的单位； 摩尔是一个基本物理量的单位； 摩尔是一个基本物理量的单位 2)摩尔是描述物质多少的物理量的单位； 摩尔是描述物质多少的物理量的单位； 摩尔是描述物质多少的物理量的单位 3)1mol氧； 氧 4) 1摩尔氧元素； 摩尔氧元素； 摩尔氧元素 5)NA个氢气分子的质量为 个氢气分子的质量为2g/mol; 6)1mol 任何气体的体积为 任何气体的体积为22.4L； ；
基本概念
三、气体摩尔体积
1）一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积； ）一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积； 2）符号：Vm ）符号： 3）定义式：Vm=V/n ）定义式： 4）在特定条件下——标准状况下的 m值约为 ）在特定条件下 标准状况下的V 标准状况下的 值约为22.4 L/mol（近似值） ，但并非只有在标准状况下 m才 （近似值） 但并非只有在标准状况下V 是22.4 L/mol 5） Vm数值上等于相同状况下 ） 数值上等于相同状况下1mol气体所占的体积， 气体所占的体积， 气体所占的体积 但二者意义不同； 但二者意义不同； 单位： 单位：L/mol或Lmol-1 或
1)注意同位素原子的质量数和中子数的不同 1)注意同位素原子的质量数和中子数的不同 2)已知质量求算物质的量（不涉及体积），则不 2)已知质量求算物质的量（不涉及体积），则不 已知质量求算物质的量 ）， 必看所处的状况。 必看所处的状况。 3)求算某混合体系中的原子数时， 3)求算某混合体系中的原子数时，要灵活地选用 求算某混合体系中的原子数时 计量单位
6) 18g重水 2O)中含有的电子数是 NA 重水(D 中含有的电子数是 中含有的电子数是10 重水 7) 1.7g NH3中含有的质子数为 ×6.02×1023 中含有的质子数为0.4× × 8)14gC2H4和C3H6的混合物中，所含 原子数为 A 的混合物中，所含C原子数为 原子数为（ 高考热点：有关阿伏加德罗常数（NA）的判断
2、判断正误，并分析原因： 判断正误，并分析原因：
1)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 A 标准状况下， 二氯甲烷的分子数约为N 标准状况下 2)常温常压下，11.2LCO2所含原子数为 常温常压下， 所含原子数为1.5 NA； 常温常压下 3)CO与N2为等电子体， 22.4 L 的CO气体与 与 为等电子体， 气体与1molN2所含 的 气体与 电子数相等 4) 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为 A； 的混合物含有的原子数为3N 5) 标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数 标准状况下，5.6L一氧化氮和 一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数 为0.5NA
注意： 注意：
1)注意稀有气体为单原子分子 1)注意稀有气体为单原子分子 注意稀有气体为 2)求算的粒子可以是分子 原子、离子、质子、 求算的粒子可以是分子、 2)求算的粒子可以是分子、原子、离子、质子、 中子、电子（可指定最外层电子数） 中子、电子（可指定最外层电子数）等，当题目 要求的粒子不同时，答案不一样 要求的粒子不同时， 3)注意 注意根 离子的区别 3)注意根、基、离子的区别 4)注意晶体 金刚石、 注意晶体（ 4)注意晶体（金刚石、SiO2、石墨中的折算关系 5)弄清分子结构中化学键与共有电子对 5)弄清分子结构中化学键与共有电子对 白磷P 甲醛分子中的共价键数 白磷P4、CH4、甲醛分子中的共价键数
n
1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B 、 表示阿伏加德罗常数， A.将9.2gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所 将 晶体放入容器中，恢复到常温常压时， 含气体分子数为0.1 NA 含气体分子数为 B.标况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数 标况下， 的混合气体， 标况下 为NA C.1mol苯中碳碳双键数为 NA 苯中碳碳双键数为3 苯中碳碳双键数为 D.160gCuO加热到 加热到1273°С时完全分解，若转移 NA 时完全分解， 加热到 ° 时完全分解 若转移2 个电子，则反应的方程式为： 个电子，则反应的方程式为：2CuO
解题思路： 解题思路： m、V气、CB 、
思考角度： 思考角度： 1)V ①看是否为标准状况 ②看物质标况下是否为气体 2) n或m ：粒子数与外界条件无关。 粒子数与外界条件无关。 或 3)稀有气体：注意为单原子分子； 稀有气体：注意为单原子分子； 稀有气体 单质：不一定是双原子分子。 非金属 单质：不一定是双原子分子。如O3、P4等 4)氧化还原 转移电子数的计算。 氧化还原:转移电子数的计算 氧化还原 转移电子数的计算。 5)用到 用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下。 用到 时 必须注意气体是否处于标况下。 5)其它：联系水解、电解、化学键等。 其它：联系水解、电解、化学键等。 其它
注意：运用气体摩尔体积时应注意到适用条件和 注意：运用气体摩尔体积时应注意到适用条件和适用对象 适用条件 1）气体摩 尔体积的适用对象仅限于气体，不适用于非气 尔体积的适用对象仅限于气体 气体， ） 如水、 甲苯、 环己烷、辛烷、 体。如水、苯、甲苯、戊 烷、环己烷、辛烷、溴、三氧化 四氯化碳、二氯甲烷、乙醇等， 硫、四氯化碳、二氯甲烷、乙醇等，标况下是液态 2）气体摩尔体积在标准状况下才约是 标准状况下才约是 ）气体摩尔体积在标准状况下才约是22.4L/mol 3)对于混合气体也可以进行判断 对于混合气体也可以进行判断