人教版化学必修1课件

物质名称 状态 条件 密度 体积
铁
铝
固
固
20℃ 1.01×105Pa
20℃ 1.01×105Pa
7.8g· cm－3
2.7 g· cm－3
水
H2SO4 H2 O2
液
液 气 气
20℃ 1.01×105Pa
20℃ 1.01×105Pa 0℃ 1.01×105Pa 0℃ 1.01×105Pa
0.998 g· cm－3
③物质的量的表示方法 例如： n(H2O)=1mol 含有化学式表示的微粒1mol 例如：现在有1mol H2O
要在“mol”后用化学式指明微粒种 类
判断下列说法是否正确？ ①1mol H2； ② 1mol 氢； ③1mol 铜； ④1mol H2O ； ⑤ 1mol 氮； ⑥1mol Na+
;
⑦ 2mol 蚂蚁
练习：
4、将4gH2和42gN2在一定温度下分别充入
甲、乙两容器。求两容器的压强比。
练习：标况下，某气体672mL，其质量为 1.92g，求该气体的相对分子质量
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
①定义及表达式 定义：以单位体积溶液里所含溶质的物 质的量来表示溶液组成的物理量 符号：cB 单位：mol/L（mol· L—1），mol/m3 nB 表达式： c B V
1.81 g· cm－3 0.0899 g· L－1 1.429 g· L－1
1mol物质的体积
物质名称 状态 条件 密度 体积 7.2cm3 10.0cm3 18.0cm3 54.1cm3 22.4L 22.4L
铁
铝
固
固
20℃ 1.01×105Pa
20℃ 1.01×105Pa
7.8g· cm－3
物质以克为单位时，摩尔质量与该微粒的相对原
子质量或分子质量在数值上是相等的！
③数值
摩尔质量与该微粒的相对原子质量或 相对分子质量在数值上是相等的
物质确定摩尔质量确定 即:摩尔质量只决定于物质种类
④n与M之间的关系
m n M
m n M
m：质量
n：物质的量 M：摩尔质量
N m n NA M
化学 必修一
第三章 第一节 第一章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节
第一章 第二节
第二章 第一节 第二章 第二节
第四章 第一节
第四章 第二节 第四章 第三节 第四章 第四节
第二章 第三节
语文
数学
外语
物理
生物
政治
历史
地理
化学是一门最简单的理科学科
不需要数学的因为……所以……
不需要物理的N多个公式的联系
物 质
混 合 物
无 机 化 合 物
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种（或多种）物质 分散在另一种（或多种） 物质中得到的体系 混合物
分散质 气 分散剂 气 液
液
固
固
2、分散系的分类 （按照分散质粒子的大小分为）
实例 分散剂 水 ？ 水 分散质 NaCl ？ 油
分散质粒子 粒子大小
⑴ 溶液 ⑵ 胶体 ⑶ 浊液
2.9gNaCl
练习：
2、判断所配制的溶液浓度偏差 偏低 ⑴ 未洗涤，浓度____ ⑵
⑶ 偏高 未冷却，浓度____
偏低 未引流，部分液体溅出，浓度____ 定容时，加水超过刻线，用胶头滴
⑷
偏低 管吸出部分后达到刻线，浓度____ 不变 ⑸ 容量瓶未干燥，浓度____ 偏高 ⑹ 定容时俯视，浓度____
3、蒸馏
①原理：利用液态混合物中各组分沸点 不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝成液 体的过程。
②装置及主要仪器：
酒精灯、铁架台、 蒸馏烧瓶、冷凝管、 尾接管、锥形瓶
③注意事项
碎瓷片（或沸石）的作用：防止液体暴沸 冷凝水的流向：下口进上口出
温度计位置：
蒸馏烧瓶支口处
4、萃取
①定义： 利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 使物质从溶解度较小的溶剂 转移到溶解度较大的溶剂中 的方法。
推论② 同T、同P
推论③ 同T、同V
练习： 1、同温同压下，甲、乙两容器分别盛 有甲烷和氨气。已知它们所含原子
数相同。
求甲、乙两容器的体积比。
练习： 2、在一定温度和压强下，氧气的密度 为1.34g/L。求空气的密度
练习： 3、容积相同的甲、乙两容器在相同条件 下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器 内的气体质量比。
偏低 贮存时，试剂瓶不干燥，浓度____
第二章 化学物质及及其应用
请根据你所掌握的标准，给下列物质分类
1、交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐
碳酸盐
2、树状分类法
单 质 纯 净 物 化 合 物 金属单质 非金属单质 有 机 化 合 物 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 强酸 酸 弱酸 强碱 碱 盐 …… 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐
数量大 设立一个与箱性质类似的量
微粒个数
物质的量
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
①定义：物理量 表示含有一定数目粒子的集合体 粒子：分子、原子、离子、原子团、 中子、质子、电子等微观粒子
集合体：物质的量表示集合体的数量 不表示集合体中个体的数量
②符号及单位
符号：n 单位：摩尔（mol），简称“摩”
3、阿佛加德罗（Avogadro）定律
定律内容：
在相同的温度和压强下，相同体积
的任何气体都含有相同数目的分子
即同T、同P、同V、同N（四同）
三同定一同
推论① 同T、同P
N1 n1 V1 ——＝—— ＝—— N2 n2 V2 ρ1 M1 ——＝—— =D ρ2 M2 P1 n1 ——＝—— P2 n2
②注意问题 nB：溶质的物质的量
V：溶液的体积
若已知溶液的物质的量浓度，则浓度 的大小与取用的溶液体积无关
2、物质的量浓度计算
①定义式
nB cB V
②稀释公式 C1V1=C2V2 ③与溶质质量分数的关系
1000×ρ×w% c ＝———————— M
3、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 天平（含砝码），药匙
处理方法
常用危险化学品的标志
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
过滤：从液体中分离出不溶固体物质的操作 蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断
挥发而析出溶质（晶体）的过程 。 通常称为蒸发结晶
过滤的注意事项： 一贴：用蒸馏水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；
滤液液面略低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上； 玻璃棒末端靠在三层滤纸上； 漏斗颈下端靠在烧杯内壁上。
符号：Vm 单位：L· mol－1 或 m3·mol－1
V 定义表达式：Vm＝ — n
②标况下气体摩尔体积 标准状况（简称“标况”）指0℃、101KPa Vm＝ 22.4L/mol V n＝ 22.4L/mol
标况下 的气体
适用与任何气体 （纯净气体、混合气体） 标况——气体——1mol——22.4L 缺一不可！
蒸发的注意事项： ①蒸发皿中液体不应其容积的2/3；
②在加热过程中用玻璃棒不断搅动
防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅； ③接近蒸干前（即出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；
④用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿并放在
石棉网上，不能直接放在实验台上。
2、离子的检验及除去
①、离子的检验 SO42-的检验： 试剂：HCl+BaCl2 现象：出现不溶性白色沉淀 能否用 ？ 不能用HNO HNO3 替代HCl HCl！ 3代替
NA:阿伏加德罗常数 n:物质的量
国际单位制的7个基本单位
物 理 量 单 位 长 度 l 米 m 质 量 m 千 克 kg 时 间 t 秒 s 电 流 I 安 A 温 度 T 开 k 物 质 的 量 摩 尔 发 光 强 度 坎 cd
3、摩尔质量
①定义：物理量 单位物质的量的物质所具有的质量
②符号与单位 符号：M 单位：g/mol或者g· mol-1
5、分液
分离互不相溶的两种液体的操作方法 仪器：分液漏斗、油水分离器 注意事项： 上层液体从上口出 下层液体从下口出 即“上上下下”
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
1瓶
1箱=24瓶
瓶
24瓶
箱 班
方便计量 方便计量
60人左右 学生人数
0.012kg 12C中碳原子约为6.02×1023个
2、阿伏加德罗常数
①1mol粒子集体所含粒子数： 准确值：0.012kg 12C中所含有的碳原子个数相同 近似值：约为6.02×1023个 ②阿伏加德罗常数——NA：
NA ：6.02×1023mol-1 注意：阿伏加德罗常数是一个有单位的常数
③NA与n之间的关系
N n NA
N:微粒个数
N n NA
只需要你知道1+1=2，4×5=2×10
只需要你认识汉字及英文字母 只需要你在3年之内记忆不到300个方程式
及50多个物质的性质，比一册英语书单词都少
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的
国际规定1mol物质所含有的粒子个数与
0.012kg 12C中含有的碳原子数相同 你还在哪里接触过12C？ 能否猜一猜为什么这里也用12C吗？
ma A
N A ma A