广东省台山市华侨中学高三化学小测试题(2016.02.01).docx

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广东省台山市华侨中学高考化学小测9

广东省台山市华侨中学高考化学小测9一、单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题有1个选项符合题意）。

11. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(H：1 O：16)A．常温下，1.8g H2O含有0.1n A个H-O 共价键B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3n AC．标准状况下，22．4 L CCl4中含 n A个CCl4分子D．标准状况下，22．4 L NO2和CO2的混合气体含有2n A个氧原子12. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+ Cl- NO3- H+ B．Na+ Cu2+ Cl- S2-C．K+ SO32- Fe3+ NO3- D．K+ NH4+ SiO32- SO42-13. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．CO2通入CaCl2溶液中有白色沉淀产生B．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱C．Na2O和Na2O2组成元素相同，但与CO2反应产物不相同D．Na 、Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱14. 下列有关物质检验的实验结论正确的是SO15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．乙醇能够使蛋白质盐析，可用于皮肤消毒B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷D．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污16. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量铁加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2- + CO2+ H2O = 2Al(OH)3↓+ HCO3-C．向AgC1悬浊液中滴加饱和NaI溶液: C1-+I- =AgID．向KHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、双选题（本题包括2小题，每小题8分，共16分。

广东省台山市华侨中学高考化学小测5

广东省台山市华侨中学高考化学小测5注意：请将答案涂在答题卡41-48题！（41-46题单选，47-48双选）41. 反应：CO 2(g)＋C(s)=====高温2CO(g)，仅改变下列条件时，不会．．影响反应速率的是( )。

A ．增大CO 2的浓度 B ．减小CO 2的压强 C ．适当降低温度 D ．增加碳的量42. 充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO 2+O 22SO 3已经达到平衡状态的标志是 ( )A ．容器中SO 2、O 2和SO 3共存B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量比为2:1:2D ．反应器内压强不再变化 43.在重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：O H O Cr 2272+--4HCrO 2-++24CrO 2H 2, 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH 下降，则生成的砖红色沉淀为 ( )A ．Ag 2Cr 2O 7B ．Ag 2CrO 4C ．AgHCrO 4D ．Ag 2O44. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B.H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 45.将相同物质的量的SO 2和O 2分别通入甲乙两个容器中反应SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中S O2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A．等于p% B．大于p%C．小于p% D．无法判断46. 右图表示：x(g)+y(g) 2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 ( )A．增大了压强B．降低温度C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂（以下为双选题）47．对于可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C 的质量分数（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示.下列叙述正确的是 ( ) A ．化学方程式中m+n<e+fB ．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C ．到平衡后,若使用催化剂,C 的质量分数将不变D ．达到平衡后,增加A 的量有利于化学平衡向正方向移动 48. 对可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H＜0，下列图像正确的是（）49. 勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

高考化学复习广东省台山市华侨中学高三化学小测试题(2016.03.04).docx

高中化学学习材料唐玲出品高三化学小测2（2016.03.04）高三（）班姓名：_________ 学号：__________ 得分______出卷人：林岸虹1．下列关于常见有机物的说法正确的是A、乙炔的化学性质与乙烯的相似，也能形成高分子化合物B、甲烷是水煤气的主要成分C、不粘锅的原料C=CFFFF为烃类化合物D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应2. 下列说法不正确的是( )A．干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物3. 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确．．．的是（）A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一4. 下列叙述不正确．．．的是（）A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂5. 1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol6. 酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是A ．酚酞是芳香烃B ．酚酞分子式是C 20H 12O 4C ．酚酞能与溴水反应，产生白色沉淀D ．每1mol 酚酞最多能与2mol NaOH 反应7. 天然维生素P （结构如下图，分子结构中R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述不正确．．．的是 A. 可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应消耗4 mol Br 2 B. 可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应 C. 一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为8mol D. 维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应8. 相对分子质量为100的烃，主链为5个碳原子的同分异构体有（）种A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图: 下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 10. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:OHOC O HNCH 3+H 2O12H +OH ,+CO 2 +CH 3NH 2则下列说法正确的是A ．西维因是一种芳香烃B ．西维因分子中所有碳原子一定共面C ．可用FeCl 3溶液检验西维因是否发生水解D ．在Ni 催化下1mol 西维因最多能与6molH 2加成11．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

广东省台山市华侨中学2016届高三化学上学期小测1

高三化学周五小测1一．选择题：（共12小题，12*6＝72分）s1、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，11.2 L氧气中含有氧原子的总数为N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AB．16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为N AC．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入NaOH溶液后加热既有气体又有沉淀生成的溶液：Mg2+、NH4+、NO3-、K+B．c(H+) = 1 mol/L的溶液：K+、NO3-、I-、Fe2+C．使石蕊呈蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-D．pH=7的溶液：Al3+、NO3－、Cl-、S2-4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5、下列离子方程式中正确的是A. 过量CO2通入NaOH溶液中：OH—＋ CO2 = HCO3—B. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+＋ H2OC. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋ 3OH- = Al(OH)3↓6、阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B. 1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD. 1mol Na 2O 2中含有的阴离子数目为2N AD ．Al(OH)3与稀H 2SO 4、NaOH 溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物7、氯气是一种重要的工业原料。

高考化学复习广东省台山市华侨中学高三化学小测试题(2016.2.26).docx

高中化学学习材料高三化学周五小测1（2016.2.26）命题人：马活林审题人：杨胜康一．选择题：（共12小题，12*6＝72分）1. 下列描述中，符合化学科学的是A. “曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂2. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A. 用维生素C 片、食醋，生粉检验加碘盐B. 用少量食醋除去水壶中的水垢C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3. 下列叙述中正确的是A. 等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等B. 相同条件下，N 2和O 3混合气与等体积的N 2所含原子数相等C. 常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D16g C H 4与18 gN检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是 A. NH 4＋－气体法 B. I －－沉淀法 C. Ca 2＋－气体法 D. Fe 3＋－显色法 5．在溶液中加入足量Na 202后仍能大量共存的离子组是 A. 、Ba 2+、Cl -、 B.K +、Al02-、C1-、 C. Ca 2+、Mg2+、、 D.Na +、C1-、、SO 32- 6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol．L-l的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

广东省台山市华侨中学高考化学小测2

广东省台山市华侨中学高考化学小测2一、单项选择题。

注意：请将答案涂在答题卡11-18题！（11-16题单选，17-18双选） 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+12、下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H ++ OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 13、下列鉴别方法可行的是A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和Ag +B ．用Ba （NO 3）2溶液鉴别Cl －、SO 42-和CO 32- C ．用互滴的方法鉴别Na 2CO 3 溶液和NaHSO 4 溶液D ．用盐酸酸化的KMnO 4溶液鉴别Fe 2+和Fe 3+14、在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ba 2+、Na +、S O 42-、Cl-B ．MnO 4—、SO 32—、H +、K +C ．-2AlO 、Al 3+、K +、-3HCO D ．K +、 Na +、 NO 3- 、 SO 42-15、下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是（）16、下列说法正确的是( )A ．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A 个H 2分子B ．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ C ．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 D ．为测定熔融NaOH 的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH 固体后进行测量17、有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素，B 元素有3种同位素B 1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。

广东省台山市华侨中学高考化学小测7

广东省台山市华侨中学高考化学小测7注意：请将答案涂在答题卡61-68题！（61-66题单选，61-61双选）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题有2个选项符合题意）。

61、下列说法正确的是（）A. 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品B. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D. 二氧化硅既可以跟NaOH反应，也可以跟HF反应，所以SiO2是两性氧化物62、下列有关Cl2和SO2说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 将Cl2、SO2分别通入紫色石蕊试液，均观察到溶液先变红后褪色C. 尾气处理Cl2、SO2时均能选择NaOH溶液D. Cl2、SO2都有漂白性，将两者混合，漂白效果更好63、右图为常见的喷泉装置。

下列组合中不可能形成喷泉的是( )。

A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液64、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2，溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中65、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( )①实验室收集氨气采用图1所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④66、如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )浓盐酸附近产生白烟以下为双选题67、下列装置能达到实验目的的是( )。

68、（双选）用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是 ( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色1、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

广东省台山市华侨中学高考化学小测8

广东省台山市华侨中学高考化学小测8注意：请将答案涂在答题卡11-18题！（11-16题单选，17-18双选）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题有1个选项符合题意）。

1. 有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为( )A. 化学能B. 生物能C. 热能D. 电能2. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。

航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH 4ClO 4 △ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑;ΔH<0。

下列对该反应的叙述不正确的是( )A. 高氯酸铵的水溶液呈酸性B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能3. 已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A. 一定小于92.0 kJB. 一定大于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 无法确定4．已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2) CH 3COO H(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3 kJ/mol(3) H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( )A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15kJ/molD ．244.15kJ/mol 5．已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.98 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJC．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol6. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol H2O时∆H=—12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热∆H=—57.3 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A. -69.4 kJ/molB. -45.2 kJ/molC. +45.2 kJ/molD. +69.4 kJ/mol二、双选题（本题包括2小题，每小题8分，共16分。

广东省台山市华侨中学高三化学上学期小测3

高三化学周五小测3一、单项选择题。

1、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）3、设阿伏加德罗常数的数值为n A,下列说法正确的是（）。

A．1 mol Cl2与足量Na反应，转移的电子数为2n AB．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A4、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是（）A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素5、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3只是氧化剂 B．3mol NF3反应转移的电子数为4molC．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

【高考】高考化学小测6

【关键字】高考广东省台山市华侨中学高考化学小测6注意：请将答案涂在答题卡31-38题！（3136题单选，37-38双选）61.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( B )。

62．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )。

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．银制奖牌久置后表面变暗C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈63. 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）B.C. D.64. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )。

A .ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D. ΔH3＝ΔH1－ΔH265. 镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A.CdB. NiO(OH)C. Cd(OH)2D. Ni(OH)266. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A 为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E＋＋e－===E，B－2e－===B2＋。

则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )。

A．A>B>E>D B．A>B>D>EC．D>E>A>B D．D>A>B>E以下双选题67. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH (s)。

广东省台山市华侨中学高三化学上学期小测2

高三化学周五小测2一、选择题（每小题6分，共72分）1．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2N AC．71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D． Fe3+＋e－＝Fe2+3.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+ 2H＋＝CO2↑ + H2OB．向盐酸中滴加氨水：H+ + NH3·H2O＝NH4+ + H2OC．向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸：SO32－+ 2H＋＝SO2↑ + H2OD．向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－＝CaSO3↓+ 2HClO4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动5.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+, 加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）A、0.4 mol/LB、0.6 mol/LC、0.8 mol/LD、1.0 mol/L6.下列有关物质的性质与应用不．相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7.河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。

高考化学复习广东省台山市华侨中学高三化学小测试题(2016.03.27).docx

高中化学学习材料高三化学小测18（2016.03.27）高三（）班姓名：_________ 学号：__________ 得分______出卷人：甄志燕审卷人：伍国锐7．下列说法不正确．．．的是（）A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8．下列说法不正确的是（）A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：（）A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+ 、I-、ClO-、H+ B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确．．．的是（）A ．原子半径大小：Y > C > X > AB ．A 、B 的氢化物的稳定性：A>BC ．Y 、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜CD ．B 、C 简单阴离子的还原性强弱为：B>C22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaC12溶液红色褪去 Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO 2C 将铜板电路投入FeCl 3溶液中铜溶于FeCl 3溶液氧化性：Fe 3+> Cu 2+D向NaCl 溶液滴少量AgNO 3溶液，再滴加少量NaI 溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) 23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．某盐Na 2 CO 3溶液中：c(OH －)＋2c(CO 32－)+c(H CO 3－)＝c(H ＋)＋c(Na +) B ．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH 溶液等体积混合后的溶液c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H ＋) ＞c(OH －)C ．NaHCO 3溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32-)＋c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D ．0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝0.2 mol30. 液晶高分子材料应用广泛。

广东省台山市华侨中学高三化学上学期小测5

高三化学周五小测5一、选择题（每小题6分，共72分）1．下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A ．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4＜SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸 2．下列说法中，不正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应B ．泡花碱属于盐类C ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D ．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 3．下列离子方程式不正确的是( ) A ．石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O B ．硅与烧碱反应：Si ＋2OH －===SiO 2－3＋H 2↑C ．硅酸钠溶液中通入少量CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓ D ．往水玻璃中加入盐酸：2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓4.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是( ) A ．KIO 3+6HI ＝KI+3H 2O+3I 2，生成3mol I 2转移电子的总数为5N A B ．标准状况下，5.6 L 氧气中含有O 的总数为0.5N AC ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液1.0L 中含有OH －总数为0.1N A D ．20 g 重水（D 2O ）中所含电子总数为8N A5. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是( ) A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性6、X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

广东省台山市华侨中学高三上学期化学小测练习13(化学平衡).docx

高中化学学习材料唐玲出品高三化学周五小测13（2016.1.8）命题人：宋志坚班级座号姓名一、选择题（共10小题，每题6分，共60分）1.下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁2.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中A．硫元素只被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO23. 用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（）X气体Y溶液Z溶液试管中现象A NO2硫酸亚铁H2O 溶液颜色变黄B CO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀C Cl2紫色石蕊试液NaOH 石蕊先变红后褪色D HCHO 新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2N AB．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A5.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中正确的是A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极6.一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

华侨中学高三化学上学期测试训练卷

华侨中学高三化学上学期测试训练卷1. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. 下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜的金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法正确的是 ( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．固体Y2Z3不能从溶液中制得C．Z的氧化物对应水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构6．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A．正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

广东省台山市2016届高三化学下册小测试题9

命题人：马活林一、选择题（共11小题，每题6分，共66分）1. 下列说法正确的是A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B、CO2溶于水中，只存在：CO2 + H2O H2CO3平衡C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强2. 下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）= c（CH3COO－）+c（OH－）B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者小于前者C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（OH－）＞c（H+）3. 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4. 有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生5. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）上发生还原反应A．CB．M 装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M 中溶液PH变小，装置N中溶液PH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同6．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl7．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④8．已知温度T时水的离子积常数为K W。

2016届广东省台山市华侨中学高三化学二轮复习周周练4(含答案)

高三化学小测4注意：请将答案涂在答题卡71-78题！（71-76题单选，77-78双选）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题有1个选项符合题意）。

1. 下列分离方法不合理的是（）A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法2. 下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含NaHCO3杂质的Na2CO3固体，加入过量稀盐酸即可除去NaHCO33. 下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中的少量O2：通过热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤4. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏5. 下列操作不能达到目的的是（）6．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分流漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置二、双选题（本题包括2小题，每小题8分，共16分。

每小题有2个选项符合题意）。

7．为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(双选)8. 下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( )三、6、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

华侨中学高三化学上学期测试卷

华侨中学高三化学上学期测试卷一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB.25℃，p H=13的N a OH溶液中，含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N AD.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A2.化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种4.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加C a C l2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HC l O存在C将淀粉与KC l混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HC lA.AB.BC.CD.D5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）Y Z MWA.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB.热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B.装置②可用于吸收NH3或HC l气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、C l2、NO等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.N a HSO4溶液与B a（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2OB.5mol F e和4mol C l2反应：5C l2+4F e 2F e C l2+2F e C l3C.向C a（C l O）2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HC l O+HSO3-D.F e SO4酸性溶液中加H2O2：2F e2++H2O2=2F e3++2OH-二、简答题(本大题共2小题，共58分)8．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。