间接碘量法测vc
碘量法测定维生素C
碘量法测定维生素C碘量法测定维生素C原理维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。
Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
其滴定反应式：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI用直接碘量法可测定药片，注射液，饮料，蔬菜，水果等的V含量。
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I－离子，以减少I2的挥发。
空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4 I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I应避免与这类物质接触。
I2溶液的标定用Na2S2O3标定。
而Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处。
碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。
三、试剂配制I2溶液：6.6g I2和18.5g KI，置于研钵中加少量水，在通风橱中研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250ML，摇匀，放置暗处保存。
Na2S2O3溶液（0.1mol·dm-3）的配制:称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），加入1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水，溶解后，加入约0.2g 的Na2CO3 ，(浓度为0.02%）贮存于棕色试剂瓶中，取上层清液标定。
测定果汁中维生素C含量
果汁中维生素C含量的测定与分析【实验日期】：年月日——月日【实验人员】：【实验地点】：【实验目的】：1.使用碘量法测定果汁中维生素C含量2.使用2,6-二氯靛酚钠测定果汁中维生素C含量3.将两个结果进行对比分析，并比较二者的优劣【实验原理】：维生素C具有还原性的烯二醇基，易被氧化性物质氧化为脱氢维生素C，据此采用氧化还原滴定法进行测定1，具体方案为：1.碘量法（间接碘量法）测定原理：+I2E(C6H6O6/C6H8O6)=0.18V E(I2/I-)=0.535V该反应在弱酸性环境下反应快速完全，同时弱酸环境降低了维生素C的还原性，有利于避免其他氧化性物质的干扰，弱酸环境也避免了I2的歧化反应。
2. 2,6-二氯靛酚法测定原理：1.“统一鲜橙多”成分中中含有部分D-异抗坏血酸钠，样品处理过程中被处理为异抗坏血酸，其也可被I2和2,6-二氯靛酚定量氧化，因此测定结果为二者总含量。
++2,6-二氯靛酚氧化型在酸性介质中为桃红色，碱性和中性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2,6-二氯靛酚滴定至浅红色15s不退色即为终点。
使用标准抗坏血酸钠标定2,6-二氯靛酚溶液，直接使用2,6-二氯靛酚溶液滴定样品。
【实验仪器】：50ml酸式滴定管，50ml碱式滴定管，250ml锥形瓶×3，250ml容量瓶×2，25ml移液管，10ml量筒，100ml量筒，玻璃棒，表面皿。
电子分析天平（0.0001g），真空循环水泵，抽滤瓶。
【实验试剂】：K2Cr2O7(基准试剂),KIO3(基准试剂),VC(基准试剂),Na2S2O3·5H2O(分析纯)、KI(分析纯)H2C2O4·2H2O(分析纯)，淀粉溶液（5%）市售“统一鲜橙多”（瓶装2500ml）2【实验内容】：2.由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高(25mg/100ml)，而其他饮料中维生素C的含量都是10mg/100ml以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。
抗坏血酸药品中维生素C含量的测定(碘量法)
抗坏血酸药品中维生素C 含量的测定一、实验目的1.掌握碘标准溶液的配制注意事项；2.通过维生素C 的测定了解直接碘量法和间接碘量法的过程；3.掌握碘量法测定抗坏血酸药品中维生素C 含量的原理和方法。
二、实验用品 1.仪器全自动分析天平；台秤；碘量瓶；玻璃棒；洗瓶；试剂瓶；烧杯；酸式滴定管；量筒；胶头滴管；容量瓶；移液管；洗耳球。
2.试剂分析纯O H O S 23225Na ⋅，分析纯2I ；7221-r mol 017.0O C K L ⋅标准溶液；)s (KI 、KI 溶液100-1L g ⋅，使用前配制；淀粉指示剂1-g 5L ⋅；）（s a 32CO N ；l HC 溶液1-mol 6L ⋅；败坏血酸片。
三、实验原理抗坏血酸又名维生素C ，分子式686O H C 。
由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被2I 定量地氧化成二酮基，其反应式为：碱性条件下可使反应向右进行完全，但因维生素C 还原性很强，在碱性溶液中尤其易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定，故反应应在稀酸（如稀乙酸、稀硫酸或偏磷酸）溶液中进行，并在样品溶于稀酸后，立即用碘标准溶液进行滴定。
根据滴定消耗的2I 标准溶液的体积，便可计算出抗坏血酸药品中维生素C 的含量。
计算公式：%100m %100m m 68622⨯=⨯=药品药品维生素O H C I I C M V C W2I 标准溶液的配制和标定：由于通常使用的市售2I 试剂纯度不高，故需先配成近似浓度，然后在进行标定。
2I 微溶于水而易溶于KI 溶液中，但在稀的KI 溶液中溶解得很慢，故配制2I 溶液时应先在较浓的KI 溶液中进行，待溶解完全后再稀释到所需浓度。
2I 溶液可以用32s O A 为基准物对I 2溶液进行标定,但32s O A （俗称砒霜）有剧毒，故用322a O S N 标准溶液进行标定。
322a O S N 标准溶液的配制和标定：固体试剂O H O S N 23225a ⋅通常含有一些杂质，且易风化和潮解，因此，322a O S N 标准溶液采用标定法配制。
间接碘量法测定Vc片含量
间接碘量法测定Vc片的含量测定方法：直接碘量法和间接碘量法I2是弱氧化剂，E I2/I=0.535，电位比E I2/I小的还原性物质，可直接用I2标准溶液滴定，这种方法叫做直接碘量法，可用I2标准溶液直接滴定的是强还原剂，如S2O32-、As(Ⅲ)、Sn(Ⅱ)、维生素C等。
不是直接用I2标准溶液滴定，这种方法叫做间接碘量法。
实验原理：维生素C(C6H8O6，E=0.18)，分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。
由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。
维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。
I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S2O3标准溶液标定，反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-器材和药品1.器材：天平（0.1mg），酸式滴定管（50mL），碘量瓶（250mL），移液管（20mL）锥形瓶（250ml）、量筒、棕色瓶（250mL）。
2.药品：K2Cr2O7（基准试剂），Na2S2O3（0.02mol/L），I2（0.01mol/L），KI（20%）、HCl，（6mol/L），HAc（2mol/L），淀粉指示剂（0.5%）。
Na2CO3固体。
所需试剂的用量及配制方法：1、0.1mol/LNa2S2O3标准溶液的配制称取25gNa2S2O3·5H2O，溶于1000mL新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，放置10天后过滤，再标定．放置长时间后，再用前应重新标定。
2、K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取基准试剂K2Cr2O7，0.26～0.28g于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入200ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
维生素C药片中Vc含量的测定
维生素C 药片中含量的测定（碘量法）一、实验目的1、 掌握直接碘量法测定的原理及其操作。
2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。
3、 掌握维生素C 的测定方法。
二、实验原理 （一）碘量法碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。
在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。
这种方法叫做间接碘量法。
本实验采用间接碘量法测碘的浓度。
以淀粉为指示剂，2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。
维生素C 又称抗坏血酸，分子式C 6H 8O 6。
具有还原性，可被I 2定量氧化，因而可用I 2标准溶液直接测定。
其滴定反应式：（二）碘溶液的配制与标定OHOOHO CH OH CH 2OH +I 2OOOO C H OH CH 2OH +2HIHOAcI 2微溶于水而易溶于溶液，但在稀的溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I 2 溶液的标定可以用2O 3或2S 2O 3标定，因为2O 3是剧毒物质，我们用2S 2O 3来标定。
（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定2S 2O 3一般含有少量杂质，在9-10间稳定，所以在2S 2O 3溶液中加入少量的23，2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K 2C 2O 7做基准物间接碘量法标定2S 2O 3溶液的浓度。
根据K 2C 2O 7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中2S 2O 3的浓度。
其过程为：K 2C 2O 7与先反应析出I 2：析出的I 2再用标准的2S 2O 3溶液滴定：从而求得2S 2O 3的浓度。
这个标定2S 2O 3的方法为间接碘量法。
碘量法的基本反应式：2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I － 标定2S 2O 3溶液时有：6I －＋2O 72－＋14H ＋=23＋＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I －2S 2O 3标定时有(K 2C 2O 7): n(2S 2O 3)=1:6三、实验药品及仪器 实验药品和试剂：I 2分析纯 溶液100g ·1 2S 2O 3·5H 2O 溶液 0.01701K 2C 2O 7溶液 淀粉指示剂5 g ·1 23 固体 溶液 6 1 冰醋酸 维生素C 药片 主要仪器：分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250）、锥形瓶（250）、碘量瓶（250）、移液管（25）、洗瓶等常规分析仪器 四、实验步骤（一）、2S 2O 3 溶液的配制及标定1、配制0.10 2S 2O 3溶液500 称取132S 2O 3·5H 2O ，溶于500新煮沸的蒸馏水中，加入0.123，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
碘量法测Vc
题目:果汁中维生素C的含量的测定摘要: 采用直接碘量法和间接碘量法测定果汁中维生素C的含量,比较两种方法所得出来的实验结果，并讨论了影响测定结果的因素---PH。
结果表明，用间接碘量法获得的结果较好。
该法操作简单,结果准确度较高,灵敏度也较高，应用于维生素C含量的测定,这种方法是可行可靠的。
关键词: 直接碘量法间接碘量法果汁维生素C前言：维生素C含量的测定方法很多。
一般方法有2.6-二氯靛酚滴定法;2.4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。
维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。
若采用2.6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。
二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。
紫外分光光度快速测定法是根据维生素C 具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,于波长243nm处测定样品溶液与碱处理样品两者吸光度之差,通过查校准曲线,即可计算样品中维生素C的含量。
此法操作简单、快速准确、重现性好,结果令人满意。
特别适合含深色样品的测定。
气相色谱法、液相色谱法和荧光法等方法虽然具有灵敏度高、选择性好、测定迅速等优点,但气相色谱仪、液相色谱仪和荧光分光光度计等仪器都比较精密昂贵,一般的常规实验室恐难具备。
而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。
因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。
本实验对果汁中Vc的含量测定采用两种实验方法，比较直接碘量法和间接碘量法的结果。
用间接碘量法测定维生素C 的含量,测定结果令人满意。
同时，PH控制在3-5比较适合。
实验题目: 果汁中Vc的测定测定方法: 直接碘量法和间接碘量法I2是弱氧化剂, EI2/I=0.535,电位比EI2/I小的还原性物质，可直接用I2标准溶液滴定，这种方法叫做直接碘量法，可用I2标准溶液直接滴定的是强还原剂，如S2O32-、As(Ⅲ)、Sn(Ⅱ)、维生素C等。
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。
注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。
有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。
在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
1、配制2mol/L醋酸溶液。量取6mL冰醋酸稀释至50mL
2、维生素C的提取。取10片药剂，准确称量其质量。研成细粉末并混均匀，准确称取粉末约0.6g（三份）。置于锥形瓶中，操作一定要快，加50mL蒸馏水稀释，马上进行下一步滴定。（若颜色太深可加蒸馏水稀释）
3、维生素C的测定。向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉溶液，立即用标准碘液（酸式滴定管）进行滴定至溶液刚好呈现蓝色，30s内不褪色即为终点.记下体积，平行滴定三次,，计算Vc的含量。
C% %
M(药片)=176.13g/mol
六、注意事项
1、实验中所用指示剂为淀粉溶液。I2与淀粉形成蓝色的加合物，灵敏度很高。温度升高，灵敏度反而下降。淀粉指示剂要在接近终点时加入。
2、用心煮沸并冷却的蒸馏水：否则Na2S2O3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解，使滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积偏大。
2
3
V(I2) / mL
V(Na2S2O3) 初读数/ mL
V(Na2S2O3) 终读数/ mL
V(Na2S2O3) / mL
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2)
表三:维生素C药片Vc含量的测定
1
2
3
m(药片)/ g
V(I2) 初读数/ mL
V(I2) 终读数/ mL
V(I2) / mL
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
三、实验药品及仪器
实验药品和试剂：
I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170mol.L-1K2C2O7溶液淀粉指示剂5 g·L-1Na2CO3固体 HCl溶液 6mol.L-1冰醋酸维生素C药片
碘量法测维生素C
致为止。 • 这是为了消除人眼对溶液变色的敏感程度不同
而对实验造成的误差。
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3．直接碘量法的一种改进方法
实验结果分析：
• 发现前三组中，溶液的颜色影响滴定终点的确 定
可能的原因
KI浓度过高
• 随着K I 浓度的降低, 未滴定前溶液颜色由深 紫色降至无色
可能的原因
浓度小的KI中碘含量少
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3．直接碘量法的一种改进方法
实验结果分析：
• 10%的KI测出的VC含量与标准VC相比, 误差
最小
可能的原因
浓度小的KI溶液中碘
含量少，自身消耗维
生素C少，致使测定结
果更接近理论值
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3．直接碘量法的一种改进方法
实验结果分析： • 结论：KI溶液中含有碘单质，对实验造成误差
• 初步断定碘单质是由碘离子被空气中的氧气氧 化而产生
• 再进行以下实验
组别
1 2
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
放置10天的 标准VC样品（
10%KI溶液（
mL）
mL）
滴定前溶液颜 色
5
0
蓝色
5
5
蓝色
结论：
•放置10天后KI 中产生了浓度比未放置前更 大的碘单质 ，因为有更多的KI被空气氧化
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
维生素C对人体健康的重要作用
• 组成胶原蛋白的重要成份, 加速术后伤口愈合 • 增加免疫力,防感冒及病毒和细菌的感染 • 预防癌症 • 抗过敏 • 促进钙和铁的吸收 • 降低有害的胆固醇，预防动脉硬化 • 减少静脉中血栓的形成 • 天然的抗氧化剂 • 天然的退烧剂
维生素c碘量法原理
维生素c碘量法原理维生素C碘量法原理维生素C是一种重要的水溶性维生素，也称为抗坏血酸。
它在人体内具有多种生理作用，如参与氧化还原反应、促进铁吸收、增强免疫力等。
因此，准确测定维生素C含量对于保障人体健康至关重要。
其中，碘量法是一种常用的测定维生素C含量的方法。
1. 碘量法的基本原理碘量法是利用维生素C作为还原剂，将其氧化成脱氢抗坏血酸（DHA），然后再利用加入过量碘离子与DHA发生反应生成二碘化物（I2）。
在反应中，过量的碘离子被消耗完毕后会出现自由碘（I2），自由碘与淀粉溶液反应形成蓝色复合物。
通过比较样品和标准溶液所需的碘滴定体积来计算样品中维生素C的含量。
2. 碘液制备制备0.05mol/L的I2溶液：将4.95g固体I2称入干燥瓶中，加入约10mL无水乙醇，摇匀，使I2溶解。
再加入适量的去离子水至1000mL，摇匀。
最后，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节pH至6.5-7.5即可。
3. 标准曲线制备将维生素C标准品称取适量（如10mg），加入10mL 4%三氯乙酸溶液中，在冰浴中搅拌30min。
然后用去离子水稀释至50mL，摇匀后即为1mg/mL的标准溶液。
将该标准溶液分别稀释成不同浓度（如0.05、0.1、0.2、0.4、0.6mg/mL），每个浓度各取一定体积（如1mL）放入试管中，加入4%三氯乙酸溶液调节pH至2-3，然后加入10mL碘液，摇匀并静置15min。
之后用1%淀粉溶液滴定到蓝色消失即可。
4. 样品处理将样品称取适量（如5g），加入50mL 4%三氯乙酸溶液中，在冰浴中搅拌30min。
然后用去离子水稀释至100mL，摇匀后过滤。
取10mL滤液加入试管中，加入4%三氯乙酸溶液调节pH至2-3，然后加入10mL碘液，摇匀并静置15min。
之后用1%淀粉溶液滴定到蓝色消失即可。
5. 计算维生素C含量用标准曲线得出样品所需的碘滴定体积（如V），用下式计算维生素C含量：维生素C（mg/100g）= V×C×1000/m其中，C为标准曲线中维生素C的浓度（mg/mL），m为样品质量（g）。
维生素C注射液的碘量法含量测定【精选】
(3)碘滴定液(0.05 mol/L)的制备与标定 配制：取碘ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.0 g，加碘化钾36g与水50 ml溶解后，加盐酸3滴与水适
量使成1000 ml，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。 标定：精密量取本液25ml，置碘瓶中，加水100ml与盐酸（9→100）1ml，
仪器的准备
锥形瓶、吸量管(2 ml、10 ml等)、酸式滴定管(棕色，25 ml)。
试药与试液的准备
试药： 醋酸、可溶性淀粉、碘化钾、碘。 试液的制备
(1)试液的制备 稀醋酸：取冰醋酸60 ml，加水稀释至1000 ml，即得。
(2)指示液的制备 淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5 g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100 ml沸
维生素C (C6H806)应为标示量的90.0%～110.0%。
注意事项：
⑴.碘液贮存在抗碱的棕色瓶子中，不可用软 木塞或橡皮塞，在阴凉处贮存。存放不用时应
密塞，用时，开瓶时间尽可能短。 ⑵.平行测定2份，并计算含量，两次平行测定 结果的相对偏差不得过0.2%,取其算数平均值为
测定结果。
维生素C注射液的碘量 法含量测定
检验原理
采用碘量法。I2/2I- 电对的标准电极电位大小适中， 即I2是较弱的氧化剂，可测定较强还原剂的含量，而I是一种中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用析出 定量的碘，再用硫代硫酸钠滴定液滴定析出碘的量， 间接的计算出氧化性物质的含量。因此碘量法又分为 直接滴定法和间接滴定法（剩余滴定法、置换滴定 法）。
(3)平行测定两份并计算本品含量，应符合规定。 两次平行结果的相对偏差不得超过0.2%，取其算术平均值 为测定结果。
间接碘量法测定维C含量
间接碘量法测定维生素C片剂含量一、目的要求1．掌握间接碘量法的基本原理2．熟悉间接碘量法测定维生素C含量的操作方法二、实验原理在酸性条件下，维生素C与碘发生氧化还原反应，过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定。
I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI三、实验内容1.主要仪器与试剂仪器：电子天平：（感量：0.0001g）、酸式滴定管、碘量瓶、量瓶试剂：0.05mol/L的碘标准液、0.15mol/L Na2S2O3标准液、冰醋酸、0.5%淀粉溶液2.测定步骤（一）维生素C准确称取0.2g左右样品于碘量瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5mL溶解。
准确移取50.00mL碘标准液于碘量瓶中，充分摇匀。
然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。
记录滴定消耗（每1ml碘滴定液（0.05mol/L)相当于8.806mg的C6H8O6）的体积为V。
计算方法：%100)2300.50(T %⨯-=W V F 含量（二）维生素C 片取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素C0.4g),置100mL 容量瓶中，加煮沸并冷却的蒸馏水100mL 、冰醋酸10mL 的混合液适量，振摇使维生素C 溶解并稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速滤过，精密移取续滤液50mL 于碘量瓶中，加入50.00mL 碘标准液，充分摇匀。
然后用Na 2S 2O 3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。
记录滴定消耗的体积为V 。
（每1ml 碘滴定液（0.05mol/L)相当于8.806mg 的C 6H 8O 6）计算公式：标示量）（标示量W W V 23-00.50TF %⨯=四、注意事项维生素C 的测定受溶液pH 影响较大。
pH 值太高，空气中的氧与维生素C 发生氧化还原反应。
所以应用冰醋酸作介质控制溶液pH 值在4左右。
维生素C注射液的碘量法含量测定
10
11
维生素C注射液的碘量 法含量测定
1
检验原理
采用碘量法。I2/2I- 电对的标准电极电位大小适中， 即I2是较弱的氧化剂，可测定较强还原剂的含量，而I是一种中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用析出 定量的碘，再用硫代硫酸钠滴定液滴定析出碘的量， 间接的计算出氧化性物质的含量。因此碘量法又分为 直接滴定法和间接滴定法（剩余滴定法、置换滴定 法）。
2
仪器的准备
锥形瓶、吸量管(2 ml、10 ml等)、酸式滴定管(棕色，25 ml)。
3
试药与试液的准备
试药： 醋酸、可溶性淀粉、碘化钾、碘。 试液的制备
(1)试液的制备 稀醋酸：取冰醋酸60 ml，加水稀释至1000 ml，即得。
(2)指示液的制备 淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5 g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100 ml沸水
(2)加稀醋酸4ml与淀粉指示液1ml，用碘滴定液 (0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。
(3)平行测定两份并计算本品含量，应符合规定。两 次平行结果的相对偏差不得超过0.2%，取其算术平均值为 测定结果。
(4)检验过程中及时做好原始记录。
8
结果判断
标示量%
F T V Vs C标
100%
F为碘滴定液浓度校正因子：T为滴定度：V为试验消耗 碘滴定液的体积,ml：Vs为维生素C共试品的取样量，ml： C标为标示量
维生素C (C6H806)应为标示量的90.0%～110.0%。
9
注意事项：
⑴.碘液贮存在抗碱的棕色瓶子中，不可用软 木塞或橡皮塞，在阴凉处贮存。存放不用时应
密塞，用时，开瓶时间尽可能短。 ⑵.平行测定2份，并计算含量，两次平行测定 结果的相对偏差不得过0.2%,取其算数平均值为
设计性实验方案：碘量法测定维生素C片的含量
碘量法测定维生素C片的含量一．实验原理维生素C具有抗坏血酸的效应，是强还原性物质，利用I2的氧化性，用淀粉作指示剂，采用I2作标准溶液进行直接滴定，其滴定原理：抗坏血酸分子中的二烯醇基可被I2氧化成二酮基，当抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用，使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时为终点[1]。
其滴定反应式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧气氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此，滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生，考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
二．实验方法1.仪器与试剂仪器：烧杯（250ml），酸式滴定管（25ml），碘量瓶（100ml）3个，移液管（1ml），量杯（10ml），万分之一天平，移液管（50ml）试剂:维生素C片剂、稀醋酸（10ml）、新沸过的冷水（100ml）、淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅拌后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
碘滴定液（0.05mol/L）：I2=253.81 12.69g→1000ml[配置]取碘13.0g，加碘化钾36g与水50ml溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000ml摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。
[标定] 精密量取本液25ml，置碘瓶中，加水100ml与盐酸溶液（9→100）1ml，轻摇混匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失。
根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。
2.含量测定取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量(约相当于维生素C 0.2g)，置100ml量瓶中，加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀，迅速过滤，精密量取续滤液50ml，加淀粉指示液1ml，立即用碘滴定液C（0.05mol/lL）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪色，每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg 的C6H806。
维生素C含量的测定
三、 结束语
用间接碘量法测定维生素 C 药片的含 量, 不需对样品进行前处理, 测定结果比国标 法含量提高近 0. 5% , 具有操作简便、 精密度 好、 准确度高等优点。
方法
含 量
平均 标准 值 偏差
R SD
国标法55. 4655. 2555. 4055. 2055. 6455. 39 0. 17 0. 30 本法 55. 8456. 0255. 7655. 8855. 9255. 88 0. 10 0. 18 国际法54. 2854. 1053. 8653. 7554. 3254. 06 0. 41 0. 75 本法 54. 6854. 3054. 7054. 3654. 5054. 51 0. 18 0. 32 国际法53. 7553. 3453. 8053. 6053. 3053. 56 0. 22 0. 41 本法 53. 9853. 9054. 0254. 2253. 9554. 01 0. 12 0. 22
88. 06 ×100 ] m 1000
式中: C 1
L L
- 1
2 I2
:
1 I2 标准液的浓度, m o l ・ 2
O OH OH H OH H O C C C C H OH C CH + 2H I
; CN a2S2O 3: N a 2 S 2O 3 标准液的浓度, m o l ・ ; V : 滴定所消耗的 N a 2 S 2O 3 的体积, mL ; m : 样品的质量, g。
表 2 回收率试验 样品 试样量 编号
1 (m g ) 111. 76 62. 45 119. 04 60. 35 107. 55 55. 82
加标量
(m g ) 50 100 50 100 50 100
碘量法测定维生素c的含量原理
碘量法测定维生素c的含量原理宝子们，今天咱们来唠唠碘量法测定维生素C含量的原理，可有趣儿啦。
咱先得知道维生素C这小宝贝儿，它在咱们身体里可起着超级重要的作用呢。
在化学世界里，它也有自己独特的脾气。
维生素C有很强的还原性，就像一个小小的还原剂精灵。
那碘量法是咋回事呢？碘啊，它在这个测定里就像一个小侦探。
碘单质有氧化性，这氧化性就像是碘的超能力。
当我们把含有维生素C的样品和碘溶液放在一起的时候，就像一场小小的化学大战开始了。
维生素C这个还原性的小战士，就会和碘这个有氧化性的家伙打起来。
因为维生素C的还原性，它会把碘给还原了。
反应方程式就像是它们战斗的记录，维生素C和碘反应，会让碘变成碘离子。
这个过程啊，就好像是维生素C把碘的氧化性这个“超能力”给夺走了，碘从那个有氧化性的碘单质变成了比较“低调”的碘离子。
在这个反应里，碘单质和维生素C的反应是按照一定的化学计量关系进行的。
就好比是两个人打架，有一定的规则，一个维生素C分子能和一定数量的碘分子反应。
这就给我们测定维生素C的含量提供了线索。
那我们怎么知道有多少碘和维生素C反应了呢？这时候就需要用到淀粉这个小助手啦。
淀粉可神奇了，它就像一个小信号员。
当有碘单质存在的时候，淀粉就会和碘单质结合，然后溶液就会变成蓝色，就像变魔术一样。
但是呢，当所有的碘单质都被维生素C还原成碘离子的时候，这个蓝色就消失了。
我们就可以通过看这个蓝色什么时候消失，来知道有多少碘参与了和维生素C的反应。
比如说，我们先配好已知浓度的碘溶液，然后把含有维生素C的样品加进去。
慢慢的，碘就会和维生素C反应。
我们可以一直滴加碘溶液，直到溶液出现蓝色并且持续一小会儿不消失。
这个时候我们就能根据加入的碘溶液的量来计算维生素C的含量啦。
因为我们知道碘溶液的浓度，也知道加入了多少碘溶液，再根据碘和维生素C反应的化学计量关系，就能算出样品里维生素C的含量了。
这整个过程就像是一场有趣的化学游戏。
维生素C、碘和淀粉它们都扮演着不同的角色。
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。
注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。
有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。
在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
简述碘量法测定维生素c的原理
简述碘量法测定维生素c的原理
碘量法测定维生素C原理：
维生素C具有很强的碘敏感性，因此可以采用碘量法测定维生素C的含量。
碘量法测定维生素C的原理是：
样品中的维生素C在某特定条件下，把碘溶液中的游离碘转变成有机碘，并产生相应的光学变化，这种光学变化的强度可用以就维生素C的含量，从而实现对维生素C的测定。
碘量法测定维生素C的过程可以分为以下几个步骤：
1.将检测样品通过碘蒸馏技术，将其中的游离碘转变成有机碘，以及将维生素C的其他小分子溶出；
2.将维生素C添加一定浓度的甲萘基四胺，使其转变成碘分子；
3.将维生素C的蒸馏水与作为产生参照光的紫外线照射，观察紫外线光强度的变化，并用以评估有机碘的含量；
4.检测样品的浓度，并和参照光比较，从而确定维生素C的含量。
碘量法测定Vc的含量
一、实验目的 1．了解用碘量法测定维生素 C 含量的原理。 2．进一步熟悉电子天平的使用和滴定操作。 二、实验原理： 氧化还原法是利用氧化还原反应为基础的容量分析方法。 几乎所有元素和许多有机化合 物的含量，都能直接或间接地利用氧化还原法进行测定，因此它的应用范围极为广泛。根据 所用氧化剂种类的不同，氧化还原法可以分成高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸钾法 等。 I2／I-电对的标准电极电势为 0.535V，因此 I2 是较弱的氧化剂，只能与较强的还原剂作 用；而 I-是中等强度的还原剂，能与许多强氧化剂及一般中等强度的氧化剂作用。由于这些 特点，碘量法在生产实践中获得了广泛的应用。 维生素 C 又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6，通常用于防治坏血病及各种慢性传染病的 辅助治疗。市售维生素 C 药片含淀粉等添加剂。由于维生素 C 分子中的烯二醇基具有较强 的还原性，故能被 I2 定量地氧化成二酮基：
O C O C OH O C O C O C O C H C OH C H H C OH H C OH OH CH H OH CH H+I2+
2HI
维生素 C 的半反应为 C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e φθ= +0.18V － 1mol 维生素 C 与 1mol I2 定量反应，维生素 C 的摩尔质量为 176.12g·mol 1。 维生素 C 的还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，所以测定时 加入 HAc 使溶液呈弱酸性，减少维生素 C 的副反应，避免引起实验误差。 I2 溶液的浓度可以由已知浓度的 Na2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至 蓝色刚好消失即为终点，它们之间发生如下反应： － － － 2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I 根据以上反应，可计算出药片中维生素 C 的含量：
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一、方法原理
在弱酸性溶液中，Cu2 可被KI还原为CuI，2Cu2 4I- == 2CuI I2这是一个可逆反应，由于CuI溶解度比较小，在有过量的KI存在时，反应定量地向右进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。
I2 2S2O32- == 2I- S4O62-
由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近化学计量点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp,CuI = 1.1×10-10, Ksp,CuSCN = 1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，
CuI SCN- == CuSCN I-
使终点明显，提高测定结果的准确度。
且此反应产生的I-离子可继续与Cu2 作用，节省了价格较贵的KI。
二、主要试剂
1．0.01mol/L重铬酸钾标准溶液。
用差减法准确称取干燥的（180℃烘两小时）分析纯K2Cr2O7固体0.7～0.8g于100mL烧杯中，加50mL水使其溶解之，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2．0.05mol/L硫代硫酸钠溶液。
在台秤上称取6.5g硫代硫酸钠溶液，溶于500mL 新煮沸并放冷的蒸馏水中，加入0.5g Na2CO3，转移到500mL试剂瓶中，摇匀后备用。
3．Na2SO4：30%水溶液。
4．碘化钾：A·R。
5．硫氰酸钾溶液：20%。
6．淀粉溶液：0.5%。
称取0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢加入到沸腾的100mL蒸馏水中，继续煮沸至溶液透明为止。
7．盐酸：3mol/L。
8．硝酸：1:3。
9．氢氧化铵溶液：1:1。
10．醋酸：6mol/L。
11．HAc—NaAc缓冲溶液pH3.5。
12．尿素：A·R。
三、实验步骤
1．硫代硫酸钠溶液的标定。
用移液管移取25.00mL K2Cr2O7溶液置于250mL 锥形瓶中，加入3mol/L HCl 5mL，1g碘化钾，摇匀后放置暗处5分钟。
待反应完全后，用蒸馏水稀释至50mL。
用硫代硫酸钠溶液滴定至草绿色。
加入2mL
淀粉溶液，继续滴定至溶液自蓝色变为浅绿色即为终点，平行标定三份，计算Na2S2O3溶液的量浓度。
2．试液中铜的测定。
准确吸取25.00mL试液三份，分别置于250mL锥形瓶中，加入NaAc—HAc缓冲溶液5mL及1g碘化钾，摇匀。
立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入20%KSCN溶液3mL，再滴定至黄色几乎消失，加入0.5%淀粉溶液3mL，继续滴定至溶液蓝色刚刚消失即为终点。
由消耗的Na2S2O3溶液的体积，计算试液中铜的含量。
3．铜合金中铜的测定。
准确称取0.12g左右的铜合金，分别置于250mL锥形瓶中，加入1:3 HNO3 5mL，在通风橱中小火加热，至不再有棕色烟产生，继续慢慢加热至合金溶解完全。
蒸发溶液至约2mL体积。
取下，冷却后，用少量水吹洗瓶壁，继用25mL 蒸馏水稀释，并煮沸使可溶盐溶解。
趁热逐滴加入1:1
氨水，至刚有白色沉淀出现。
再逐滴加入6mol/L HAc，摇匀至沉淀完全溶解后，过量1～2滴，加pH = 3.5的HAc～NaAc缓冲溶液5mL，冷却至室温，加入
1g碘化钾，摇匀，立即用Na2S2O3溶液滴至浅黄色，加入20%KSCN溶液3mL，再滴至黄色几乎消失，加0.5%淀粉溶液3mL，继续滴至蓝色消失为终点。
由消耗Na2S2O3溶液的体积，计算铜合金中铜的含量百分数。
4．铜合金中铜的测定。
准确称取三份0.12g左右的铜合金，分别置于250mL
锥形瓶中，加入1:3 HNO3[1] 5mL，在通风橱中小火加热，至不再有棕色烟产生，继续慢慢加热至合金完全溶解。
趁热加入1g尿素[2]蒸发至溶液约有2mL体积，取下，稍冷用少量水吹洗瓶壁，加入30% Na2SO4[3] 10mL，蒸馏水15mL，继续加热煮沸使可溶盐溶解，趁热滴加1:1氨水至刚有白色沉淀出现，再滴加HAc，边滴边摇至沉淀完全溶解，加入pH = 3.5的HAc～NaAc缓冲溶液[4]5mL，冷却至室温，加入1g碘化钾，摇匀，立即用Na2S2O3溶液滴至浅黄色，加入20%KSCN溶液3mL，滴至溶液黄色稍微变浅，加入0.5%淀粉溶液3mL，继续滴至蓝色消失为终点。
由消耗滴定剂Na2S2O3溶液的体积计算铜合金中铜的含量百分数。
假如试样中含有铁，铁（三价）也可与碘化钾作用析出碘：
2Fe3 2I- == 2Fe2 I2
使结果偏高。
加入氟氢化铵NH4HF2，使铁生成不与碘化钾作用的[FeF6]3-，以消除干扰。
氟氢化铵还可以作为缓冲剂，调节pH为3.3～4。
四、注重事项
⒈试样溶解完全后，应尽量赶走多余的HNO3，但不能出现黑色CuO沉淀。
⒉尿素加入后，出现深蓝色不能再滴加氨水，直接用HAc调至Cu2 的纯蓝色。
⒊淀粉溶液必须在接近终点时加入，否则会吸附I2分子，影响测定。
但是试样中Pb存在影响观察终点，要在加入KSCN后滴定到黄色稍浅一点，就加入指示剂。
否则淀粉加进去后没有蓝色出现，已过终点。
五、思考题
⒈硫代硫酸钠能否做基准物质？如何配制Na2S2O3溶液？能否先将硫代硫酸钠溶于水再煮沸之？为什么？
⒉用K2Cr2O7标定Na2S2O3时为什么加入碘化钾？为什么在暗处放5分钟？滴定时为何要稀释？
⒊碘量法测铜时为何pH必须维持在3～4之间，过低或过高有什么影响？
注：
[1] 如试样中含有锡，则用1:1盐酸和30%的H2O2溶样。
[2] 用HNO3溶样，可用尿素或H2SO4冒白烟赶净HNO3。
[3] 加入Na2SO4的目的主要是使铅以PbSO4沉淀存在，消除铅对测定的干扰，使终点颜色较清楚。
不含铅无需加入Na2SO4。
[4] 假如合金或铜矿中含有砷、锑，应预先将砷、锑氧化为，砷(V)、锑(V)，调节溶液的pH为3.5～5滴定，则可消除干扰。