化学：2.2电解质(鲁科版必修1)

合集下载

【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离

自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】判断正误
(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 ( ( (3)铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质是非电解质 ( ( (4)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们 ) ) ) )
(2)NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
正确判断离子间能否大量共存。
自主探究
精要解读实验探究源自第1课时电解质及其电离自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质熔融状态下能够导电的水溶液里或_________ (1)电解质：在_________ 酸、碱、盐都是电解质。化合物。如___________ _______ 水溶液里和_________ 熔融状态下都不能导电的 (2)非电解质：在________ 化合物。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。 _______ 2．电解质的电离 (1)概念溶解于水或_________ 受热熔化时，离解成能够__________ 自由移动的电解质_________ 离子的过程。 _____
自主探究精要解读实验探究
弱电解质 2．
只部分电离的电解质。 (1)概念：在水溶液中___________ (2)与物质分类的关系弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。 _______________ (3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如－＋ CH COOH CH COO ＋ H CH3COOH：___________________________ ， 3 3 ＋－ NH3·H2O NH4 ＋OH NH3·H2O：____________________________ 。,

高中化学 2.2《电解质》课件2 鲁科版必修1

电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
一、电解质的电离问题1、电解质与非电解质的概念及判
断依据。 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐
2、非电解质：在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精，CO2 SO2 NH3
酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是离子结合生成难溶或难电离或挥发性的物质。
三、离子方程式
1 离子方程式的定义。
离子方程式用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为 OH- + H+ = H O 。
2
问题2
阅读P45方法引导，归纳离子方程式的书写程序。
迁移· 应用
分析P44所列反应以及盐酸与碳酸钠溶液反应的实质。 OH-与Cu2+结合成难溶的Cu(OH)2 沉淀、Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀。 CO32-与H+结合成挥发性的CO2气体和难电离的水。
问题3、电解质在水溶液中反应的实质是什么？酸、碱、盐之间离子反应发生的条件。电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低。
交流· 研讨
问题1
为何NaCl固体不导电、而
NaCl溶液能导电？在固体中虽存在Na+ 、Cl-却不能自由移动；而在水溶液中，固体中排列紧密的Na+ 、Cl-进入溶液能够自由移动。因此 NaCl溶液能导电
交流· 研讨
问题2
是否存在阴阳离子就能导
电？熔融的NaCl能否导电？
物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。受热熔化时，原来排列紧密的Na+ 、 Cl-也能成为自由移动的离子。熔融的NaCl也能导电

鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

高中化学 2.2 第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案

第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。

2．认识并掌握离子反应发生的条件。

3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

4．初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先□1________后□2________；(2)溶液：出现□3________，溶液颜色□4____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□5____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的□7________(1)概念：在溶液中□8________的化学反应。

(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。

(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。

(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。

(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。

自我校对：□1变小□2变大□3白色沉淀□4由红色变浅至无色□5H＋与OH－□6Ba2＋与SO2－4□7降低□8有离子参加□9难电离1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。

离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。

A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。

2．下列有关反应中不属于离子反应的是( )A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。

§2-2电解质(鲁科化学必修1)

§2-2电解质——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§2-2电解质【知识梳理】1电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。

鲁科版必修1第二章：第二节电解质自学预习学案 (第二课时)

鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质，2、掌握离子方程式的书写方法。

自学重难点：电离方程式的书写。

自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题1、离子反应的实质，2、离子方程式的书写方法。

2、新课预习：1、离子反应：在溶液中有参加的反应为离子反应。

电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

离子反应可用离子方程式表示。

2、离子方程式（1）定义：用的离子符号表示离子反应的式子。

（2)书写：有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。

方法一：从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：①、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。

规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离，写成离子形式，其它反应物写化学式。

②、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。

故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ，并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。

同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O方法二（重点掌握）:根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②、改写化学方程式：易溶的强电解质写离子符号，其它写化学式，上述反应改写为：2Na+＋CO32-＋2H +＋2Cl-＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。

鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)

（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。
第十页，共30页。
问题思考
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）普通高中课程标准实验教科书化学1（必修） ②铁屑加入CuSO4溶液中
电解质在水溶液中
能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
第十八页，共30页。
小结2 离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； H+与OH-结合生成难电离的水
③要符合电荷守恒原则。
④ H+ K+ CO32- SO42-
③要符合电荷守恒原则。
（四强酸、四强碱、易溶盐）电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 ①电解质是具有特定性质的化合物
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
第二章
第二节电解质
第一页，共30页。
问题探究一
电解质的电离
第二页，共30页。
化合物的另一种分类方法
元素
单质
纯
净
物
物质混合物 Nhomakorabea溶液浊液
胶体

鲁科版必修1第二章：第二节电解质自学预习学案(第一课时)

鲁科版必修1：元素与物质世界第二节电解质自学预习学案（第一课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1.知道电解质和非电解质的区别。

2.了解酸碱盐在溶液中的电离。

3.了解电离方程式的含义。

4.认识强电解质和弱电解质的区别。

5.让学生关注化学与生命活动的联系。

自学重难点：1、电解质和非电解质概念2、电解质的电离自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题（1）、电解质和非电解质概念（2）、电解质电离的原因2、新课预习：1．电解质和非电解质在能够称为电解质，如NaCl、等；在上述两种情况下称为非电解质，如、、、蔗糖等。

电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是（）也不是非电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

2．电解质的电离酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。

从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物。

碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物。

盐是指电离时生成和的化合物。

将氯化钠晶体加入水中，在水分子作用下，氯化钠能够电离并形成能够自由移动的和。

用电离方式表示为：。

将氯化钠加热熔化，也能电离出自由移动的和。

用电离方程式表示为：。

知识点击：强电解质和弱电解质称为强电解质，称为弱电解质。

强电解质完全电离电离方程式用“=”，如：H2SO4＝2H+＋SO42-，弱电解质不完全电离电离方程式用""，如：CH 3COOH CH3COO-＋H+⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。

⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质常见强酸：硫酸、盐酸、硝酸常见强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙【自学检测】1. 下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，故NaCl是电解质2. 下列说法正确的是（）A.在水溶液中能够电离出离子的化合物是电解质B．固态时不能导电的物质一定是非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质不是电解质就一定是非电解质3.下列说法正确的是（）A.氯化钠在溶液中受电流作用电离成自由移动的阴阳离子B.溶于水后能电离出氢离子都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.水难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质5．含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液 B 液态HClC 固体NaCl D. KCl溶液6．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充（）A．Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式Na2SO4H2SO4Ba（OH）2NaHSO4KHCO38．下列物质： a. NaCl b. 稀H2SO4 c. 酒精溶液 d . Fe e. NaOH溶液 f. 蔗糖溶液g. KNO3 h. 醋酸溶液i. 石墨j. CO2k. NH3 l. BaSO4m. Cl2以上物质中是混合物的有（填序号）；是纯净物的有；是电解质的有；是电解质但自身不导电的有；是电解质但不溶于水的有；水溶液能导电的有；是非电解质的有；能够导电的有；因自由离子定向移动而导电的有；因自由电子定向移动而导电的有；既不是电解质也不是非电解质但本身能导电的有；既不是电解质也不是非电解质，本身也不导电的有。

高中化学鲁科版必修1 2.2电解质

的物质
问题 3、Na2ＣO3与盐酸的反应迁移3 实质是ＣO32-与H+结合生成ＣO2气体
本质特点是：溶液中离子间结合成挥发性物质
小结1
电解质在水溶液中能发生反应的条件
有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件
小结2 离子反应
1、电解质溶液间的反应实质上是离子间的反应，即反应有离子参加；
问题思考
1、电解质溶液间的反应与离子有何关系？
2、电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验观察
实验
现象1 现象2 现象3
向滴有几滴电流计指溶液颜有白__色__沉_淀酚酞Ba(OH)2 针读数由色由_红_色_ 生成溶液中滴加 _大_到_小__ 变_无_色_ H2SO4溶液
问题探究
1、电流计指针由大到小说明了什么？ 2、溶液的颜色为什么由红色变为无色？ 3、猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4、H2SO4与Ba(OH)2反应的实质是什么？
问题讨论
H2SO4与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
H2SO4与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-
SO42-和Ba2+结合生成了
BaSO4沉淀
电解质溶液中的反应实质是离子间的反应
问题迁移1
请说明下列反应的实质：
1、NaOH溶液与CuSO4 溶液的反应
实质是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀本质特点是：溶液中离子间结合生成难溶物
问题迁移2
2、NaOH溶液与盐酸溶液的反应
实质是：H+与OH-结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成难电离

鲁科版(2019)化学必修第一册：2.2 电解质的电离离子反应教案

电解质的电离离子反应【教学目标】宏观辨识与微观探析：以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。

通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

证据推理与模型认知：通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学探究与创新意识：在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。

通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。

科学精神与社会责任：通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。

了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。

【教学重难点】重点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。

难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。

【教学过程】第一课时[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。

泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。

在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。

同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。

为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？[学生讨论][教师小结]人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。

出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；[板书]第2节电解质的电离一、电解质的电离[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。

鲁科版高中化学必修1电解质1

电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3FeCl3金属氧化物：CaO Na2O 常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

山东省高密市第三中学鲁科版高一化学必修一 2.2电解质(导学案)

第二章第二节电解质【基础梳理】1、电离称为电解质。

举出实例称为非电解质.举出实例2、电离方程式H2SO4 = HCl = HNO3 = NaHSO4 = NaHCO3 =注意：1、HCO3-、OH—、SO42—等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等.②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等4。

离子方程式的书写:① 写:写出化学方程式② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3—等。

③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

5、离子共存问题1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（要熟记常见的难溶、微溶盐）;2、与H+不能大量共存的离子如弱酸根离子及酸式弱酸根离子有：3、与OH—不能大量共存的离子有：等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：氧化性较强的离子有:5。

下列物质中，属于电解质的是( )，属于非电解质的是（）。

A. 碘化钾B. 乙醇C。

氨气D。

蔗糖E. 醋酸F。

硫酸氢钠 G. 氨水 H。

液氧I。

氢氧化钠溶液6.根据有关概念回答下列问题:① H2SO4 ②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是。

7。

书写下列反应的离子方程式：(1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（2)NaCl溶液和AgNO3溶液：;(3）Ba(OH）2溶液和H2SO4溶液：。

(4)Fe与CuSO4溶液反应: 。

（5）Na2CO3溶液与Ca（OH)2溶液反应: 。

（6)Fe与HCl溶液的反应: 。

2019精选教育鲁科版化学必修一《2.2.2 电解质在水溶液中的反应》ppt课件43页.ppt

()
(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。
()
(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应
()
返回
电解分析：2H2O=====2H2↑＋O2↑，有气体生成但不是离子
反应。有离子参加或生成的化学反应都是离子反应，溶液
中离子的浓度可能变小，也可能增大，如 Na 与 H2O 的反应，由于生成了强碱 NaOH，溶液中离子浓度会增大；H2 与 O2 反应，H2 与 Cl2 反应等不是离子反应。复分解反应有沉淀或气体或水生成之外，还可有弱酸弱碱等难电离的物
返回
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NH4HCO3：
NH4HCO3===NH
+4＋HCO
3
，
②H2SO4：
H2SO4===2H＋＋SO
24
，
③NH3·H2O： NH3·H2O
NH+4＋OH－，
④CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋，
⑤Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
返回
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒：
例：铜与硝酸银溶液的反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)，电荷数：左边≠右边；
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)，电荷数：左边＝右边。
(4)看反应物和生成物拆分是否正确：
例：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：
CO
23
＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；
返回
[特别提醒] 在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”，“无色”、指示剂变色等。
返回
[例 2] 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO32－、Cl－ C．含 SO42－的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．pH＜7 的水溶液中：Na＋、SO24－、Cl－、NH＋ 4 [解析] A 中 Fe3＋为棕黄色，B 是酸性溶液，CO32－不存在。

高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点

高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质，常见的酸/碱/盐大多数是电解质；在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质，蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。

2、电解质和非电解质，都是化合物，如果不是化合物，则既不是电解质，也不是非电解质。

比如：金属Cu能导电，但它是单质，NaCl溶液可以导电，但溶液是混合物，它们都既不是电解质，也不是非电解质。

SO2和NH3的水溶液能导电，但它们也不是电解质，因为不是它们本身电离，而是它们与水反应之后的物质（H2SO3和一水合氨）电离。

3、金属能够导电是因为自由电子。

电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电，是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。

固态的电解质（比如固态NaCl）是不能导电的，因为没有产生可以自由移动的离子。

产生自由移动离子的过程叫做电离，用电离方程式表示，比如：NaCl=Na++Cl- 。

4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，强酸/强碱和大多数盐都是强电解质；不能完全电离的电解质称为弱电解质，弱酸和弱碱是弱电解质，水是极弱电解质。

5、弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“⇌”表示。

比如：①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ；②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。

弱电解质溶液中除了有离子之外，还有未电离的分子。

二元弱酸的电离是分步进行的，比如碳酸的电离：①H2CO3⇌HCO3-+H+ ；②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。

6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水，但熔融状态下可以导电，而且能完全电离，所以属于强电解质。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。

7、有离子参加或生成的反应是离子反应，酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式，离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。