九年级化学氢气的性质PPT优秀课件
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氢气教学课件ppt
氢气的化学性质
氢气具有可燃性和还原性，可以 在氧气中燃烧生成水，也可以还
原金属氧化物生成金属单质。
氢气可以和许多元素发生化学反 应，如与氯气反应生成氯化氢，
与氧气反应生成水等。
氢气是活性最高的气体元素，可 以与几乎所有元素发生化学反应
。
氢气的应用
氢气在工业上有广泛的应用，如 合成氨、石油精制、金属冶炼等
生物质气化
生物质气化是一种利用生物质制备氢气 的方法，通过将生物质在缺氧条件下加 热，产生一氧化碳和氢气的混合气体。
生物质气化技术具有可持续性，因为生 生物质气化产生的氢气纯度较低，需要
物质是一种可再生资源。
进一步处理才能用于燃料电池等领域。
甲烷裂解
甲烷裂解是一种利用甲烷制备氢气的方法，通过高温和催化剂的作用， 将甲烷转化为氢气和炭黑。
氢能源的挑战与解决方案
储存与运输难度
氢气存储和运输难度较大 ，需要高压和低温条件， 需加强相关技术研发。
成本较高
目前氢气生产、储存和运 输成本较高，需加大投入 降低成本。
安全问题
氢气易燃易爆，需要严格 的安全管理和操作规范。
氢能源的未来展望
技术创新
随着科技的不断进步，氢气储存 、运输和利用技术将得到进一步
会发生爆炸。
扩散速度快
氢气在空气中扩散速度 快，一旦泄漏容易迅速 扩散，增加事故风险。
窒息危险
高浓度的氢气可能导致 窒息，影响人体呼吸系
统。
化学反应性
氢气与某些物质接触可 能发生化学反应，产生
有毒或腐蚀性物质。
安全使用规范
01
02
03
04
储存安全
氢气应储存在干燥、阴凉、通 风良好的地方，远离火源和热
初三化学上学期氢气的性质-课件
1
还原剂
氢气可以作为还原剂，在和氧气反应时生成水。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2
卤素反应
氢气可以和卤素发生反应，如和氯气反应生成氢氯酸。
3
金属反应
氢气可以和一些金属发生反应，如和铁发生反应生成FeH2。
应用
燃料电池
氢气广泛应用于氢气与氧气燃烧反应的燃料电池中。
工业化学
氢气也被用于工业上的一些化学反应，如氢化反应。
趣事
在日本，有一种叫做气垫床的睡床，其原理是利用氢气的轻便优势实现轻松 搬运。一个大气垫床仅重7公斤，只需轻轻一推，就能够轻松搬运。真是太实 用啦！
安全注意
1 避免直接接触
2 通风要求
3 贵重储存
氢气是一种可燃气体，燃烧 时会产生高温和可能的爆炸， 应注意安全保护。
实验或使用氢气时，应在通 风条件良好的地方进行。
在储存氢气时，应注意避免 超压，适当选择储存器具， 切勿使用易燃易爆和有毒或 腐蚀性气体或物品。
总结
氢气是宇宙中最常见的元素之一，有着丰富的物理和化学性质，广泛应用于氢燃料电池、工业反应等领域，但同时 也需要我们注意安全保护。
初三化学上学期氢气的性 质-PPT课件
在学习氢气之前，我们先来看看一些令人惊叹的氢气图片。
化学符号及物理性质
化学符号
氢气的化学符号为H2。
轻于空气
它比空气要轻，密度小于空气。
无色气体
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，常温下为气 态。
易燃可爆
氢气是一种可燃气体，遇到明火、高热等易燃物会 燃烧爆炸。
化学反应及化学性质
自主思考
你对氢气的应用有什么新奇想法或者创新性的体验？我们期待不一样的声音，欢迎与我们分享。
九年级化学氢气的性质和用途
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢气PPT课件
2020年10月2日
19
实验注意事项：
1.通氢气前要先检验纯度 2.安装时，试管口要略向下倾斜 3.通氢气的导管要插到试管底部 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在
停止通氢气。
氢灯灯氢
2020年10月2日
20
4.氢能源被认为是“21世纪最有开发前景
9
教学目标：
1.掌握氢气还原氧化铜的反应
现象、化学原理、装置及操作 注意事项；
2.了解氢气的用途，并体会性 质和用途的关系。
3.理解氧化反应和还原反应
2020年10月2日
10
（二）氢气与氧化铜反应 1.装置：
2020年10月2日
11
2.实验操作:
1.装入药品
先检验
2.安装装置 3.通氢气排出空气 4.加热
的能源”之一，它作为能源的主要优点有
（1）
；
（2）
；
（3）
。
但要被广泛运用还很多问题需要进一步
研究，你觉得科学家们需要解决的问题
有：（1）
；
（2）
；
2020年10月2日
21
5.计算：电解32克水可以得到多少
质量的H2，如用它来还原CuO，可以 还原氧化铜多少？
提示：1.氢气的质量可根据化学式求； 2.氧化铜的质量可以根据化学
3 H2 + WO3 —高—温 W + 3H2O 3 H2 + Fe2O3 —高—温 2Fe+3 H2O
2020年10月2日
14
三.氢气的用途
小结出氢气的用途，并思考各利 用了氢气的什么性质？
2020年10月2日
15
用途
初三化学最新课件-初三化学-氢气的性质和用途 精品
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氧气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 分解反应
MnO2
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
固体-固体加热 收集方法 向上排气法 检验方法
2018/12/9
固体-液体加热 向下排气法 点燃，淡蓝色火焰，产生水
潮安县龙溪中学
都可用 排水集气法
H2+CuO
还原剂 氧化剂
加热
Cu+H2O
得氧 氧化反应
失氧氧化剂， 还原反应要牢记
2018/12/9
潮安县龙溪中学
失氧氧化剂，
还原反应要牢记 H2O+C
高温
CO +H2
（ C ）得氧发生 （ 氧化 ）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发 生（ 还原 ）反应而被（还原） 氧化剂是 （ H2O
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质： 2.化学性质： （1）可燃性
点燃
氢气的性质和用途
点燃之前一定要验纯
氢气+氧气→水
（2）还原性
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
点燃
实验： 氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 习题一
2018/12/9
加热
Cu+H2O 习题三
属于置换反应 小结
潮安县龙溪中学
习题二
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氢气安全使用技术及常识演示幻灯片ppt课件
21
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
九年级化学5.1氢气
氢气与氧气反应的应用
80%
氢氧燃料电池
利用氢气和氧气反应产生电能， 具有环保、高效等优点。
100%
火箭推进剂
液氢和液氧作为火箭的燃料和氧 化剂，具有高能量密度和清洁燃 烧的特点。
Hale Waihona Puke 80%工业用途利用氢气和氧气的反应可以制取 一些重要的化工原料，如过氧化 氢等。
04
氢气与金属的反应
氢气与金属氧化物的反应
THANK YOU
感谢聆听
地球大气层中含有微量的氢气，但其浓度非常低， 通常不会对地球的气候和环境产生显著影响。
水和有机物
在地球上，氢气主要以化合物的形式存在于水和有机 物中。例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原 子组成的化合物。
02
氢气的制备与性质
氢气的实验室制备
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来制备氢气。该反应产生的氢 气纯净且易于收集。
使用安全
在使用氢气前，应对设备进行 检查，确保设备完好无损。使 用过程中，应严格控制氢气的 流量和压力，避免产生过大的 冲击力。
运输安全
运输氢气时应使用专用车辆， 并配备相应的安全设施。运输 过程中应保持车速稳定，避免 急刹车和急转弯等行为。
应急处理
一旦发生氢气泄漏或火灾等事 故，应立即切断气源，迅速撤 离现场，并拨打紧急电话报警 。同时，应根据事故情况采取 相应的应急措施，如使用灭火 器、沙子等物品进行灭火。
九年级化学5.1氢气
目
CONTENCT
录
• 氢气概述 • 氢气的制备与性质 • 氢气与氧气的反应 • 氢气与金属的反应 • 氢气的用途与危害
01
氢气概述
氢气的定义与性质
科粤版九年级化学5.1洁净的燃料——氢气(共14张PPT)
二、氢气的化学性质
1.可燃性：
点燃
2H2+O2
2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静地
燃烧，发出淡蓝色火焰，产生大量的热，
烧杯壁上有水珠生成。
氢气与空气里的氧气发生反应生成水， 并放出热量。因此，氢燃料是不产生污 染物的洁净燃料。
思考:该实验能否证明水由H和O两种元素组成?
为什么在进行点燃氢气的实验时，一再强 调氢气必须纯净？这样做的目的是什么？ 观察活动
项目
观察现象 性质推断
用氢气流吹 肥皂泡
气泡上升
氢气的密度比空 气的密度小
用燃着的木 气泡遇火 条点燃气泡 燃烧
氢气具有可燃性
一、氢气的物理性质
1、通常状况下，无色、无味的气体。 2、 0℃、 101.3kPa 下，ρ=0.090g/L，
（相同条件下密度最小的气体。) 3、极难溶于水。
4、沸点为－252℃，熔点为－259℃。 101.3kPa，-252℃时氢气变为无色液体； 101.3kPa，-259℃时，氢气变成雪状固体。
如何检验氢气的纯度呢？
观察活动 【实验5-4】检验氢气的纯度
收集一小试管氢气， 用拇指堵住试管口， 使试管口稍向下倾斜， 接近酒精灯火焰，再 移开拇指点火。 如果听到尖锐的爆鸣 声，表明氢气不纯， 需要再收集，再检验， 直到听到轻微的“噗” 声，才表明氢气已纯 净。
二、氢气的化学性质：
2.还 原 性
3.冶炼金属。
性质
决定 体现
用途
第五章 燃料
5.1 洁净的燃料——氢气
氢气的特性，氢气的燃烧
复习
写出水电解的化学方程式：
电解
2H2O
2H2↑+O2↑
广东省广州市增城区小楼中学人教版九年级化学复习课件：氢气的性质(共23张PPT)
无色无味的气体 密度小于空气 难溶于水
氧气
无色无味的气体 密度略大于空气 不易溶于水
化学性质
1 可燃性（淡蓝色火焰） 1 助燃性（用于
H2+O2 点燃 H2O
氧气的检验）
H2+Cl2 点燃 HCl
2氧化性
用于检验氢气
点燃
2 还原性
O2+Fe
Fe3O4
H2+CuO加热Cu +H2O
反应原理
氧气
MnO2
2KClO3 = 2
KCl+3O2
分解反应
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
收集方法 检验方法
固体-固体加热
固体-液体加热
都可用 排水集气法
向上排气法
向下排气法
用带火星的木条
点燃，淡蓝色火焰，产生水
反应类型
从反应物和生成物的种类和数目来划分：
化合反应：多合一 分解反应：一变多
置换反应：
复分解反应（未学）
从得失氧角度来看： 氧化反应（得氧）
还原反应（失氧）
下列氢气的用途中，利用了氢气 的物理性质的是（ B ）
A驱动火箭 B 充灌探空气球 C冶炼金属 D 焊接金属
可燃性
还原性
可燃性
物理性质
氢气
还原剂是（ C
）
得氧还原剂， 氧化反应要牢记
在氢气与氧化铜的反应中，有如下几个 操作步骤：1 点燃酒精灯加热氧化铜 2 熄灭酒精灯 3 通入氢气 4停止通入氢 气，正确的操作顺序是（ C ）
A 4321 B 1234 C 3124 D 1342
酒精灯：“迟到早退”
氢 气：“早出晚归”
氧气
无色无味的气体 密度略大于空气 不易溶于水
化学性质
1 可燃性（淡蓝色火焰） 1 助燃性（用于
H2+O2 点燃 H2O
氧气的检验）
H2+Cl2 点燃 HCl
2氧化性
用于检验氢气
点燃
2 还原性
O2+Fe
Fe3O4
H2+CuO加热Cu +H2O
反应原理
氧气
MnO2
2KClO3 = 2
KCl+3O2
分解反应
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
收集方法 检验方法
固体-固体加热
固体-液体加热
都可用 排水集气法
向上排气法
向下排气法
用带火星的木条
点燃，淡蓝色火焰，产生水
反应类型
从反应物和生成物的种类和数目来划分：
化合反应：多合一 分解反应：一变多
置换反应：
复分解反应（未学）
从得失氧角度来看： 氧化反应（得氧）
还原反应（失氧）
下列氢气的用途中，利用了氢气 的物理性质的是（ B ）
A驱动火箭 B 充灌探空气球 C冶炼金属 D 焊接金属
可燃性
还原性
可燃性
物理性质
氢气
还原剂是（ C
）
得氧还原剂， 氧化反应要牢记
在氢气与氧化铜的反应中，有如下几个 操作步骤：1 点燃酒精灯加热氧化铜 2 熄灭酒精灯 3 通入氢气 4停止通入氢 气，正确的操作顺序是（ C ）
A 4321 B 1234 C 3124 D 1342
酒精灯：“迟到早退”
氢 气：“早出晚归”
氢气的ppt[1]
![氢气的ppt[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/e9244c66a45177232f60a21a.png)
2015-4-22
不同种元素组成：CO2是纯净物
20
1. 无色、无味的气体
2. 密度比空气小 3. 难溶于水
六、收集H2的装置选择
H2密度比空 气小难溶于水
排水法
2015-4-22
向下排空气法
11
水是由什么组成的
实 验 演 示 （ 动 画 ）
还可用简单的仪器装置
实 验 演 示 （ 动 ）画
通常在水中加入强电解质（硫酸、氢氧 化钠、硫酸钠），提高电解速率。
H 2 + O2
2015-4-22
点燃
H 20
4
浙江义乌发生氢气球爆炸 5月2日上午， 浙江义乌恒信电器 城门口悬挂了几个 直径在1.5米左右的 氢气球。当时悬挂的 氢气球有漏气现象。商场的员工决定将气球收下来 放气，但没想到拉到一半，爆炸便发生了。停在爆 炸点附近的一辆八座面包车车门被炸凹，车上全部 玻璃被震碎；人行道停车位置的一辆"桑塔纳"除车 窗玻璃被震碎
5
2015-4-22
三.氢气的爆炸
1.为什么氢气 发生了爆炸而 不是燃烧 ？
四、点燃不纯的氢气
现象：
发生爆炸
氢气和空气混合达到其爆炸极限， 原理： 点燃引发急速燃烧，热量来不及散发 而使气体体积膨胀引起爆炸！
在直接点燃或加热氢气前， 一定要检验氢气的纯度！
2015-4-22
7
结论：
氢气平静燃烧的条件：
水是由什么组成的
正极管内的气体 1体积 能使带火星木条复燃 负极管内的气体 2体积 能点燃，产生淡蓝色火焰
水 含 H、 O 两种元 素
通电
氧气 氧气
＋
氢气 氢气
O2
不同种元素组成：CO2是纯净物
20
1. 无色、无味的气体
2. 密度比空气小 3. 难溶于水
六、收集H2的装置选择
H2密度比空 气小难溶于水
排水法
2015-4-22
向下排空气法
11
水是由什么组成的
实 验 演 示 （ 动 画 ）
还可用简单的仪器装置
实 验 演 示 （ 动 ）画
通常在水中加入强电解质（硫酸、氢氧 化钠、硫酸钠），提高电解速率。
H 2 + O2
2015-4-22
点燃
H 20
4
浙江义乌发生氢气球爆炸 5月2日上午， 浙江义乌恒信电器 城门口悬挂了几个 直径在1.5米左右的 氢气球。当时悬挂的 氢气球有漏气现象。商场的员工决定将气球收下来 放气，但没想到拉到一半，爆炸便发生了。停在爆 炸点附近的一辆八座面包车车门被炸凹，车上全部 玻璃被震碎；人行道停车位置的一辆"桑塔纳"除车 窗玻璃被震碎
5
2015-4-22
三.氢气的爆炸
1.为什么氢气 发生了爆炸而 不是燃烧 ？
四、点燃不纯的氢气
现象：
发生爆炸
氢气和空气混合达到其爆炸极限， 原理： 点燃引发急速燃烧，热量来不及散发 而使气体体积膨胀引起爆炸！
在直接点燃或加热氢气前， 一定要检验氢气的纯度！
2015-4-22
7
结论：
氢气平静燃烧的条件：
水是由什么组成的
正极管内的气体 1体积 能使带火星木条复燃 负极管内的气体 2体积 能点燃，产生淡蓝色火焰
水 含 H、 O 两种元 素
通电
氧气 氧气
＋
氢气 氢气
O2
九年级化学氢气的制备与性质参考PPT课件
早出晚归?通氢点灯熄灯停氢22ppt课件总结1物理性质2化学性质3用途4制取a可燃性b还原性a药品b反应原理c实验装置5性质验证氢气d实验步骤23ppt课件theendthankyou24ppt课件
实验目的：
1.掌握氢气的物理 化学性质 2.了解氢气的用途 3. 掌握氢气的实验室制备 基本原理及实验注意事项 4.掌握氢气还原性的验证实验
第14页/共24页
集气瓶底部？
选哪种？
塑料隔板
向下排空气法收集氢气
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4.实验步骤：
（1）.连接仪器，检查装置的气密性 （2）.在试管中加入锌粒. (如何加入?)
（3）.在试管中倒入稀H2SO4
（4）.用排水法收集一试管氢气. (何时收集?)
（5）.验纯后再收集 （如何放置集气瓶?）
有大量气泡产生
适中
有大量气泡产生 ③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4)
很快
2பைடு நூலகம்
从以上实验的对比分析可以看出，第___组药品最适合用于实验 室制取H2。
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1 .药品：
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
2 . 反应原理：
锌 + 稀硫酸
硫酸锌 + 氢气
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
还原性
用途
充气球
高能燃料,用于焊接,切割 金属,液氢用于火箭燃料.
冶炼金属 做保护气
作化工原料,与Cl2反应制盐酸;与N2反应制氨(NH3).
第6页/共24页
四、氢气的实验室制取
第7页/共24页
如何选择制取氢气的药品？
实验方案
实验现象
①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4) 有气泡产生
实验目的：
1.掌握氢气的物理 化学性质 2.了解氢气的用途 3. 掌握氢气的实验室制备 基本原理及实验注意事项 4.掌握氢气还原性的验证实验
第14页/共24页
集气瓶底部？
选哪种？
塑料隔板
向下排空气法收集氢气
第15页/共24页
4.实验步骤：
（1）.连接仪器，检查装置的气密性 （2）.在试管中加入锌粒. (如何加入?)
（3）.在试管中倒入稀H2SO4
（4）.用排水法收集一试管氢气. (何时收集?)
（5）.验纯后再收集 （如何放置集气瓶?）
有大量气泡产生
适中
有大量气泡产生 ③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4)
很快
2பைடு நூலகம்
从以上实验的对比分析可以看出，第___组药品最适合用于实验 室制取H2。
第8页/共24页
1 .药品：
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
2 . 反应原理：
锌 + 稀硫酸
硫酸锌 + 氢气
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
还原性
用途
充气球
高能燃料,用于焊接,切割 金属,液氢用于火箭燃料.
冶炼金属 做保护气
作化工原料,与Cl2反应制盐酸;与N2反应制氨(NH3).
第6页/共24页
四、氢气的实验室制取
第7页/共24页
如何选择制取氢气的药品？
实验方案
实验现象
①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4) 有气泡产生
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特别提醒： 这一实验只能在广口的容器 里进行，不能在密闭的或容积 大而口小的容器内进行 ，会发生危险！
氢气的爆炸极限：4%---72.4%
说明：任何可燃性气体或可燃的粉尘 与空气充分混合，遇火时都有可能发 生爆炸。因此当可燃性气体发生池漏 时应杜绝一切火源、火星，以防爆炸
➢氢气纯度检验的方法:
➢1,用排水法收集一试管氢气,用大拇指堵 住试管口,移近火焰,松开大拇指,如听到 尖锐的爆鸣声,说明气体不纯,需再检验. 直到听到的响声很小.
三，氢气的化学性质：
1，氢气在常温下性质稳定，但在点燃和加热 下能跟很多物质发生反应。
2，氢气的可燃性
实验现象：
点燃
纯净的氢气在空气里安静燃 烧，产生淡蓝色火焰，烧杯
结论：
内壁有水生成，并发热
H2+O2→H2O
不纯氢气在空气中燃烧的微观解释：
氢
氧
分
分
子
子
氢
氧
分
分
子
子
氢
氧
分
分
子
子
氢
氧
分
分
子
子
➢选学内容
一，氢的存在 二，氢气的物理性质 三, 氢气的化学性质
四, 氢气用途
一，氢的存在
➢氢在自然界中主要以______存 在,在宇宙中氢元素是含量最多 的一种物质.
二，氢气的物理性质
➢1,在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 ➢2,在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 ➢成 无色液体，-259 ℃能变成雪花状固体。 ➢3，氢气难溶于水 ➢4，氢气密度最小，为0.0899g/L
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
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