高一化学必修一第三章第二节(第1课时)钠的化合物

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高一化学必修1_钠及其化合物

高一化学必修1 钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。

一、金属的通性：。

[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。

[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。

2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。

三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。

2、与水：现象，离子方程式：。

3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。

4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。

5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。

四、氧化钠、过氧化钠五、碳酸钠、碳酸氢钠[巩固练习]：以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。

人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时钠的重要化合物说课课件

四、学生基础分析
已有相关入门知识
高
一
学
生
知识点易懂易记
系统掌握仍有难度
五、教法与学法
教师
演示法
对比法实验探究
学生观察法归纳法自主探究
六、教学设计
以实验为载体
以
Na2O2与水的反应
问
题和
Na2CO3与NaHCO3的水溶性比较
现象
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
为
线
Na2CO3与NaHCO3与强酸的反应
《钠的重要化合物》说课
一、教材分析
教材的作用与地位：承上启下
与前面的章节相关联为后继学习打基础
二、教学重难点
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在鉴别中的应用
教学难点：过氧化钠的化学性质
三、三维目标
掌握相关化合物的性质及应用
知
能
情
识
力
感
目自主探究能目力与思维能力目
标
标
标
培养学生严谨的科学研究态度
索
几种常见元素的焰色反应
六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入
钠在不同条件下氧化→不同氧化物
性状观察
两种2O2与H2O的反应实验现象产生的原因
Na2O2着火不可用普通灭火方法
六、教学设计第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
▪ 碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察实验演示观察现象
Na2CO3与NaHCO3的性状对比演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验
实验现象的对比
联系应用
利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3
六第、二板教块学：设碳酸计钠与碳酸氧钠的性质

高中高一化学《钠的化合物》教案模板

高中高一化学《钠的化合物》教案模板教案模板：课题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的性质和应用。

2. 掌握钠与氧、氢、氯等非金属元素的反应特点。

3. 学会使用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化。

教学重点：1. 钠与氧、氢、氯反应的化学方程式。

2. 钠的氧化性质和氯化性质。

教学难点：1. 理解钠的氧化性质和氯化性质的机理。

2. 熟练运用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化过程。

教学方法：1. 情景模拟：通过演示钠与氧、氢、氯的反应过程，激发学生的学习兴趣。

2. 实验探究：进行相关实验，观察和记录实验现象，推导出钠的氧化性质和氯化性质。

3. 讲授：通过课堂讲解和示范，向学生介绍钠的化合物的性质和应用。

教学资源：1. 实验仪器和试剂：钠、氢氧化钠溶液、氧气气体、氯气气体等。

2. 幻灯片或教学板书：用于呈现相关知识点和实验过程。

教学过程：一、导入（约5分钟）通过引入钠的化合物在日常生活中的应用场景，激发学生的学习兴趣，并与前几节课的内容进行联系。

二、实验探究（约20分钟）1. 实验一：观察钠与氧的反应现象。

2. 实验二：观察钠与氢的反应现象。

3. 实验三：观察钠与氯的反应现象。

三、讲解（约15分钟）1. 钠的氧化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氧的反应过程和生成氧化钠的机理。

2. 钠的氯化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氯的反应过程和生成氯化钠的机理。

3. 钠的其他化合物：介绍钠与其他非金属元素的反应特点和相关化合物。

四、小结（约5分钟）总结钠的化合物的性质和应用，并回顾本节课的重点内容和关键知识点。

五、课堂练习（约10分钟）布置相关练习题，巩固学生对本节课内容的理解和掌握程度。

六、作业布置（约5分钟）布置相关作业，以提高学生对钠的化合物的进一步认识和学习兴趣。

教学反思：本节课通过情景模拟和实验探究的方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望，提升了课堂教学的趣味性和互动性。

同时，通过讲解和示范，学生对钠的化合物的性质和应用有了更深入的理解。

高一化学必修一钠及其化合物

高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。

钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。

别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。

1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。

哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。

对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。

1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。

比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。

还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。

我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。

2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。

2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。

食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。

盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。

不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。

2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。

这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。

它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。

不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。

3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。

3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。

钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。

氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。

这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。

3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。

氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。

化学必修一第三章钠及其化合物知识点

第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应：钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

高一化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物

铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象：试管、滴管药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探究与思考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个装有等量（1/3药匙）的碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。【实验3－6】P57

高一化学教案321金属钠及钠的化合物(第1课时)

3.2.1金属钠及钠的化合物（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。

3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

二、教学重难点重点：1.钠的物理性质和化学性质；2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。

钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。

反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。

通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。

氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。

另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。

……【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？【生】可与水反应反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。

【展示】探究实验钠与水的反应操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。

【生】实验记录【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性Na与酸的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比水更剧烈【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。

【展示】钠块【讲解】物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81 ℃)密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。

钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图【生】【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。

高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时钠的重要化合物新人教版必修1

4．回答下列问题： (1)根据物质的分类方法，氧化物按组成可分为金属氧化物、非金属氧化物，按性质可分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等。 (2)以氧化钙为例，用化学方程式表示碱性氧化物所具有的性质： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ③CaO＋CO2===CaCO3。
答案：用镊子从煤油中取一块金属钠，去掉表面的石蜡层或用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀在表面皿或玻璃片上切绿豆粒大小的一块钠，其余的立刻放回原瓶。
2．将一小块钠放在玻璃片上，观察到有哪些现象？并写出相关反应的化学方程式。
答案：银白色的金属钠表面迅速变暗，一段时间后表
面变白、潮湿有小液滴，然后形成白色晶体，最后变成
成 NaOH 和 O2。反应
b．带火星的木条的化学方程式为：
复燃பைடு நூலகம்
2Na2O2＋
c．试管外壁发热 2H2O===4NaOH＋O2
d．向溶液中滴入 ↑离子反应方程式为：
酚酞先变红色后 2Na2O2＋2H2O===4Na
褪色
＋＋4OH－＋O2↑
② 与 CO2 反应的化学方程式： 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
①按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量的 Na2CO3、 NaHCO3 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 Na2CO3 和 NaHCO3 同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球体积均膨胀。
②实验结论：碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体剧烈得多。

高中化学第三章有机化合物 3.2.1 钠的重要化合物教学反思新人教版必修2-新人教版高一必修2

钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。

本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。

本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发X，从而提高了课堂教学的有效性。

现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。

2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。

让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。

3、本节课重视自主探究和合作学习。

本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。

学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。

教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。

4、教学中表达类比的学习思想。

教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。

不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。

本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。

在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。

人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物(第一课时)钠的化合物》课件精选课件

好是______________________________(填化学式)。
小结:钠及其化合物的转化关系
Na2O
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O2
作业设计：课本第63页第13题
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。�

高一化学必修一第三章第二节

科学探究
步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化固体量减小
①加入几滴水
白色粉末，加水结块变成晶体；放出热量
②加入10mL 振荡时间长时可溶解 ③加入2滴酚酞溶液初步结论
溶液变红
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强
溶液变浅红
△
课堂练习：
1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。（四个途径）
2、如何除去下列物质括号中的杂质？
Na2CO3 (NaHCO3) Na2CO3 (NaOH)
NaHCO3 (Na2CO3) NaOH (Na2CO3)
习题
将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：所得溶液的质量分数。 Na2O2与水反应，所得溶质是NaOH 解：设所得的溶质的质量为x：放出O2的质量为y： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 156 160 32 7.8g x y 156 7.8g = x 160 同理：y=1.6g x=8g 8g+100g×10% 质量分数= ×100%≈17% 100g+7.8g-1.6g 答：所得溶液的质量分数约为17%
焰色反应：
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应焰色反应是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。
一些金属及化合物的焰色反应
Li Na
ＫＣa Ｓr Ba
Cu
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱

高三化学必修一第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》课件人教版

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g＝4 g
y
2y
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第一部分·专题一基本概念
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
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第一部分·专题一基本概念
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价
()
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则
Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
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第一部分·专题一基本概念
2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
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第一部分·专题一基本概念
2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2