2018中考化学习题集-原子的结构
2018年中考化学知识分类汇编练习卷： 原子结构及元素(含答案)
原子结构及元素一、选择题1．【2018年山东省德州市】近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。
锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是( )A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子C．锂原子的相对原子质最是6.94lg D．锂原子核内有3个质子【答案】D2．【2018年湖北省随州市】下图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。
下列说法错误的是A．碘单质(I2)是由碘原子直接构成的 B．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53C．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子【答案】A3．【2018年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。
硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96gC．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子【答案】C4．【2018年湖北省咸宁市】1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】C5．【2018年湖北省咸宁市】稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g【答案】C6．【2018年安徽省】硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子【答案】C7．【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构【答案】A8．【2018年安徽省】归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是【答案】A9．【2018年湖南省岳阳市】地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe【答案】C10．【2018年江苏省南京市】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
2018年中考化学重要考点 原子的结构练习卷
原子的结构练习卷1．下列说法错误的是A. 原子不显电性B. 在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 所有原子的原子核都含有中子和质子【答案】D2．钠原子的原子结构示意图是【答案】B3．冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子的中子数为A. 64B. 57C. 93D. 128【答案】C4．已知一个碳原子(质子数为6，中子数也是6)的质量为a kg，A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为A. b/12B. a/12C. 12a/bD. 12b/a【答案】D5．核电荷数相同的粒子是A. 同一种原子B. 同一种离子C. 同一种元素D. 无法确定【答案】D6．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是A. 质子数是53B. 中子数是53C. 核外电子数是53D. 质子数与中子数之和是125【答案】B7．相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是A. ③④⑤B. ③④⑥C. ②③④D. ①③⑤【答案】B8．决定元素种类和元素化学性质的分别是原子的A. 质子数和最外层电子数B. 质子数和核外电子数C. 质子数和中子数D. 中子数和核外电子层数【答案】A9．下列各种原子各l g。
所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)A. 氧原子(32)B. 铁原子(56)C. 氢原子（1）D. 碳原子(12)【答案】C10．某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是A. 该原子的质子数是111B. 该原子的核电荷数为161C. 该原子的核外电子数是111D. 该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍【答案】B11．A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为A. B. C. D.【答案】A12．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能直接构成纯净物的有_______；（2）化学反应中种类一定变化的是_______；（3）一定能保持物质化学性质的粒子是________；（4）化学变化中的最小粒子是________；（5）带正电荷的粒子是________；（6）不显电性的粒子是________；（7）质量最小的粒子是________；（8）在同一原子中数目相等的粒子是________；（9）决定原子质量大小的粒子主要是________。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
2018届初三中考化学复习 原子的结构 专题复习练习 含答案
2019届初三中考化学复习原子的结构专题复习练习1.下列原子中的粒子，带负电荷的是( )A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子2. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )A． 48 B． 26 C． 4 D． 223. 原子核中一定含有的粒子是( )A. 中子B. 质子C. 电子D. 质子和中子4. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为( )A. 20B. 6C. 8D.145. 2019年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。
用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。
下列有关该原子的说法不正确的是( ) A. 该原子的中子数为143 B.该原子的电子数为92C. 该原子的核电荷数为92D. 该原子的相对原子质量为1436.在原子中，电子数等于( )A. 质子数与中子数之和B. 质子数与中子数之差C. 中子数D. 质子数7. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )A.24B. 58C. 82D. 1408.根据钠原子结构示意图，不能确定的是( )A. 质子数B. 电子层数C. 相对原子质量D. 原子种类9. 下列说法正确的是( )A. 原子由原子核和核外电子构成B. 物质都由原子直接构成C. +2Mg表示两个镁离子 D. 2H表示两个氢分子10. 某原子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A. 该原子中所含的质子数为16B. 该原子属于金属元素的原子C. 该原子属于非金属元素的原子D. 该原子的核外电子数为611. 下列说法正确的是( )A. 氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B. 某粒子的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是阳离子C. 质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷D. 氯原子的结构示意图为,在化学反应中若得到一个电子即变成氯离子(-Cl) 12. 物质是由原子、分子、离子等粒子构成。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。
是由带的和不带电的构成。
1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。
按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。
离核最近的最低的是第层。
2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。
三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。
②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。
③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
初三化学上册《原子的结构》初三练习题 含答案
课题2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。
氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( )A.1B.2C.3D.43.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( )A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子4.下列关于原子的叙述中，错误的是( )A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。
已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( )A.112B.165C.277D.3897.从下列图片中不能．．获取的信息是( )A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是( )A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。
A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。
A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。
A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。
答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。
答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。
答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。
答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。
答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。
答案：82. 原子的质量数等于（）。
答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。
答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。
答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。
答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。
例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。
2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。
质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。
3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。
2018-2019学年人教版九年级化学上册 3.2原子的结构 同步练习
2018-2019学年人教版九年级上册3.2原子的结构同步练习一、单选题1.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A. 核电荷数B. 核外电子数C. 原子质量D. 原子的带电荷量2.世界十大科技进展新闻之一是合成118号超重元素，全球学生所熟悉的元素周期表将需要作出更新．已知该元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（）A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 1183.如图是四种粒子的结构示意图，说法正确的是（）A. ①和③属于同种元素B. ①和③表示的元素是金属元素C. ①和③化学性质相似D. ②和④表示的是阳离子4.国际化学联合会于2月19日宣布，第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，相应元素符号为“Cn”．化学元素周期表中又添新成员．新元素的质量约是氢原子质量的277倍，是目前获得正式承认的最重的元素，则该元素原子核内的中子数为（）A. 112B. 277C. 165D. 3895.下列叙述正确的是①原子由质子和中子构成②原子不显电性③原子不能再分④原子的质子数决定元素种类⑤原子可以构成分子，也可直接构成物质（）A. ①②④B. ②④⑤C. ③④D. ①②③⑤6.保持氢气化学性质的粒子是( )A. H2OB. H2C. H2SO4D. 2H7.相同数目的下列粒子中，所含电子数相等的是（）A. O2﹣和Cl﹣B. OH﹣和H2OC. NH 和S2﹣D. Na+和Al8.下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的是（）A. ①④属于同种元素B. ①属于离子，离子符号为Cl（Cl正上方写﹣1）C. ②表示的原子在化学反应中容易失去1个电子D. ①③的化学性质相似9.下列原子中的粒子，带负电荷的是（）A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核10.如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A. 它们都是原子B. 它们的核外都有两个电子层C. 它们是属于同种元素的微粒D. 它们的最外层电子数不同11.我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”（3是质量数，质量数=质子数+中子数），10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
江苏省南京市2018届中考化学天天练 原子结构示意图(5.22,pdf)
初三化学天天练：原子结构示意图 5.22
1．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中 1～18 号元素原子核外电子排
布，我们对它进行研究：
（1）生物体中含量最多的元素名称是
金属”），它在化学反应中容易 ，该元素属于 （填“得”或“失”）电子． 元素（填“金属”或“非
（2）某原子结构示意图为
，其中 X 值为 ，它位于元素周期表里第
周期，该粒子的最外层电子数为
．
（3）原子序数为 12 和 17 的原子不属于同一种元素，原因是
不同（填字母）．
A ．质子数
B ．相对原子质量
C ．中子数
D ．电子数
（4）研究表明：第二周期 3～9 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核
外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期 11～17 号元素原子半径变
化规律是 ．
答案
【解答】解：（1）生物体中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素；该原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得电子；
（2）该原子的核外电子数是20，根据核内质子数=核外电子数，X=20；该原子有四个电子层，故位于第四周期，最外层电子数是2；
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是质子数不同；
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小；
故答案为：
（1）氧；非金属；得；
（2）20；四；2；
（3）A；
（4）原子半径逐渐减小．。
2018年中考化学专题复习 原子的结构练习卷
原子的结构1．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为A．24 B．58 C．82 D．1402．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子3．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是A．Al B．Al3+C．Mg D．Mg2+4．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多5．图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是A．钠原子的质子数为11B．图中 n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期6． 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。
在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。
如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列说法正确的是A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．构成固体物质的微粒都是静止不动的D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数8．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是A．①、②的化学性质相似B．②所示的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子D．④中X可能为89．下列物质由离子构成的是A．Al B．H2OC．CO2D．NaCl10．2016年12月，中国在核聚变领域取得了重大突破，自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素——氘与氚的聚变，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，该原子的核外电子数为A．0 B．1 C．2 D．311．与铝元素的化学性质关系最密切的是A．铝原子的核外电子数B．铝原子最外层电子数C．铝元素的相对原子质量D．铝元素的核电荷数12．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2+比Mg稳定D．电子层数相同13．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为A．a﹣2+3 B．a﹣2﹣3C．a+2+3 D．a+2﹣314．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是A．一定是阳离子B．一定是阴离子C．一定是稀有气体原子D．无法确定15．如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．氯原子的原子核内质子数为17B．氯原子的原子核内中子数为17C．氯原子的核外有三个电子层D．氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质16．某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是A．该粒子核外电子数为19B．该粒子带1个单位正电荷C．该粒子最外层电子数为2D．该粒子是阴离子17．2014年1月26日报道，美国正在催日本归还超过300公斤的放射物质钚。
2018年秋九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.2 原子的结构课后作业 (新版)新人教版
原子的构成课后作业1．与元素的化学性质关系最密切的是( )。
A．中子数 B．电子数C．最外层电子数 D．核外电子层数2．某原子结构示意图如图所示.下列有关该原子的说法不正确的是( )A .该原子为钠原子B .质子数和中子数总和为11C .最外层电子数为1D .核外有3个电子层3．某原子结构示意图为，则该原子核电荷数为______，核外有______个电子，第二层上有______个电子，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子。
4．说出下列符号中数值“2”的含义。
(1)H2：________________________________。
(2)2H：________________________________。
5. 原子的结构示意图如下，下列叙述正确的是( )。
22A ．原子是实心球体B ．原子、中子、电子均匀分布在原子中C ．质子与电子质量相等D ．整个原子的质量主要集中在原子核上6．如下图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是( )。
A ．该原子的核外电子数是16B ．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6价C ．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D ．该原子的最外层达到了稳定结构7．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该碳原子的相对原子质量为( )。
A ．2B ．6C ．8D ．148．下列物质由离子构成的是( )。
A ．汞B ．氧气C ．金刚石D ．硫酸铜9．下列有关微观粒子的说法中正确的是 ( )。
A ．分子由原子构成B ．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C ．原子中的粒子都不带电D ．物质都是由离子构成原子的构成课后作业参考答案1．C2．B 3．16 16 8 6 得到4．(1)表示每个氢分子由2个氢原子构成(2)表示2个氢原子5．D 6.A 7.D 8.D 9.A3。
【人教版】2018-2019学年九年级化学上册3.2原子的结构练习2含答案
课题2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.与元素化学性质密切相关的是( )A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。
今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是( )A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是( )A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )8.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22－)，O22－与O2不相同的是( )A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和9.下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易失电子二、填空题(每空2分，共30分)11.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示(1)当A、B为原子时，x= ；y= ；(2)C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
2018年秋九年级化学第三单元课题2原子的结构3.2.2原子的结构课后作业新版新人教版
原子的构成课后作业1．与元素的化学性质关系最密切的是( )。
A．中子数 B．电子数C．最外层电子数 D．核外电子层数2．某原子结构示意图如图所示.下列有关该原子的说法不正确的是( )A .该原子为钠原子B .质子数和中子数总和为11C .最外层电子数为1D .核外有3个电子层3．某原子结构示意图为，则该原子核电荷数为______，核外有______个电子，第二层上有______个电子，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子。
4．说出下列符号中数值“2”的含义。
(1)H2：________________________________。
(2)2H：________________________________。
5. 原子的结构示意图如下，下列叙述正确的是( )。
A．原子是实心球体B．原子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．如下图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是( )。
A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6价C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的最外层达到了稳定结构7．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该碳原子的相对原子质量为( )。
A．2 B．6 C．8 D．148．下列物质由离子构成的是( )。
A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜9．下列有关微观粒子的说法中正确的是 ( )。
A．分子由原子构成B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．物质都是由离子构成原子的构成课后作业参考答案1．C2．B 3．16 16 8 6 得到4．(1)表示每个氢分子由2个氢原子构成(2)表示2个氢原子5．D 6.A 7.D 8.D 9.A。
2018学年度九年级化学上册《原子的结构》习题导练(含解析)(新版)新人教版
原子的结构【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子 B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2．碳的相对原子质量是（）A．12g B．12 C．1.66×10-27 Kg D．1/12g3．在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（）A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子4．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（）A．质子数 B．质子数和中子数之和C．中子数 D．元素的种类5．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为1256．已知铯－137的质子数为55，中子数为82。
下列有关铯－137的说法正确的是（）A．铯－137原子的核外电子数为82 B．铯－137的相对原子质量为137gC．铯－137原子的核电荷数为55 D．铯－137属于非金属元素7．下列叙述错误的是（）A．分子和原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子核体积很小，原子内部有很大空间8．科学家在古城考古时，曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14二、填空题9．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。
某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
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课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成01 知识管理 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝________＝________，故整个原子不显电性。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为________，最多容纳________个电子，离核最远的电子层又叫________，电子数不超过________个。
表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例)：302 1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是 ()A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子 2．(荆州中考)原子核中一定含有的粒子是()A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子3．(永州中考)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()A ．24B ．58C ．82D ．140 4．(杭州中考)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子5．(广州中考)是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 ()A ．容易得到电子B ．属于非金属原子C ．核电荷数为11D ．最外层电子数为11 6分析表中信息，下列说法正确的是()A．原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数7．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：(1)能直接构成纯净物的是________；(2)能保持物质化学性质的是________；(3)化学变化中最小的粒子是________；(4)带正电荷的是________；(5)带负电荷的是________；(6)不显电性的是________；(7)在同一原子中数目相等的是________。
8．氮元素的原子结构示意图为。
(1)“＋7”表示________________________________________________________________________。
(2)弧线表示___________________________。
(3)弧线上的数字表示________________________。
03中档题9．(重庆A卷)同一原子中，下列说法错误的是()A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同10．(百色中考)下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是()11．(云南中考)如图是某原子的结构示意图。
下列说法不正确的是()A．该原子的质子数为12 B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12 D．该原子在化学反应中容易得到2个电子12．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是()A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的原子核占的体积较大D．该原子核由2个质子和2个中子构成13．(株洲中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是________(填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是________(填字母代号)。
(3)D粒子的名称是________；D中x＝________。
14．(龙东中考)如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？(答出三条信息)(1)_______________________________________________________________________________；(2)_______________________________________________________________________________；(3)_______________________________________________________________________________。
15．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。
B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
化学用语请画出下列原子的原子结构示意图：氢H：____________，氦He：____________，锂Li：____________，铍Be：____________，硼B：____________，碳C：____________，氮N：____________，氧O：____________，氟F：____________，氖Ne：____________，钠Na：____________，镁Mg：____________，铝Al：____________，硅Si：____________，磷P：____________。
第2课时离子和相对原子质量01知识管理1．离子定义：________的原子。
分类：________的原子是阳离子；________的原子是阴离子。
意义：(以镁离子为例)注意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。
2．相对原子质量定义：以________________________为标准，其他原子的________跟它相比较所得到的比。
符号为A r。
表达式：某原子的相对原子质量(A r)＝某种原子的质量一种碳原子质量×1/12关系：与构成原子的粒子之间的关系相对原子质量≈________数＋________数注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02基础题1．(曲靖中考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()2．关于相对原子质量的叙述正确的是()A．相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”B．相对原子质量只是一个比值，它没有单位C．相对原子质量就是原子的质量D．碳的相对原子质量是12 g3．(广州中考)如图是X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A．X是金属原子B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18 D．该粒子可表示为X＋4．(成都中考)两种微粒的结构示意图是和其中相同的是()A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数5．(湘西中考)某原子的结构示意图为。
(1)x＝________；(2)该原子核外有________个电子层，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
6．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有________(填序号，下同)，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。
03中档题7．(鄂州中考)下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是()A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同8．下图中微粒均是由核外电子有三层的原子形成的，依照此示意图，下列描述正确的是()A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B．示意图②中的核电荷数x＝12C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体的原子9．(郴州中考)阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为() A．40 B．22 C．20 D．1810．(广州中考)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是()A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上11．(六盘水中考)认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16 C．5 D．1012．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列叙述中不正确的是()A．钠原子在化学反应中容易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成13．(长春改编)下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
请根据图示回答相关问题：(1)由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的________(填序号)决定的。
A．最外层电子数B．核外电子数C．电子层数D．质子数(2)原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层________(填“一定”或“不一定”)改变。
(3)生成物NaCl是由________和________(填符号)构成的。
14．(1)已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。
则A原子中的中子数是________。
(2)已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量是________ kg。
(3)现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。
一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为________。
15．下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试完成下列问题：(1)一个水分子共有________个原子核、________个质子。