山东省新泰二中2020届高三化学上学期第一次月考试题

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2020-2021学年山东省泰安市高三(上)月考化学试卷(1月份)(附答案详解)

2020-2021学年山东省泰安市高三（上）月考化学试卷（1月份）1.乙醇是人类认识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是()A. 《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶B. 玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇C. 乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好D. 乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致2.环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其结构如图所示，关于环丙贝特分子的说法正确的是()A. 分子中仅有1个手性碳原子B. 分子中有3种含氧官能团C. 该物质可发生加成反应，但不能发生消去反应D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1mol NaOH3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB. 1.0L1.0mol⋅L−1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC. 0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD. 60.0g的SiO2含有2N A个极性键4.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()选项操作现象解释(或结论)A 用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1HCOONa溶液和0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同条件下HCOOH的酸性强于HClOB 向10mL0.1mol/LKI溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，再加入苯萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液加入苯萃取后上层溶液显紫红色，分液后向水层滴入KSCN溶液，溶液显浅红色Fe3+与I−所发生的反应为可逆反应C加热瓷片与石蜡的混合物，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去石蜡裂解生成了乙烯D 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热最终无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解反应A. AB. BC. CD. D5.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+2. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成4. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属5. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说不正确的是（）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入6. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A . c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B . c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C . c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D . c（OH﹣）增大、c（H+）减小二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）(2017·房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是________．②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是________．（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加产生白色沉淀5滴BaCl2溶液①实验ⅱ证明，溶液中含有________离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是________．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是________．②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是________．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是________．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是________．9. （5分） (2016高二上·株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=________；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m________n（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （2分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

山东省泰安市新泰市新汶中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题每题2分，11-20小题每小题三分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )A．实验 B．假设 C．观察 D．分类2．下列说法正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质3．下列说法错误的是( )A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B．光线通过时，胶体可产生丁达尔效应C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．D．“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化4．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示5．下列说法不正确的是( )A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D．同温同压下，3 mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等6．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物8．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+9．下列离子方程式表达正确的是( )A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO32﹣+Cl﹣+2H+B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH﹣﹣+H2C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3﹣：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+10．实验是研究化学的基础．关于各装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣数为N AD．36.5 g HCl中含有Cl﹣数为N A12．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移13．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+14．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+．下列铁盐中洗涤效果最好的是( )A．FeCl3B．Fe2（SO4）3C．Fe2（CO3）3D．FeCl215．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液16．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是( )A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．Li+和H﹣的半径相同D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂17．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL﹣1）所得溶液的密度为ρg•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=18．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO319．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO﹣B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣20．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b二、填空题（本题包括2小题，共12分）21．化学计量在化学中占有重要地位．（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等．（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比__________，物质的量比为__________，在标准状态下，体积比为__________．（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为__________．若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是__________．（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________．三、实验题（本题包括2小题，共25分）23．实验是进行化学研究的重要手段之一．（1）下列有关实验叙述正确的是__________（填序号）．a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L﹣1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有__________．②使用容量瓶前必须进行的操作时是__________．③配制1000mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a．计算应称取碳酸钠固体的质量为__________g．b．称量碳酸钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为__________（用序号表示）．24．（13分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________．装置C的作用是__________．装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．四、推断题（本题包括1小题，共13分）25．（13分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________，可能含有的离子是__________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________，说明理由__________．溶液呈电中性，必须同时含有__________、__________．（3）写出①中反应的离子方程式__________，写出③中反应的离子方程式__________．2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题每题2分，11-20小题每小题三分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )A．实验 B．假设 C．观察 D．分类【考点】科学探究方法．【专题】化学计算．【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等．本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设．【解答】解：A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法属于建立假设．故B正确；C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误．故选B．【点评】本题考查科学探究方法，要根据题目给出的信息判断属于科学探究的哪个环节．本考点主要出现在选择题中．2．下列说法正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；【解答】解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．下列说法错误的是( )A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B．光线通过时，胶体可产生丁达尔效应C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．D．“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的化学性质．【分析】A．钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，密度大于煤油；B．胶体具有丁达尔效应；C．化合物属于纯净物；D．没有新物质生成的物理变化．【解答】解：A．钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，密度大于煤油，保存在煤油中能够隔绝空气，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应，光线通过时，胶体内产生光亮通路，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，含有氯气、次氯酸、水三种分子，是混合物；故C错误；D．只要工夫深，铁杵磨成针：铁形状的改变，无新物质的生成，为物理变化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的保存、物质的分类、胶体的性质，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．4．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示【考点】电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、易溶性的强电解质在书写离子方程式时都要以离子的形式来表示．B、只有参加离子反应的离子浓度才发生变化．C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件．D、只有强电解质的酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示．【解答】解：A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故A错误．B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故B错误．C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确．D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示，弱酸弱碱要写化学式，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，易错选项是A，注意离子反应方程式中，强电解质不一定写离子，要根据强电解质的溶解性判断书写方式．5．下列说法不正确的是( )A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D．同温同压下，3 mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等【考点】二氧化硫的化学性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；钠的重要化合物．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A、根据SO2、Na2O2、活性炭的漂白原理来回答；B、酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物；C、根据甲酸甲酯与乙酸的共价健数来回答判断；D、同温同压下，气体的密度之比和物质的量成反比．【解答】解：A、SO2、Na2O2、活性炭的漂白原理分别是化合漂白、氧化漂白、吸附漂白，原理不一样，故A正确；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，但大多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；C、具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸其物质的量是相等的，所以等物质的量的甲酸甲酯与乙酸的共价健数是相等的，故C正确；D、同温同压下，3 mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度之比是1：3，故D错误．故选D．【点评】本题涉及物质的漂白原理、氧化物的分类，以及有机物中共价键的判断等方面知识，难度不大．6．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．【解答】解：A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．7．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物．【解答】解：干冰是二氧化碳固体，本身不能导电，溶于水能与水反应生成碳酸，碳酸导电，故B正确故选B．【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可．8．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；B．Fe3+本身就可以使KSCN溶液变血红色；C．氢氧化铁是红褐色沉淀；D．不能排除镁离子．【解答】解：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN 溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．9．下列离子方程式表达正确的是( )A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO32﹣+Cl﹣+2H+B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH﹣﹣+H2C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3﹣：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；B．离子方程式两边不满足电荷守恒；C．酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质；D．离子方程式两边正电荷不相等．【解答】解：A．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO﹣=Cl﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向水中加入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H↑，故B错误；2C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3﹣，反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．Cu片插入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．实验是研究化学的基础．关于各装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵；B．X若为苯，水在下层，不能隔绝气体与水；C．氢氧化亚铁易被氧化；D．挤压胶头滴管，HCl易溶于水，则气球变大．【解答】解：A．氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用氯化铵与碱加热制取，故A错误；B．X若为苯，水在下层，不能隔绝气体与水，则不能防止倒吸，应将X改为四氯化碳，故B 错误；C．氢氧化亚铁易被氧化，不能观察其颜色，应注意隔绝空气制取，故C错误；D．挤压胶头滴管，HCl易溶于水，则气球变大，则图中装置可验证HCl气体在水中的溶解性，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、防倒吸及性质实验等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣数为N AD．36.5 g HCl中含有Cl﹣数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．分解H2O2制O2，双氧水既是氧化剂又是还原剂，双氧水分解生成1mol氧气，转移了2mol 电子，转移2N A个电子；C．溶液中不存在氧离子；D．氯化氢为分子晶体，不含离子．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．双氧水分解生成1mol氧气，转移了2mol电子，转移2N A个电子，故B正确；C.62g氧化钠的物质的量为1mol，与水反应生成了2mol氢氧化钠，溶液中不存在氧离子，故C错误；D．氯化氢为分子晶体，不含离子，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，注意物质的构成，题目难度不大．12．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移．【解答】解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；。

2020届山东省新泰二中高三上学期第一次月考化学试卷及答案

2020届山东省新泰二中高三上学期第一次月考化学试卷★祝考试顺利★(时间：90 分钟满分：100 分)一、单选题（每题 3 分共 42 分）下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A. 食醋B. 玻璃杯C. 食盐D. 竹凉席化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2↑ B. 2KMnO4+5H 18O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O 4.下列说法错误的是（）A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大下列有关实验的说法正确的是（）用广范 pH 试纸测定氯水的 pH量筒的“0”刻度在量筒的下端用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00mL 溴水用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12.0g 熔融的N aHSO4含有的离子总数为0.2NAB. 电解100mLlmol·L-l AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC. 标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数为3NA D. 1molNO 和1molO2混合，反应后生成的N O2分子数为NA关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A. a 和b互为同分异构体B. a 可发生水解反应和氧化反应C. b 和c均不能使酸性K MnO4溶液褪色 D. b 的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。

山东省泰安市新泰二中高三化学第一次模拟考试卷

高三上学期第一次模拟考试化学试题（考试范围：必修一第一、二章；90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2 N AB ．10.6g Na 2CO 3溶于水中CO 32-的个数为0.1N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （2分）(2018·朝阳模拟) 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析错误的是（）A . 有机物L为高分子化合物B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水9. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。

山东省新泰二中2020届高三上学期阶段性测试(一)化学试卷

新泰二中高三第一次阶段性检测题化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 232019.10 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NAC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm 之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质二选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。

世界环保联盟建议使用ClO2 ，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移3. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞②＞①B . 密度大小：④＞②＞③＞①C . 原子数目：③＞①＞④＞②D . 质量大小：④＞③＞②＞①6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量7. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大8. （2分） (2016高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C . Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+9. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：110. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B . 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C . 含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应13. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷

山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （3分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO43. （3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确4. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7. （3分） (2018高三上·海口月考) 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

新泰市最新—最新学年度第一学期高三阶段考试化学试题

新泰市2020┄2021学年度第一学期高三阶段考试化学试题2021年10月本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题（每小题2分,共16分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）．．．．1．查阅资料发现，过氧化钠可用作供氧剂，某同学要研究过氧化钠与水及二氧化碳的反应，并比较反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是．．A．实验法B．观察法 C．分类法 D．比较法2．今年10月16日，第十一届全运会在山东举行，为实现本届全运会“和谐中国，全民全运”的理念，各协办城市都举行了多次安保演练。

假如不法分子在某人口聚集处释放大量氯气，作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告有关情况②让被转移人戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④让被转移人用NaCO3溶液处理过的湿布捂住口鼻⑤将人群转移到地势低洼的地方，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦向空气中喷洒水，使氯气溶解就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是Ａ．溶液是电中性的，胶体是带电的Ｂ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动Ｃ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动Ｄ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．下列反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ba2++2HCO3-+20H-＝BaCO3↓+CO32-十2H2OB．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全2H++SO42-+Ba2++20H-＝BaSO4↓+2H2O。

山东省泰安二中2020届高三化学期中模拟考试卷一(无附答案)人教版

山东省泰安二中2020届高三化学期中模拟考试卷一(无附答案)2020、11、2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20小题。

）1．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 2．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素3．自来水厂常使用氯气进行消毒。

市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨其真假的是A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液4．下列关于化学键的叙述中，正确的是A ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B ．两个原子之间的相互作用叫化学键C ．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用5．下列说法不正确的是A ．分解反应大多是吸热反应B ．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C ．燃料有足够的空气就能充分燃烧D ．化学反应都伴随着能量变化6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B ．可见光束透过胶体时，发生丁达尔现象C ．将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，可提高药物疗效D ．胶体分散质颗粒的直径在1nm ～100nm 之间7．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是A ．氯气B ．盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸· Cl ·· ·· · ··8．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。

山东省2020年高三上学期化学第一次月考试卷

山东省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分）(2015·东城模拟) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A . 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO 被还原D . X可以是盐酸2. （3分） (2016高二上·黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C CH3CH2OHCaO蒸馏（CH3COOH）NaOH溶液分液D CH3COOC2H5（CH3COOH）A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2019高一上·南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等4. （3分） (2018高二上·鸡西期中) 下列物质属于盐类的是（）A . H2OB . HClC . KOHD . CaCO35. （3分） (2018高一上·浙江月考) 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：26. （3分） (2018高一上·杭州期中) 下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）A . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D . 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同7. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液B . 用装置②制备少量Fe(OH)2固体C . 用装置③验证乙烯的生成D . 用装置④制取少量乙酸乙酯8. （3分） (2016高二下·河北期末) 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣1 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为ω= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω9. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D10. （3分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。