高三化学有关滴定的相关问题测试
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2—3mL酚酞试液作指示剂D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物3.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol⋅L−1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是()A. 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂B. a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=0.05mol⋅L−1C. b点溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)D. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度c>b>a4.下列实验操作都能够达到预期目的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多1/ 15C. 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D. 在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝5.下列装置或操作能达到实验目的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 滴定法测FeSO4溶液的浓度D. 构成铜锌原电池6.下列说法正确的是()A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若强酸.强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D. 在pH=12的某溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol/L7.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低8.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。
在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。
测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。
一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。
氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。
②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
福建省2020届高三化学综合实验题——中和滴定及氧化还原滴定
福建省2020届高三化学综合实验题——中和滴定及氧化还原反应滴定1.锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是MnO2粉、ZnCl2及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用NH4Cl和ZnCl2溶液浸透了的隔离纸。
已知：电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+2NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）]2+（aq）。
2工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。
请回答下列问题：（1）电池的负极反应式为______。
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会______。
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣。
某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。
已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物。
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是______。
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。
实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。
为了准确读取量气管读数，冷却至室温读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意______，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为______。
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O（含少量金属铁），其流程如图：试剂A是______（填化学式），操作①包括______、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的______（填字母）。
（铁架台及夹持仪器略）A．坩埚B．烧杯C．圆底烧瓶（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn x （CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式______。
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析(word版,解析)
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
高三化学复习酸碱中和滴定
数据处理
温度 实验次数 1 2 3 起始温度t 起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃
三、中和滴定实验的关键是什么？ 中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 酚酞8.2 石蕊 ~ 8.0 酚酞 ~10.0 无. 粉红. 红 粉红. 红 .紫 .蓝 甲基橙3.1~ 4.4 甲基橙 红. 橙. 黄
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备： 滴定前滴定管的准备： 查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡-----洗涤---润洗---注液---赶气泡 调液
8 7
滴定管
滴 定 管 的 结 构
）、读数注意事项 （2）、读数注意事项 ）、
25.60
2、锥形瓶的准备： 锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中 滴加2 滴指示剂。 到锥形瓶中， 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
3.指示剂的选择
5、实验步骤： 、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 ）查漏：检查两滴定管是否漏水、 是否灵活； 是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 ）洗涤润洗：用水洗净后， 管2－3次； － 次 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 ）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 滴定管中，使液面高于刻度 4）赶气泡：碱式 橡皮管向上翘起 ）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液 酸式 快速放液 5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间， ）调液：调节滴定管中液面高度， 之间， － 之间 并记下读数。 并记下读数。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析
酸碱中和滴定的综合应用一、单选题（共15题）1．关于下列各实验的叙述错误的是A ．①可用于测溶液的pHB ．②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C ．③是滴定时手的正确操作D ．④中最后半滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 2．25℃时，下列说法正确的是A ．分别取20.00 mL0.1000 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH 溶液体积相等B ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2：1，可加入适量的KOH 固体C ．均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3、Na 2CO 3、H 2SO 4溶液中阴离子的浓度依次减小D ．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H +)是纯水电离产生的c(H +)的10倍3．25℃时，向20.00mL 浓度均为0.100mol/L 的NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH 的溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是A ．b 点时，V(NaOH)<20.00mLB ．a 、d 两点的溶液中水的电离程度均比纯水大C ．c 点溶液中：2c(OH -)-2c(H +)=c(+4NH )-c(NH 3·H 2O)D ．当V(NaOH)=20.00mL 时，c(Cl -)>c(Na +)>c(+4NH )>c(OH -)>c(H +)4．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，已知：K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10-2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10-5。
室温下，用0.2000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1H 2C 2O 4溶液至终点。
化学酸碱中的酸碱滴定指示剂练习题
化学酸碱中的酸碱滴定指示剂练习题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定过程中，酸碱指示剂起到了非常重要的作用，它能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质，从而帮助确定滴定终点。
本篇文章将为大家提供一些酸碱滴定指示剂的练习题，希望能够帮助大家加深对相关知识的理解和掌握。
1. 请问在酸碱滴定中，酸性溶液的滴定指示剂常用什么颜色？答：酸性溶液的滴定指示剂常常使用酸性染料，其颜色通常为红色或者橙色。
2. 如果我们要滴定一种弱酸溶液，应该选择哪种指示剂？答：当滴定弱酸溶液时，我们应该选择酸性指示剂，以便更好地显示滴定终点。
常用的酸性指示剂有甲基橙、溴酚蓝等。
3. 请问，对于弱碱溶液的滴定，我们应该选择哪种酸碱指示剂？答：在滴定弱碱溶液时，我们应该选择碱性指示剂来实现更好的滴定。
常用的碱性指示剂有苏丹红、酚酞等。
4. 在滴定中，我们使用酸碱指示剂的颜色变化是如何实现的？答：酸碱指示剂的颜色变化是由于它们在溶液中随着pH值的变化而发生的。
当溶液呈酸性时，酸碱指示剂会呈现出一种颜色，而当溶液呈碱性时，酸碱指示剂又会呈现出另一种颜色。
这种颜色变化是由酸碱指示剂分子结构的改变引起的。
5. 对于中性溶液的滴定，我们应该选择哪种指示剂？答：对于中性溶液的滴定，我们应该选择中性指示剂。
常用的中性指示剂有酚酞、溴甲蓝等。
6. 请问，溶液的浓度对酸碱指示剂的滴定结果有影响吗？答：是的，溶液的浓度对酸碱指示剂的滴定结果有一定的影响。
当溶液浓度较低时，酸碱指示剂的滴定结果可能会不够准确。
因此，在滴定时，我们通常会选择适当浓度的溶液进行实验。
7. 在滴定过程中，为什么要进行预试验？答：预试验是为了确定滴定时的初始溶液的颜色。
通过预试验，我们可以了解到溶液中的酸碱指示剂的颜色，并据此来判断滴定过程中终点的变化。
总结：酸碱滴定指示剂在化学实验中起到了非常重要的作用，在滴定中能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编中和滴定和计算2
2021年名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和PH计算2）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1．【河南2021年高三月考试卷】物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是【B】A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl2．【河南太康三高2021年高三第三次月考】测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是（ D ）A．偏大 B．偏小 C．偏大或偏小 D．偏大或偏小或无影响3．【河南太康三高2021年高三第三次月考】已知pOH=—lg[c（OH—）]，又知正常人的血液PH=7.35。
则此人血液的pOH值为（ D ）A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.6513、[重庆市高2022级（上）期末测试卷]某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是【D】A、PH=6的纯水呈中性B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/LC、该溶液水电离产生的C（H+）＝10-10mol/LD、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和4．[湖南省长沙市一中高三第六次月考试卷]25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=31y，则x为（ CA．2 B．4 C．3 D．55，[湖南省长沙市一中高三第六次月考试卷]为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝+-c(H)lgc(OH)，则下列叙述正确的是（ D）A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的A G＝126．[湖南省长沙市一中高三第六次月考试卷]用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ D ）Ａ．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次Ｂ．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
酸碱中和滴定曲线分析与应用 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA 表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是()A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a＝20C．D点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8答案 C解析根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L－1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b＝a＝20，选项B错误；根据图示可知，D点显示中性；c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(A－)，选项C正确；E点pH＝8，则c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH －)＝10－6mol·L－1，c(Na＋)＝0.050 mol·L－1，结合电荷守恒可知；c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.050 mol·L－1＋10－8 mol·L－1－10－6mol·L－1，c(HA)＝0.050 mol·L－1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L－1＝(10－6－10－8)mol·L－1，K(HA)＝c(H＋)·c(A－)c(HA)＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D错误。
2021年高三化学一轮复习易错题：酸碱中和滴定及应用
高三化学一轮复习易错题酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________。
2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
高三化学一轮复习《滴定问题》专题训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《滴定问题》专题训练（滴定图像、滴定过程中微粒浓度分析、及滴定计算）知识点1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练一、选择题1（2020年北京）常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a＜bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案 C2.298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4答案 D3.室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是( )A.HX为弱酸B.M点c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋)C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性D.向N点的溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)答案 C4、常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。
高考化学酸碱滴定题
高考化学酸碱滴定题一、引言在高中化学中，酸碱滴定是非常重要的实验操作和理论知识。
在高考中，酸碱滴定题经常出现，并且占据了很大的比重。
解决这类题目需要对滴定的原理和操作流程有深刻的理解。
本文将介绍酸碱滴定的基本原理以及如何解答高考化学酸碱滴定题。
二、滴定原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定物溶液与反应物溶液按化学计量比例反应，在物质间发生滴定反应达到定量的目的。
常用的滴定方法有酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
其中，酸碱滴定是最常见的滴定方法。
酸碱滴定的理论基础是滴定反应的化学平衡。
在滴定过程中，通常会使用一种指示剂来标志酸碱滴定反应的终点。
指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性，从而确定滴定的终点。
在酸碱滴定中，滴定物的浓度和体积是需要准确测量的。
通常使用的滴定物有氢氧根离子溶液和氢离子溶液。
滴定物的浓度可以通过酸碱滴定标准溶液的制备和标定来确定。
三、操作流程1. 准备滴定物的溶液：将滴定物称取一定质量，溶解于适量的溶剂中，并用标准容量瓶定容。
确保滴定物的浓度准确。
2. 准备反应物溶液：将反应物溶解于适量的溶剂中，使其溶解度足够大。
3. 加入指示剂：将适量的指示剂加入反应物溶液中，用来标志滴定终点。
4. 逐滴加入滴定物：将滴定物溶液逐滴加入反应物溶液中，同时用漏斗接触反应容器的口，以确保滴定液在滴加过程中均匀分布。
5. 监测滴定终点：在滴定过程中，反应体系会发生颜色变化。
根据指示剂的颜色变化，当滴定液与反应物溶液反应到临界点时，滴定终点就达到了。
6. 记录滴定结果：记录滴定终点时已滴定的体积，并根据滴定反应的化学平衡进行计算，得到反应物的浓度。
四、解答酸碱滴定题高考化学酸碱滴定题通常给出滴定物的浓度和体积，要求计算反应物的浓度或质量。
解题步骤如下：1. 根据已知数据，计算滴定物的物质的量。
2. 根据滴定反应的化学方程式，利用滴定物的物质的量和化学计量比例，计算出反应物的物质的量。
3. 根据已知的体积和物质的量，计算出反应物的浓度或质量。
高三化学酸碱滴定的终点检测与指示剂的选择
高三化学酸碱滴定的终点检测与指示剂的选择在化学实验中，酸碱滴定是一项常见且重要的实验方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
而在酸碱滴定过程中，终点的准确检测与合适的指示剂的选择起着至关重要的作用。
本文将探讨酸碱滴定终点检测的方法以及指示剂的选择。
一、酸碱滴定终点的检测方法酸碱滴定过程中，终点是指酸和碱完全中和后的那一点，此时滴加剂量的酸碱溶液与被滴定溶液中的酸碱物质刚好完全反应，溶液颜色、酸碱溶液的pH值或溶液的电导率等性质发生明显变化。
常用的酸碱滴定终点检测方法包括以下几种：1. 颜色指示法：根据溶液的颜色变化来判断滴定反应的终点。
例如，当溶液由颜色无色转变为颜色明显的酸碱指示剂所对应的颜色时，即可判定终点已到达。
2. pH计法：使用pH计来测定滴定终点。
在滴定过程中，通过记录溶液pH值的变化，当酸碱滴定反应完全达到中和点时，pH值会发生显著变化。
3. 电导率法：利用溶液中的电离度随酸碱滴定过程的变化，通过测量电导率的变化来判断终点。
当电导率迅速变化时，即表示滴定反应已经接近或达到终点。
4. 滴定曲线法：通过绘制滴定曲线，观察曲线变化来判断终点。
滴定曲线可以通过记录滴定剂的用量与滴定过程中所达到的pH值来获得。
二、指示剂的选择指示剂在酸碱滴定中的作用是给出溶液pH变化的明显标志，从而标志滴定的终点。
选择合适的指示剂可以有效地判断滴定终点，并提高滴定结果的准确性。
1. 酚酞：酚酞是一种常用的指示剂，它在pH为8.2至10之间呈现明显的颜色变化，从无色到红色。
适用于强酸与弱碱的滴定。
2. 酸碱紫：酸碱紫在pH为1.2至2.8之间呈现明显的颜色变化，从黄色转变为红色。
适用于酸溶液与强碱滴定。
3. 甲基橙：甲基橙在pH为3.1至4.4之间呈现明显的颜色变化，从红色转变为黄色。
适用于酸溶液与强碱滴定。
4. 酸橙：酸橙在pH为3.7至4.5之间呈现明显的颜色变化，从黄色转变为红色。
适用于强酸与弱碱的滴定。
5. 甲基红：甲基红在pH为4.4至6.2之间呈现明显的颜色变化，从红色转变为黄色。
2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
高三化学一轮复习【氧化还原反应的计算及滴定 】
高三化学一轮复习氧化还原反应的计算及滴定一、选择题1、一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 的物质的量之比为（ ） A ．8∶11 B ．3∶5 C ．1∶2 D ．9∶42、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶3D ．2∶53、含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则( ) A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A 4、已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O===9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118molC ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为 2 molD ．参加反应的水有25被氧化5、某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H 2SO 4，向其中加入1.5 mol Fe ，充分反应(已知NO －3被还原为NO)。
下列说法正确的是( ) A ．反应后生成NO 的体积为28 L B ．所得溶液中c(Fe 2＋)∶c(Fe 3＋)＝1∶1 C ．所得溶液中c(NO －3)＝2.75 mol·L －1 D ．所得溶液中的溶质只有FeSO 4 6、下列有关说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO ＋6HI===KI ＋3I ＋3H O 中，每生成3 mol I 转移的电子数为6NC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓) D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －7、Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
滴定小计算专题
2023届高三化学 有关滴定计算小专题1. （2020年·第18题）MnO 2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如下：资料：① 软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2。
② 金属离子沉淀的pH③ 该工艺条件下，MnO 2与H 2SO 4不反应。
（2）纯化已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关。
纯化时先加入MnO 2，后加入NH 3·H 2O ，调溶液pH ≈5。
说明试剂加入顺序及调节pH 的原因：（4）产品纯度测定向a g 产品中依次加入足量b g Na 2C 2O 4和足量稀H 2SO 4，加热至充分反应，再用 c mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定剩余Na 2C 2O 4至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为d L 。
产品纯度为 _____ （用质量分数表示）。
（已知：MnO 2及MnO - 4均被还原为Mn 2+。
相对分子质量：MnO 2 86.94；Na 2C 2O 4 134.0）2. （2020年适应性测试·第18题）K 3[Fe(C 2O 4)3]3H 2O 晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。
某化学小组用如下方法制备K 3[Fe(C 2O 4)3]3H 2O 晶体，并测定产品中铁的含量。
Ⅰ．制备晶体ⅰ．称取5 g 莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)26H 2O]，用15 mL 水和几滴 3 mol/L H 2SO 4溶液充分溶解，再加入25 mL 饱和H 2C 2O 4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10 mL 饱和 K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H 2O 2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；ⅲ．将混合物煮沸30 s ，加入8 mL 饱和H 2C 2O 4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
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高三化学有关滴定的相关问题测试1．（12 分）维生素 C是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素 C又称抗坏血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500mg/L 左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素 C的含量，下面是测定实验分析报告。
请填写有关空白一测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素 C 的含量。
＋―二测定原理：C6H8O6I2 →C6H6O62H 2I三实验用品及试剂 1 仪器和用品自选，略－ 2 试剂：指示剂__________填名称，浓度为 7.50×10 3molL-1 的 I2标准溶液、蒸馏水等。
四实验过程 1洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
2 用填仪器名称向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。
3滴定至终点时的现象是:___________ ______________________。
五数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．．．．．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素 C 的含量是 ____________mg/L。
六问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软不是” 包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______填或或“是”““可能是”。
制造商最可能采取的做法是__________填编号： A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩 C．将维生素 C 作为添加剂2．目前测定空气中 SO2含量主要用氧化还原反应。
已知 SO2 气体与酸性 KMnO4 溶液反应时，MnO被还原为 Mn2，SO2 被氧化成 SO 2 。
4 4 为测定某地方的空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。
②酸性KMnO4 溶液体积为 200mL，浓度为 0.1molL-1。
回答下列问题：1配制200mL0.1molL-1 酸性 KMnO4溶液需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。
玻璃棒的作用是。
2写出并配平测定 SO2含量的离子方程式：____________________________3若气体流速管中气体流速为acm3/min当 tmin 时酸性 KMnO4 溶液恰好褪色，则空气中 SO2的含量为_____________g/cm3。
4实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）还需要测出的数据是。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中 SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:___________________________________________ ____________________。
３．环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：①将 2.000L 的气体样品通过盛有 I2O5 固体的加热管，发生的反应为：△5COI2O5 5CO2 I2。
②将所产生的碘升华，并加入 30.00mL 0.0050 molL-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为： I2 2S2O32- ＝ 2I- S4O62- 1③将②中溶液取出，加入 1.000mL 0.0100 molL-1 的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3 5全部氧化。
试计算 1L 该气体样品中有多少毫克mg的CO？４．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。
它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl 相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。
经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成 I2。
AgNO2 是一种难溶于水易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：1人体正常的血红蛋白中应含 Fe2。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中 Fe2 3 转化为 Fe 而中毒，服用维生素 C可解毒。
下列叙述不正确的是__A_______。
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素 C是还原剂 C．维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2 D．亚硝酸盐被还原2下列方法中，不能用来区别 NaNO2 和 NaCl 的是__D_______。
A．测定这两种溶液的 pH B．用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别C．在酸性条件下加入 KI 淀粉试液来区别 D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙3某同学把新制氯水加到 NaNO2 溶液中观察到氯水褪色生成 NaNO3 和 HCl，请写出此反应的离子方程式__________________________________________________。
4为了测定某样品中 NaNO2 的含量，可以使用标准 KMnO4溶液进行滴定，试回答：）① KMnO4溶液在滴定过程中作__________（填“氧化剂”或“还原剂” ，该滴定过程_____________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测）“偏小”或“无影响”。
结果 ___________（填“偏大” ③若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_____________（填“偏小” 或） 1 已知 HNO2“无影响”。
“偏大” 的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别 NaCl 与 NaNO2 的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。
能 2 3５．人体血液里 Ca离子的浓度一般采用 g / cm 来表示。
今抽一血样 20.00mL ，加适量的草酸铵NH 4 2 C 2 O4 溶液，可析出草酸钙（ CaC 2O4 ）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（ H 2 C 2 O4 ），再用0.02mol / LKMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO4 溶液。
试回答：（1）滴定时， KMnO4 溶液应装在滴定管中，操作时，左手，右手，眼睛注视。
（2）草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为： 5 H 2 C 2 O4 2 MnO4 6 H 2 Mn x 10CO2 ↑ 8 H 2 O则式中的 x 。
（3）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点。
2（4）经过计算，血液样品中 Ca 离子的浓度为 mg/cm3。
（8 ６．分）（1）测定铜合金中 Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品。
①用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是______________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？__________________________________ __。
②将 0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的＋－已经酸化的 KI 溶液，发生如下反应：2Cu2 ＋4I2CuI＋I2。
完全反应后，设法除去 CuI，再－1 2 － 2用 0.120 molL 的 Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2O 3 2I ＋S4O 6 ）消耗了 35.5 mLNa2S2O3溶液。
则这种铜合金中 Cu的质量分数是（实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响）______ ___________________________。
（2）在室温下，向 100 mL 饱和 CuIO32溶液中加入足量的已经酸化的 KI 溶液，发生如下－＋＋－反应：5I ＋IO3＋6H 3I2＋3H2O，2Cu2 ＋4I 2CuI＋I2，完全反应后，设法除去 CuI 后－1 2 － 2再用 a molL （I ，的 Na2S2O3 溶液滴定 2＋2S2O 3 2I ＋S4O 6 ）消耗了 V mL Na2S2O3 溶液。
则饱和 Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度是________________________________。
７． 11分（1）用一定浓度的盐酸来滴定未知浓度的 NaOH溶液时，操作过程如下，正确的打√、错误的在右边的横线上改正过来。
①随取一支酸式滴定管用蒸馏水清洗干净再用待装的盐酸溶液润洗 23 次。
_________________________________________________________________②注入一定体积的盐酸溶液即记下体积读数。
_________________________________________________________________③取一锥形瓶，依次用蒸馏水洗，NaOH 溶液洗。
_________________________________________________________________④取一定体积的 NaOH 溶液于锥形瓶中，开始滴定。
_________________________________________________________________⑤计算，实验结束。
_______________________________________________ （2）下列哪些操作会使上述实验的测定结果偏高？_______________。
A.用移液管量取 NaOH 溶液时，事先未用 NaOH 溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出C.滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定管尖嘴最后一滴悬而未滴（3）能否用中和滴定的方法来测定 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中两种溶质的物质的量浓度？_______________（）“能”或“不能”。
如果能，请填写下列空白。
－步骤①取混合液 VmL，以_______________为指示剂，用 c molL 1 盐酸滴定，消耗盐酸V1 mL；－②再取混合液 V mL，以_______________为指示剂， c mol 1 盐酸滴定，用 L消耗盐酸 V2 mL；则 cNaOH_______________cNa2CO3_______________。