广东省中山市普通高中高一化学1月月考试题6
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题051803271104
上学期高一化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构 C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶3、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)A..NaCl溶液(BaCl2)。
加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液(AgNO3)。
加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液(I2)。
加酒精，分液。
D．KNO3溶液(I2)。
加四氯化碳，分液。
4、实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当缓慢向．内推压活．．．．塞．时，如果装置气密性良好，可观察到 cA．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、下列说法中正确的是A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
7、下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质8、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D9、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶10、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同11、下列各组物质分离的方法不正确．．．的是A．分离碘水中的碘用萃取分液方法 B．水和酒精用分液的方法C．用蒸馏的方法制蒸馏水 D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去12、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl213、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是14.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L15、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4L水含有N A个水分子B．1gH2含有N A个H2分子C．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子16、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO417、在下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑B.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑C.Cl2 + H2O ＝ HCl + HClOD.SO3 + H2O ＝ H2SO418．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－C．C→CO2 D．KMnO4→MnO219、科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷
广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A . AB . BC . CD . D2. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣5. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④MgO MgCl2Mg Mg(OH)2A . ①②④B . ①③④C . ①②③D . ②③④7. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na< Al< MgD . 原子序数：Na< Al< Mg8. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（）A . 4∶6∶1B . 8∶6∶1C . 3∶3∶1D . 4∶6∶39. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A . 2：3B . 1：6C . 1：1D . 3：210. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
广东省中山市普通高中高一化学1月月考试题8
上学期高一化学 1 月月考试题 09可能用到的相对原子质量： H — 1 C-12 O —16第 I 卷 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共50分)A ． 51B ．92C．1432．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A ．阴极 B ．正极 C ．阳极 3．下列化学用语的书写正确的是 A. 氯气分子的电子式Cl : ClBc.氯化镁的电子式 Mg 2+[ Cl ] : 2D.氯化钠的电子式 Na:Cl:4. “绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A. 浓硫酸 B .氯气 C.双氧水 D.漂白粉 5. 下列气态氢化物最稳定的是A . HFB . HClC . HBrD . H 2S11. 下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A .苯B .四氯化碳C •乙烯 D.乙醇 12. 下列方法中可以用来进行海水淡化的是 A .过滤法 B .萃取法 C .分液法D .蒸馏法13. 下列物质中，只含有共价键的是A. Na 2QB. NaClC. HClD. NaQH14. “保护环境，就是保护自己。
”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是()A . SQ 、NQ 、CQ 烟尘B . CQ 、Ch 、2、雾 C. HCI 、NQ 、N b 、粉尘 D . Q 、NQ NH 、H 2S15. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A . Ba(QH )2 • 8H 2Q 与NHCI 反应B .灼热的炭与 CQ 反应 C.铝与稀盐酸D.甲烷与Q 的燃烧反应1．放射性同位素铀29325U的原子核内的中子数是 D ．235D .负极.氢气分子的电子式 H :H 6.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XQ A. XH 4 B . XH 3C . H 2X D7. 下列有关原电池的说法中正确的是A .电极一定要由两种不同的金属组成 C.两极均发生氧化还原反应 D8. 下列说法正确的是A .凡含碳元素的化合物都是有机化合物C.烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 则它对应的气态氢化物为 HXB . 电子流出的一极是正极. 由化学能转化为电能的装置B .烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物 D .所有的有机物均难溶于水 下列措施不能使反应速率加快的是 A .滴加N aCl 溶液 C.换用4 mol /L 硫酸10. 关于元素周期表的说法正确的是A .元素周期表有7个周期C.IA 族的元素全部是金属元素B .加热D.换用铁粉B .元素周期表有 8 个主族D .短周期是指第一、二周期16.对于可逆反应 2SQ+Q F 、2SO ，在混合气体中充入一定量的18Q ，足够长的时间后，18O原子（ ）18•下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）A .乙醇B .乙酸 C•乙酸乙酯 D.葡萄糖20.下列有关叙述中不正确的是（）A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B. 在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 21•利用海水不能制取的物质是A . NaCIB . B"C . CH=CHD. I 222.在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气）- 2C （气）达到平衡的标志是（）A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等B. A 、B C 的浓度相等C. A 、B 、C 的分子数比为1:3:2D. 单位时间生成 n mol A ，同时生成3n mol B 23. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）A. 都能燃烧，生成二氧化碳和水B. 都容易发生加成反应C. 乙烯易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才发生加成反应D. 乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 24.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确..的是（）A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. 第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 25. 关于1molH 2的说法错误的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A .质量是2g B.标准状况下体积约为 22.4LA.只存在于Q 中B.只存在于Q 和SO 中 C.只存在于Q 和SQ 中 D.存在于Q 、SQ 和SQ 中 17•制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ A .乙烷和氯气取代反应 B ）•乙烯和氯气加成反应 C.乙烯和HCI 加成反应 D .乙烷和HCI 作用16.对于可逆反应2SQ+Q F、2SO，在混合气体中充入一定量的18Q，足够长的时间后，18OC.分子数为N A D .常温常压下体积约为22.4L第II卷（非选择题共50分）26. （8分）现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题081803271107
上学期高一化学1月月考试题08可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．6剧毒品 B．4遇湿易燃物品 C．8腐蚀品 D．6有害品（远离食品）4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）5.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7.下列说正确的是（）A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等8. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A9.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 10.下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 411.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 13．用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15．下列操作中，完全正确的一组是 （ ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑤⑦⑩B ．①④⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩16．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③ Ｃ．④和⑤ Ｄ．①②③④⑤17．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应18．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO219．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题041803271103
上学期高一化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Al —27 Cl —35.5一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效。
）01、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A 、最外层电子数B 、核电荷数C 、电子层数D 、核外电子数03、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B 、氢化物稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2OC 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3D 、离子半径：Na +＞Mg 2+＞Cl -04、有5种微粒：X 、Z 、Q +、R 2+、M ，则它们所属元素的种类有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种05、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A 、金属性逐渐减弱B 、化合价逐渐升高C 、失电子能力逐渐增强D 、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱06、下列说法中，正确的是（ ）A 、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B 、离子化合物中一定不含有共价键C 、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D 、一种化合物中只能含有一种化学键08、2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。
据报道，元素137 55Cs 是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs 的半衰期达30年。
请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（ ）A 、27B 、55C 、82D 、13709、工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 22NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A 、只有①②③B 、只有①②④C 、只有①③④D 、①②③④10、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11、一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。
广东省中山市高一下学期第一次月考化学试卷
广东省中山市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子2. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素不属于第三周期的是（）A . NaB . MgC . AlD . N3. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④4. （2分） (2018高一下·北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（）A . 位于第四周期第VA族B . 属于非金属元素C . 酸性：H3AsO4>H3PO4D . 稳定性：AsH3 < PH35. （2分）(2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X6. （2分） (2018高三上·包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物7. （2分）化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（）A . 高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料B . 燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2 ，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D . 海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀8. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化9. （3分） (2016高一下·鹤岗期末) 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4 C2H4B . CH4 C3H6C . C2H4 C3H4D . C2H2 C3H610. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤11. （2分） (2019高一下·盐城期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2 ， W与Y同主族。
中山市高一下学期第一次月考化学试题
中山市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误；答案选C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A ．原子的核电荷数 B ．原子的核外电子数 C ．原子的质子数D ．原子的中子数2.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（ ） A ．第ⅠA 族 第六周期 B ．第Ⅷ族 第六周期 C ．第ⅢB 族 第六周期 D ．第ⅢA 族 第六周期3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的原子的（ ） A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数4.C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 的说法正确的是（ ） A ．质子数为6 B ．电子数为13 C ．中子数为6D ．质量数为65.下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br 6.下列粒子的结构示意图正确的是（ ）7.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A ．Al 、Mg 、Na B ．N 、O 、FC ．Ar 、Cl 、SD ．Cl 、P 、Si8.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 49.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ） A ．稳定性：HCl ＜HBr B ．非金属性：Cl ＞Br C ．酸性：HClO 4＞HBrO 4 D ．氧化性：Cl 2＞Br 210.下列递变规律不正确的是 （ ）A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 11.下列说法不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ） A ．易形成－1价离子 B ．从上到下原子半径逐渐减小 C ．从上到下非金属性逐渐减弱 D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱12.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ） A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强13.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左、下方区域的金属元素 B ．右、上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素15.下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是（ ）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族 B 氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D 硝酸铷是离子化合物16.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）ABC．C 、Al 、P C ．O 、P 、Cl D ．B 、Mg 、Si17.已知X 为碱金属元素，Y 为ⅦA 族元素，则X 与Y 形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（ ） A ．离子键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键 D ．范德华力18.下列物质中，含离子键的是（ ） A ．H 2 B ．NaOHC ．H 2SD ．NaCl19.下列关于1H 、2H 、3H 、H + 说法正确的是（ ） A ．氢的四种同位素B ．同一种氢原子C ． 1H 、2H 、3H 化学性质相同的氢原子D ．氢元素的不同微粒20.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是( ) A ．12和17 B ．13和16 C ．11和17D ．6和821.同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．原子序数按X 、Y 、Z 的顺序由小到大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱二、填空题1.（13分）根据所学知识填空（1）第二周期第VIA 族的元素是第几号元素？（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第 周期第 族 （3）原子核内有10个质子的原子（4）核外有10个电子的＋2价阳离子 （5）核外有18个电子的一1价阴离子（6）L 层为最外层，L 层的电子数是K 层的3倍的原子 。
中山市高一下学期第一次月考化学试题
中山市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.Li 和Na 都是IA 族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 A ．原子半径：Li>Na B ．最外层电子数都相同 C ．核外电子层数相同 D ．核外电子数相同2.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A ．稀硫酸与锌粒反应 B ．三氧化硫与水反应 C ．浓硫酸与铜反应D ．二氧化硫与氧气反应3.下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A ．Li 、C 、O 原子最外层电子数依次增加 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次增强4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱C ．Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱D ．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高6.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C ．门捷列夫D ．道尔顿7.元素周期表中的位置反映了元素的性质。
第三周期元素中，得电子能力最强的是( ) A ．Na B ．Si C ．S D ．Cl8.下列关于S 、SO 2、H 2SO 4的叙述中，正确的是（ ） A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体B ．SO 2溶于水生成H 2SO 4C ．用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D ．浓H 2SO 4不稳定，光照易分解9.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性10.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ） A ．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应D．浓硫酸和浓硝酸在高温下都能用金属铝制容器盛放11.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量2.下列说法正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期3.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期4.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A．14B．15C．16D．175.如图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K6.下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．SO2使品红溶液褪色D．氨气溶于水，水溶液呈碱性7.已知原子序数，可推断原子的 ()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥8.下列金属与水反应最剧烈的是 ()A．Li B．K C．Rb D．Cs9.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl210.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有 ()A．1种B．2种C．3种D．4种11.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )。
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③12.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。
它的21个已知同位素都有放射性。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（）A．镁B．铝C．氧D．硫2.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。
下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺3.用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶4.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子5.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求( )A．H2O B．Na2O2C．KClO3D．KMnO46.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖7.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应8.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质10.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱11.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．氯水C ．漂白粉D ．盐酸2.下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl3.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．1mol Na 2O 2中所含阴离子数为2N A B ．0.5 molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．标准状况下，22.4LH 2O 含有氢原子个数为2N AD ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子4.下列选项中，与氯气用途无关的是 A ．消毒杀菌 B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐5.下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3 B ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 C ．与盐酸反应的速率：Na 2CO 3 <NaHCO 3 D ．相对分子量：Na 2CO 3 >NaHCO 36.下列关于镁和钠的比较，结论正确的是A ．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B ．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C ．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D ．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物7.利用下图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。
随着甲的滴入电灯渐渐变暗。
滴到一定量时，电灯熄灭。
继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是A ．NH 3·H 2O 、HNO 3B ．CH 3COOH 、NH 3·H 2OC ．NaOH 、HClD ．H 2SO 4、Ba(OH)28.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消 失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。