2016高考_龙泉一轮-化学-作业 (4)

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四川成都龙泉中学2016—2017学年度高三化学一轮复习《从实验学化学》单元过关检测试题(word版含答案)

高2014级一轮复习第一章《从实验学化学》过关检测试题（满分：100分，时间：90分钟）一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（D）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正解的操作顺序是（A）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（D）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4.下列分离方法不正确的是（C）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金5.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（C）A.6．72 L COB.66 g CO2C.8 g SO3D.9.8 g H2SO46.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（D）A.16 gB.32 gC.64 g ／molD.32 g ／mol7．下列说法正确的是（A）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（A）A.6．25 mol ／LB.12.5 mol ／LC.7 mol ／LD.7。

四川成都龙泉中学2016-2017学年度高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合检测试题(word版含答案)

高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合测试（满分：100分时间：90分钟）第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(1～10每小题2分，11～18每小题3分，共44分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( B)A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( B)①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥B．②④C．②⑤D．③④⑤3.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( B)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．由下列实验事实得出的结论正确的是( C)A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物5．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。

用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( C) A．混合气→a→c→b→a→d→c B．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→c D．混合气→b→e→a→d→c6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中(可加热)，下列7．下列叙述正确的是( A)A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》“双基训练试题含答案

（人教版）《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）1．判断正误:正确的打“√”，错误的打“×”。

每小题1分，共30分（1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag＋（√）（2）加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( ×）(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!（×）（4）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO错误!( ×)（5）加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO错误!( ×)（6)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋（×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( √）（8)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×)（9）NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)（10）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2＋、K＋、SO2－4、SO错误!（×）（12）使酚酞变红色的溶液:Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－，3( ×）（13）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( ×）（14)含有大量NO－，3的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!（×)（15)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH）2 ，Ca（OH)2===Ca2＋＋2OH－（×）【解析】CaO===Ca2＋＋O2－(16）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)(17）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2O（×)（18)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×)(19）浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO错误!＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（×)（20)Fe(OH）3和HI的反应：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)（21）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ×）（22）稀H2SO4和Ba（OH)2溶液反应:H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2O（×）（23）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×)(24）NaHCO3的水解:HCO错误!＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)（25)过量SO2通入氨水中：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O （×）(26）HCO错误!的电离:HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－(×HCO错误＋＋CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO错误!＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO错误!（×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）(29)Fe2（SO4)3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（×)(30）(NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓( ×）2。

四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《碳、硅》过关检测试题(含解析)

（人教版）《碳、硅及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列各项叙述中正确的是( C )A ．硅是光导纤维的主要成分B ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C ．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D ．SiO 2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【解析】：玛瑙、水晶的主要成分是SiO 2，能与强碱反应，C 正确。

2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中，不正确的是( D )A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅【解析】：自然界中不存在单质硅。

3．绿泥石的组成可表示为Al 4Si 4O x (OH)y ，其中x 、y 分别为( A )A ．10 8B ．7 10C ．8 10D ．9 7 4．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( A )A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定【解析】：通过信息可推知该元素为Si 。

B 项，其单质能用作半导体材料，用作光导纤维的是SiO 2，B 错误；C 项，它的最高价氧化物SiO 2能与氢氟酸反应，C 错误；D 项，由于元素的非金属性C ＞Si ，故SiH 4的稳定性弱于甲烷，D 错误。

5．硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是( A )A ．反应SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si ，每生成1 mol Si 转移4 mol e －B ．光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C ．光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【解析】：标出选项A反应前后元素的化合价，分析反应前后化合价的变化，可知A说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，B说法错误；制造光电池的材料是晶体硅，C说法错误；金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐产品，故D说法错误。

成都龙泉中学度高考化学一轮复习：1.1.1《化学实验常用仪器和基本操作》过关训练试题(Word版含解

成都龙泉中学度高考化学一轮复习：1〔考试时间：45分钟总分值：100分〕一、单项选择题：此题包括8小题，每题5分，共40分。

1．以下表达正确的选项是( )A．锥形瓶可用作加热的反响器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液搜集产物以除去其中的乙酸D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低答案：A解析：：A选项：锥形瓶可以垫石棉网加热；B选项：室温下，浓硫酸能将铁钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中；C选项：碱性太强，能使酯水解，所以制备乙酸乙酯时不能用热的NaOH溶液搜集产物，应该用饱和的碳酸钠溶液；D选项：当溶液为中性时，测量结果无偏向。

2．以下表达正确的选项是( )A 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保管NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．新制氯水应保管在橡胶塞棕色细口瓶中答案：C解析：MnO2只与浓盐酸反响，所以A错误；碱性溶液保管用橡胶塞，酸性溶液保管用玻璃塞，所以B和D均错误。

3．以下实验操作正确且能到达相应实验目的的是( C)答案：C解析：考察化学实验操作与相应实验目的的正误判别的知识。

A.NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。

B.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋发作水解反响使溶液显混浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解于过量的盐酸中，然后再加水稀释，错误。

C.检验溶液中能否含有NH＋4的方法是取大批试液于试管中，参与NaOH 溶液并加热，用湿润的白色石蕊试纸检验发生的气体，假定湿润的白色石蕊试纸变为蓝色，就证明发生了NH3，原溶液中含有NH＋4，正确。

D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能运用酸性物质，否那么发作的是析氢腐蚀，错误。

4．以下有关技术手腕或仪器在化学研讨中的运用的说法不正确的选项是()A．用电子天平可直接称取出某个分子或原子的质量B．用pH计测定溶液的pHC．用移液管量取25.00 mL溶液D．用量热计测定某些化学反响的反响热答案：A解析：电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其称不出一个分子或原子的质量，A错。

四川成都龙泉中学2016_207学年度高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》过关检测试题(含解析)

物质的量气体摩尔体积（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n2．下列说法中正确的是( D)(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (4)NaOH的摩尔质量为40 g (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2倍 (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同A．全部正确 B．全部错误 C．(1)(2)(3)(7)正确 D．只有(7)正确3．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( C)A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

四川成都龙泉中学2016-2017学年度高三一轮复习《硫及其化合物》过关训练试题(word版含答案)

高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．对下列事实的解释正确的是( B)A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于强酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( C)3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( C)A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 C．反应中被还原的元素只有一种 D．反应中共转移电子3 mol7．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《物质的分类》强化训练试题含答案

（人教版）《物质的分类》强化训练试题（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分)1．下列判断正确的是（C）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′2．下列有关物质应用的说法正确的是（D)A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98％），②无水氯化钙,③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。

上述物质中，属于混合物的是( C)A．①②④B．②④C．①③⑤D．全部4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水"条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（B)A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( C ）6．下列物质的分类正确的是( C )7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ B )8.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ A )A ．修正液是一种胶体，均一、透明选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa 2C O 3 H 2S O 4 NaO H SO 2 CO 2 BNaO H HCl NaCl Na 2O NO CKOH HN O 3 CaC O 3 CaO Mn 2O 7 D NaO HHCl CaF 2 Na 2O 2 SO 2B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃9．下表中对应关系正确的是( B）1024,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( B)①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④B．①③④C．②③④D．①③④11．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（D)A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针12．物质分类的依据通常有组成和性质。

高二化学月考试题及答案-四川成都市龙泉第一中学2015-2016学年高二寒假作业4

作业四：《元素及其化合物》综合测试题二一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列说法中正确的是( )A ．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B ．1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2，均失去2N A 个电子C ．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO 2D ．氮化硅、水泥、光导纤维都是新型无机非金属材料 2．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋NA ．H 2B ．NaC ．FeD ．Al3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )FeCl NO Na Al 4．在相同条件下，将相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A ．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B ．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) C ．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D ．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al) 5．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（） A ．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 B ．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C ．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去D ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则混合物中碳酸钠的质量为（） A ．3.38 g B ．4.58 g C ．4.16 g D ．4.41 g7．制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A．①② B．② C．②③ D．②③④8．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L －1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )9．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题含答案

《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一:常用化学仪器的识别与使用1、按要求完成下表对应内容仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项名称________ ________固—液或液—液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸名称_______浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热名称_______灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取名称____________ __称量药品（及仪器）的质量(精度0。

1 g)（1)称前先调零点(2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；（3)左盘放药品，右盘放砝码;(4）1 g以下用游码名称____________用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）根据要求选用一定规格的容量瓶;（2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3）加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切;（4）不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液名称____________（1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积（精度0。

01mL）(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液；（2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液;（3）碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液名称:①漏斗加滤纸后,可过滤液体②长颈漏斗用于装配气体发生装置①可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出名称________用于干燥或吸收某些气体①气体一般“粗进细出"②干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰、P2O5等名称____________ _①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热名称_________①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水（×)（2）加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热（×) (3）冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片（×）(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石,应立即停止加热，然后加入沸石(×）(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ×)（8)（14·大纲卷）锥形瓶可用作加热的反应器。

成都龙泉中学2016-2017学年度高三一轮复习《化学反应的热效应》质量验收过关试题(Word版含答案)

《化学反应的热效应》质量验收检测试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( B )A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．反应①的ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ2．下列反应符合下图图示的是( B )A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列说法正确的是( A )A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)＋I2(g)；ΔH＝－9.48 kJ/mol，若将254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D.已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol－1 4．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是( C)①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/molA．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e—C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( C)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)6．下列说法正确的是( C)A．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃，30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同7A．571.6 kJ·mol－1,2 221.5 kJ·mol－1 B．241.3 kJ·mol－1,2 013.8 kJ·mol－1 C．285.8 kJ·mol－1,2 013.8 kJ·mol－1 D．285.8 kJ·mol－1,2 221.5 kJ·mol－1二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．（12分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋b kJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1(a，b，c，d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

四川成都龙泉中学2016—2017学年度高三一轮复习《氮及其化合物》过关训练试题(word版含答案)

高三一轮复习第四节《氮及其化合物》过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）第Ⅰ卷选择题（共42分）1.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2 发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是( A)A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体2.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( D)A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C)A．1 mol NH＋4含有的电子数为11N AB．NH＋4中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N AD．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键4．有a、则a、b、c、d、e依次可能是( C)A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH45．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液下列有关说法错误的是 ( B)A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C ．向冷的NaNO 2溶液中加入稀硫酸可得到HNO 2D ．向冷的NaNO 2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol ·L －1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( B ) ①NO －3 ②Fe 3＋③H ＋④NO ⑤NO 2 A ．① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

四川省成都市龙泉一中2015-2016学年高二上学期联考化

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+3．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣14．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量）7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变8．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol﹣19．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 10．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K tA．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃C．该反应的△H＞0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%11．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深13．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0 14．对于可逆反应2NO2⇌N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O415．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣116．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：117．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释18．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣119．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小20．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大 B．化学计量数：m+n＞3C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小21．用水稀释0.1mo1•L﹣1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量22．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H223．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=624．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣25．下列说法中正确的是（）A．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32﹣）之比为2：1D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电二、填空题26．现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．1①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．27．现有常温下的0.1mol•l﹣1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l﹣1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．28．同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L﹣1Na2CO3中，发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：．29．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是（填字母）A．碳B．硫C．镁D．铜．30．室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比=．31．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为．32．某课外兴趣小组用0.10mol•L﹣1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；③下列操作可能使测定结果偏低的是．A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次则待测烧碱溶液的物质的量浓度为．33．水的离子积常数K w与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则K w1=；若t2=100℃时，K w2=10﹣12，则此时0.05mol•L﹣1的Ba （OH）2溶液的pH=．（2）已知常温下，0.1mol•L﹣1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：．（3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：．（4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】盐类水解的原理．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．A．选项中是醋酸电离方程式；B．Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解；C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．【解答】解：A．选项中是醋酸电离方程式，氢离子用H3O+表示，故A不符合；B．Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解，故B不符合；C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C不符合；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水哦姐离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D符合；故选D．3．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．【解答】解：根据反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），均转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.8mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L•s）=2.4mol/（L•s）；B、v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1=0.5mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；C、v（AB3）=1.0mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=v（AB3）=×1mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；D、v（B2）=1.2mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．4．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断．【解答】解：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、硝酸钾为强电解质，乙酸在溶液中部分电离，乙酸为弱电解质，氨气为非电解质，故B正确；C、次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，所以次氯酸为弱电解质，故C错误；D、水为弱电解质，故D错误；故选B．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量．【解答】解：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol；故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C 正确；D、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C．）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，BCD反应温度相同，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；8．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；C、根据物质的聚集状态来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故B正确；C、生成的水应该为气态，而不是液态，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选B．9．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 【考点】反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．10．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃C．该反应的△H＞0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变；B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=1；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），不能说明c（CO2）=c（CO）．【解答】解：A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，容器中压强不再变化，不能说明该反应达到了化学平衡状态，故A错误；B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=1，则温度为在830℃，故B 错误；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故C正确；D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），不能说明c（CO2）=c（CO），平衡时CO2的转化率不一定为50%，故D错误，故选：C．11．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．故选B．13．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选B．14．对于可逆反应2NO2⇌N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当二氧化氮和四氧化二氮的分子数比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A不选；B．平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，所以其浓度相等不能说明达到平衡状态，故B不选；C．各组分浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C选；D．有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2molNO2转变为N2O4，说明N2O4生成速率与N2O4分解速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选C．15．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4 kJ•mol﹣1，故选A．16．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：1【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算该题．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10﹣14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣14mol/L=1：10：100：1，故选A．17．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．【解答】解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B错误；C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正确；故选D．18．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，A、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故A错误；B、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；C、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，该反应的焓变为正值，故D正确．故选：D．19．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【分析】经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．【解答】解：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==mol/（L•s），故v（X）=v（Z）==0.005mol/（L•s），故A错误；B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，故B错误；C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即△H＜0，故C错误；D、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，故D正确，故选D．20．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大 B．化学计量数：m+n＞3C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即m+n＜3，故B错误；C、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动即向右移动，故C正确；。

四川成都龙泉中学2016-2017学年度高三化学一轮复习《元素及其化合物—铁》过关检测试题(word版含答案)

《元素及其化合物—铁》过关检测试题（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题4分，共50分）1．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( D)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe2．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( C)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( B)A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( C)A．只有④ B．只有③ C．③和④均错误 D．全部错误56.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( D)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O7．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( D)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O78．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( C)A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化9．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( B)A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 C．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

成都龙泉中学2016-2017学年度高三一轮复习《电解池金属的电化学腐蚀与保护》“双基”过关检

《电解池金属的电化学腐蚀与保护》“双基”过关检测试题（满分：100分时间：45分钟）一、单项选择题（每题5分，共50分）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(A) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋2．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是(C)3．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不．正确的是( B)A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变4．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。

分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

下列有关说法正确的是(C)A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO2－4向阴极移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑5.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(A)A ．电流方向：电极 Ⅳ→○A →电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 6．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是 ( D )A ．高压放电法，反应的原理为3O 2=====放电2O 3B ．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C ．电解时，电极b 周围发生的电极反应有3H 2O －6e －===O 3↑＋6H ＋和2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋ D ．电解时，H ＋由电极a 经聚合固体电解质膜流向电极b7．如图，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。

四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《电化学》“双基”过关训练试题(含解析)

（人教版）高三化学一轮复习《电化学》“双基”过关训练试题（考试时间：90 分钟满分： 100 分）考点一：原电池原理（判断题每题 0.5 分，单项选择每题 2 分，第5题6分，共19 分）1．判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)原电池发生氧化反响的一极必定是负极，是将化学能转变为电能的装置(√)(2)在原电池中，负极资料的开朗性必定比正极资料强且资料必定不一样(×)(3)在原电池中，正极自己必定不参加电极反响，负极自己必定要发生氧化反响(×)(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流连续时间长 (√)(5)在“锌 -硫酸铜溶液 -铜”原电池中，锌为负极，发生复原反响(×)(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极挪动，盐桥中的阳离子向正极挪动(×)(7)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×)(8 在“镁 -氢氧化钠溶液 -铝”原电池中，电解质溶液中OH-向负极镁挪动(×)2．锌铜原电池装置以下图，此中阳离子互换膜只同意阳离子和水分子经过，以下相关叙述正确的选项是 (C)A．铜电极上发生氧化反响2－B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4 )减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增添D．阴阳离子分别经过互换膜向负极和正极挪动，保持溶液中电荷均衡3． 2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统。

以下表达错误的选项是(C)A． a 为电池的正极B．电池充电反响为LiMn 2 O4===Li 1－x Mn 2O4＋ xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中＋从 b 向 a 迁徙Li4．如图是某同学设计的原电池装置，以下表达中正确的选项是(C)A．电极Ⅰ上发生复原反响，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反响式为Cu2＋＋ 2e－===CuC．该原电池的总反响为2Fe3＋＋ Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传达电子5．（ 1）图 1 所示原电池正极的反响式为___Ag＋＋e－===Ag _________。

成都龙泉中学2018-2019学年度2016级高考化学一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题(Word版含答案)

第 1 页共 7 页（人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( C )①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤D ．②③⑤⑥【解析】：依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C 。

2．下列说法不正确的是( B )A ．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl 2和FeSO 4·7H 2O 进行消毒、净化，以改善水质B ．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】：Cl 2能消毒，和FeSO 4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A 正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B 错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( D )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】：D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。