京市2012届高三化学考前复习资料
2012年高考化学总复习资料
2012年高考化学总复习资料一．高中化学常见物质的俗名无机部分的物质：纯碱、苏打、天然碱．．．．．a．2．CO．．3．．．．．．．．．．、口碱：Ｎ小苏打：．．．．Na．．2．S．2．O．3．．．．．NaHCO．．．．．3．大苏打：石膏（生石膏）：．．．2．O．．．．．4．.2H．．．．．．．．CaSO熟石膏：．．．．．4．〃.H．．2．O ．．．．．2CaSO莹石：．．．2．．．．CaF重晶石：．．．．．．．．BaSO．．．．4．（无毒）碳铵：．．．3 ．．．．NH．．4．HCO石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4〃7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：．．．．2．PO．．4．)．2．．．．．．．．．．．．．Ca (H天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓．．．．HNO．．．．．．．．按体积比．．．．1．：．3．混合而成。
．．．3．与浓．．HCl铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
南京师大附中2012届高三化学总复习
物质结构复习（五） ---综合练习11．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
(1) 超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。
(填元素符号)② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。
④ SO2－4离子的空间构型为____________。
(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式：② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。
③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。
(填“高”或“低”)2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。
现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。
A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
2012年高考化学资料
2012年高考化学复习策略李佳一、认真学习掌握考试大纲的精神（一）、考核目标与要求考试性质：普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
考核目标：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
（二）对化学学习能力的要求1．对化学思想方法的要求化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。
2．对化学学习能力的要求（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
例1．（2011全国卷）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应能放出大量的热，②该反应曾应用于铁轨的焊接.③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：④，F中E元素的质量分数为60%。
⑤回答问题：⑴①中反应的化学方程式为；⑵化合物I的电子式为，它的空间结构是；⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为；⑸E在I中燃烧观察到的现象是。
2012年高考化学北京卷三轮复习专题11 化学实验.pdf
第3课 华夏之祖 一 炎黄战蚩尤 ( 涿鹿之战) 黄帝----”人文初祖” 尧舜禹的”禅让” 炎黄战蚩尤: 蚩尤部落大败,炎帝和黄帝 部落结成联盟, 形成日后的华夏族. 黄帝所进行的战争打破了氏族之间狭隘的界限, 促进了相互间的交流和融合 为华夏族的形成奠定了基础,因而被尊为华夏族的祖先. 黄帝---”人文初祖” 人们清明祭拜图 ? 黄帝 建宫室 尝百草,创医术 仓颉造字 养蚕织布 造 船 指南车 指南盘 你对上述神话有什么看法?认为那些是可信 的?那些有神话色彩?怎样看才更为科学? 被考古资料证明的是可信的，没被证明的则是不可信的，说黄帝时期已能造宫式、制衣、挖水井、造舟车等是被考古发现的，有可信的一面。
但说是黄帝，嫘祖等个人的发明,就带有神话色彩了。
实际上远古时期的任何一件发明或改进，都是累月经年，积无数人之力，经过漫长岁月的摸索的结果，绝非一人一时之功劳。
将这些重要发明记到黄帝、炎帝、嫘祖等人名下，主要是由于这些人物是华夏族的杰出代表（黄帝是公认的华夏始祖），古人借此表达对他们的崇敬之情。
禅让------ 是原始社会时期的一种民主推选部落联盟首领的制度. 被推举的部落联盟首领没有特权. 禅让图 思考: 什么样的人才能被选为部落联盟首领? 德才兼备,以身作则,没有特权,是社会的公仆. 原始社会终结,进入奴隶社会 生产发展 剩余产 品出现 私有财 产出现 贫富分化 氏族贵族 战 俘 犯罪的平民 早期奴隶主 早期奴隶 阶级产生 国家出现 第一个奴隶制王朝 约前2070年禹建立夏 远古传说与历史事实有什么联系和区别? 远古传说: 在文字发明以前,口耳相传的、没被考古资料证明的神话传说,是先民对上古洪荒时期历史的一种夸张的记述， 不可否认这里有神话的成分,但不难发现这其中蕴涵着某些比较可靠的历史资料. 历史事实:被考古资料证明的、完全真实存在的客观事实. 1、炎帝部落和黄帝部落最早生活在（ ） A、黄河流域 B、长江流域 C、珠江流域 D、黑龙江流域 A 2、被誉为中华民族人文初祖的是（ ） A、炎帝 B、黄帝 C、尧 D、舜 E、禹 B 3、传说中编出乐谱的人是（） A 、黄帝 B、 嫘祖 C 、伶伦 D 、仓颉 c 4、在下列哪个战役之后，炎黄两部落结成部落联盟，形成华夏族主体（ ） A、涿鹿之战 B、牧野之战 C、阪泉之战 D、官渡之战 A。
2012年高考理综化学总复习资料(68)—— 考前重点回顾(5)
2012年高考理综化学总复习资料（68）—— 考前重点回顾（5）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________1．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。
（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。
（3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_________________________________________________________________________。
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。
Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。
（5）一定条件下，与CH 3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。
－CHO（Ⅲ）CHOOH （Ⅱ）（Ⅰ） CH 3－C －O－C －CH 3OO①OHCH －CH 2－－O －－CH3OO②③④香豆素OHCH ＝CH －－O －－CH 3 OOCH ＝CH －COOH OO（Ⅳ）2．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。
（2）反应②的化学方程式为______________________________________________________。
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。
2012年高考化学北京卷三轮复习专题2 物质结构
2012年高考北京卷三轮复习专题2：物质结构I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式II.2012年高考新课标考试大纲4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
III.2012年北京理综考试说明考试说明要求II-4.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义[I](2)依据原子结构了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系[I](3)了解原子核外电子排布[I](4)了解元素周期表的结构[I](5)通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质[II](6)通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系[II] (7)通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键[I]IV.历年高考试题回顾1(2005-北京理综-8).右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是:A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2(2006-北京理综-10).下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4XW Y R3(2006-北京理综-12).R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C. 若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D. 若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4(2007-北京理综-8).X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A.X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B.X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物5(2008-北京理综-10).X 、Y 均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y6(2009-北京理综-7).W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X 与W 同主族;Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A.金属性:Y ＞ZB.氢化物的沸点:X ＞WC.离子的还原性:X ＞WD.原子及离子半径:Z ＞Y ＞X7(2009-北京理综-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
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物质结构复习（三） ---分子结构与性质一、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用即作用（包含和）2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐（包括铵盐：如NH4Cl）：如Na2CO3、BaSO43．离子键存在：一般含金属元素的物质(化合物)；铵盐。
（一般规律）注意：①酸（包括强酸）不是离子化合物。
②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
含有离子键的一定是离子化合物。
二．共价键1．共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。
2．共价化合物：只．含有共价键的化合物3．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱（OH-）、铵盐（NH4+）、含氧酸盐（例NO3-、SO42-等）、O22-4．共价键的类型：⑴按轨道重叠方式分常见是键与键σ键：轨道以“”的形式重叠；如：s-sσ ，s-pσ，p-pσπ键：轨道以“”的形式重叠；如：p-pπ通常，σ键比π键强（牢固），是由于⑵按共用电子对偏移情况分：键与键5、共价键的形成、本质、特征、键参数三．电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
1．物质的电子式：（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________ Na2O2：_______________Ca(OH)2：_______________ NH4Cl：_______________（2）某些非金属单质：如：Cl2______ N2_________等（3）共价化合物：如H 2S_________、CO 2_________________、NH 3__________、CCl 4_________ 2．用电子式表示形成过程：CaCl 2的形成过程： NH 3的形成过程： 四、价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）和杂化轨道理论杂化轨道数=中心原子价层电子对数对于AB型分子，中心原子价电子对数可通过公式确定：a 、以极性键结合成的双原子分子是 分子。
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物质结构复习（二） ---原子结构与性质一、原子的结构古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 汤姆生原子模型（枣糕模型）→ 卢瑟福原子模型（核式模型）→ 玻尔原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）二、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的，各能层（n）最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层K L M N能级规律：(1)每个能层中，能级符号按能量由低到高的顺序是(2)任一能层，能级数与能层序数的关系是(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是三、电子云与原子轨道1、电子云：。
电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
2、原子轨道：s电子的原子轨道都是形的，每个s能级有个原子轨道，能层序数越大，原子轨道的半径。
p电子的原子轨道都是形的，每个p能级有个原子轨道，它们相互垂直，分别以表示。
p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
每个d能级各有个原子轨道；每个f能级各有个原子轨道四、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理,只要我们知道原子序就可以写出元素基态原子的电子排布式。
请画出构造原理图2、能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于。
3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳电子，而且自旋方向。
4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是而且。
5、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
五、基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。
处于状态的原子称为基态原子。
2．激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将。
光（辐射）是电子的重要形式之一。
2012届高考化学专题资料(含解析)： 化学中的应知应会.pdf
5.2解方程（2） 教学目标： 1．2．3．4．：： 教学设计： 一、引入： （读教材156页引例），引导学生根据画面内容探讨解决问题的方法．针对学生情况，如有困难教师直接讲解． 学生观看画面：两名同学到商店买饮料的情景． 如果设1听果奶x元，那么可列出方程4(x十0.5)＋x＝20－3 教师组织学生讨论． 教材“想一想”中的内容：首先鼓励学生通过独立思考，抓住其中的等量关系：买果奶的钱＋买可乐的钱＝20－3，然后鼓励学生运用自己的方法列方程并解释其中的道理． ①学生研讨并交流各自解决问题的过程． ②学生独立完成“想一想”中的问题（2）． 二、出示例题3并引导学生探讨问题的解决方法． 引导学生对自己所列方程的解的实际意义进行解释． 出示随堂练习题，鼓励学生大胆互评． ①独立完成随堂练习． ③四名同学板演． ③纠正板演中的错误并总结注意事项． 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 三、出示例题4，教师首先鼓励学生独立探索解法，并互相交流．然后引导学生总结，此方程既可以先去括号求解，也可以视作关于（x－1）的一元一次方程进行求解．（后一种解法不要求所有学生都必须掌握．） 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 四、出示随堂练习题． ①独立完成练习题． ②同桌互相检查． 出示自编练习题：下面方程的解法对不对？如果不对应怎样改正？ ①解方程：2(x＋3)－－ 给予评价： 引导学生做出本节课小结． 七、板书设计 八、教学后记 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.2 解方程(2) 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
2012年高考化学北京卷三轮复习专题6 氧化还原.doc
2012年高考北京卷三轮复习专题6：氧化还原反应I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式II.2012年高考新课标考试大纲5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
III.2012年北京理综考试说明II-5.化学反应与能量(3)根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应[II](2)在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质[II]IV.历年高考试题回顾选择题1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂3(2005-北京理综-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂4(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性5(2005-北京理综-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题
江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题（第17题）有机化学专题复习资料（17题）【知识与方法归纳】一、有机化学知识点归纳1．三类物质中氢的活泼性比较2．常见试剂的常见反应（1）溴单质①只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂）②可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（2）NaOH①NaOH水溶液：卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解②NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应（3）新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（5）H2SO4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯的水解反应反应物：苯的磺化反应强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH（6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应（7）FeCl 3：含酚羟基物质的显色反应（8）HNO 3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环） 与甘油、纤维素等的酯化反应3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响 （1）反应条件CH 3CH 3BrCH 3Br +Br 2Fe(或 )+HBr （催化剂时苯环上取代） IFe++IClHCl（2）温度不同2CH 3CH 22SO 43CH 2OCH 2CH 3＋H 2OCH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O（2）溶剂影响CH 3-CH 2Br ＋CH 3CH 2OH ＋NaBr CH 3CH 2Br ＋CH 2＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2O（3）试剂浓度影响CH 3COOH ＋CH 3CH 23COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OH（3）溶液酸碱性影响R －OH ＋H R －X ＋H 2O R －X ＋H 2R －OH ＋HXCH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH4．官能团间的演变C22H 2SO 4、稀 H 2SO4、C H 2CH 2Cl3、H 2OCH 2CHO O 2/催化剂32CH CH 32、光、醇2SO 4℃C 2H 5OH 3COOC 2H 5NaOH2 蒸馏2BrCH 32NaOH 、H 2O、H 2OCH 3NaOH 、H 2CH 32ONa2O5．有机中常见的分离和提纯 （1）除杂（括号内为杂质）① C 2H 6（C 2H 4、C 2H 2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气） ② C 6H 6（C 6H 5－CH 3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，分液 ③C 2H 5－OH （H 2O ）： 加新制生石灰，蒸馏④C 6H 6（C 6H 5－OH ）： NaOH 溶液，分液（或直接蒸馏） ⑤ CH 3COOC 2H 5（CH 3COOH 、C 2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液，分液 ⑥C 2H 5OH （CH 3COOH ）：NaOH ，蒸馏 （2）分离① C 6H 6、C 6H 5OH ：NaOH 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO 2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）② C 2H 5OH 、CH 3COOH ：NaOH ，蒸馏收集C 2H 5OH ；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH 3COOH 。
2012年高考化学总复习资料
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
2012年高考化学北京卷三轮复习专题3 化学平衡.pdf
2012年高考北京卷三轮复习专题3：反应速率和化学平衡 I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 时间题型考查内容说明200414.选择题等效平衡(气体系数不变→相等)、浓度计算20057.选择题不同压强下的体积分数与时间图像(气体系数变化→不等)B选项: 2NO2(g)N2O4(g)H＜02012年高考新课标考试大纲6.化学反应速率和化学平衡要求(1)了解化学反应速率的概念和表示方法 (2)结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响 (3)了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算(5)结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响[II](6)认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用(7)通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重大作用14).在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.02 2(2005-北京理综-7).在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 3(2007-北京理综-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 4(2008-北京理综-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 9).已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);△H＜0。
南京师大附中2012届高三化学总复习
物质结构复习（一）---原子结构、元素周期律和元素周期表1.基本概念回顾（1）元素：具有相同的同一类的总称。
（2）核素：。
（3）同位素：相同，不同的原子间互称为同位素。
（4）元素的种类取决于, 原子的种类取决于。
（5）质量数（A）=【例题1】（07宁夏）下列叙述错．误．的．是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．元素周期律（1）定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。
（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在、、、______________________、等方面。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。
【例题2】下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【方法指导1】元素的金属性和非金属性强弱的判断依据a．单质与水（或酸）反应的难易b．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c．金属的相互置换（1）金属性d．根据它们在周期表的位置e．依据金属活动顺序表f．用电化学的方法（构成原电池）g．金属阳离子的氧化性强弱a．单质与氢气化合的难易及氢化物的热稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（2）非金属性c．非金属的相互置换d．根据它们在周期表的位置e．非金属阴离子的还原性强弱【例题3】同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。
下列推断正确的是（）A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3C．原子序数：X>Y>Z D．相对原子质量：X>Y>Z【练习题3】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z【方法指导2】微粒半径大小的比较（1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。
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2012届高三化学考前复习材料第一部分：选择题【知识与方法归纳】选择题题型稳定，覆盖面宽，可选择学生问题较多的考点集中训练，突破难点。
选择题包括10个方面，其中化学基本实验操作、元素化合物性质、以及化学反应原理通常设置为2题。
选择题部分考前做薄弱考点专项突破练习，有事半功倍的效果。
学生可根据不同情况选择以下几个方面有问题或通过率较低的题目重点进行练习。
1、关注生活、关注环境、关注化学与生活2、微粒结构与化学用语3、有关阿伏加德罗常数的判断和计算4、离子方程式的书写及正误判断5、判断溶液中的离子能否大量共存6、溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算7、化学基本实验操作8、元素周期律、周期表、元素化合物性质9、有机物结构与性质10、化学反应原理一.关注生活、关注环境、关注化学与生活（高考第一题）【真题模拟题训练】1.（11江苏1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3.（12南京二模）国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列做法不正确的是A．利用高纯单质硅制成太阳能电池B．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料4．（12南通一模）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是 A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体 5.（12南京模底）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应C ．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D ．海水提镁的主要步骤为： 6.（10南京一模）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列做法错误的是 A ．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B ．用二氧化硫加工食品使食品增白C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D ．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 【参考答案与解析】1B 2A 3B 4C 5D 6B此题要求学生仔细审题，用排除法解题。
看准题目的问题再选选项。
答题时先要仔细阅读，找到题中关键词，依次进行排除，确认选项，一般不要在选择后再反复读题进行修改，一次到位正确率比较高。
【典型错误与矫正】第5题学生主要是错选C ，不知道碳酸钙的作用。
不选D 的主要原因是未仔细审题，没有注意电解的是MgCl 2溶液。
第6题易错选C ，不知道高锰酸钾作为氧化剂在水果保鲜重点作用以及硅藻土的性能特点，不选B 是认为SO 2可以少量用于食品加工业，忽略关键词是食品漂白错误。
二．微粒结构与化学用语 【真题模拟题训练】1.（11江苏2）下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：2.（12南京模底）下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．含78个中子的碘的放射性核素： 海水 Mg(OH)2(s) MgCl 2(aq) Mg(l) + Cl 2(g)CaCO 3(s) 盐酸 电解 I13153C．甲醛的电子式：D．Mg2+的结构示意图：3.（12南京二模）下列化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．乙醇分子的比例模型：C．葡萄糖的实验式：D．对硝基苯酚的结构简式：4.下列有关化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37Cl175.下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾离子结构示意图：D．二氧化硫分子比例模型：【参考答案与解析】1C 2B 3D 4D 5D 6D第3题B、第4题A、第5题B和第6题D均是有关微粒空间结构以及表示方法的问题，解答此类题目应该先看微粒空间构型，再看微粒半径相对大小，表示的是球棍模型还是比例模型。
要熟悉有机物、离子晶体、分子晶体的电子式的表达的区别，解答时要先分晶体类型，再看电子式是否正确，特别注意离子晶体与分子晶体区别和电子个数是否正确。
【典型错误与矫正】学生错选第3题的D选项是对有机物中与碳原子连接的原子观察不细所致，错选第5题的C选项是只看电荷，不看是否符合离子微粒电子式书写要求，审题不细。
第6题C选项要注意既看核电荷数又看核外电子数还要兼顾是离子还是原子。
此题一般计较简单，答题注意仔细审题就行。
三．有关阿伏加德罗常数的判断和计算【真题模拟题训练】1.（11江苏8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A2.（12南京摸底）设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为n AB.1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为n AC.电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 n AD.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4 n A3.（12南京二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AB.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC.常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD.标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A4.（10南京一模）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数为2.0 N AB.1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NAC.1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移电子数为N AD.1 mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于N A5.（10南京二模）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是N AB.28gN60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5N AC.0℃、1.01×106Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N AD.常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，0.5 N A个NO和0.5 N A个O2混合气体的体积约为22.4 LC.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N AD.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N A【参考答案与解析】1D 2A 3C 4C 5C 6D此题要求学生答题注意2个重要问题：1.物质的量(n)的计算一定要看浓度（C）与体积（V）两个条件是否都有，再看溶液中微粒是否有其他反应。
2.运用标况气体摩尔体积22.4L/mol计算时，一定要注意所给物质是否处于标况（STP），是否为气体。
另外如果属于氧化还原反应一定要正确分析转移电子物质的量。
如：Cl2只做氧化剂时转移2mol电子，既做氧化剂又做还原剂时要根据化合价变化具体分析。
【典型错误与矫正】第2题B选项只有浓度没有体积没法计算微粒个数，D选项22.4L的乙烯不是标况条件，从练习中可以看出，正确解答并不难，仔细就行。
第3题A选项学生只考虑碱过量，不考虑Cl2在不同反应中转移电子的不同规律，产物不同、价态不同；只做氧化剂和既做氧化剂又做还原剂转移电子数就不同。
第6题B选项要考虑NO与O2可以反应生成NO2，且NO2还可以生成N2O4，遇到这样的问题要熟练运用元素化合物性质进行分析。
四.离子方程式的书写及正误判断【真题模拟题训练】1.（11江苏6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2.（12南京摸底）下列离子方程式正确的是A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O−−→2C6H5OH+CO32-D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓3.（12南京二模）下列表示对应反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水解：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+电解C.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O4.（12南通一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O5. 下列离子方程式书写正确的是A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+B.用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2N a++2O H－+ O2↑C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2OD.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2，H2O2+2I－=I2+2OH－B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH－△H2O2=CH2↑+Br－+H2OC.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl-－=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【参考答案与解析】1B 2A 3D 4B 5D 6C解答此题要注意一看二查三判断，看反应原理，查电荷守恒，判断用量。