陕西省西安市西工大附中2014届高考化学六模试卷
陕西省西工大附中2014届高三第八次适应性训练理综化学试题 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练化学能力测试第Ⅰ卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40Mn:55 Fe:56 Co:59 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料D．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程8．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱9．分子式为C H O，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有－)，温度T时水的离子积常数用KW 表示，则此温度下不能．．判定溶液呈中性的依据是A．=1 B．pOH=C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=12．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B ．1mol 该有机物分子中含有7mol 碳碳双键C ．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能 发生取代反应D ．该有机物所有原子都有可能共平面13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
2014届第一次模拟考试 化学
长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学高2014届第一次模拟考试理综化学试题命题学校：西安中学审题学校：高新一中注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe：56 Br:80第I卷（选择题126分）一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求的。
7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成 9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a =b +84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A ．该醇分子中一定具有甲基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有三个碳原子D ．该醇分子中具有两个醇羟基12. 用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
陕西省西工大附中2014届高三第二次适应性模拟考试化学试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练化学能力测试第Ⅰ卷本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D ．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O = 2H ++ Cl -+ ClO -B ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：O H SO 2CO 2223++-= --+233SO 2HCO C ．硫化钠溶于水中：O 2H S22+-=-+↑2OH S H 2D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2: 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-9．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期原子序数依次增大的五种元素，A 原子在元素周期表中 原子半径最小，B 与E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍，C 、D 是金属，它们的氢氧 化物均难溶于水。
下列说法不正确．．．的是 A ．单质D 可用于冶炼某些难熔金属 B ．工业上常用电解法制得C 和D 的单质 C ．稳定性：A 2B ＞A 2E D ．简单离子的半径：C ＞D ＞E ＞B 10．三氯生是一种抗菌剂，结构如右图所示。
美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实 验表明，含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后，可形成三氯甲烷(氯仿)。
氯仿 曾被用作麻醉剂，动物试验发现，氯仿会对心脏和肝脏造成损伤，具有轻度致畸性， 可诱导小白鼠发生肝癌。
陕西省西工大附中2014届高考第六次适应性训练_物理试题
陕西省西工大附属中学2014届高三第六次模拟物理能力测试第Ⅰ卷选择题（共126分）二、不定项选择题（本题共8小题。
14至18小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意；19至21小题有多个选项符合题意，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不选的得0分）14．机动车在高速公路上行驶，车速超过100 km/h时，应当与同车道前车保持100 m以上的距离．从驾驶员看见某一情况到采取制动动作的时间里，汽车仍要匀速通过一段距离(称为反应距离)；从采取制动动作到车完全停止的时间里，汽车通过一段距离(称为制动距离)，如下表所示给出了汽车在不同速度下的反应距离和制动距离的部分数据。
如果驾驶员的反应时间一定，路面情况相同(汽车制动过程可视为匀减速直线运动). 分析速度(m/s)反应距离(m)制动距离(m)10152514X YA 2 m/s2C．表中Y为49 D．表中X为3215．如图所示，一质量为M的楔形木块放在水平桌面上，它的顶角为90°，两底角为α和β，a、b为两个位于斜面上质量均为m的小木块。
已知所有接触面都是光滑的。
现发现a、b沿斜面下滑，而楔形木块静止不动，这时楔形木块对水平桌面的压力等于A．Mg+2mgB．Mg+mgC．Mg+mg(sinα+sinβ)D．Mg+mg(cosα+cosβ)16．位于地球赤道上的某观察者在天黑4小时后，观察者在其正上方仍然可观察到一颗绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星。
设地球半径为R，下表列出卫星在不同轨道上飞行轨道半径r R 1.5R2R 2.5R3Rv(km/s) 7.9 6.5 5.6 5.1 4.6A．5.6km/s≤v<7.9km/s B．5.1km/s≤v<6.5km/s C．v=5.1km/sD．v<5.6km/s17．一个带正电的小球穿在一根绝缘的粗糙直杆上，杆与水平方向成 角，所在空间存在竖直向上的匀强电场和垂直于杆且斜向上的匀强磁场，如图所示，小球沿杆向下运动，通过a点时速度是4m/s，到达c点时速度减为零，b是ac的中点，在小球运动过程中A．小球通过b点的速度为2 2 m/sB．小球的电势能的增加量一定大于重力势能的减少量C．绝缘直杆对小球的作用力垂直于小球的运动方向D．到达c点后小球可能沿杆向上运动18．如图所示，平行导轨之间有一个矩形磁场区，在相等面积两部分区域内存在着磁感应强度大小相等方向相反的匀强磁场。
陕西省西安市西工大附中2014届高三化学三模试题(含解析)
陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共计78分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（）2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）C． 1mol OH﹣参与电解，反应过程中转移的电子数为4NAD．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙基中含有17个电子，1mol乙基中含有17mol电子；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；C．1mol氢氧根离子参与电解生成0.25mol氧气，失去了1mol电子；D．计算出氢氧根离子的数目，然后根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．解答：解：A．1mol乙基中含有17mol电子，所含的电子总数为17NA，故A正确；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为6.4g，含有0.4mol氧原子，所含有的原子总数为0.4NA，故B正确；C．1mol OH﹣参与电解生成0.25mol氧气和0.5mol水，反应过程中失去0.25mol×4=1mol 电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，20L溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.2mol，含有的OH﹣离子数为0.2NA，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意乙基中含有17个电子，选项C为易错点，注意氢氧根离子放电情况，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）下列说法正确的是（）A． 1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B． CH3﹣CH=CH﹣CH3与C3H6一定互为同系物C．D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键考点：蔗糖、麦芽糖简介；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．.专题：有机化学基础．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；C．该物质为2，3﹣二甲基丁烷；D．乙醇、水分子之间能形成氢键；解答：解：A．蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），所以1 mol蔗糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故A错误；B．CH3﹣CH=CH﹣CH3，含有双键，属于烯烃，C3H6 为丙烯或环丙烷，二者不一定是同系物，故B错误；C．根据烷烃的命名方法，基名同，要合并，逗号隔，短线分，所以该有机物的正确名称为2，3﹣二甲基丁烷，故C错误；D．氧的电负性较大，乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故D正确；故选D．点评：本题考查蔗糖水解、同系物、有机物的命名、氢键等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有5．（6分）下列有关说法正确的是（）6．（6分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）7．（6分）常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A． a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB． a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC． b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D． c处溶液和d处溶液均呈碱性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．．解答：解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．故选A．点评：本题以硫酸和氢氧化钡的反应为载体考查了酸碱中和反应过程中溶液导电能力变化、酸碱性的变化等知识点，难度不大，注意导电能力与溶液中离子的浓度有关，与溶液的PH值无关．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为三角锥形．②反应I的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式3NaN3=Na3N+4N2↑．（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：CuSO4②反应I的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系．解答：解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；②反应I是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；③化合物Na2S2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O，故答案为：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．点评：本题考查无机物推断，涉及N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质．9．（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol．（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．根据上表中数据分析：500 600 700 800温度（k）CO2转化率（%）1.5 45 33 20 122 60 43 28 153 83 62 37 22①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH 的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd．a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）c．CO2的转化率为60%d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态（4）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇．若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH①B极为负极②A极的电极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10﹣3g，则其Ksp为 1.44×10﹣8mo1/L．考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）利用盖斯定律可以计算反应的焓变；（2）增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大；升高温度化学平衡向着吸热方向进行；（3）a、化学平衡常数b、化学反应速率等于单位时间内物质的浓度的变化量；c、物质的转化率=×100%，d、混合气体的密度=，看分子和分母的变化来判断是否为平衡状态；（4）失电子的极为负极，燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电；（5）根据溶解度的概念结合Ksp表达式进行计算即可．解答：解：（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH （1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol和2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol；（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；（3）a、化学平衡常数=（固体和纯溶剂不列入表达式中）=，故a正确；b、H2的平均反应速率==0.3mol/（l•min），而不是3mol/（l•s），选项单位错误，故B错误；c、甲醇的浓度为0.2mol/L，生成的物质的量为0.4mol，则消耗掉的二氧化碳为0.4mol，所以二氧化碳物质的转化率=×100%=×100%=40%，故c错误；d、混合气体的密度=，混合气体的质量遵循质量守恒，任何状态下质量均是定值，此反应又是在固定容积为2L的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故d错误，故答案为：bcd；（4）①根据燃料电池的结构示意图A处通入CO2，B处通入H2，可以知道B极为失去电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料氢气作负极，故答案为：负；②氧气在正极上得电子，在酸性介质下，二氧化碳得电子的还原反应为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；（5）因为常温时，碳酸钙的溶解度为1.2×10﹣3g，则100克水形成饱和碳酸钙溶液的质量=100g+1.2×10﹣3g≈100g，稀溶液的密度=1g/ml，100克水形成饱和碳酸钙溶液的体积==100ml=0.1L，溶液中钙离子的物质的量=溶液中碳酸根离子的物质的量=溶解碳酸钙的物质的量==1.2×10﹣5mol，溶液中含C（Ca2+）=C（CO32﹣）==1.2×10﹣4mol/L，则其Ksp=1.2×10﹣4mol/L×1.2X10﹣4mol/L=1.44×10﹣8mo1/L，故答案为：1.44×10﹣8mo1/L．点评：本题综合考查了学生有关热化学、电化学、化学反应平衡的移动以及溶液中的溶解度和Ksp之间的关系知识，属于知识的迁移和应用题方面的题目，难度大．10．（14分）Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．[实验步骤]I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．[实验现象]试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．（2）装置B的作用是防止倒吸．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是．（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移 6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．a、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）b、c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）c、c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）d、c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；（2）B为安全瓶；（3）根据质量守恒判断X；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO 和H2O，生成物应为CO2和HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO 和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；②由于CO32﹣水解，则c（CO32﹣）＜c（OH﹣），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；③n（Na2O2）==0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，所以c（HCl）=c（NaCl）==1mol/L，故答案为：1 mol/L．点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．三、【选修3-物质结构与性质】11．（15分）（2011•许昌一模）[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s1．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是离子晶体．（3）元素④的第一电离能＞⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式CO、C22﹣（各写一种）．（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间会形成氢键．（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，根据核外电子排布规律书写；（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成σ键；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；HF分子间会形成氢键；（5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，反应离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×=2，故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2．点评：本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大．四、【选修5-有机化学基础】12．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．下图是根据实际需要，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．请回答：（1）γ﹣PGA的单体的结构简式为．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是有无色气体生成（3）B→C的反应类型是取代反应．（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是ac．（填字母序号）a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．存在顺式和反式两种结构c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag （NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2A g↓+3NH3+H2O．（6）C与E反应合成F的化学方程式为．（7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12种，写出其中一种同分异构体的结构简式．a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应；b．苯环上只有两个取代基，且相同；c．苯环上的一氯取代物有三种．考点：有机物的合成．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D 与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F 与乙醇，则F的结构简式为．（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，固定羧基位置、移动苯环确定同分异构体数目．解答：解：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA 与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F与乙醇，则F的结构简式为．（1）由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，故答案为：；（2）γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成与二氧化碳，有无色气体生成，故答案为：有无色气体生成；（3）对比B、C结构可知，中Na被﹣CH2CH3取代生成C，属于取代反应，故答案为：取代反应；（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是：a．含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故a正确；b．碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子，不存在顺反异构，故b错误；c．与HBr发生加成反应可得到CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3两种产物，故c正确；d．丙烯和丙炔均匀溴发生加成反应，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，故d错误，故选：ac；（5）D为CH3CH2CH2CHO，发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（6）C与E反应合成F的化学方程式为：，故答案为：；（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，当丁烷为CH3CH2CH2CH3时，﹣COOH处于链端，苯环有4种位置，﹣COOH取代亚甲基上H原子，苯环有4种位置，当丁烷为CH3CH （CH3）2时，﹣COOH取代甲基上H原子，苯环有3种位置，﹣COOH取代﹣CH上H 原子，苯环有1种位置，故共有4+4+3+1=12种，其中一种同分异构体的结构简式为，故答案为：12；．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，充分利用有机物的结构与反应信息进行解答，（7）中同分异构体的书写为易错点、难点，注意利用取代的方法进行判断，题目难度中等．。
陕西西安西工大附中中考六模试卷--化学(解析版)
陕西省西安市西工大附中中考化学六模试卷（解析版）一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．2．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．A B．B C．C D．D3．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：54．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2个B．3个C．4个D．5个5．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu6．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④ D．①②③7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65二、填空与简答题：共5小题，计19分．8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）常用作改良酸性土壤的碱是．9．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）CO分子中C、O元素的质量比为；（2）O2﹣核外电子数为；（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为．10．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是．（2）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出溶质最多的是．①A最多②B最多③C最多④无法比较．11．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中属于有机合成材料的是（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可在样品中加入稀盐酸，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用．12．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价．（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是．三、实验及探究题：共2小题，计12分．13．化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是．14．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：甲：取少量待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲认为原溶液没有变质．乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙认为原溶液已变质．丙：取待测液少量到试管中，滴加Ca（OH）2溶液，他根据所观察的现象认为：原溶液已经变质．据此，请你进行分析后回答：（1）根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象是；（2）乙同学的实验缺少的重要操作步骤是，由此导致的后果是；（3）三位同学中的结论是错误的，理由是；（4）如果确定原NaOH溶液已经变质，写出NaOH变质的原因（用化学方程式解释）．四、计算与分析：5分．15．碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：（1）发生反应的基本反应类型．（2）反应的氧化铜占原样品中的氧化铜的质量分数．（计算结果保留到0.1%）2016年陕西省西安市西工大附中中考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．【解答】解：A、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性；B、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性；C、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性；D、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性；故选B．【点评】装置气密性的检查是实验成功的第一个步骤，特别是在气体的制取实验中．2．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据活性炭具有吸附性，合金属于金属材料，塑料、橡胶都属于合成材料解答；B、根据人体缺乏维生素C易患坏血病，甲醛有毒解答；C、根据用汽油清洗油污属于溶解，羊毛中含有蛋白质解答；D、根据使用无磷洗衣粉可减少水污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”解答．【解答】解：A、活性炭具有吸附性；合金属于金属材料，不是合成材料，塑料、橡胶都属于合成材料，故错误；B、人体缺乏维生素C易患坏血病；甲醛有毒，不能浸泡海鲜，故错误；C、用汽油清洗油污属于溶解，不是乳化；羊毛中含有蛋白质，燃烧时，有烧焦羽毛的气味，用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，故错误；D、使用无磷洗衣粉可减少水污染；使用可降解塑料可减少“白色污染”，故正确．故选：D．【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．3．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断．D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．B、青蒿素中碳元素的质量分数为100%≈63.8%，故选项说法错误．C、青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确．D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2个B．3个C．4个D．5个【分析】①根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色进行分析；②根据验证二氧化碳需要用氢氧化钙进行分析；③根据烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭进行分析；④根据题中的现象进行分析；⑤根据该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响进行分析．【解答】解：①实验现象应该是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，而且这个实验能得出的结论是氨气分子很小（因为溶液变红，而我们并没有看到氨分子运动）且在不断运动，故①错误；②该实验能说明甲烷有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有碳元素，故②错误；③烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，故③正确；④铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故④正确；⑤该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故⑤错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．5．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu【分析】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：三种金属中只有X能与稀硫酸反应，即排在氢的前面，可能为铁或铝，但铁发生置换反应时生成亚铁离子，因此X为铝；Y和Z一为铜，一为银，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，可说明Y是铜，Z是银．故选C．【点评】灵活掌握好金属的活动性顺序的应用的两个方面，认真分析问题，有利于学生解题能力的提高．6．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④ D．①②③【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故②③④应选用的试剂或操作方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65【分析】A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；【解答】解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；答案：B．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．二、填空与简答题：共5小题，计19分．8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是CaO；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；（3）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，常用作干燥剂，其化学式为：CaO．（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是常用作发酵粉主要成分，其化学式为：NaHCO3．（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故答案为：（1）CaO；（2）NaHCO3；（3）Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．9．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）CO分子中C、O元素的质量比为3：4；（2）O2﹣核外电子数为10；（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为1：1．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据离子的结构分析；（3）根据物质转化过程的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式即可解答．【解答】解：（1）一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4．（2）氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．（3）由图可知，本反应是一氧化碳与水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2．可知CO和H2O分子个数比为1：1；故答案为：（1）3：4（2）10；（3）1：1．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A=C．（2）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，析出溶质最多的是④．①A最多②B最多③C最多④无法比较．【分析】（1）运用固体溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；（3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，溶解度随温度的升高而减小的降温无溶质析出．【解答】解：（1）从溶解度的图象看，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：B＞A=C；（2）B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以A中含少量的B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A大量的结晶析出；（3）t2℃时，溶解度A＞B＞C，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，所以t2℃时A的饱和溶液溶质质量分数最多其次是B，最小的是C；将t2℃时的ABC三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故溶质质量分数最大的是B其次是A最小的是C；不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出晶体多少，若是等质量的饱和溶液，则A析出的最多；故答案为：（1）B＞A=C；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）B＞A＞C；④．【点评】本题综合考查了固体物质的溶解度受温度的影响和固体物质的溶解度曲线及溶质质量分数的相关知识，侧重知识的应用和计算、识图能力的考查．11．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中属于有机合成材料的是ABDE（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可在样品中加入稀盐酸，若出现有气泡产生的现象，说明该双吸剂仍可使用．【分析】根据物质的类别、金属锈蚀的条件、氧化铁与盐酸反应化学方程式的书写以及铁与盐酸反应的现象进行分析解答即可．【解答】解：（1）据图可以看出，车把套是橡胶制成的、座包是橡胶制成的、外轮胎是橡胶制成的、反光器是塑料制成的，使用合成材料制成的，故填：ABDE；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧气，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）若双吸剂可以使用，则含有铁，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，故填：有气泡产生．【点评】本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价+6．（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K2SO4，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是硝酸钾．【分析】（1）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据物质溶液的酸碱性、物质的共存问题来分析解答．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反应后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，则X为KCl；在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故答案为：KCl；+6．（2）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH，因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者中和生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾．故答案为：KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾．【点评】在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．三、实验及探究题：共2小题，计12分．13．化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置和收集装置是BC（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取二氧化碳时，用装置E 替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，及氧气的密度比空气大解答；（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，及装置特点分析解答．【解答】解：（1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上推注射器的活塞，则固体和液体接触产生气体，向下拉活塞，固体和液体分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生和停止；故答案为：（1）酒精灯；（2）BC；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了常用仪器，对装置的评价．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．14．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：。
一中、交大附中、师大附中、西安中学2014届高三第一次模拟考试化学(附答案)
长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学高2014届第一次模拟考试理综化学试题命题学校：西安中学审题学校：高新一中注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe：56 Br:80第I卷（选择题126分）一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只．有一个．．．选项符合题目要求的。
7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2①③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
2014年陕师大附中中考六模理化合卷2
第3题图陕西师大附中初2014届中考理化模拟试题第Ⅰ卷（选择题 共30分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1. 下列估测中，最接近实际的是（ ）A ．正式比赛的篮球架篮板下沿距地面高度约为2mB ．家用的电冰箱正常工作电流约0.5AC ．一元硬币质量为2×10-5 kgD ．冬天洗澡淋浴水温约为70℃2. 如图所示四个声现象中，哪两个可以用相同的声学知识解释（ ） A. 甲和乙 B. 丙和丁 C. 乙和丙 D. 甲和丁3. 如图所示，频闪照片是研究物体运动的重要手段。
一只掉在水平地面上的弹性小球会跳起，而且弹跳的高度会越来越低。
如图所示是小球弹跳过程的频闪照片，小球在1、2 位置的高度一样。
则小球（ ）A ．在位置3时受平衡力的作用B ．从位置1到位置3时，动能转化为势能C ．在位置3时的机械能最大D ．在 1、2 两位置时，小球的机械能相同甲：雄蛙通过鸣囊振动发声乙：听不到真空罩中的电铃声丙：太空中宇航员需用无线电交谈丁：蝙蝠用超声波探测飞行第2题图第5题图 第4题图4．下列关于图中所示的现象描述或解释正确的是（ ）A ．甲图：通过沼泽地时脚下垫木板是为了减小对地面的压力B ．乙图：起瓶器开启瓶盖时，可看作是以B 为支点的省力杠杆C ．丙图：两小球相互排斥，a 、b 两轻质小球一定都带电D ．丁图：该装置可探究电磁铁的磁性强弱与线圈匝数的关系5．如图所示，把标有“9V 5.4W ”和“6V 2W ”字样的甲、乙两个小灯泡连接在电路中，且灯丝电阻不变，电表①②③可能是电流表或电压表。
要求：在闭合开关S 后，两灯泡均能发光，则下列判断中正确的是（ ）A ．①②为电流表，③为电压表，甲灯的功率比乙灯大B ．①③为电流表，②为电压表，甲灯的功率比乙灯小C ．①②为电压表，③为电流表，乙灯的功率比甲灯小D ．①③为电压表，②为电流表，乙灯的功率比甲灯大6．关于安全用电，下列说法正确的是（ ）A ．使用试电笔，手应触碰笔尾金属B ．有人触电时，用手把触电人拉开C ．空气开关跳闸，说明电路中出现短路D ．在家庭电路中，冰箱和电视是串联7．如图所示，能正确反映物理量之间关系的图象是（ ）第7题图D.液体压强与深度的关系B.导体中电流与电压的关系C.物体的质量与体积的关系A.匀速直线运动中路程与时间关系8．小强同学尝到了知识归纳整理的甜头，学习初中物理知识后，对知识归纳如下，其中正确的是（）弹性势能转化为动能：机械手表A. 能量转化与实例内能转化为机械能：汽油机压缩冲程光能转化为电能：太阳能电池板天平：等臂杠杆B. 各类仪器的原理液体温度计：热胀冷缩密度计：二力平衡投影仪：光的直线传播C. 生活用具与原理茶壶：连通器钥匙：轮轴（省力杠杆）电功率的单位是kW·hD. 物理量及单位压强的单位的是N/m2内能的单位的是J9．下列物质的用途，主要体现该物质物理性质的是（）A.蜡烛燃烧照明B.H2与Cl2反应制盐酸C.活性炭净水D.用碱溶液制叶脉书签10．2013年初，笼罩全国许多地区的雾霾给工农业生产和人们的生活都带来了极大的影响．为了减轻这种天气对人类的危害，下列做法不合理的是（）A．大力发展公共交通B．禁止使用私家车C．严格要求各企业达标排放废气D．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）11．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式C6H13NO2)。
高考化学复习陕西省西工大附中高三第六次适应性训考试化学试题.docx
高中化学学习材料陕西省西工大附中2013届高三第六次适应性训考试化学能力测试相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Br-80 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A、OH－6种离子中的3种，8．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．K＋、OH－、CO－2B．Cu2＋、H＋、Cl－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO－239．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅D．实验④不能用来检查装置的气密性10．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯B．化合物CH3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
陕西省西安市西工大附中高考化学适应性训练试卷(一)(
2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性训练化学试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•咸阳模拟）N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为N A2．（6分）（2013•新城区校级模拟）分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．6种C．9种D．10种3．（6分）（2014•上城区校级模拟）下列叙述正确的是（）A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解4．（6分）（2012•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）5．（6分）（2013•新城区校级模拟）下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．（6分）（2013•新城区校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH﹣+Al3++SO42﹣=BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2OC．将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣D．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH﹣+SO2=HSO3﹣7．（6分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•新城区校级模拟）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是．（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是．A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C．升高乙容器的温度D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v ﹣t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为．（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1、﹣890.3kJ•mol﹣1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H= kJ/mol．9．（15分）（2013•新城区校级模拟）AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为．（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为；当电路中有2N A电子通过时，阳极产物的物质的量为mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列（填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．a．Cu b． CuO c．Cu（OH）2 d．CuCO3（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为．Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数K sp（BaSO4）=1.1×10﹣7；又知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．（1）请计算此转化的平衡常数；（2）若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（填写字母）mol/L．a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35．10．（14分）（2013•新城区校级模拟）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；②．（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是．（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是．（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为．步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe2+．三、【化学──选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2014•汉中校级模拟）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是；②熔渣B的主要成分是．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．阴阳两极质量变化相等（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为．四、【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2014•汉中校级模拟）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）SO3分子的立体构型为，SeO32﹣的立体构型为（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为 g/cm3，则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为pm．五、【化学──选修5：有机化学】（共1小题，满分0分）13．（2014•汉中校级模拟）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A 为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．（1）A的结构简式为，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，1mol B与等物质的量的Br2作用时可能有种产物．（2）C→D的反应类型为，M的分子式为．（3）写出E→F的化学方程式．（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个﹣OH）．2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性训练化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•咸阳模拟）N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量与质量是两个不同的物理量；B、依据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO分析解读答；C、121gCCl2F2的物质的量为：=1mol，1mol该物质中含有2mol氯原子；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2﹣离子；解答：解：A、摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为N A，故B错误；C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2N A，故C正确；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2﹣离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）（2013•新城区校级模拟）分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．6种C．9种D．10种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答．解答：解：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，故选C．点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．3．（6分）（2014•上城区校级模拟）下列叙述正确的是（）A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的化学性质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．铜和浓硫酸在加热条件下反应后生成物以固体形成存在；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．锌为负极，铁为正极；D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．解答：解：A．Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色（以固体形式存在），故A错误；B．Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，如不加酚酞，则溶液无色，故B错误；C．形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe（CN）6]不会有蓝色沉淀生成，故C错误；D．由于Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），OH﹣+NH4+⇌NH3•H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．故选D．点评：本题主要考查较为综合，涉及元素化合物以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力，易错点为A和D，掌握氯化铵溶液呈酸性，Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液实质为NH4+结合OH﹣是解答本题的关键，题目难度不大．4．（6分）（2012•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到；解答：解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等．5．（6分）（2013•新城区校级模拟）下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：①是碳碳双键与单质溴发生加成反应；②是醇羟基与羧基发生酯化反应；③是苯环与硝酸发生硝化反应；④是碳碳双键被高锰酸钾氧化；解答：解：①是碳碳双键与单质溴发生加成反应，属于加成反应；②是醇羟基与羧基发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；③是苯环与硝酸发生硝化反应，硝化反应属于取代反应；④是碳碳双键被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；故选B．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．6．（6分）（2013•新城区校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH﹣+Al3++SO42﹣=BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2OC．将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣D．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH﹣+SO2=HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，硫酸根离子、钡离子及硫酸钡的计量数都是2；B．草酸是弱酸，应该写化学式；C．还原性Fe2+＜I﹣，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子；D．二者反应生成亚硫酸氢钡．解答：解：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，且离子方程式中硫酸根离子、钡离子和水的计量数都是2，所以离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．草酸是弱酸，应该写化学式，二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为5H2C204+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H20，故B错误；C．还原性Fe2+＜I﹣，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子，离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．二者反应生成亚硫酸氢钡，离子方程式为OH﹣+SO2=HSO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意A 中反应物的量，反应物的量不同其产物不同，注意C中离子反应先后顺序，这些都是易错点．7．（6分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．解答：解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B、非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•新城区校级模拟）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是10 ．（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是BD ．A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C．升高乙容器的温度D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v ﹣t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e﹣+8H+═2NH4+．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl ．（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1、﹣890.3kJ•mol﹣1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H= +206.1 kJ/mol．考点：化学平衡的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）甲和乙是相同温度下的化学平衡，平衡常数相同，计算甲反应平衡状态平衡常数即为乙反应平衡常数；（2）依据浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向，注意甲容器是恒压容器，依据气体体积比等于气体物质的量之比计算体积；（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，甲为恒压容器为保持压强不变，压强增大，和乙相比平衡正向进行，氨气的体积分数大于乙，若使氨气的体积分数相同，需要改变条件甲逆向进行或乙正向进行；A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍，平衡正向进行，氨气含量增大，甲容器体积2L变化为1L，所以大于甲中氨气含量；B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2，相当于氮气1，2mol，氢气物质的量为1mol，在2L容器中形成的平衡，和1L容器中甲形成的平衡状态中氨气体积分数相同；C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，所以升高乙容器的温度，氨气体积分数更小；D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度，平衡逆向进行，可以达到和乙容器中氨气体积分数相同；（4）B选项是加入反应物，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，D选项中升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，据此画出变化图象；（5）①原电池的正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性为氯化铵，结合原则守恒书写化学方程式；（6）①由外界条件对化学平衡以及化学反应速率的影响分析；②根据燃烧热写出热化学方程式，利用盖斯定律计算．解答：解：（1）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为，体积为1L；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol） 0.6 0.5 0变化量（mol） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol） 0.5 0.2 0.2平衡浓度c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.2mol/L，c（NH3）=0.2mol/LK==10，所以乙容器中达到平衡的平衡常数为10；故答案为：10；（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，体积之比扥故物质的量之比，此时气体体积V为：1：（0.5+02+0.2）=V：（0.5+0.9+0.2+0.2），V=2L，此时物质浓度为c（N2）==0.7mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.1mol/LQ==14.3＞10，则平衡将逆向进行；故答案为：逆向；（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，甲为恒压容器为保持压强不变，压强增大，和乙相比平衡正向进行，氨气的体积分数大于乙，若使氨气的体积分数相同，需要改变条件甲逆向进行或乙正向进行；A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍，平衡正向进行，氨气含量增大，甲容器体积2L变化为1L，所以大于甲中氨气含量，故A错误；B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2，相当于氮气1，2mol，氢气物质的量为1mol，在2L容器中形成的平衡，和1L容器中甲形成的平衡状态中氨气体积分数相同，故B正确；C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，所以升高乙容器的温度，氨气体积分数更小，故C错误；D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度，平衡逆向进行，可以达到和乙容器中氨气体积分数相同，故D正确；故选BD．（4）B选项是加入反应物，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，D选项中升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，据此画出变化图象为：；故答案为：；（5）①以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+；②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性为氯化铵，反应的化学方程式为：4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl；故答案为：4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl；（6）根据题中信息可知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=（﹣44.0kJ•mol﹣1）+（﹣890.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣285.8kJ•mol﹣1）=+206.1 kJ•mol﹣1；故答案为：+206.1kJ/mol；点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡计算分析，主要是恒温恒压、恒温恒容容器中平衡的建立和影响因素的理解应用，题目难度中等．9．（15分）（2013•新城区校级模拟）AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O ．（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；当电路中有2N A电子通过时，阳极产物的物质的量为0.5 mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列 c （填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．a．Cu b． CuO c．Cu（OH）2 d．CuCO3（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数K sp（BaSO4）=1.1×10﹣7；又知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．（1）请计算此转化的平衡常数0.042 ；。
2014陕西省西工大附中高考模拟化学试题及答案
2014陕西省西工大附中高考模拟试题理科综合能力测试化学部分相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Cu-64 7．下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．甲苯B ．硝基苯C ．2-甲基丙烯D ．2-甲基丙烷10．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是 A ．滴加KI 溶液时，转移2 mol 电子时生成1 mol 白色沉淀 B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 211． X 、Y 、Z 存在如图所示的关系，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质B ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质C ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质D ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一= HCOOH13．向10mL 0.1mol· L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)26．(14分) 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
2014陕西省西工大附中高三高考模拟试卷化学试题含答案
2014陕西省西工大附中高三高考模拟试卷化学试题含答案7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，若向此溶液中加入少量盐酸，观察到的现象是A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．生成白色沉淀D．溶液变黄色8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是9．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于l30。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A．1 Ｂ．2 C．3 D．410．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O11．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C．孔雀石绿属于芳香烃D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种12．常温时，浓度均为0.001mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。
下列有关说法不正确．．．的是A ．上述溶液中，将①和②等体积混合，溶液中粒子浓度关系为2c (Na ＋)＝3c (HCO － 3)＋3c (CO 2－3)＋3c (H 2CO 3)B ．上述四种溶液中，由水电离的c (OH －)的大小关系为：①>②>③>④ C ．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c (H ＋)/c (OH －)的数值均增大 D ．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH 固体，此时溶液的pH 均增大13．在K 2CO 3样品中含Na 2CO 3、KNO 3、Ba(NO 3) 2中的一或两种杂质。
陕西省西工大附中2014届高三下学期第六次适应性训练化学试题Word版含答案.pdf
。
已知F具有如下结构特征：
①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；
②分子结构中不存在—O—O—”的连接方式。
符合上述条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为
（写结构简式）。
化学答案
7．C 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C
陕西省西工大附属中学2014届高三第六次模拟
化学能力测试
可能用到的相对原子质量：H-1C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137
第Ⅰ卷 选择题 （共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g?cm－30.791.443.1沸点/℃78.538.459
⑴ 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
图如下：则反应①②③④中属于氧化还原反应的是
（填数字序号），反应①的离子方程式为
，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液
pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数
和度：
、
。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角
【化学】陕西省西安市西工大附中2014届高三第三次适应性模拟考试
2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练化学能力测试可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Pd—106第I卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共计78分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)7．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．常温常压下，1mol—C2H5所含的电子总数为17N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4N AC．1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为4N AD．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A9．下列说法正确的是A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是ArrayAB．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊11．下列有关说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe(OH)3胶粒个数为N A12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
陕西西安西工大附中中考六模试卷--化学(解析版)
陕西省西安市西工大附中中考化学六模试卷（解析版）一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．2．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．A B．B C．C D．D3．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：54．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2个B．3个C．4个D．5个5．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu6．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④ D．①②③7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65二、填空与简答题：共5小题，计19分．8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）常用作改良酸性土壤的碱是．9．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）CO分子中C、O元素的质量比为；（2）O2﹣核外电子数为；（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为．10．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是．（2）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出溶质最多的是．①A最多②B最多③C最多④无法比较．11．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中属于有机合成材料的是（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可在样品中加入稀盐酸，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用．12．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价．（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是．三、实验及探究题：共2小题，计12分．13．化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是．14．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：甲：取少量待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲认为原溶液没有变质．乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙认为原溶液已变质．丙：取待测液少量到试管中，滴加Ca（OH）2溶液，他根据所观察的现象认为：原溶液已经变质．据此，请你进行分析后回答：（1）根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象是；（2）乙同学的实验缺少的重要操作步骤是，由此导致的后果是；（3）三位同学中的结论是错误的，理由是；（4）如果确定原NaOH溶液已经变质，写出NaOH变质的原因（用化学方程式解释）．四、计算与分析：5分．15．碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：（1）发生反应的基本反应类型．（2）反应的氧化铜占原样品中的氧化铜的质量分数．（计算结果保留到0.1%）2016年陕西省西安市西工大附中中考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．【解答】解：A、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性；B、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性；C、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性；D、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性；故选B．【点评】装置气密性的检查是实验成功的第一个步骤，特别是在气体的制取实验中．2．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据活性炭具有吸附性，合金属于金属材料，塑料、橡胶都属于合成材料解答；B、根据人体缺乏维生素C易患坏血病，甲醛有毒解答；C、根据用汽油清洗油污属于溶解，羊毛中含有蛋白质解答；D、根据使用无磷洗衣粉可减少水污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”解答．【解答】解：A、活性炭具有吸附性；合金属于金属材料，不是合成材料，塑料、橡胶都属于合成材料，故错误；B、人体缺乏维生素C易患坏血病；甲醛有毒，不能浸泡海鲜，故错误；C、用汽油清洗油污属于溶解，不是乳化；羊毛中含有蛋白质，燃烧时，有烧焦羽毛的气味，用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，故错误；D、使用无磷洗衣粉可减少水污染；使用可降解塑料可减少“白色污染”，故正确．故选：D．【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．3．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断．D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．B、青蒿素中碳元素的质量分数为100%≈63.8%，故选项说法错误．C、青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确．D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2个B．3个C．4个D．5个【分析】①根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色进行分析；②根据验证二氧化碳需要用氢氧化钙进行分析；③根据烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭进行分析；④根据题中的现象进行分析；⑤根据该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响进行分析．【解答】解：①实验现象应该是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，而且这个实验能得出的结论是氨气分子很小（因为溶液变红，而我们并没有看到氨分子运动）且在不断运动，故①错误；②该实验能说明甲烷有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有碳元素，故②错误；③烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，故③正确；④铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故④正确；⑤该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故⑤错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．5．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu【分析】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：三种金属中只有X能与稀硫酸反应，即排在氢的前面，可能为铁或铝，但铁发生置换反应时生成亚铁离子，因此X为铝；Y和Z一为铜，一为银，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，可说明Y是铜，Z是银．故选C．【点评】灵活掌握好金属的活动性顺序的应用的两个方面，认真分析问题，有利于学生解题能力的提高．6．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④ D．①②③【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故②③④应选用的试剂或操作方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65【分析】A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；【解答】解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；答案：B．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．二、填空与简答题：共5小题，计19分．8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是CaO；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；（3）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，常用作干燥剂，其化学式为：CaO．（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是常用作发酵粉主要成分，其化学式为：NaHCO3．（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故答案为：（1）CaO；（2）NaHCO3；（3）Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．9．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）CO分子中C、O元素的质量比为3：4；（2）O2﹣核外电子数为10；（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为1：1．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据离子的结构分析；（3）根据物质转化过程的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式即可解答．【解答】解：（1）一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4．（2）氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．（3）由图可知，本反应是一氧化碳与水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2．可知CO和H2O分子个数比为1：1；故答案为：（1）3：4（2）10；（3）1：1．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A=C．（2）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，析出溶质最多的是④．①A最多②B最多③C最多④无法比较．【分析】（1）运用固体溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；（3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，溶解度随温度的升高而减小的降温无溶质析出．【解答】解：（1）从溶解度的图象看，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：B＞A=C；（2）B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以A中含少量的B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A大量的结晶析出；（3）t2℃时，溶解度A＞B＞C，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，所以t2℃时A的饱和溶液溶质质量分数最多其次是B，最小的是C；将t2℃时的ABC三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故溶质质量分数最大的是B其次是A最小的是C；不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出晶体多少，若是等质量的饱和溶液，则A析出的最多；故答案为：（1）B＞A=C；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）B＞A＞C；④．【点评】本题综合考查了固体物质的溶解度受温度的影响和固体物质的溶解度曲线及溶质质量分数的相关知识，侧重知识的应用和计算、识图能力的考查．11．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中属于有机合成材料的是ABDE（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可在样品中加入稀盐酸，若出现有气泡产生的现象，说明该双吸剂仍可使用．【分析】根据物质的类别、金属锈蚀的条件、氧化铁与盐酸反应化学方程式的书写以及铁与盐酸反应的现象进行分析解答即可．【解答】解：（1）据图可以看出，车把套是橡胶制成的、座包是橡胶制成的、外轮胎是橡胶制成的、反光器是塑料制成的，使用合成材料制成的，故填：ABDE；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧气，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）若双吸剂可以使用，则含有铁，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，故填：有气泡产生．【点评】本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价+6．（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K2SO4，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是硝酸钾．【分析】（1）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据物质溶液的酸碱性、物质的共存问题来分析解答．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反应后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，则X为KCl；在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故答案为：KCl；+6．（2）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH，因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者中和生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾．故答案为：KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾．【点评】在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．三、实验及探究题：共2小题，计12分．13．化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置和收集装置是BC（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取二氧化碳时，用装置E 替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，及氧气的密度比空气大解答；（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，及装置特点分析解答．【解答】解：（1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上推注射器的活塞，则固体和液体接触产生气体，向下拉活塞，固体和液体分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生和停止；故答案为：（1）酒精灯；（2）BC；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了常用仪器，对装置的评价．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．14．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年陕西省西安市西工大附中高考化学六模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•碑林区校级模拟）化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是3．（6分）（2014•碑林区校级模拟）分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有4．（6分）（2015•浙江校级模拟）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，2﹣+6．（6分）（2013•马鞍山一模）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015•浙江校级模拟）（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、填空题8．（14分）（2015•江西模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：．（4）调节浸出液pH=4的作用是．（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．9．（15分）（2013•吉林二模）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol 液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式．（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得之间，化学平衡向反应方向移动（填②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变）（3）已知温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1p2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池①放电时，正极的电极反应式②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．10．（14分）（2015•南昌校级模拟）如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式．（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进．（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）．（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品．a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁d．碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有．三、化学--选修2：化学与技术（15分）11．（15分）（2011•常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称），其主要目的是．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：、．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是．（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应①的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：、．四、化学--选修3：物质结构与性质（15分）12．（15分）（2014•碑林区校级模拟）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）N位于周期表中第周期族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O．（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）五、化学--选修5：有机化学基础（15分）13．（15分）（2015•滕州市校级二模）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团名称．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为．（3）生成N的反应的化学方程式，反应类型为．（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是．已知F具有如下结构特征：①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；②分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．符合上述条件的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为（写结构简式）．2014年陕西省西安市西工大附中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•碑林区校级模拟）化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是3．（6分）（2014•碑林区校级模拟）分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有4．（6分）（2015•浙江校级模拟）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，2﹣+6．（6分）（2013•马鞍山一模）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015•浙江校级模拟）（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）==1.41=====1.41=二、填空题8．（14分）（2015•江西模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶胶头滴管．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或加热或者搅拌（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe完全水解生成氢氧化铁沉淀．（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．=0.02mol ×=0.08mol ×9．（15分）（2013•吉林二模）CO 和H 2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物．工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH 4、H 2和CO 的燃烧热分别为890.3kJ/mol 、285.8kJ/mol 和283.0kJ/mol ，且1mol 液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式 CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）△H=+206.1kJ/mol ．（2）在一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入0.40mol CH 4和0.60mol H 2O （g ），测得之间，化学平衡向 正 反应方向移动（填②3min 时改变的反应条件是 升高温度或增大H 2O 的浓度或减小CO 的浓度 （只填一种条件的改变）（3）已知温度、压强、投料比X 〔n （CH 4）/n （H 2O ）〕对该反应的影响如图所示． ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X 1 ＞ X 2（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p 1 ＞ p 2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH 溶液为原料可设计成燃料电池①放电时，正极的电极反应式 O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）．OO，物质的量为生成二氧化碳为=0.2mol10．（14分）（2015•南昌校级模拟）如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列b（选填序号）溶液来洗涤产品．a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁d．碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．44三、化学--选修2：化学与技术（15分）11．（15分）（2011•常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4、4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于400L•mol﹣1．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：4、80℃．222SOK=四、化学--选修3：物质结构与性质（15分）12．（15分）（2014•碑林区校级模拟）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）N位于周期表中第二周期V A族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角大于乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为6，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）×．=2+，故答案为：×=g/cm=五、化学--选修5：有机化学基础（15分）13．（15分）（2015•滕州市校级二模）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团名称羧基、醛基．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为．（3）生成N的反应的化学方程式，反应类型为缩聚反应．（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．已知F具有如下结构特征：①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；②分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．符合上述条件的F的同分异构体有21种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为（写结构简式）．，为，的结构简式为，故答案为：羧基、醛基；的结构简式为：故答案为：，该反；缩聚则分子中氧原子数目为分子中最大碳原子数目为满足条件的有机物为：。