第一章复习教学案

课题：第一章从实验学化学复习课(1) 教学案

【学习目标】

1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。

2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。

3.注意基本仪器(如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶)使用时的注意事项。

4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。

5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。

6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析)。

7.能进行有关物理量之间转换的简单计算。

【知识梳理】我们已经学完了第一章的全部内容，试试能不能完成下列问题。

一、化学实验基本操作

【问题1】归纳学过的几种混合物分离和提纯的方法（写出原理、仪器、注意事项，画出装置简图）

二、化学计量在实验中的应用

【问题2】本节学习了哪些化学计量？画出思维导图

【教学建议】以上内容都是最基本的知识点，以经过强化训练，学生应该能够自行完成。

【合作探究】

探究一混合物的分离与提纯

1.混合物的分离与提纯的原则是什么？

【解析】进行分离与提纯时,所选用的试剂一般只能与杂质反应,提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原,尽量不浪费。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”“不增”“不减”“易分离”“易提纯”的原则。

2.几种常见的混合物的分离和提纯方法有哪些？（从实验原理、装置图、注意事项等方面总结）

【例1】氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱

的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、S-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:

请回答以下问题:

(1)操作a的名称是,所用玻璃仪器是。

(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为溶液。

(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式。

【解析】(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯

(2)NaOH

(3)NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

探究二离子的检验

如何检验Ca2+、Cl-、SO42- 、CO32-？（写出试剂、操作过程）

【解析】

【例2】化学实验探究小组在学期末接受了一项新的任务,实验室中有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种,为确定各是何种溶液,他们分别进行了以下实验:(1)A+B→溶液+气体;(2)C+D→溶液+沉淀;(3)B+D→溶液+沉淀(X);(4)A+D→溶液(Y)+沉淀;(5)沉淀(X)+溶液(Y)→溶液+气体。

由以上实验可知A为,B为,C为,D为。

请写出有关的化学方程式:

(1);

(2);

(3);

(4);

(5)。

【解析】

H2SO4Na2CO3Na2SO4BaCl2

H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+ NaCl

Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+ NaCl

H2SO4+BaCl2BaSO4↓+ HCl

BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑

探究三以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换（画图说明）

【解析】

【例3】下列关于气体和溶液的叙述正确的是()

A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B.标准状况下,2.24 L CO2气体含有1.81×1023个氧原子

C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D.标准状况下,33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子

探究四有关物质的量浓度的计算（复习前面学习了哪些类型、做题的依据是什么？）

1.c B=n B

2.(1)(2)

【例4】(1)30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)40%,如果等体积混合,混合后溶液的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)40%。

(2)已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,试判断49%的H2SO4的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”)9.2 mol·L-1。

探究五一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

（请同学们围绕实验步骤、仪器、注意事项、误差分析等方面总结）

【解析】1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,使用时一定要注意其,如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要。

2.

具体要做到:称量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。

3.误差分析

由公式c=知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c减

小,反之增大。

【例5】实验课上老师要求用18 mol·L-1的硫酸溶液配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,有下列操作步骤:

①将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中;

②将量取的浓硫酸倒入烧杯中,加水溶解,然后用蒸馏水洗涤量筒2~3次倒入烧杯中;

③盖上瓶塞,轻轻摇匀即配制完毕;

④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量瓶中,加水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加水至刻度线;

⑤用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。

将以上步骤按实际操作的先后顺序排列:,并指出操作中所有的错误和不妥之处。

【解析】⑤②①④③①中应将溶解后的硫酸冷却到室温再转入容量瓶中;②中应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入预先加有适量水的烧杯中,并边加边用玻璃棒搅拌,并且量筒不需要洗涤;③中要反复摇匀容量瓶,使溶液混合均匀;⑤中量筒准确度为0.1 mL,量取27.78 mL浓硫酸是不可能的。