初三化学方程式反应现象、应用大全教学资料

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九年级上、下册化学方程式及实验现象(全)

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

初中化学反应方程式大全及现象

初中化学反应方程式大全及现象摘要：1.引言2.初中化学反应方程式及现象的总结2.1 单质与氧气的反应2.2 化合物与氧气的反应2.3 分解反应3.结论正文：【引言】化学方程式是化学学科中极为重要的知识点，它描述了化学反应中物质的转化过程。

对于初中生来说，掌握化学方程式及相关现象是提高化学成绩的关键。

本文将对初中常见的化学反应方程式及现象进行总结，供同学们参考。

【初中化学反应方程式及现象的总结】2.1 单质与氧气的反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO，现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4，现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体。

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO，现象：生成黑色固体。

4.铝在空气中与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3，现象：生成白色固体。

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O，现象：淡蓝色的火焰。

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5，现象：生成白烟。

7.硫粉燃烧：S + O2 → SO2，现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2，现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO，现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.汞在空气中受热：2Hg + O2 → 2HgO，现象：生成红色固体。

2.2 化合物与氧气的反应1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2，现象：燃烧、放出大量的热。

2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，现象：燃烧、放出大量的热。

3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，现象：燃烧、放出大量的热。

4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O（氧炔焰），现象：燃烧、放出大量的热。

初中化学方程式反应现象及应用大全

初中化学方程式反应现象及应用大全初中化学方程式反应现象及应用：其它反应1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2==2MgO 白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2==Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

九年级化学上册必记反应现象及化学方程式

初三化学资料：化学反应现象及化学方程式班级姓名座号一、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，许多物质可以与氧气反应。

1、铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。

（铁在空气中不能燃烧，但在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（四氧化三铁）集气瓶底要留一些水或铺一层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

2、镁是银白色固体，镁在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O2 点燃2MgO（氧化镁）3、铜是红色固体，铜在空气中受热现象：红色物质变为黑色2Cu + O2 △2CuO（氧化铜）此反应可用于除去某些混合气体中的氧气4、磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体4P + 5O2 点燃2P2O5（磷）（氧气）（五氧化二磷）5、硫是黄色固体硫在空气（或氧气）中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

S + O2 点燃SO2(硫) （二氧化硫）6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

C + O2 点燃CO27、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 此反应放出热量8、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠。

2H2 + O2点燃2H2O点燃氢气前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。

9、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

2CO + O2点燃2CO2点燃一氧化碳前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。

10、甲烷在空气中燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象1500字方程式是描述化学反应的数学表示方法，通过方程式可以明确地表示反应物和产物之间的数量关系。

在初三化学中，我们学习了许多常见的化学反应和相应的方程式。

以下是对一些常见反应和方程式的总结及相关现象的描述。

一、酸碱反应：1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→盐 + 水现象描述：在中和反应中，酸和碱混合后会产生水，同时盐也会形成。

通常会有酸味或碱味消失的现象，同时还可能有水的生成导致的温度变化。

2. 金属与酸反应：金属 + 酸→盐 + 氢气现象描述：金属与酸反应时会产生氢气，同时还会生成相应的盐。

该反应通常可以通过酸与金属接触产生气泡的现象来观察。

二、氧化还原反应：1. 金属与非金属氧化物反应：金属 + 非金属氧化物→金属氧化物现象描述：金属与非金属氧化物反应时会生成金属氧化物。

该反应通常 beg在于旺燃时观察到的火焰颜色变化。

2. 酸与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物→盐 + 水现象描述：酸与金属氧化物反应时会生成盐和水。

通常可以通过酸性溶液与金属氧化物发生反应，产生沉淀物或溶液颜色变化的现象来观察。

三、置换反应：A + BC → AC + B现象描述：置换反应主要是指一个元素或一组元素置换另一个化合物中的相同元素的过程。

观察到的现象可能是化合物颜色的变化、气体的产生或者沉淀的形成。

四、电解反应：1. 电解水：2H2O → 2H2 + O2现象描述：在电解水中，通过电流的作用水分解成氢气和氧气。

通常可以通过观察到气泡的产生来判断电解水的发生。

2. 电解盐溶液：电解盐溶液可以分为一元电解质和二元电解质两种情况：a) 一元电解质（如NaCl）：NaCl → Na+ + Cl-现象描述：当电解一元电解质时，会在阴极上生成金属，同时在阳极上产生气体。

此外，溶液中的阴离子和阳离子也会迁移。

b) 二元电解质（如CuCl2）：CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-现象描述：当电解二元电解质时，会在阴极上生成金属，同时在阳极上氯离子的氧化会产生氯气。

中考化学方程式反应现象及应用分解反应素材

2012中考化学方程式反应现象及应用分解反应素材
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2＝＝＝2H2↑+ O2 ↑
现象：电极上有气泡产生。

H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3===2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===2H2O + O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO===2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O===CuSO4 + 5H2O。

初三全册化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全.doc

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O 2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O 2 ====SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃C+O 2 ====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃2C+O 2====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体点燃4P+5O 2 ====2P2O5现象:：生成大量白烟点燃3Fe+2O 2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2H 2 +O 2 ====2H2 O现象：淡蓝色的火焰MnO22H 2 O2====2H2 O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡△2HgO ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属MnO22KClO 3 ====2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△2KMnO 4====K 2 MnO 4+MnO 2 +O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：点燃2H 2 +O 2 ====2H2 O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4 +H 2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4 +H 2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H 2SO4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO4 ==Al 2(SO4)3 +3H 2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H 2 ↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2 ↑现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2 O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2 O3 +3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃C+O 2 ====CO2 (氧气充足的情况下 )现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃2C+O 2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO 2 +C ====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2 O=CH 4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O 2 ====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO 2 ===CaCO 3↓ +H 2 O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2 +H 2 O===Ca(HCO 3 )2现象：白色固体逐渐溶解△Ca(HCO 3) ====CaCO3↓ +CO 2↑ +H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△Cu2 (OH) 2 CO3====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2 CO3 +H 2O（也可为 KOH ）现象：不明显高温CaCO 3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3 O4 +4CO====3Fe+4CO 2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO 2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2 O3 +3CO====2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2 O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2 O3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2 O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl2+2H 2 O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H 2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H 2 ↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2 ↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH( 或 KOH)+H 2SO4 ==Na 2 SO4+2H 2 O 现象：不明显Fe2 O3 +3H 2SO 4==Fe2 (SO4 )3 +3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2 SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4 4 2Cu(OH) 2 +H 2SO4 ==CuSO 4+2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO4 ==CaSO 4+H 2 O+CO 2↑Na2 CO3 +H 2SO 4==Na 2SO4 +H 2 O+CO 2↑2NaHCO 3 +H 2SO4==Na 2 SO4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2 O3 +6HNO 3 ==2Fe(NO 3)3 +3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2 +2HNO 3==Cu(NO 3)2 +2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH( 或 KOH)+HNO3==NaNO 3 +H 2O现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2 +2H 2 O现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2 +H 2 O+CO 2↑Na2 CO3 +2HNO 3 ==2NaNO 3 +H 2 O+CO 2↑NaHCO 3+HNO 3 ==NaNO 3+H 2 O+CO 2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO 3 )2 、FeSO4 )==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO 3)2 、CuSO 4)==Cu(OH) 2 ↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH 4Cl(NH 4NO 3、 (NH 4)2 SO4 )+NaOH(KOH)==NH 3↑ +H 2 O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH==Na 2 CO3+H 2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓ +Na 2CO 3+2H 2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2 O 现象：无明显现象此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(OH) 2+CO 2 ==CaCO 3↓ +H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象2NaOH+SO 2==Na 2SO3 +H 2 O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2 +Na 2SO4 ==BaSO 4↓ +2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl 2 +Na 2CO 3==BaCO 3↓ +2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2 +Na 2CO 3==CaCO 3↓ +2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO 3+CO 2 +H 2 O==Ca(HCO 3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO 3)2+Ca(OH) 2 ==2CaCO 3↓ +2H 2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：△CuSO 4?5H 2O====CuSO4 +5H 2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2 O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2 +2NaOH==Cu (OH) 2 ↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2 SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4 4 2Cu (OH) 2 +H 2SO4==CuSO 4 +2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu现象：有红色金属生成△Cu2 (OH) 2 CO3====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H 2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2 +2NaOH==Fe(OH) 2 ↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2 O==4Fe(OH) 3现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H 2 O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H 2 O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2 +Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2 O3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2 O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液点燃3Fe 2O2＝Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2 ==ZnCl 2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl↓ +HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3 )2 +2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓ +2NaNO 3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO Ag+2HNO 3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H 2 O3(浓)==AgNO3+NO 2 ↑+H 2 O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H 2 SO4(浓 )==CuSO 4+SO 2↑ +2H 2 O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl 3+Fe==3FeCl 2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O2 (过氧化钠 )+2H 2O=4NaOH+O 2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

完整版)初中化学方程式及其反应现象大全

完整版)初中化学方程式及其反应现象大全化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

S + O2 → SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C + O2 → CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

2C + O2 → 2CO现象：不完全燃烧，生成有毒气体。

4P + 5O2 → 2P2O5现象：生成大量白烟。

3Fe + 2O2 → Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。

2H2 + O2 → 2H2O现象：淡蓝色的火焰。

MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡。

2HgO → 2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属。

MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。

跟氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O现象：淡蓝色的火焰。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成。

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑现象：有可燃的气体生成。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑现象：同上。

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑现象：同上。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成。

H2 + CuO → Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。

高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。

中考最全化学方程式-反应现象-应用归纳

中考最全化学方程式反应现象应用归纳1 一、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热。

产生大量白烟白色信号弹 2. 2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3. 4Al+3O 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体4. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5. C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6. S+O 2点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）高能燃料 8. 4P+5O 2点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9. CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10. 2KClO 3 MnO 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11. 2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12. 2HgO Δ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13. 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水14. Cu 2（OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15. NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 17. Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4）3+3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 21. 2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22. H 2+Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 23. CuSO 4+2NaOH=Cu （OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 24. 2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O 2点燃2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 27. 2Fe 2O 3+3C高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属Fe 3O 4+2C高温3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属28. C + CO 2高温2CO29. CO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 30. H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去31. Ca （OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33. Ca （HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34. 2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 35. CaCO 3高温CaO+ CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰36. CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37. Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 38. Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 39. CuO +CO Δ Cu + CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 40. Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2 冶炼金属原理41. C 2H 5OH+3O 点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42. Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色44. Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 45. Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 46. Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 47. Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解48. CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49. MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl 2+ H 2O 白色固体溶解50. NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 白色固体溶解 51. Cu （OH ）2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解 52. Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解53. Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca （OH ）2+2HCl=CaCl 2+2H 2O56. HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理 57. Fe 2O 3+3H 2SO 4= Fe 2（SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 58. Al 2O 3+3H 2SO 4= Al 2(SO 4）3+3H 2O 白色固体溶解 59. CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O61. Cu （OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解 62. 2Al （OH ）3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4）3+3H 2O 白色固体溶解63. 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64. Ba （OH ）2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42-的原理 65. BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42-的原理 66. Ba （NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42-的原理67.CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.Fe（OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH）3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu（OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH）2=BaCl2+Mg（OH)2↓有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca（OH) 2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石) NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）（NH4）2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2 （OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色:Fe（OH) 3 浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2 (OH）2CO3 紫黑色:KMnO4晶体蓝色：Cu（OH) 2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等，;无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2常见的有色气体：NO2 红棕色气体F2(淡黄绿色）Cl2(黄绿色）Br2(g）（红棕色) I2（g）（紫红色）NO2(红棕色）O3(淡蓝色）刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液2。

九年级化学全册化学方程式大全及现象

九年级化学全册化学方程式大全及现象14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡22、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+KOH=KCl+H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O69、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3+ C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色+ 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色+ CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成+ 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成+ 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中化学方程式反应现象、应用大全

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
2NH4NO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
生成有刺激性气味的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3↑+H2O
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、

初三所有方程式及反应现象

初三所有方程式及反应现象摘要：一、引言二、化学方程式的基本概念1.化学方程式的定义2.化学方程式的书写规则三、初三化学方程式及反应现象1.金属与酸的反应2.金属与盐的反应3.酸碱中和反应4.非金属氧化物与水的反应5.分解反应6.置换反应7.复分解反应四、结论正文：一、引言化学方程式是化学反应简明的表达方式，通过它可以了解反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。

在初三阶段，学习化学方程式及反应现象是掌握化学基本知识的重要环节。

本文将总结初三阶段常见的化学方程式及反应现象，以供学习参考。

二、化学方程式的基本概念1.化学方程式的定义化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应过程的一种方法，它包括反应物和生成物的化学式、反应条件以及反应物和生成物之间的系数。

2.化学方程式的书写规则（1）反应物和生成物应写全称，不能用缩写；（2）反应物和生成物的系数要写明，使反应前后原子数目相等；（3）反应条件要注明，如温度、压力、催化剂等；（4）化学方程式要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

三、初三化学方程式及反应现象1.金属与酸的反应金属与酸反应会生成氢气和相应的盐。

例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2.金属与盐的反应金属与盐反应会生成新的金属和相应的盐。

例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓3.酸碱中和反应酸与碱反应会生成盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4.非金属氧化物与水的反应非金属氧化物与水反应会生成酸。

例如：CO2 + H2O → H2CO35.分解反应分解反应是一种物质在特定条件下分解成两种或两种以上的物质。

例如：2H2O2 → 2H2O + O2↑6.置换反应置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

例如：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑7.复分解反应复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

例如：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑四、结论掌握初三化学方程式及反应现象，有助于我们更好地理解化学反应过程，为深入学习化学知识打下基础。