元素周期律第三课时

（4）在哲学方面，元素周期律揭示了 ）在哲学方面， 元素原子核电荷数递增引起元素性质发生 周期性变化的事实， 周期性变化的事实，有力地论证了事物变 化的量变引起质变的规律性。 化的量变引起质变的规律性。
练习： 练习：
C 1、下列递变情况 不正确 的是： 、 的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 、 、 最外层电子数依次增多 最外层电子数依次增多， 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢 最高正价依次升高， 、 、 最高正价依次升高 化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 、 、 原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 、 、 氧化物的水化物碱性依次增强
获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多， 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越 容易得电子， 的非金属性越强 的非金属性越强。 容易得电子，A的非金属性越强。
• 15、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高 、根据硼在周期表中的位置， 价含氧酸化学式不可能是（ 价含氧酸化学式不可能是（A ） • A．H2BO4 B的化合价是 B．H3BO3 ． ． 的化合价是+3 的化合价是 • C．HBO2 D．H2B4O7 ． ． • 16、已知 、Y、Z元素的原子具有相同的电子 、已知X、 、 元素的原子具有相同的电子 层数，且原子序数依次增大， 层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物 对应的水化物酸性依次增强， 对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确 的是（ 的是（C D ） • 原子半径按 、Y、Z依次增大 原子半径按X、 、 依次增大 • 阴离子的还原性按 、Y、Z顺序增强 阴离子的还原性按X、 、 顺序增强 • 单质的氧化性按 、Y、Z顺序增强 单质的氧化性按X、 、 顺序增强 • 氢化物的稳定性按 、Y、Z顺序增强 氢化物的稳定性按X、 、 顺序增强
2、元素的化合价与位置、结构的关系 、元素的化合价与位置、 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电 ）最高正价数＝主族序数＝ 子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ）最低负价数＝ ＝最外层电子数 － 8
3、元素周期律的应用和意义 、
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 是学习化学的一种重要工具。 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 ） （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 ） 见课本P.18 见课本
决定性质 （2）结构决定性质： ）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 最高正价
︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 负价数︱ 最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力
8
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、 化性、还 原性强弱
性质反映结构 性质反映结构 反映
9.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 下列各组元素中， 下列各组元素中 （B ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S ． ． 、 、 ． 、 、 ． C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb ． 、 、 、 ． 、 ． 、 10. A．B均为原子序数 均为原子序数1—20的元素，已知 的原子 的元素， ． 均为原子序数 的元素 已知A的原子 序数为n， 离子比B －离子少8个电子 个电子， 序数为 ，A2+离子比 2－离子少 个电子，则B的原 的原 子序数是 （ A） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 ． ． ． ． 11.下列叙述中，肯定 金属比 金属活泼性强的是 下列叙述中， 金属比b金属活泼性强的是 下列叙述中 肯定a金属比 （D ） A．a原子的最外层电子数比 原子的最外层电子数 原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数 ． 原子的最外层电子数比 少 B．a原子电子层数比 原子的电子层数多 原子电子层数比b原子的电子层数多 ． 原子电子层数比 C．1mol a 从酸中置换 生成的 比1 mol b从酸 从酸中置换H+生成的 生成的H2比 ． 从酸 中置换H 生成的H2多 中置换 +生成的 多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 能从水中置换出氢， ．常温时， 能从水中置换出氢 不能
反映性质 （3）位置反映性质： ）位置反映性质： 同周期： 同周期：从左到右，递变性
相似性 同主族
{ 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、 同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区： 规律及金属元素、非金属元素的分区： 左边是 元素， 分界线左边 金属元素 分界线右边 分界线左边是金属元素，分界线右边 非金属元素 元素， 右一个纵行是 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图： 元素。见下图：
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 、元素的位、
位置 决定 决定 反映 反映 结构 决定 性质 反映
（1）结构决定位置： 结构决定位置： 决定位置
核电荷数＝ 核电荷数＝原子序数 电子层数＝ 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝ 最外层电子数＝主族序数 位置反映结构 位置反映结构 反映
2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高 、同一横行 、 、 三种元素 三种元素， 价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误 的 是 A A. 阴离子半径 X>Y>Z HX > H2Y > ZH3 X>Y>Z X>Y>Z
B. 气态氢化物稳定性 C. 元素的非金属性 D. 单质的氧化性
依次
子 依次 得 原 电 子 子 半 能 径 力 依 依 次 次 减 增 小 强 原子半径依次 子 依次
金 属 性
失 原 电 子 子 半 能 径 力 依 依 次 次 增 增 大 强
原子半径依次减小
非 金 属 性 依 次 增 强
依 次 增 强
依次
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
5、某元素的最高正价与负价的代数和 、 则该元素的最外层电子数为: 为4,则该元素的最外层电子数为 则该元素的最外层电子数为 A、4 、 B、5 、 C、6 、 D、7 、
C
6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
A
A、HX C、XH3
B、 B 、H 2X D、XH4
3、原子序数1—18号元素中： 、原子序数 号元素中： 号元素中 Na （1）与水反应最剧烈的金属是 ）与水反应最剧烈的金属是_____________； ； F2 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； ； F2 Cl2 （3）在室温下有颜色的气体单质是 ）在室温下有颜色的气体单质是_____________； ； （4）在空气中容易自燃的单质名称是 白磷 ）在空气中容易自燃的单质名称是________； ； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 Na ； ）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是 H ）原子半径最小的元素是_____________； ； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 N ）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； ； （8）气态氢化物最稳定的化学式是 HF ）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； ； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ） Cl _____________。 。 4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半 八种元素中， 、 、 、 、 、 ． 、 、 八种元素中 径由小到大的顺序为 H<F<O<N<C<Li<Na<K 。 _________________________________。
7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢 、碱性强弱介于 和 氧化物是 （AC ） A．NaOH B．Al(OH)3 ． ． C．Ca(OH)2 D．RbOH ． ． 8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反 、下列物质中， 应的是（ 应的是（ D ） ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④ Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ ． ． C．①②④ D．②③④ ． ．
1 2 3 4 5 6 7
Cs

金 属 性 逐 渐 增 强 Al Si Ge As Sb Te Po B
F
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 根据同周期、 推知：金属性最强的元素是 的元素是铯 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六 ） 位于第六 周期第Ⅰ 族 左下角），非金属性最强的元素 ），非金属性最强 周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 位于第二周期第Ⅶ 族 右上角）。 位于第二周期第 是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。 位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 分界线附近的元素既有一定的金属性 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 、 、 等
• 17、下列半径最大的微粒是 （ C ） 、 • A. F B. Mg2+ C. ClD. Ca2+ • 18、A和B是前三周期的元素，它们的离子 、 和 是前三周期的元素 是前三周期的元素， A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下 具有相同的核外电子层结构， AC 列说法正确的是 （ ） • A. 原子半径:A>B 原子半径 • B. 原子序数 原子序数:A>B • C. 离子半径:A2+>B3+ 离子半径 • D. 质量数 质量数:A>B
12、下列各组物质的性质变化正确的是（ A ） 、下列各组物质的性质变化正确的是（ A．酸性 ． HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性 ．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点 ．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性 ．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH