《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案设计
《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。
本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。
二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。
2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。
3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。
2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。
3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。
实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。
b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。
实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。
c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。
实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。
铁和铁的化合物教案
【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。
①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。
但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。
②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。
“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。
注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。
铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。
对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。
②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。
③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。
④ Fe3O4晶体具有磁性。
有的Fe2O3也具有磁性。
如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。
通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。
2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等 最后总结得出“铁三角”：第二节 铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期 第Ⅷ族 一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化 二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ （第二课时）铁的重要化合物一、 铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ 、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。
铁及铁的化合物优秀教案
第二节铁和铁的化合物要点巧记精讲一、铁的结构和性质【巧记】1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要反应①还原剂的生成C+O2CO2CO2+C高 温2CO②铁的还原①氧化：2Fe+O2高 温2FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。
如C+FeO高 温Fe+CO【精讲】1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
高中化学-铁和铁的化合物教案
高中化学-铁和铁的化合物教案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1铁和铁的化合物教案一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。
能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。
德育目标：1、通过实验现象的观察和总结，2、培养学生实事求事的科学精神。
二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。
四、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。
这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。
[板书]第二节铁和铁的化合物[讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素含量最多的金属元素呢位于第二位的金属呢地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。
[板书]一、铁单质1.含量：4.65%[讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。
单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。
[板书]2.存在状态：单质：陨铁化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）2[讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？[板书]3.物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃4.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[讲]我们日常见到的铁大多数为合金，而纯铁为银白色，有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；能被磁体吸引，具铁磁性.学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。
高中化学铁和铁的化合物教案.
第二节 铁和铁的化合物一．教学目的要求1． 使学生掌握铁的化学性质2． 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 3． 使学生了解铁的氧化物和氢氧化物 4． 使学生掌握铁离子的检验方法 二．教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三．教学难点二价铁和三价铁的相互转化 四．教学内容（一）铁在元素周期表中的位置及原子结构：1． 第四周期、第Ⅷ族；2． 原子结构示意图：3．常见的化合价态为：+2、+3（二）铁的性质：物理性质：纯铁呈银白色，较硬，密度较大（重金属），熔点高，易导电导热，可被磁化。
化学性质：金属——还原性；金属活动顺序表——H 前，较活泼；可变价态+2、+3。
1．铁与非金属反应（O 2、Cl 2、S 、C 等）O 2——Fe 3O 4 Cl 2——FeCl 3 S ——FeS 黑色，磁性氧化铁 棕黄色 黑色 讨论：O 2、Cl 2、S 单质的氧化性强弱2．铁与水的反应 常温：不反应高温： 3Fe + 4H 2O O 4 + 4H 23．铁与酸反应非氧化性酸：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑强氧化性酸：浓H 2SO 4、浓HNO 3钝化，稀HNO 3反应不产生H 2。
4．铁与盐溶液反应（置换）Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu2814+262Fe :（三）铁的重要化合物Fe 3O 42+ +2Fe 3+ 4H 2O2．铁的氢氧化物演示：Fe 2(SO 4)3、FeSO 4与NaOH 的反应①制备 Fe(OH)2 ：Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓Fe(OH)3 ：Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓②性质 Fe(OH)2 ：白色，不溶，弱碱，极不稳定Fe(OH)3 ：红褐色，不溶，弱碱 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2H + === Fe 2+ + 2H 2OFe(OH)3 + 3H + === Fe 3+ + 3H 2O3．铁盐Fe 2+：浅绿色 还原性（与O 2、Cl 2、Br 2等反应） Fe 3+：棕黄色 氧化性（与Zn 、Fe 、Cu 等反应）（四）Fe 3+离子的检验演示：FeCl 2 滴入KSCN 溶液 无明显现象 加入Cl 2水 血红色FeCl 3 血红色 加入Fe 粉 血红色消失讨论：以上实验说明了什么？其中发生了哪些化学反应？Fe 3+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——血红色 2． 加NaOH 溶液——红褐色沉淀 3． 溶液呈棕黄色Fe 2+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——无明显现象——加入Cl 2水——血红色2． 加NaOH 溶液——沉淀由白色 红褐色沉淀 3． 溶液呈浅绿色（五）“铁三角”（Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化）写出下列离子方程式： FeBr 2 + Cl 2（少量）： FeBr 2 + Cl 2（过量）： Fe （少量）+ HNO 3： Fe （过量）+ HNO 3： 练习：1．把铁屑和铜粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶 液中一定不含的阳离子是①Fe 3+ ②Fe 2+ ③Cu 2+ 中 （ ）A ．①B ．②C ．③D ．不能确定 2．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）A ．镁粉B ．锌粒C ．铁片D ．铜片 3．下列各组离子能同时大量共存于同一溶液的是 （ ）A ．Fe 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl -B ．Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -C ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -D ．Fe 3+、Na +、SO 42-、OH -4．将20g 铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出22.4L （标准状况）NO 气体，铁 粉有剩余。
铁的化合物教案
铁的化合物教案教案标题：铁的化合物教案教案目标：1. 了解铁的化合物的基本概念和性质。
2. 掌握铁的化合物的常见种类及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 铁的化合物的基本概念和性质：a. 铁的化合物是指铁与其他元素形成的化合物。
b. 铁的化合物具有多种性质，如颜色、溶解度、稳定性等。
c. 铁的化合物在生活和工业中有广泛的应用。
2. 铁的化合物的常见种类及其应用：a. 氧化铁：包括三种常见的氧化铁，即氧化亚铁、氧化铁和氧化二铁，它们在颜色上有所不同，广泛应用于颜料、磁性材料等领域。
b. 硫化铁：常见的硫化铁有黄铁矿和辉铁矿，它们在矿石中存在并用于提取铁。
c. 氯化铁：氯化铁是一种重要的无机化学试剂，广泛应用于水处理、电子工业等领域。
d. 硝酸铁：硝酸铁是一种重要的铁盐，可用于催化剂、染料等方面。
教学活动：1. 导入活动：通过展示一些铁的化合物的实物或图片，引发学生对铁的化合物的兴趣，并提出相关问题。
2. 知识讲解：通过课堂讲解和多媒体展示，介绍铁的化合物的基本概念、性质和常见种类及其应用。
3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录铁的化合物的性质和变化，如颜色变化、溶解度等。
4. 小组讨论：将学生分成小组，让他们讨论并分享关于铁的化合物的应用领域和相关问题，并向全班做简短的汇报。
5. 总结归纳：通过学生的讨论和汇报，总结铁的化合物的基本概念、性质和应用，并进行概念澄清和知识巩固。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论等。
2. 小组讨论汇报：评估学生在小组讨论中的参与度和表达能力。
3. 知识检测：通过选择题、填空题等形式的知识测试，检查学生对铁的化合物的理解和掌握程度。
教学资源：1. 多媒体设备：用于展示铁的化合物的图片、视频等多媒体资源。
2. 实验器材：根据实验设计需要准备相应的实验器材和试剂。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁和铁的化合物说课稿
铁和铁的化合物说课稿铁和铁的化合物说课稿在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编整理的铁和铁的化合物说课稿，希望对大家有所帮助。
一、说理念高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
二、说教材铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点！三、说教学目标1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。
2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。
3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提高。
四、说教法本节课采用“实例引导”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。
同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案
第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。
2.掌握铁的化学性质。
3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。
4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。
5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。
〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。
[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。
很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。
现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。
这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。
所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。
②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。
教师介绍实验的具体内容及实验顺序。
[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。
2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。
3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。
教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。
b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。
2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。
b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。
3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。
b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。
硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。
c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。
铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。
教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。
2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。
3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。
4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。
6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。
7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。
8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。
铁和铁的化合物教案
三维设计上的相关题目
板书 设计
Fe－2e-＝Fe2
＋
； Fe－3e-＝Fe3
＋
三、铁的化学性质： 1、与非金属单质的反应 2.铁与水的反应 （2）与水蒸气的反应
高温
Fe＋4H2O(气) ＝ Fe3O4＋4H2 3、铁跟酸的反应 e + 2H+=== Fe2++ H2↑ 4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
项
目
教学重点
Fe 的化学性质
通过演示实验让学生们掌握
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初 步探究；对铁的化学性质比较活 泼的理解。
多列举些课外生活常识给学生
教学行为 教 师 活 动 时间 环节
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目 前已发现的金属虽然已有 90 种，但其中应用最广泛、
学 生 活 动
记下笔记回答老 师问题
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe 的次外层电 子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上 2 个 电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧 化剂反应时，只能失去最外层上 2 个电子形成 Fe2+， 当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一 个电子而形成 Fe3+。 【板书】Fe－2e-＝Fe2
反应实质:Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （3）铁与硝酸、浓硫酸的反应？？？ a.浓硝酸 常温下钝化 加热时反应生成 NO2 Fe+6HNO3 （浓） ==＝ Fe （NO3） +3NO2↑ +3H2O 3 b.稀硝酸 △ Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O c.浓硫酸 常温下钝化 加热时反应生成 SO2 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 【板书】4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
3教案(铁和铁的化合物 第1课时)
第二节铁和铁的化合物●教学目标1.使学生掌握铁的化学性质。
2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4.使学生掌握铁离子的检验方法。
●教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
●教学难点二价铁和三价铁的相互转化。
●课时安排二课时●教学方法实验法、.对比法、归纳法●教具准备铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程★第一课时［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。
铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。
历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。
现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。
1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。
我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的性质［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。
Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
铁及其化合物教案
文档可能无法思考全面，请浏览后下载!1 / 7铁及化合物教案（2课时）①教学目标：1．铁单质的化学性质及其应用2．铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）主要性质及其应用3．熟练并掌握Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转换4．掌握Fe2+、Fe3+离子的检验5．铁及其化合物的综合运用②教学重点：1．铁三角的相互转化的知识综合与判断2．Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合3．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等4．＋２价铁与＋３价铁的性质③教学难点：1．铁的化学性质2．不同价态铁的化合物间相互转化规律。
④教学方法：1.利用列表比较的方法，掌握铁的性质，培养学生的学习归纳能力2．采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
3. 采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。
⑤教学过程：1.引入课题：日常生活中所使用最多的金属是什么？2.在教学过程中，通过课件习题及表格着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。
A．铁的物理性质及化学性质（包括与水·酸·非金属·及盐的反应）。
B．铁的氧化物及其氢氧化物。
C．Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别。
D．Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
3.课堂练习及课后练习。
附录：课堂资料小结：1. 铁与氧化剂反应生成Fe3+，如等物质。
铁与氧化剂反应生成Fe2+，如等物质。
铁与等反应生成四氧化三铁。
小结：2. Fe、Cu 、Fe3+、Cu 2+、Fe之间的相互反应方程式例1.一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是，固体。
铁和铁的化合物教案
第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（第一课时）执教: 江苏省大港中学王正兵【课型】新授课【教学目标】知识目标：1、使学生了解铁的原子结构及其在周期表中的位置；2、使学生掌握铁的化学性质；3、通过新旧知识的联系简单总结出Fe、Fe2＋、Fe3+的相互关系。
能力目标：1、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力；2、通过学习和实验，培养学生动手能力及其观察问题、分析问题的能力。
3、通过演示实验，使学生由感性到理性认识物质的性质；利用已有的知识，由一般规律到特殊，深化学生的认识；通过学生练习，掌握基本技能。
德育目标：通过实验激发学生学习兴趣，培养学生科学严谨的学习态度；通过实验对学生进行环境保护教育。
【教学重点】1、铁的化学性质；2、Fe、Fe2＋、Fe3+简单的相互转化关系。
【教学难点】1、铁与稀硝酸的反应；2、Fe、Fe2＋、Fe3+简单的相互转化关系。
【教学方法】实验探究式教学模式以及其他辅助教学手段。
【教学过程】[投影]：关于陨铁、古代与现代铁制品的一些图片。
[引言]：钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。
铁如此重要，我们有必要去认识一下，那么铁元素在周期表的位置怎样？其原子结构又如何？[投影板书]：一、铁的性质1、铁的原子结构以及在周期表中的位置[投影动画]：铁在元素周期表中的位置。
[学生活动]：铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属。
[投影]：生活中的小问题。
[学生活动]：略。
[投影板书]：2、铁的物理性质。
[投影]：铁生成铁锈的图片。
[引言]：铁的化学性质比较活泼，它在一定条件能不能与氧气直接反应？[投影板书]：3、铁的化学性质。
（1）与非金属反应，如与O2的反应。
[投影]：3Fe+2O2(纯) Fe3O42Fe＋O2(纯) 2FeO(温度1000℃以上，Fe在炼钢炉中的反应) [提问]：铁还能与哪些非金属发生反应？[演示实验]：铁与氯气的反应。
必修第一册化学人教版 3.1铁及其化合物(第1课时)教案
第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。
（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。
三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。
铁和铁的化合物的教学设计
人教版高二年级《铁和铁的化合物》的教学设计一、设计思想新课程理念关心的是课程的目标、课程改革的基本理念和课程设计思路，关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体念和正确的价值观。
在这种理念之下，学生们在学习中可以获得许多快乐体念，在这种情感的驱使下，积极而且主动地学会一些常规认识、处理方法和一些基本的操作技能；更快、更好地学会正确的学习、探究和思考的方法；每个学生的身心得以健康地发展。
而且在这种快乐的体验中，学生们还可以逐渐形成终生学习的好习惯。
而我们教师在使用新课程标准的过程中，不应只关心学生对某些具体的过程、某些结论是否记住，而是利用我们学科的特点去引导他们的思维。
下面我就《铁和铁的化合物》为例，谈谈我的教学思路。
二、教材及学情分析这是继初中所学的铁的一般性质之后，及高中的氧化还原反应、元素周期律、电解质溶液等知识的学习之后进一步介绍铁及铁的化合物的有关知识；同时这又是我们高中阶段介绍的最后一种元素及其化合物的有关知识；是高中学习中唯一的一种过渡元素的代表；也是高一、高二无机化学的最后一部分学习内容。
此外，铁在我们日常生活中应用极其广泛，它与我们人类文明历史的发展有着密切的关系。
所以我们应该把握机会，好好地给学生们介绍一下这部分知识。
教材首先介绍了铁在我们人类文明史中的发展情况，然后引出铁在元素周期表中的位置、结构、失电子的情况，继而引出铁的化学性质。
由于铁元素属于过渡元素，对于过渡元素的原子结构特点，学生们一无所知；并且由其结构特点引出的性质上的特点也可能心存疑惑；此外，不同价态的铁及其化合物之间的相互转化等有关内容是本节课的重点也是难点，学生在学习过程中会感到吃力。
我们应该如何处理好这部分知识，这是我们在备课过程中还有很多值得深思的地方。
课本中介绍了铁的4条化学性质，还介绍了铁的一些重要化合物，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐。
难点设在Fe2+和Fe3+的相互转化关系上。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学》第二册第四章第2节
授课教师：铜陵二中何立松
授课班级：高二（1）班
授课时间：2003年7月3日
第2节铁和铁的化合物
【教学目标】
1．知识目标
常识性介绍过渡元素的概念；使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点；
使学生掌握单质铁的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）；
3.三价铁离子与铁反应后滴加硫氰化钾的实验（教师指导学生演示实验）
提问
除了以上的方法，还有什么方法可以检验这两种铁离子呢？
讲解
可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2
这里要注意：上面的式子只能表示铁与非氧化性酸反应，那么铁与氧化性酸（如HNO3）反应应该是什么样的呢？
讲解
（4）铁与盐的反应
铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
演示
银白色的铁实物
讲解
一、铁的单质
1．铁的物理性质
铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色、质软、重金属。
演示
铁的原子结构图
提问
请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。
讲解
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：
【教学重、难点】
1．重点
铁的化学性质；
铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验。
2．难点
铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态；
二价铁和三价铁的相互转化。
【教学建议】
本节内容的学习过程中，首先可安排较多的时间让学生自学教材内容，引导学生通过比较和归纳的方法学习有关铁、铁的化合物的知识。
对于一些有条件的学校可以将一些教师演示的实验改为学生演示的实验，活跃课堂气氛，培养其动手操作能力；指导学生观察、分析、思考，写出化学方程式和离子方程式；由学生归纳总结出“铁三角”。
同样道理，铁还可以与铁盐发生反应。
板书设计
第二课时
引言
铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
演示
铁的氧化物.ppt
讲解
氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO＋Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe3O4实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。
Fe－2e－→Fe2＋
Fe－3e－→Fe3＋
讲解
2．化学性质：
（1）与非金属反应
在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。
演示
铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）
讲解
铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。
讲解
我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。
要会从氧化还原反应的原理方面分析Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化时所需的还原剂或氧化剂，会写有关的化学方程式或离子方程式。
演示
1.三价铁离子与硫氰化钾的反应（教师指导学生演示实验）
2.二价铁离子与硫氰化钾的反应后通入氯气的实验（教师指导学生演示实验）
演示
铁与水在高温下的反应
讲解
活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和氢气，如：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
若高温时，则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是四氧化三铁。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。
（H2O为氧化剂）
讲解
（3）铁与酸的反应
铁与酸的反应以前已经学过，请同学们写出铁与酸反应的离子与硫，碘等非金属发生反应。
小结
从上面的反应可以看出，铁有两种价态：与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。
讲解
（2）铁与水的反应
常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。在高温下，铁能不能雨水反应呢？
将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。
演示
氢氧化亚铁的制备实验
讲解
滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe（OH）3）。这是为什么？
白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。作为碱，两种氧化物都可以与酸反应生成盐。
使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变、掌握铁元素的价态之间的相互转换；
使学生了解铁的氧化物和氢氧化物的性质、制备和转化；
使学生掌握铁离子的检验方法。
2．能力目标
通过实验演示和操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度；
通过新旧知识联系，培养学生知识扩展能力。
3．情感目标
从人类使用铁的历史引出我国钢铁工业的发展，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
【教学过程】
第一课时
引言
前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。
（使用课件“铁的氧化物.ppt”，展示铁的各种图片）
条件有限的学校可突出理论知识的指导作用。通过展示周期表挂图，让学生讨论、推断铁的原子结构和性质，这将有助于学生对本节教材内容的深入理解。
关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，建议启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。中上等程度的学生可以运用所学知识，增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。