【高中教育】高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版

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______年______月______日

____________________部门

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A级基础达标

1．下列说法正确的是 ( )

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－

4

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D [A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶

液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及

所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶

解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。]

2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，

你认为正确的是( )

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子

化合物

D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒

中一定有共价键

C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；

某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非

电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫

酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物

固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，

硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融

状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温

下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]

3．(20xx·江西五校)下列方程式正确的是( )

A．Na曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]

－＋4NH＋4

C．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H

＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑

＋3H2O

C [NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，氢氧根离子和氢

离子完全反应，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A错误；AlCl3溶液中加入足量

氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；

将磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋

＋14H2O＋NO↑，D错误。]

4．下列说法正确的是( )

【导学号：95160035】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋H2↑

B．碳酸的电离方程式是H2CO3CO＋2H＋

C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－

===H2O＋SiO2－

3

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H＋＋2e－

===H2↑

C [铜与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，B项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e－

===Fe2＋，D项错误。]

5．下列反应的离子方程式表达正确的是( )

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体

积混合：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋

＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO

＋H2O

B [HI为强酸，应拆写成离子形式，A项错误；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；Na2S2O3溶液与过量稀H2SO4发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D项错误。]

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：Ca2＋、K ＋、HCO、NO－3

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、NO、SCN－

C．饱和氯水：NH、SO、SO、Cl－

D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe3＋、SO2－

4

D [由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO与氢离子和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Fe3＋与SCN－在溶液中不能大量共存，B错误；氯水具有强氧化性，可氧化SO，SO 不能大量存在，C错误。]

7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )

A．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－

4

C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO、Na＋、NO、Cu2＋

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na＋、K＋

D [HCO与Al3＋发生相互促进的水解反应，A错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，若为