(湖南专)中考化总复习第1部分教材系统复习第10单元酸和碱
2018中考化学总复习 第一部分 教材系统复习 第10单元 酸和碱
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中考化学精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
6．(2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A．CuO
B．Ag
C．BaCl2
D．Mg(OH)2
( B)
7．★(2020·郴州)H2SO4 是一种重要的化工原料。
(1)H2SO4溶液的 pH＜ ＜ (选填“>”“<”或“＝”)7，请写出用 pH 试纸
测定稀硫酸 pH 的正确方法：用干用燥干、燥洁净、的洁玻净璃棒的蘸玻取璃待测棒液蘸点取在 待pH 试pH纸试上纸，待上显，色待后，显与色标后准比，色与测卡标对液照准点，比在读色卡出对p照H 值，。 (读2)出浓硫pH酸值有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到
纯净的铜：在在混有混C有uO C的uCOu的粉C中u加粉入中足加量稀入盐足酸量过滤稀，盐洗酸涤、过干滤燥，，获 得得纯纯净净的的C C洗uu涤。、干燥，获
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：
到小的顺序是 a＞b＞c
8．(2020·吉林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多 彩酸世界”思维导图。
(1)若用 Cu(OH)2 实现②，会得到蓝蓝色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是铁铁。
(3) 若 选 用 BaCl2 溶 液 实 现 ⑤ ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式
①①Ca(COaH()2O呈H)碱2呈性 碱，性②，Ca②(OHC)a2(可OH以)与2可稀盐以酸与发稀生中盐和酸反发应。 生中和反应。
考点 3：常见碱的性质及用途(2021 年考查 12 次，2020 年考查 7 次，2019
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
2023年中考化学总复习：第十单元酸和碱(一)
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2023年中考化学总复习：第十单元
酸和碱（一）
一、单项选择题（共10小题）
1．图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，
则其中表示错误的是（ ）
A ．紫色
B ．蓝色
C ．红色
D ．无色
2．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是（ ）
A ．白醋的水溶液呈酸性
B ．草木灰的水溶液呈碱性
C ．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D ．紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A ．质量都增加
B ．瓶口都会出现白雾
C ．溶质质量分数都减少
D ．都具有挥发性 4．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A ．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C ．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
5．如图所示，装置气密性良好，若想使U 型管中a 端液面下降，b
端液面上升，不能达到。
2024长沙中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 (课件)
2. 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色(10年2考)
酸碱性 指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
_红__色___ __无__色__
__紫__色__ __无__色__
__蓝__色__ __红__色__
记忆口诀：石蕊：酸里红，碱里蓝；酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 【满分点拨】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是_指__示__剂__。 (2)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显_酸__性__(填“酸性”或“碱性”或“中 性”，下同)；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显_碱__性__。
第十单元 酸和碱
命题点1 溶液的酸碱性及pH 命题点2 酸的性质及用途 命题点3 碱的性质及用途 中和反应及其应用
命题点1 溶液的酸碱性及pH(10年7考)
1. 指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示 剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色_石__蕊___溶液和无色__酚__酞__溶液。
4. (2023天津改编)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时
最适宜吃的食物是( D )
A. 苹果：2.9～3.3
B. 柠檬：2.0～3.0
C. 葡萄：3.5～4.5
D. 玉米粥：6.8～8.0
5. (2022贺州)学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴 入不同液体中，现象记录如下表。下列说法错误的是( B )
量__减__小__，溶质质量分数 量_增__大___，溶质质量分数
_减__小__
_减__小__
用于金属表面_除__锈__、制 用于生产化肥、农药、火
造药物等；人体胃液中含 药、染料以及冶炼金属、
有盐酸，可帮助消化
湖南省中考化学一轮复习课件：10.第十单元酸和碱
知识梳理
命题点2 常见碱的性质和用途
1.概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是__氢__氧__根__离__子___的化合物，即碱→ 金属离子(铵根离子)＋OH－。 【特别提醒】碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定是碱 ，如硫酸。
No
2.氢氧化钠、氢氧化钙
常见的碱 俗名
氢氧化钠(NaOH) _火__碱___、_烧__碱___、_苛__性__钠__
酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的__阴__离__子__不同；如盐酸 和硝酸银溶液反应的化学方程式为__H__C_l_＋__A_g_N__O_3_=_=_=__A_g_C_l_↓_＋__H__N_O__3 ，硫酸和氯化 钡溶液反应的化学方程式为__H_2_S_O__4＋__B__a_C_l_2=__=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H__C_l_。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
No
常见的碱 用途
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
重要的化工原料，用于肥皂、
石油、造纸、纺织和印染等工 建筑业：用作建筑材料；农业：改
业；在生活中可用来去除油污，进酸性土壤，配制波尔多液，保护
如炉具清洁剂中含有NaOH， 树木防止冻伤，防止害虫生卵
No
5.(2015株洲10题2分)下列有关说法中不正确的是( D ) A. 酸溶液中都含有H＋，所以有类似的化学性质 B. 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 6.(202X湘潭14题2分)苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的估 计不合理的是( B ) A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C. 苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红 D. 苯甲酸溶液能与碱产生中和反应
(湖南专用)2022年中考化学总复习 第一部分 第十单元 酸和碱课时2课件(考点清单+13年中考试题
实验突破
【例】（’12 永州）某研究学习小组对“NaOH溶液与稀 H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究。
实验突破 ４．操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） ①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②慢慢滴入 稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可 以用玻璃棒搅拌）；③至溶液恰好变为无色停止滴入 稀盐酸。
5.酸、碱恰好完全反应的判断 如是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由 红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入 最后一滴酸时溶液由红色变为无色。或用pH试纸检 测溶液的pH ，当溶液的pH等于7时即表明酸、碱恰 好完全反应。
常考类型剖析
例 某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实
验时，溶液的ｐＨ值变化如图所示，结合坐标图分
析，该小组的同学分析合理的是
（ B）
Ａ．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
Ｂ．在“ａ”点表示恰好完全反应
Ｃ．将任意一种酸、碱溶液加水稀
释，其pH值变化也符合本坐标图
Ｄ．有盐和水生成的反应一定是中和反应
常考类型剖析 【解析】
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中考考点清单
考点二 溶液酸碱性的表示法——pH
１．溶液的酸碱性与pH的关系（高频考点） 常用 pH试纸 测定溶液的 pH ，即溶液的酸碱度， 溶液的pH范围通常在0～14之间。
溶液pH与酸碱性的关系为：
增强
增强
pH ＜ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强； pH = 7，溶液呈中性； pH ＞ 7，溶液显碱性， pH越大，碱性越强。
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常考类型剖析
类型二 根据pH判断溶液酸碱性
命题解读：根据pH判断溶液酸碱性是湖南中考的
湖南省邵阳十中人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 知识点归纳总结
第十单元《酸和碱》知识点一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。
说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。
（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。
（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。
（4）二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)1另：常见的酸还有：硝酸，醋酸等。
生活中常见的物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸等。
注意：浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶质质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。
2、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。
利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。
（2）脱水性（腐蚀性）浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。
（3）浓硫酸的稀释现象：A、用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很烫。
B、水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，放出大量的热。
解释：A、浓硫酸溶于水放热（浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到水分子中去，这是吸热的物理过程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，这是放热的化学过程。
由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热）。
B、水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。