人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题.docx
人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应属于吸热反应的是( )A． C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
一定条件下，向容器中通入SO2和NO2达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
正确的结论是( )A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量3.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为 6mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝5.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )A．铜作正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④7.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是( )A．该电池不宜在高温下工作B．该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋8.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋9.下列说法中正确的是 ( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D11.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能转变为电能13.下列说法中正确的是( )A．对于任何化学反应来说，温度越高，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢D．降低温度，可能对某些化学反应的速率无影响14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 9《化学反应与能量》检测题一、单选题1．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI 发生如下反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)。
能说明该反应达到平衡的是（ ）A ．HI 的生成速率是I 2 消耗速率的2倍B ．平衡常数不再改变C ．气体密度不再改变D ．容器内气体质量不再改变2．最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO 2和H 2O 合成CH 4。
下列叙述错误的是( )A ．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B ．铜电极为正极，电极反应式为CO 2+4e -+8H +=CH 4+2H 2OC ．电池内 H + 透过质子交换膜从左向右移动D ．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸3．下列描述的化学反应状态，不一定．．．是平衡状态的是（ ） A ．H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B ．2NO 2(g)N 2O 4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C ．CaCO 3(s)CO 2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3:1 4．在合成氨的反应中，在5s 中N 2由6mol/L 减至2mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是( )A ．2.4 mol/(L•s)B ．1.6mol/(L•s)C ．0.8 mol/(L•s)D ．0.08 mol/(L•s)5．4NH 3(g)+5O 2(g)== 4NO(g)+6H 2O(g)，该反应在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率为 ( )A ．V(O 2)=0.01mol•L －1•s －1B ．V(NO)=0.008 mol•L －1•s －1C ．V(H 2O)=0.003 mol•L －1•s －1D ．V(NH 3) =0.003 mol•L －1•s －16．已知热化学方程式：C(s ，石墨) C(s ，金刚石) -3.9 kJ 。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B．v(B)="0.6" mol•L-1•s-1C．v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D．v(D)="0.45" mol•L-1•s-12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C．0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3．四位同学同时进行反应A+3B=2C+2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。
其中反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④4．已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（）A．1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJB．1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量D．在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO35．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据以上反应可知：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ•mol-16．下列有关能量转换的说法不正确的是( )A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程7．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化8．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．某原电池装置如图所示。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2+ 2Fe（OH）3+ 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．(1)(3)(4)B．(2)(3)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(2)(3)(4)(5)3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．放电时CO32－向负极移动C．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路6．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生7．太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的A．混合气体颜色的变化B．混合气体密度的变化C．混合气体温度的变化D．容器内总压强的变化2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。
下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．正极反应式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是A．A B．B C．C D．D4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2OO+2H O+4e==4OH；③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．氧化钙和水的反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应6．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )A．锌为负极，锌发生氧化反应B．.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．有关下图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。
(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 2．下列装置属于原电池装置的是A．B．C．D．3．可以充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过5．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正．．确．的是A．Ag作正极，Cu作负极B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大6．一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行噲?2SO3，下列说法中正确的是下列反应: 2SO2+ O2 垐?A．达到反应限度时，生成2molSO3B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol7．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．A B．B C．C D．D8．“五千年文化，三千年诗韵。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A．CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大3．下列描述的化学反应状态，不一定．．．是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:14．下列叙述正确的是 ( )A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H++2e－= H2↑C．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）A ．工作时原电池负极附近溶液的pH 增大B ．电子由Zn 经过溶液流向Ag 2OC ．溶液中OH - 由Zn 电极移向Ag 2O 电极D ．Ag 2O 作正极：Ag 2O+H 2O+2e-＝2Ag+ 2OH -6．下列说法正确的是A ．燃料电池化学能100%转化为电能B ．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C ．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 7．最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO 2和H 2O 为原料制备CH 4和O 2下列有关说法中正确的是( )A ．该装置只有化学能转化为电能B ．氮化镓电极是阴极C ．导线中经过2mol 的电子，氮化镓电极生成lmol O 2D ．铜电极表面的电极反应式：CO 2+8e-+8H +=CH 4+2H 2O8．下列说法正确的是（ ）A ．向燃烧的炭中加入KClO 3固体，燃烧更旺，KClO 3作催化剂B ．工业上将矿石粉碎，增加了接触面积，加快反应C ．对于合成氨反应，延长时间有利于氨气的制备D ．恒温恒容，向合成氨反应的容器中通氖气，压强变大，反应加快9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量10．对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v(A)=0.8 mol/ (L·s)B．v(B)=0.4 mol/ (L·s)C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)D．v(D)=1.8 mol/ (L·s)11．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．铝热反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应12．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化 B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极 D．Zn为负极，被还原二、推断题13． A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反响与能量》检测题一、单项选择题1．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混淆，在必定条件下发生以下反响： 2A(g)+B(g) ? 2C(g) ，若经 2s 后达到均衡，测得 C 的浓度为-10.6mol ·L，现有以下几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反响速率为 0.3mol ·L -1·s -1，②用物质 B 的浓度变化表示的反响速率为-1 -1，③均衡时物质 A 的转变率为 70%，④均衡时物质 B 的浓度0.6 mol ·L ·s-1）为 0.7mol ·L，此中正确的选项是（A．①③B．①④C．②③D．③④2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，必定条件下使反响SO2 g NO 2 g ? SO3 g NO g 达到均衡，正反响速率随时间变化的表示图以下图. 由图得出的结论不正确的选项是A．反响过程中压强一直不变B．反响物浓度： a 点大于 b 点C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．Vt1 Vt2时， SO2的转变率：a～b 段小于b～c 段3．在一个恒温的固定容积的密闭容器中, 发生可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s), 当 m、n、p、q 为随意整数时, 必定达到均衡的标记是( )①系统的温度不再改变②气体总质量不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反响速率 v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥混淆气体密度不再改变A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．①③④⑥4．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
以下相关该电池的表达不正确的选项是（）A．正极反响式为：O2+2HO+4e- = 4OH―B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．工作一段时间后，电解液中pH 减小D．电池在工作过程中，每耗费1mol O2，转移 2mol 电子5．铜- 锌原电池以下图，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，以下不正确的( ) A．锌电极反响为Zn-2e- =Zn2+ B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的4 2-向锌电极挪动D．铜电极质量增添SO6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2OB．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能最高于生成物的总能量D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应3．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－14．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④5．100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A．硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液6．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体7．下列有关反应事实描述不正确的是A．灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量B．发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应C．镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应8．下列事实解释准确的是A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
人教版本化学必修二第二章《化学反应和能量检测题 Word版含解析
第二章检测题(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。
由图可得出正确的结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()反应前反应后A．A 2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章“化学反应与能量”综合测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氨 2．下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）组别A B C D 两极材料 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 插入溶液 稀H 2SO 4 NaCl 溶液 植物油 酒精 3．下列说法正确的是（ ）A ．凡有能量变化的过程都是化学变化B ．吸热反应只能在加热条件下才能进行C ．放热反应可能需要加热才能进行D ．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．某一反应物的浓度是2.0 mol/L ，经过2 min 后，它的浓度变成1.56 mol/L ，在这2 min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.22 mol/（L·min ）B ．0.1 mol/（L·min ）C ．0.04 mol/（L·min ）D ．0.08 mol/（L·min ）5．N 2＋3H 22NH 3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（ ）A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100％转化为NH 3 6．下列关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）A ．中和反应有能量放出B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．右图所示的反应为放热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 7．下列说法不正确的是（ ） A ．化学平衡是一个动态平衡一定条件能量 生成物 反应过程反应物B ．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C ．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D ．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ）A ．Zn 是负极B ．Cu 是正极C ．负极上发生氧化反应D ．正极上发生氧化反应9．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C 2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有（ ）A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO 10．等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H 2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a 、b 、c 分别对应表中的实验组别是（ ）实验组别 盐酸浓度（mol/L ） 温度（℃） ① 2.00 15 ② 2.00 30 ③4.0030A ．①—②—③B ．②—①—③C ．②—③—①D ．③—②—① 11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A ．该电池工作时电能转化为化学能B ．该电池中电极a 是正极C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD ．该电池的总反应：2H 2＋O 2==2H 2O12．已知反应：2H 2O 2==2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是（ ）A ．10 ℃，5 mL 3 % H 2O 2溶液B ．10 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液C ．30 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液D ．30 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液且加入少量MnO 213．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）H 2H 2 O H 2O 电解质 O 2( 空气 ) a 氢气的体积反应时间a b cA．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜14．“在3支大小相同的试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1 mol/L FeCl3溶液。
对比观察现象。
”该实验的目的是（）A．探究浓度对反应速率的影响B．探究温度对反应速率的影响C．探究固体表面积对反应速率的影响D．探究催化剂对反应速率的影响15．下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．植物的光合作用C．天然气燃烧D．H2与Cl2反应16．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、填空题（本题包括3小题，共28分）17．（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。
请回答下列问题：（1）甲装置中的能量转化方式：_____ 能转化为____能，乙装置中的能量转化方式是______能转化为_____能。
（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。
18．（10分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。
可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。
试回答下列问题：（1）若A 是镁条，B 是盐酸，则反应的离子方程式为 。
由此推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（2）试推测试剂A 和B 除了以上组合外还可能有哪些（不一定填满，最少2组）？固体试剂A 液体试剂B ① 镁条 盐酸 ② ③ ④（3）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： 。
19.（8分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O=====激光TiO22H 2↑＋O 2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作________。
生成的氢气用于燃料电池时，实现________能到________能的转化。
水分解时，断裂的化学键为________键。
分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H 2＋2O 2－－4e －==2H 2OB 极：O 2＋4e －==2O 2－则A 极是电池的________极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
三、实验题（本题包括2小题，共24分） 20．（12分）某研究性学习小组做如下探究实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H ＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变时，升温反应加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。
另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。
（1）写出以上反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
（2）出现上述现象的可能原因是：假设①SO 2－4对铝与H ＋的反应有抑制作用；假设②__________________________________________________________________。
（3）请设计实验对上述假设进行验证：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。
21.（12分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是______________________________________ _____________________ ________________________________________________________________________。
（2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
加入盐酸的2 4 6 8 10 12 14 16 18体积（V）/mL溶液温度5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7上升（Δt）/℃就此实验回答：①盐酸和氢氧化钠的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
参考答案1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．D 9．C 10．D11．D 12．D 13．B 14．D 15．C 16．C17．（1）化学电化学热（2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑ 小于（2）答案开放，合理即可。
固体试剂A 液体试剂B①镁条盐酸②生石灰水③铝片盐酸④氢氧化钠稀硫酸（3）A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高；因Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊19．（1）催化剂化学电氢氧吸热（2）负氧化流出20．（10分）（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（2）Cl－对铝与H＋的反应有促进作用（3）①向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立（4）①加入可溶性氯化物②适当增加H＋浓度③加热④将铝片改换成铝粉21．（1）①酚酞1～2滴②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应（2）①放热②见下图。