高三化学金属元素综合测试题
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高三化学综合练习试卷
高三化学综合练习试卷高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg －24Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe －56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 I－127 Ba－137第I卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中,被列为空气污染物的有SO2.NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁(镀锡铁)表面有划损时,也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生3．取100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作:(1)蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀(2)除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁(3)NO2经过加压冷凝成无色的液体(4)溴水中滴入植物油振荡后褪色(5)水泥.砂子和水混合后硬化(6)照片底片感光;其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3) B．(2)(4)(6) C．(1)(2) D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述,正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8,可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．检验卤代烃中的卤素时,取样加入NaOH溶液加热后,加硫酸酸化再加入AgNO3溶液D．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇杂质7．某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种8．向_的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=Ba SO4↓＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: ＋ CO2 ＋ H2O→＋ HCO3-D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2＋2H2O＋AlO2- ＝Al(OH)3↓＋HCO3- 10．设阿伏加德罗常数为NA mol-1,下列说法正确的是A．0.1mol碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]中含有离子总数大于0.3NAB．标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成NA个CO2分子C．1mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.25NAD．常温常压下,15.6 g Na2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.2NA 11．在某溶液中加入铝粉反应生成氢气,则在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+.Na+.SO42-.NO3- B．Cu2+.Cl-.Mg2+.SO42-C．Ag+.K+.Ba2+.NO3- D．K+.Cl-.Na+.SO42-12．取1mol有机物甲(分子结构如下图),与足量的溴水或NaOH溶液反应,最多消耗的Br2与NaOH分别是A．5mol.5mol B．5mol.6mol C．6mol.5molD．6mol.6mol13．将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后,混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02mol/LC． c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．2c (H+) = c (CH3COO-)＋2c(OH-)－c (CH3COOH)14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%.则a.b.c的大小关系正确的是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a15．相同温度下,将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合,所得溶液呈碱性,则下列说法正确的是A．生成强碱弱酸盐,酸和碱都不剩余B．生成强碱弱酸盐,酸剩余C．生成强碱弱酸盐,碱剩余D．生成强酸弱碱盐,碱剩余16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和0.1mol H2SO4,向其中加入9.6g 铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．1.68L C．2.24L D．3.36L第II卷(非选择题共86分)三.(本题包括17.18两题,共19分)17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________(填序号).① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中,并不断搅拌;③ 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4溶液;④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上,立即用酒精清洗;⑥ 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物;⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸;⑨ 用硫酸催化淀粉水解后,欲检验生成的产物,必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性18．(13分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下:⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:I__________,III__________;写出过程II中有关反应的离子方程式:__________________________________________.⑵现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E．旋开活塞,用烧怀接收溶液F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H．静置,分层就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是___→___ →___ → A → G →___ → E → F (用上述各操的编号字母填写)②上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________.③过程III中,能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________(用序号填空).a．热裂汽油b．苯c．酒精d．正庚烷e．甲苯f．乙酸 g．甘油⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出右图所示实验装置中的错误之处:①______________________________________,②______________________________________,③______________________________________.⑷进行上述蒸馏实验操作时,使用水浴的原因是_______________________________,最后晶态碘在_________里聚集.四.(本题包括19.20.21三题,共27分)19．(8分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)＋B(?) _ C(g);ΔH＜0 .平衡时A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol.⑴根据题中数据计算,_ ＝_________.y ＝_________;⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol.由于反应物A.B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系(仿照情形①.可能填不满):可能的情形A.B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系(M表示摩尔质量)AB①是不是z ＝ y无法比较②③20．(12分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系.其中A是一种灰黑色固体单质.有金属光泽,1molA能与60molC恰好完全反应,1molA与3molB化合形成_;F 在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色.R是一种传统的汽油添加剂(现己被普遍禁用),R与C完全反应生成D.G与水,且D.G.水的物质的量之比为8∶1∶10.试根据图中所揭示的信息回答下列问题:⑴A.R._的化学式依次分别为;;;⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为;反应中每生成1molC转移mol电子;⑶R被普遍禁用,主要是因为;⑷⑥中电池充电时的阴极反应式.放电时的正极反应依次分别为..21．(7分)⑴我国历史上曾经将硫酸称作〝绿矾油〞,这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料).试写出绿矾分解的这一化学方程式:;上述工艺在近代已被逐渐淘汰,它的缺陷是__________________________(答一种即可).⑵用黄铜矿(主要成份CuFeS2,一般伴生主要成份是SiO2的矿物——〝脉石〞)炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的:①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3;③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜.二氧化硫.理论上,炼铜时O2与黄铜矿中CuFeS2的最佳配比应该是;铜冶炼厂最好与厂及厂联合生产以实现原料的充分利用.五.(本题包括22.23两题,共22分)22．(10分)现有A.B两种有机化合物,已知:①A.B分子含有相同数目的碳原子和氧原子,A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B;②A.B分子氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A中碳元素的质量分数为72.00％;③A.B都是一取代苯,分子中都没有甲基,都有一个羧基.请按要求填空:⑴A.B的分子中氢元素的质量分数都是___________;⑵A的结构简式是________________________;⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯,能发生银镜反应也能与金属钠反应,但官能团不直接与苯环相连,C的结构简式是________________________;⑷如果B是天然蛋白质水解的最终产物,则B的结构简式为;⑸B有一同分异构体D是苯环上的一硝基取代产物,其苯环和侧链上的一溴代物各有两种,D的结构简式是__________________________.23．(12分)已知:,下图是五种高分子材料的合成工艺流程之一(图中A分子中的碳原子数多于D分子中的碳原子数,J不能发生银镜反应而J有一种同分异构体能发生银镜反应):丁的结构简式为:,1kg优质材料丁最多能吸收近800kg水.(1)分离丁烷裂化气中各种成分的操作方法为;(2)指出下列有机反应所属的反应类型:A→E属于反应,J+H→K属于反应;(3)E→F的化学方程式为(有机物一律写结构简式);(4)试依次分别写出丙.戊的结构简式:.;(5)在甲.乙.丙.戊四种高分子材料中(填〝甲〞〝乙〞〝丙〞或〝戊〞中的一种或多种)不可能具有强大的吸水能力.六.(本题包括24.25两题,共18分)24．(8分)金属钠和铅以物质的量之比2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨,得到深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶质与残留固体的质量比为9.44∶1.溶液A可以导电,经实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2－离子)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子),而且它们的个数比是4∶1,每个阳离子只带一个电荷.通电电解时,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠.用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出.[M(Pb)= 207.2g/mol](1)溶液A中的电解质的化学式为(折算为_lt;10的整数的比);(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平:;(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.01000 mol·L－1,达到终点时消耗碘化铅溶液20.00mL,问共析出金属铅多少克?25．(10分)以天然气.焦炭.水.空气为初始原料,可以制得若干化工产品:(1)反应③的H2也由反应①得到.若反应①.②.③的转化率均为100％,则将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.i 通过计算说明:为什么上述方案不能得到理想的产品;ii 若要得到理想的产品,则CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________(填倍率和倍率的范围);(2)通过反应④.⑥合成硝酸铵.若每步反应的转化率均超过95％,则最后得到的全部产物中,N元素质量分数是多少?(3)通过反应①.④.⑤合成尿素.若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶ V(H2)＝1∶3,氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％,要使N2的最终转化率超过95％,则N2和H2至少需要经过次循环.。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块四、金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序号①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 5．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
高三化学专题常见金属及其化合物含答案
常见金属及其化合物专题强化练1．Al 、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A ．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C ．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D ．制备AlCl 3、FeCl 3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：氧化铁(或氧化亚铁)是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A 错；铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B 错；常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C 错；氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D 正确。
答案：D2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) 乙←――化合反应甲――→复分解反应乙A ．HClB ．FeCl 2C ．KOHD ．NaHCO 3解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl ，A 不选；若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选D 。
答案：D3．(2018·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖（aq ）Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) 解析：B 项，NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3，错误；C 项，蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，错误；D 项，Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)，错误。
高三化学金属元素综合测试题(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 金属元素及其化合物综合检测班级 姓名学号一．选择题（每小题6分，共60分，只有一个选项符合题意）1．(12·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl aqFeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤2．(10·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋2H 2O ＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( )①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③D ．①②③④中任意一种6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．①②③B ．①④C ．②③④D ．①②③④7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O B ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．用浓NaOH 溶液溶解Al 2O 3：2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2＋H 2OD ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 8．(13·蚌埠)在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.01 mol 的混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A ．铁溶解，析出0.01 mol Ag 和0.005 mol CuB ．铁溶解，析出0.01 mol Ag 并放出H 2C ．铁溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有Fe 3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．AlD．Zn10．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，固体质量减小，错误；B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，过氧化钠变成碳酸钠，固体质量增加，正确；C、铝与氧化铁反应生成铁与氧化铝，固体质量不变，错误；D、锌与铜离子发生置换反应，65g锌完全反应生成64g铜，固体质量减少，错误，答案选B。
【考点】考查反应后固体质量的变化判断2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸【答案】B【解析】A．盐酸与氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能用作原电池原理，错误；B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，生物柴油又称为生质柴油，是用未加工过的或者使用过的植物油以及动物脂肪通过不同的化学反应制备出来的一种被认为是环保的生质燃料，故B正确；C.铁粉当为吸氧剂，错误；D.稀硫酸会腐蚀铝表面的氧化膜，错误。
【考点】原电池的设计原理；地沟油的成分及性质；食品中的干燥剂和吸氧剂；铝的性质。
3.下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体【答案】D【解析】金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。
4.已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态【答案】D【解析】A.Fe还可发生反应：Fe+4H2O Fe3O4+H2，Y是H2O。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【答案】B【解析】A、氧化镁的熔点较高，可用作耐火材料，正确；B、氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不生成氧气，不能用作供氧剂，错误；C、明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷铜电路板，正确，答案选B。
【考点】考查物质的性质与用途的判断2.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④【答案】D【解析】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，错误，故答案为D 项。
【考点】本题考查钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质。
3.下列类比关系正确的是A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。
高三化学基础训练测试题8
课时作业(十五)[第15讲金属材料复合材料]1．[2013·广州高一检测] 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．[2013·深圳高一检测] 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热3.[2013·武汉模拟] 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是()A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D．它们都能完全溶解在盐酸中5．[2013·宁阳一模] 下列有关金属的说法中，不正确的是() A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Na B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na7．[2013·潍坊三县联考] FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜8．[2013·合肥质检] 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
2014届高三化学元素化合物综合练习题(2012期末)
2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名1．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）X2Z的电子式是。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。
（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。
则该反应的热化学方程式是。
2. X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
3．常见化学反应方程式A+B X+Y+H2O。
请回答：(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，检查其中气体产物X的方法是。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式，该反应的离子方程式是。
将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
高中金属测试题及答案
高中金属测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 铁在氧气中燃烧生成的物质是：A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 氧化铁D. 铁的氧化物2. 铜在空气中加热生成的物质是：A. 氧化铜B. 硫酸铜C. 氯化铜D. 铜的氧化物3. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成的致密物质是：A. 氧化铝B. 氢氧化铝C. 铝酸盐D. 铝的氧化物4. 铁与稀硫酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧气5. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳6. 金属锌与稀盐酸反应生成的盐是：A. 氯化锌B. 硫酸锌C. 硝酸锌D. 碳酸锌7. 金属镁与稀硫酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳8. 金属铅与稀硝酸反应生成的盐是：A. 硝酸铅B. 硫酸铅C. 氯化铅D. 碳酸铅9. 金属铜与稀硫酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳10. 金属银与稀硝酸反应生成的盐是：A. 硝酸银B. 硫酸银D. 碳酸银二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和______发生化学反应。
2. 铜在空气中加热生成的氧化铜是______色的固体。
3. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成的致密物质是______。
4. 铁与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。
5. 金属钠与水反应生成的气体是______，同时生成的碱是______。
6. 金属锌与稀盐酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。
7. 金属镁与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。
8. 金属铅与稀硝酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。
9. 金属铜与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。
10. 金属银与稀硝酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷三金属及其化合物
章末检测卷(三) 金属及其化合物(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,8)下列说法不正确的是( )A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫2.(2022浙江温州高三二模)下列说法不正确的是( )A.钠与CuO在高温下反应生成Na2OB.可用Al与MgO发生反应制取MgC.Na、F2等活泼的金属和非金属用电解法制得D.FeO在空气里灼烧,能迅速被氧化成Fe3O43.(2022山东高三联考)下列物质的性质或用途的叙述错误的是( )A.盐酸可用于除去水垢中的CaSO4B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂4.(2022广东卷)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )5.(2022浙江卷)关于化合物FeO(OCH3)的性质,下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取,有机层呈紫红色D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确定该黑色粉末的成分,下列实验方案不可行的是( )A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,进行计算D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算7.(2021广东肇庆二模)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
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金属元素及其化合物综合检测
班级姓名学号
一．选择题（每小题6分，共60分，只有一个选项符合题意）
1．(12·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al 2O 3NaAlO 2(aq)))Al(OH)3
②S))SO 3))H 2SO 4
③饱和NaCl(aq)))NaHCO 3Na 2CO 3
④Fe 2O 3))FeCl 3(aq)无水FeCl 3
⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2MgO
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
2．(10·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
＋3＋
3H 2↑
3＋
＋4H 2O ＋NO===Fe 3＋
＋2H 2O ＋NO↑ 2＋＋Cu 2＋
( )
B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋
C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋
D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋
5①FeCl 3 ②Fe 2O 3 ③Cu(NO 3)2 ④KNO 3
A ．只有①或②
B ．只有②或④
C ．只有①或②或③
D ．①②③④中任意一种
6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al
A ．①②③
B ．①④
C ．②③④
D ．①②③④
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO ＋4NH ＋2H 2O B ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －
===AlO ＋H 2↑
C ．用浓NaOH 溶液溶解Al 2O 3：2OH －＋Al 2O 3===2AlO ＋H 2O
D ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
8．(13·蚌埠)在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.01mol 的混合溶液中加入0.01mol 铁粉，
经搅拌后发生的变化应是()
A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu
B．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2
C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋
9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()
A．Na B．MgC．Al D．Zn
10．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。
在上述提取镁的全过程中，没有涉及到的反应类型有()
A．分解反应B．化合反应
氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3
可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和
2
下反应可制取K2FeO4
_____________________________；
12．(10分)(11·新课标)0.80 gCuSO4·5H2O
所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)。
推断过程：
(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式
为
________________________________________________________________________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是________________________________。
13．(14分)(11·全国)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E＋I2F＋D，
F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)化合物I的化学式为________________。
(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________，
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________________。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________________。
、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取
BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量溶液
Na2O2的物质的量与析出
1-5ADADD6-10ACCDC
11．解析：(1)设混合物样品中含有a molFeCl2、b b，所以FeCl3的物质的量分数为b∶(a＋b)＝b∶10b＝0.10。
实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。
(2)Fe3＋具有强氧化性而I－具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。
根据原子守恒和得失电
子守恒可完成离子方程式。
(3)首先明确ClO－的还原产物是Cl－，然后根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成离子方程式。
答案：
(1)0.10（2分）盐酸（2分）氯气（2分）
(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分）
(3)(4)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）
12．解析：(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋n H2O
25018n
0.80g0.80g－0.57 g＝0.23 g
可得n＝4（2分）
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O。
(2)由258 ℃时的固体质量可得270 ℃所得样品为CuSO4，570 ℃下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性
气体，其反应的化学方程式为：CuSO4CuO＋SO3↑，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高温度为102 ℃，由图可知：温度高于102 ℃，CuSO4·5H2O就会分解。
答案：(1)CuSO4·H2O（2分）
(2)CuSO4CuO＋SO3↑（2分）CuSO4·5H2O（2分）102℃（2分）
13．解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力。
根据题干信息①确定C为金属铝、A为
为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。
(1)铝与
(2)二氧化碳是直线形分子，电子式为
(3)(4)金属
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,（1分）
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010mol
铜粉的质量m(Cu)＝64 g/mol×0.010mol
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质（2分）
14．解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO，再加Na2O2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NH，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、Mg2＋、Al3＋，一定无Fe3＋、Cu2＋、CO(CO不能与H＋、Al3＋、Mg2＋等共存)，是否含有Na＋不能确定。
答案：(1)Mg2＋、Al3＋、SO、H＋（2分）
(2)NH、Fe3＋、Cu2＋、CO（2分）
(3)Na＋（2分）。