2012寒假补习班学案 化学计量及应用
《化学计量在实验中的应用》教案
《化学计量在实验中的应用》教案《化学计量在实验中的应用》教案1一、教学目标1、摩尔的基本概念。
2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。
3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。
4、以物质的量为中心的一整套计算。
５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。
6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。
二、教学重点、难点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算三、教学过程一、物质的量1、物质的量1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。
2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02某1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔是物质的量单位，molar 。
3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。
把6.02某1023mol-1叫阿伏伽德罗常数4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/mol或g.mol-13) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4）公式：n=m/M3、阿伏伽德罗定律1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体3）公式：PV=nRT4）推论：①同温同压下：②同温同体积：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（V m)1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/mol3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol4）公式：n=V/Vm三、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2）单位：mol/L3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液四、作业布置《化学计量在实验中的应用》教案2理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法物质的量浓度1．定义：以里溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
1第二节化学计量在实验中的应用第三课时学案
第二节化学计量在实验中的应用第三课时学案————气体摩尔体积【学习目标】知识与技能：1. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
2. 了解物质的量、，掌握有关概念的计算。
3.知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
过程与方法：1.增强逻辑推理、抽象概括的能力。
2.增强计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
养成尊重科学的思想。
2.达到解题规范化，单位使用准确，并养成良好的学习习惯。
【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【学习难点】气体摩尔体积的概念及有关计算使用方法：上课前完成（一），其中打★可选择性完成（一）预习自学【温故知新】联系生活探究新知1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【问题探究】A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
B.结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
C.结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______________。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：（课本P14）物质的体积大小取决于构成这种物质的________________________________________三个因素。
化学计量在实验中的应用导学案2
V/L
25℃和101KPa
【探究3】决定物质体积的内部结构因素
因
素
状
态
粒子数
（填相同或不同）
粒子间距离
（很小或很大）
粒子大小
（相同或不同）
所占体积
（相同或不同）
固体或液体
气体
【归纳小结】
1.物质体积大小由构成物质，和共同决定；
2.在粒子数相同的条件下（假设皆为6.02×1023个）固、液态物质粒子间距很小，其体积由构成物质的决定，不同物质粒子大小（填相同或不同），故所占体积（填相同或不同）。
2、同温、同体积：P1 / P2 =n1 /n2
3、同温、同压：ρ1 / ρ2 =M1 / M2
4、同温、同压、同体积：m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
5、同温、同压、等质量：V1/V2= M2 / M1
4、阿伏加德罗定律的应用
（1）求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）
2.在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算；
3.掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关它们的计算
学习过程
【课题】1.2.2化学计量在实验中的应用
【预习交流】
【自主探究】
二、气体摩尔体积
【探究1】1mol不同固体和液体物质的体积
物质
Fe
Al
Pb
H2O
H2SO4
酒精
状态
固
固
固
液
液
我的疑点与疑惑
学生评价
※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）
A很好B较好C一般D较差
化学计量在实验中的应用导学案
（3）通常用数值与单位：
8.注意事项：
（1）物质的量，四个字是一个整体
（2）物质的量仅以微观粒子为计量的对象
（3）使用物质的量时要注明粒子种类
9.物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的关系：
（写数学表达式）
10.练习：计算下列物质的微粒数或物质的量
（1）0.1mol碳约含个碳原子；
（2）2mol氧气约含个氧分子，个氧原子；
（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子
（9）molH2O所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
11.发现：微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比
【探究2】摩尔质量
1.填表：依据元素周期表完成
物质
相对原子（分子）质量
1mol的质量
摩尔质量
铝
水
Na+
Cl-
NaCl
过程与方法
1.通过理解Biblioteka 练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算；
2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用
3.初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
情感、态度与价值观：
1.通过对概念的透彻理解，培养严谨，认真的学习态度，掌握科学的学习方法；
摩尔质量为；
（3）3.22gNa2SO4·10H2O中含有Na+的物质的量是；SO42-的物质的量是；
含有H2O的数目为
（4）①4.4gCO2；②3.6gH2O; ③12.8gO2; ④4.9gH2SO4
这四种物质的分子数由多到少的为
原子数目由多到少的为
（5）质量相等的SO２和SO３物质的量之比为；硫原子的原子个数之比
《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
第二节化学计量在化学实验中的应用(第二课时)教学案
第二节化学计量在化学实验中的应用〔第二课时〕三维目标〔一〕知识与能力一、理解气体摩尔体积的概念；2、理解阿伏加德罗定律；3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
〔二〕进程与方式：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素进程中，培育问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的进程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
〔三〕情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培育与人合作的团队精神，擅长合作学习，一路提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
预习探讨〔学生用〕1. 物质体积的大小取决于组成这种物质的粒子数量、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是超级小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径〞远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：〔1〕粒子数量；〔2〕粒子的大小。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径〞。
所以决定气体体积大小的主要因素是：〔1〕粒子数量；〔2〕粒子之间的距离。
4. 假设气体分子数量一样，那么气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。
当压强一按时，温度越高，气体分子间的距离越大，那么气体体积越大；当温度一按时，压强越大，气体分子间的距离越小，那么气体体积越小。
科学实验说明：在一样的温度和一样的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。
所以在必然条件下气体的体积主要受粒子数量的多少决定的。
因此在一样条件下粒子数量一样的任何气体都具有一样的体积，这就是阿附加德罗定律。
5. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：V m；概念式：V m＝V/n；单位：L/mol或L·mol－和m3/mol或m3·mol－。
1.2化学计量在实验中的应用 学案(教师版)(第2课时)人教必修1
化学计量在实验中的应用学案（第2课时）气体摩尔体积一、学习目标（一）知识与能力1、理解气体摩尔体积的概念；2、理解阿伏加德罗定律；3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
（二）过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
（三）情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，锻炼与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
二、教学重点：气体摩尔体积三、教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
四、学习过程【课前延伸】一、电解水实验1、现象2、结论二、物质的体积与组成物质粒子的关系1、总结规律：（1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系：固体＜液体＜气体。
2、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含粒子数的多少；（2）物质粒子本身的大小；（3）物质粒子之间距离的大小。
在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小和物质粒子之间距离的大小。
3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积。
表达式：Vm=_V/n_，常用单位_L.mol-1_或m3.mol-1_。
2、标准状况简写为SPT,是指温度为0℃，压强为101KPa。
在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L.mol-1_。
注意：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是标准状况；④、单位L/mol_⑤体积约是22.4L。
【想一想】气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积的区别和联系？【答案】区别标准气体摩尔体积在0℃、101KPa下的气体体积，是气体摩尔体积的特例；两者的计算公式相同。
2012寒假补习班学案__化学计量及应用 2
化学计量及应用复习学案复习目标：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。
课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容：（1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析；（2）主要涉及了气体的摩尔体积；（3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用；（3）涵盖了化学计量的应用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等知识梳理知识框架一、物质的量1. 物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。
2. 阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =【例1】填空：1)0.5 mol水中含有个水分子。
2)2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
3)1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数【变式训练1】（08海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A【变式训练2】下列说法正确的是（）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素【小结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
第一章第二节化学计量在实验中应用导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。
它是表示的物理量。
它的符号用表示，单位是。
2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。
把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1) 定义：叫摩尔质量。
符号是（2）单位：或(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
2、物质的量的适用对象：A、人B、苹果C、氧气D、电子E、氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O的质量是______，H2O的摩尔质量是________，Mg的摩尔质量是_________2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。
《化学计量在实验中的应用》 导学案
《化学计量在实验中的应用》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
2、了解阿伏加德罗常数的含义，能运用阿伏加德罗常数进行有关计算。
3、理解摩尔质量的含义，能进行物质的量与物质质量之间的换算。
4、理解气体摩尔体积的含义，能进行气体摩尔体积与气体体积之间的换算。
5、理解物质的量浓度的含义，能进行物质的量浓度与溶质物质的量之间的换算。
6、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。
二、知识要点（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n ＝ N/NA（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol5、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n ＝ V/Vm（五）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、符号：cB3、单位：mol/L4、物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）与溶液体积（V）之间的关系：cB ＝ nB/V（六）一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器（1）容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
常见规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
（2）托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。
《化学计量在实验中的应用》导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．了解物质的量浓度的广泛应用。
②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。
学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。
物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。
3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
符号：V m ；单位：标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。
即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。
即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。
即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。
即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。
即m1/m2= =在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。
例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。
【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。
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化学计量及应用复习学案复习目标：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。
课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容：（1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析；（2）主要涉及了气体的摩尔体积；（3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用；（3）涵盖了化学计量的应用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等知识梳理知识框架一、物质的量1. 物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。
2. 阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =【例1】填空：1)0.5 mol水中含有个水分子。
2)2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
3)1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数【变式训练1】（08海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A【变式训练2】下列说法正确的是（）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素【小结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL -,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是1mol 氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=4. 有关计算： n =Mm二、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。
一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3. 气体摩尔体积（Vm）：（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：或。
标况下Vm=（3）与物质的量的关系：【例3】下列说法正确的是( )A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L三、阿伏加德罗定律及推论1. 概念：(三“同”到一“同”)2. 推论：⑴同T 、P 下，气体体积之比等于 。
⑵同T 、P 下，气体密度之比等于 。
⑶同T 、V 下，气体压强之比等于 。
⑷同T 、P 下，同体积任何气体的质量之比等于 。
【例4】如图所示,密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下,若将H 2、O 2混合气体点燃引爆,活塞先左弹(设容器不漏气),恢复原温度后,活塞右滑停留于筒的中央,则原来的H 2、O 2的体积比最接近的是A 、7∶1B 、1∶3C 、1∶1D 、3∶1【变式训练3】(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【变式训练4】(2008·黄冈质检)同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A. x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B. x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比四、物质的量浓度1. （1）概念：（2）单位 符号2. 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制500ml ，0.1mol/l 碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为 克。
第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml 容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
【训练6】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g /㎝3的浓硫酸______ mL 。
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ ① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________⑤ 定容时俯视观察液面__________________【例5】（09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。
反应中镁和铝的A ．物质的量之比为3︰2B ．质量之比为3︰2C ．摩尔质量之比为2︰3D ．反应速率之比为2︰3要点归纳①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水经典习题：1．下列对“摩尔（mol ）”的叙述不正确的是 （ ）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位4.（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a5. 下列叙述正确的是A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B 阿伏加德罗常数通常用A N 表示，6.02×1023 mol -1称为阿伏加德罗常数C 氦气的摩尔质量是8gD 4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等7、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A 1 mol -OH 的质量为17g B CO 2 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量等于231002.623⨯g8. 1gN 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. a/28B.aC. 28aD.a/149. 在同温同压下，有同质量的气体X 和Y ，已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A.M(x)>M(y)B.M(x)<M(y)C.M(x)=M(y)D.无法确定10. 若A N 代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a 的一个分子的质量A a A N gB A N /a gC a/A N gD 1/a A N g11. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A.H 2和O 2B.HCl 和NH 3C.H 2和Cl 2D.CO 和O 212. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为：A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：013. 下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B. 等体积、等密度的CO 和C 2H 4C. 等温、等体积的O 2和N 2D. 等压、等体积的N 2和CO 214.（1）在质量分数为28﹪的KOH 水溶液中，-OH 与H 2O 分子数之比是___________（2）在KCl 和CaCl 2所组成的某混合物中，K +与Ca 2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中含CaCl 2的质量分数为 ,KCl 与CaCl 2的物质的量之比为 ，含1 mol -Cl 的该混合物的质量是 g（3）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ，质量为20g ，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为习题精练：1.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下，11.2L 氮气含有的分子数为0.5N A .B.在常温常压下，1mol 氮气含有的原子数为N A .C.32g 氧气所含的原子数为N AD.相同质量的磷酸(H 3PO 4)和硫酸所含的原子数目相同2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A3.下列叙述中正确的是( )A.1mol 任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO 2中约含有6.02×1023个氧分子C.1mol 氢中含有2mol 氢原子，和2mol 电子D.我们把6.02×1023叫做阿伏加德罗常数4.物质的量为a 的CaCl 2溶解在1molH 2O 中，测得溶液中Cl -与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10，则a 为( )A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol5.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )A.密度之比为16∶11B.密度之比为11∶16C.体积之比为1∶1D.体积之比为16∶116．A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的m 倍，则A 的相对分子质量为（ ） A ．m/n B ．29m/n C ．29mn D ．29n/m7．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的相对分子质量为（ ） A ．60 B ．32 C ．44 D ．288.如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A. A aN bc 4.22 L B. A cnN ab 4.22L C. A bN ac 4.22L D. AacN b 4.22L 9.在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L ，该气体的摩尔质量为( )A.12.5g/molB.14g/molC.28g/molD.30g/mol10.设x 个氮原子的质量为1g ，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.28x mol -1 B.14x mol -1 C.14xmol -1 D.28xmol -111．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L12．24mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ） A ．1:16 B ．16:1 C ．17:7 D ．5:731．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2L O 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A14．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．在标准状况下1molSO 2的体积为22.4LB ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16∶lC ．28g 氮气所含的原子数目为N AD ．18克水所含的电子数为10×6.02×1023个15．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖16．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22A N b bc ⋅D ．L 4.22AN ac b ⋅ 17．在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．cbaD ．abcd18．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为32∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶1619．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-⋅L mol S M ρ B ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ20．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 21．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L22．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L23．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面24．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L25．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。