2018届九年级化学下册第七单元常见的酸和碱重热点专练与易错易混专攻课件新版鲁教版
第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
近年学年九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点归纳总结+例题演练(含解析)新人教版(2021年整理)
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常见的酸和碱【学习目标】1。
掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3。
认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识.【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂.2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:【要点诠释】1。
酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液.3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱.要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2。
盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现,那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾。
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 专项训练1 酸和碱的性质课件初中
15．某实验小组的同学从不同(bù tónɡ)角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了 探究，请填写下列空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一：
实验步骤
先用pH试纸测定稀盐酸 的pH，再逐渐滴加氢氧 化钠溶液，并不断振荡， 同时测定混合液的pH
实验现象
第二十一页，共二十四页。
解：与硫酸反应(fǎnyìng)的氢氧化钠的质量是80 g×10%＝8 g。
设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80
98
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀(chéndiàn)时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3 1.9
3.2
Cu(OH)2 4.2
6.7
Mg(OH)2 9.1
11.1
第十一页，共二十四页。
(1)熟石灰主要(zhǔyào)成分的化学式是Ca_(_O__H_)_2____。 (2)溶液A中的阳离子是______M__g_2＋__、__F_e_3＋__、__C_u_2_＋_、__H__＋__(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____F_e_(O__H_)_3、__C__u_(O__H_)_2 ______________。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 __M__g_C_l2_＋__C_a_(O__H_)2_=_=_=_M_g_(_O_H__)2_↓__＋__C_a_C_l_2 __________。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液(róngyè)发生了化学反应，反应的化学方程式为 _N__a_O_H__＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C__l＋__H__2O______。上述两个方案在设计思路上的相同点是 ___是__测_定__溶__液_酸__碱__性_的__变__化_证__明__发__生_了__反__应____。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱讲课用课件 (新)
4.为了验证反应(fǎnyìng)④能够发生，
你选择的物质是 ( C )
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
第二十六页，共二十九页。
图2
处理工厂 的废水 (gōngchǎng)
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这
成新酸和新盐。
出口
(chū kǒu)
Cu CO2 NaCl H2SO4
第四页，共二十九页。
知识 梳理 (zhī shi)
酸和碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
碱的化学性质 1.碱能和指示剂反应
2.碱 +非金属氧化物→盐+水 3.酸 + 碱→盐 +水 4.碱+盐→新碱+新盐
酸的化学性质 1.酸能和指示剂反应(fǎnyìng)
C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH
=7
D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，
滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
第二十四页，共二十九页。
某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色 溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设
计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后pH(20℃)
第十九页，共二十九页。
• 中和反应(fǎnyìng)——属于复分解反应， 复分解反应——是中和反应。（横 线上填“一定”或“不一定”）
• 例如1.————————————
• 2.—————————
• （用两个化学方程式表示）
第二十页，共二十九页。
感悟 提升 (gǎnwù)
九年级化学第7单元 常见的酸和碱 单元复习-上课用优秀课件
选项
A
B
C
D
物质 类别
H2O2 氧化物
O3 化合物
CH3COOH 酸
Cu(OH)2 碱
知识点二、常见酸和碱的物理性质
长进短出
CaO可作食品枯燥剂
大进小出
考点二：常见酸和碱的物理性质、特性、用途 【典型例题2】如下图，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、
浓硫酸，放置一段时间。 A中示数 变小：B中示数 变大〔填“变大〞“不变〞 或“变小〞〕，属于 物理 变化，B中出现此现象的
考点一：物质的分类
【典型例题1】 〔20xxxx中考〕分类是科学研究的重要方法，
以下物质对应的类别不正确的选项是〔 〕A
选项
A
B
C
D
物质
熟石灰
小苏打
氨气
硅
类别
氧化物
盐
化合物
单质
Ca(OH)2 NaHCO3
NH3
Si
练习1〔20xxxx中考〕分类是科学研究的重要方法，
以下物质对应的类别不正确的选项是B〔 〕
考点三、酸的化学性质
【典型例题4】如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图〞，相
邻两张卡片所标的物质(或其(1溶)A液不)可间能能是发_生__反__c响__。(填标号)。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)假设B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反
响的化学方程式为Fe_2O_ 3＋6_H。Cl =2FeCl3＋3H2O (3)假设C为碳酸钠：①C与D的反响属于_____反
有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
〔1〕“辣味〞属于氢氧化锂的〔填“物理〞或“化学〞，下同〕物理
性质；“腐蚀性〞属于氢氧化化锂学的