【人教版】高中化学选修4全册精品学案：第一章第一节第二课时

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【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章第2节燃烧热能源

第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。

3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。

3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。

②_____________________________________________________________。

③_____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

人教版高中化学选修4.doc全册说课稿

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。

重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。

旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。

课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。

经典之作学案(新人教版选修4)第一章第一节第二课时1

2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:第一节化学反应与能量的变化第二课时【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【重、难点】: 热化学方程式的书写【思考一】1、影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？2、如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。

二、热化学方程式【思考与交流】与化学方程式比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:变化。

如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1, 表示在℃,_ Pa,mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。

(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是_数。

对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小__的倍数。

4、书写热化学方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。

②、反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________。

③、△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。

如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分: H2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H= kJ/mol⑤、指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。

1.1.2 中和反应的反应热及其测定人教版高中化学选修4教学设计(含解析)

（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。

【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。

②量的标准：必须是生成 1 mol 水。

【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。

【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。

【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。

人教版化学反应原理全册教案

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质（3）书写表示化学反应热的化学方程式（二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因（三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质（2）书写表示化学反应热的化学方程式（二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教学预设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地掌握概念核心环节活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。

人教版高中化学选修4-1.1《热化学方程式》参考教案

3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。是学习本章的基础。
单元（章节）课题
第一章化学反应与能量
本节课题
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）
课标要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
三维目标
知识与技能：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol
【学生根据以上热化学方程式，总结规律】
1、△H与化学计量数成正比；

高中化学人教版选修4 课件：第一章第一节第2课时中和反应反应热的测定实验探究课(29张PPT)

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(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所
以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：
Q 0.418(t 2 t1) KJ / mol。中和热ΔH＝－＝－ 0.025 0.025
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其
平均温度 t1 ，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2 。
为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L 盐酸和 0.55 mol/L 氢氧化钠的密度都是 1 － g/cm3，则：50 mL盐酸质量m1＝50 g,50 mL氢氧化钠质量m2 ＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
收一部分热量，使所得中和热数值偏小。
(2)要使用同一支温度计。
先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度
计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用
滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳
定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
1．反应原理
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 2．测定方法
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本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。

高中化学人教版选修4第一章第一节第一课时焓变反应热

只要不放弃努力和追求，小草也有点缀春天的价值。人生的成功不过是在紧要处多一份坚持，人生的失败往往是在关键时刻少了坚持。
思考
1.化学反应中为何有能量变化？
2.是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？
1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
能量反应物总能量高
释放能量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。
②反应物总能量小于生成物总能量，反应吸收能量。
吸热反应：
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)化学变化过程是原子的重新组合过程。
√
(2)任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。
(3)伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。
(4)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。 (5)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 (6)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。 (7)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
若E(反应物)<E(生成物)，则为吸热反应。 3)根据反应物和生成物的键能差判断。若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若反应物的总键能小于生成物的总键能，则为放热反应。
4)根据反应类型或具体的化学反应判断。如所有的燃烧反应、酸、碱中和反应都属于放热反应。
1需要加热发生的反应一定是吸热反应吗？
差。即：ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)
符号： ΔH 单位：kJ/mol或 kJ· mol－1
2．反应热（1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热。符号： ΔH 单位：kJ/mol或 kJ· mol－1 焓变和反应热是什么关系？在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓说明：变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．

【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案

高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

高中化学人教版选修4：第1章第一节第2课时知能优化训练

1．下列说法正确的是( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H ＋＋OH －===H 2OΔH ＝－57.3 kJ/mol解析：选C 。

本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。

中和热是指稀强酸与稀强碱生成1 mol H 2O(l)所放出的热量，故C 说法正确。

2．(2011年哈师附中高二检测)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283 kJD ．566 kJ解析：选C 。

36 g 碳的物质的量为3 mol ，所以生成物中含有1 mol CO 、2 mol CO 2。

损失的热量即1 mol CO 完全燃烧生成CO 2时放出的热量，即283 kJ 。

3．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 解析：选A 。

本题考查热化学方程式的书写。

经典之作学案(新人教版选修4)第一章第二节燃烧热能源)

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源第一课时练习题：1、下列说法错误的是（）A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2、下列变化属于吸热反应．．的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应（）A ．② ④B ．① ④C ．② ③D ．① ④ ⑤3、已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（）A ．该反应ΔH 大于0B ．ΔH= -571.6 KJ/molC ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应D ．该反应中化学计量数表示分子个数4、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol－1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －15、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（） A ．0.5Q B ． Q C ． 2Q D ．5Q思考题：1、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。

化学_人教版_选修4_第一章导学案

第一节化学反应与能量的变化学案（第一课时反应热）学习目标：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；【前知回顾】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？在我们学过的化学反应当中，还有哪类反应伴随着不同的能量变化？常见的放热反应有________________、_______________、_______________ 常见的吸热反应有________________、________________、_______________ 请完成以下问题：1、化学反应必定伴有________________，在一般化学反应里，常表现_______________。

2、从反应前后物质的总能量角度看，化学反应过程中当 ____ 时放出能量，当 ____ ____ 时吸收能量。

3、从键能的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【阅读新知1】阅读教材相关内容，填写下列问题：一、焓变反应热1、焓：是物质本身的能量。

焓变：。

2、焓变符号：用表示。

3、单位：一般采用。

4、以焓变来表示反应的能量变化（反应热）：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么反应时物质的总能量（填“增大”或“减小”），△H （填“大于0”或“小于0”），该反应为。

如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么反应时物质的总能量（填“增大”或“减小”），△H （填“大于0”或“小于0”），该反应为。

【结论】1、如何理解△H 的“+”与“—”？2、用E （反应物总能量）和E （生成物总能量）如何计算△H ？【阅读新知2】阅读教材相关内容，观察图1-1，完成以下问题。

2021-2022学年人教版化学选修4 第1章第2节燃烧热能源学案

第一章化学反应与能量其次节燃烧热能源[目标导航] 1.正确生疏燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。

2.知道能源是人类生存和社会进展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。

(2)单位：kJ·mol－1。

3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。

【合作探究】1．燃烧热的ΔH肯定为负值吗？为什么？答案肯定，由于物质的燃烧均为放热反应。

2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。

3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。

如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。

二、能源1．定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．化石燃料包括煤、石油、自然气，其缺点是隐藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。

3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。

4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、自然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节省现有的能源。

2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章第一节第2课时中和反应反应热的测定

第2课时中和反应反应热的测定[目标导航] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。

2.熟知中和热测定的原理，试验仪器、药品，试验过程与操作。

3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施削减试验误差。

一、中和反应和中和热1．中和反应(1)定义：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。

强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。

(2)实例：将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。

离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。

2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1__mol__H2O时的反应热叫中和热。

(2)留意：①酸、碱溶液必需为稀溶液。

②计量标准必需是生成1__mol水。

(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

【合作探究】1．定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案由于溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。

2.12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参与的中和反应，试验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，由于弱电解质反应时会连续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。

人教版高中化学选修4教案

人教版高中化学选修4教案人教版高中化学选修4教案11、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。

第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简单介绍酮的性质。

第三课时：《步步高》醛的练习讲评。

第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。

3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式(含疑难点的突破)：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质;再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。

根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。

探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。

讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。

讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。

讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。

迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。

新人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热的测定学案

第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2．正确认识中和热的概念。

3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

1.证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。

2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。

一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位。

(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。

常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。

(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。

H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。

二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。

2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯(500_mL)、小烧杯(100_mL)、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

经典之作学案(新人教版选修4)第一章学案

第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班次姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。

教学内容：问题一：化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。

常见的放热反应有_______________________、___________________。

常见的吸热反应有_______________________、___________________。

⑵化学反应中的能量变化的本质原因问题二：1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。

____________________________________________即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。

（填“+”或“—”）练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。

人教版高中化学选修4 化学反应原理第一章第一节化学反应与能量的变化(第2课时)

2014年6月18日星期三 7
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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2014年6月18日星期三
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热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
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热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
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热化学方程式
我们的猜想：测定强酸强碱反应中和热，化学反应的热效应。需要的仪器和材料：大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 B

2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。

答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。

答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。