2018高考化学二轮复习 无机化学综合应用 工业流程图专题卷word学生练习版 1.23

2018高考化学二轮复习无机化学综合应用专题
1．(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______________________________________________________________
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________
(3)TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因_________________________________________
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________________。

(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_______________________________________________________________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10－22、1.0×10－24
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___________________ 2．(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有
一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，
还可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________________________________________________。

沉淀B的主要成分为_________________________________________________________、
_________________________________________________________________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。

实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。

3．(2017·天津理综，7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________________，B→C 的反应条件为________，C→Al的制备方法称为_____________________________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。

a．温度b．Cl－的浓度c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为______________________________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是________________，分离后含铬元素的粒子是________________；阴极室生成的物质为_________________(写化学式)。

热点题型一以化工流程为载体的综合题
类型一物质转化型
1．有关化工工艺流程题的考查特点
(1)围绕核心反应推断陌生物质。

(2)围绕核心反应或负反应考物质变化及定量关系，陌生方程式与计算是化工流程题的重要组成部分。

(3)围绕产品纯度考物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤)。

(4)围绕原料的预处理考影响速率的因素。

(5)围绕经济原则考循环利用。

2．解决工业流程题的一般思路
(1)读题干，找信息和目的。

(2)看问号，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节。

(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。

(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。

矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
(1)NaClO的电子式是______________。

(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。

(3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________________________________________
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气
体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是______________________ (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质
中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为____________。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是
________________________________________________________________________。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________________________________________________________________________
2．白炭黑(SiO2·n H2O)广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

(1)向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑。

①氯化氢的电子式为__________。

常温下Na2SiO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。

②用化学方程式表示该制备原理：_______________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)以红土镍矿(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

①步骤Ⅰ熔融反应器适宜的材质是________(填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”)。

②步骤Ⅱ在稍低于100 ℃时进行水浸的目的是________________________________
________________________________________________________________________。

③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH 8～9，碳酸化时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

④向步骤Ⅴ过滤得到的滤液中加入石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作____________(填“正确”或“不正确”)。

类型二分离提纯型
1．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示
(1)最适合作氧化剂X的是________(填字母，下同)。

A．K2Cr2O7B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
(2)加入的物质Y 是________。

A ．CuO
B ．NaOH
C ．Cu 2(OH)2CO 3
D ．NH 3
(3)由溶液Ⅲ获得CuCl 2·2H 2O ，需要经过__________、____________、过滤操作。

(4)测定溶液Ⅰ中Fe 2＋
的浓度，可用KMnO 4标准溶液滴定，取用KMnO 4溶液应使用________(“酸式”或“碱式”)滴定管。

反应的离子方程式：________________________ ________________________________________________________________________。

2．[2016·全国卷Ⅲ，26(2)(3)(4)(5)(6)]过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备
(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b ．玻璃棒用作引流
c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d ．滤纸边缘高出漏斗
e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO 3―――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――――→氨水和双氧水冰浴③
――→过滤
白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是___________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为_________________________________________________ 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________________
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是___________________________，产品的缺点是________________________________________________________
热点题型二陌生无机物性质的综合考查
1．题型特点
以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。

包括：物质及其变化的规范表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。

2．认识陌生物质的性质的一般思路
特别提醒认识陌生物质时要特别注意以下三点：
(1)物质变化是复杂的、有条件的，但是可认识的，有规律的。

(2)概念、原理是严谨的，但不能僵化机械地套用。

(3)要善于多角度、系统、辨证地看问题；善于用“分类与比较”、“定性与定量”、“宏观与微观”、“量变与质变”、“一般与特殊”等重要化学思想方法分析相关联的问题。

1．铜是与人类关系密切的有色金属。

已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为__________________，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_______________________ ________________________________________________________________________。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2
b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________(填字母)。

A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_________________。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：
______CuH＋______HNO3===________Cu(NO3)2＋______H2↑＋______＋______
(4)常温下，向0.20 mol·L－1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝________[已知：K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20]。

2．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。

(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
观察到的现象是_________________________________________________________。

(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为__________________________________________________，阳极材料能否用铜丝代替铂丝？______(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。

高考12题逐题特训
A组
1．一种用磁铁矿制取高纯铁红的工艺流程如下：
(已知磁铁矿主要成分为Fe3O4，含Al2O3和SiO2杂质等)
(1)酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是_______________________
____________________________________________________________________________；
铁粉的作用是__________________。

(2)滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为_________________________________________
__________________；图中“滤渣”的成分为________。

(3)FeSO4溶液与NH4HCO3合成FeCO3的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。

(4)采用图示装置(加热仪器已略去)在约600～650 ℃煅烧30 min。

通入的气体A是________。

图中使用石英玻璃反应管，而不使用普通玻璃反应管，其原因是______________________
________________________________________________________________________。

2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

纯ClO2易分解爆炸。

一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的离子方程式为_________________________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是________(填字母)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防爆炸
c．将NaClO3还原为ClO2
(2)吸收塔内反应的化学方程式为_________________________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其原因是_________________________________________。

(3)从“母液”中可回收的主要物质是______________________________________________ ____________________________________________________________________________。

(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②________；③________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

3．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越________(填“大”或“小”)。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO－2＋Ag＋＋________===PO3－4＋Ag＋________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：
①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c ．温度不宜过高，防止硝酸分解
d ．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是___________________________________ ________________________________________________________________________。

③硝酸氧化除砷时被还原为NO ，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_______________。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。

④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a 点到b 点降低的原因是___________________________ ________________________________________________________________________。

4．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu 2Te)、三氧化二铬(Cr 2O 3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na 2Cr 2O 7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧过程中Cu 2Te 发生的反应为Cu 2Te ＋2O 2=====高温
2CuO ＋TeO 2
(1)煅烧时Cr 2O 3发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)酸化时Na 2CrO 4转化为Na 2Cr 2O 7的离子方程式为___________________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO 4外，还含有__________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是____________(填名称)。

(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。

TeOSO 4＋ SO 2＋ ______=== Te ↓＋ ______
(5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。

若电镀污泥中含Cu 2Te 的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%,1 000 kg 电镀污泥可以制得______ kg 含碲99.8%的高纯碲。

5．铜在自然界存在于多种矿石中，黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)都是冶炼铜的重要原料。

其生产原理如下：
①800 ℃，在空气中煅烧，生成FeO(炉渣)、Cu2S、SO2
②1 200 ℃，在氧气流中煅烧，2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu(粗)＋SO2↑
③粗铜精炼
请回答下列问题：
(1)副产物SO2必须回收用于生产硫酸，发生反应的化学方程式为_____________________、________________________________________________________________________。

(2)1 mol CuFeS2按上述工艺生成1 mol Cu，需消耗O2的物质的量为________。

(3)粗铜精炼时，粗铜作______(填“阳”或“阴”)极。

(4)Cu5FeS4和CuFeS2的混合物，若含铁1 mol，则第①步需消耗O2______ mol。

(5)目前正在研究的一种用氨水浸取的湿法冶铜方法，在黄铜矿矿浆中通入氨气和空气，铜转变为Cu(NH3)2＋4，铁转变为Fe2O3，硫转变为硫酸根，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
从环境保护上考虑，其优点是_______________________________________________
B组
1．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。

镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知：①溶液Ⅰ中除含Mg2＋、SO2－4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)Mg在元素周期表中的位置为________，Si的原子结构示意图为________。

(2)向溶液Ⅰ中加入试剂X的作用是______________________________________________
_____________________________________________________________________________。

(3)向溶液Ⅰ中加入两种试剂的先后顺序是_______________________________________
(填化学式)。

(4)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________
____________________________________________________________________________。

(5)溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度T的变化情况如图所示：
①向溶液Ⅱ中加入氨水发生反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。

②T1前Mg2＋转化率增大的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________；
T1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。

2．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。

回答下列问题：
(1)金属钒可由铝热反应制得。

已知25 ℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1＝a kJ·mol－14V(s)＋5O2(g)===2V2O5(s)ΔH2＝b kJ·mol－1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。

(2)V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。

下图表示的是25 ℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出)，图中“c(V)”表示含钒微粒的浓度，虚线表示c(V)或pH的范围尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2 mol·L－1 NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________________ ________________________________________________________________________，
向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH＜1)的过程中，开始溶液保持澄清，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。

则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
VO 3－4――→＋H ＋
质子化HVO 2－4――→－H 2O 缩合
V 2O 4－7
H 2VO －4―――→－n H 2O 缩合
X 所示区域溶液中的离子 则“X 所示区域溶液中的离子”不可能是________(填序号)。

a ．V 3O 3－9
b ．V 4O 3－10
c ．V 4O 4－
12 (3)V 2O 5是反应2SO 2＋O 22SO 3的催化剂。

其他条件不变，加入V 2O 5后，该反应的速率加快的原因是________________________________________________________________；恒温恒压下，加入V 2O 5，该反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H ＋
通过。

电池放电时，负极区溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________。

3．硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。

(1)硼酸钠也称为硼砂，或称四硼酸钠，分子式为Na 2B 4O 7·10H 2O 。

硼酸钠中硼元素的化合价为________________。

(2)B 4C 是一种新型陶瓷，用碳高温还原B 2O 3生成B 4C 和一氧化碳，碳还原B 2O 3反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

(3)过硼酸钠(NaBO 3)加热时可能发生爆炸，遇潮湿空气逐渐分解，过硼酸钠有强大的漂白能力。

关于过硼酸钠的储存正确的是________(填字母)。

A ．应储存在干燥、清洁、通风的库房内
B ．储存过硼酸钠的容器必须密封
C ．应存在阴凉、潮湿、通风的库房内
D ．包装上应有明显的“氧化剂”标志
(4)过硼酸钠晶体部分分解生成的固体溶于水配成溶液，溶液中存在BO －3、BO －
2两种离子。

该溶液在碱性条件下构成原电池的正极，则该电极的反应式为_______________________
(5)硼酸(H 3BO 3)在食品、医药领域应用广泛，硼酸属于一元弱酸，硼酸电离时生成B(OH)－4。

①硼酸电离方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 实验中不慎将NaOH 沾到皮肤时，正确处理时所发生反应的离子方程式为_____________ ②B 2H 6气体与水反应生成硼酸，写出该反应的化学方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。

③已知0.70 mol·L －1 H 3BO 3溶液中，当溶液处于电离平衡时，c (H ＋)＝2.0×10－5 mol·L －
1，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的电离平衡常数K ＝______________________(要求写出K 的表达式，计算结果保留两位有效数字)。

4．多硫的化合物有多硫化钠(Na 2S x )、硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)、过二硫酸钠(Na 2S 2O 8)和连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)等，在印染、造纸和医学等方面起着重要作用。

(1)连二亚硫酸钠具有强还原性，工业制备工艺流程如下： NaHSO 3溶液――→NaBH 4乙醇
搅拌反应―――――――→过滤、醇洗、干燥
Na 2S 2O 4成品 ①配平： NaHSO 3＋ NaBH 4—— Na 2S 2O 4＋ NaBO 2＋ ________
②在搅拌反应中加入乙醇并不参与反应，则加入乙醇的目的是_____________________。

③制得的连二亚硫酸钠成品中常含有少量亚硫酸盐，影响产品纯度的测定，若选择铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]滴定连二亚硫酸钠时却不受其影响，与其他氧化剂比较，铁氰化钾具有优良的选择性，在碱性条件下铁氰化钾氧化性弱，还原产物为亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]，请写出滴定时发生的离子方程式：__________________________________________________________。

④连二亚硫酸钠可用于处理工业产生的某类废水，0.1 mol 连二亚硫酸钠理论上可除去酸性废水中Cr 2O 2－7的物质的量为________ mol 。

(2)过二硫酸钠中硫元素的化合价为________，其具有强氧化性，在酸性条件下将Mn 2＋氧化成紫红色的MnO －
4，写出该反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)工业上可采用电解的方法，同时制备连二亚硫酸钠与过二硫酸钠，简易装置如下：
①关于上述电解装置，下列说法不正确的是________(填字母)。

A ．装置中a 电极是阳极，b 电极是阴极
B．装置中应选择阳离子交换膜，钠离子从右池向左池移动
C．理论上，电解产生的连二亚硫酸钠比过二硫酸钠的物质的量多
D．若电解后拆去电路上的电源，则该装置可以向外提供电能
②写出a电极上主要的电极反应式：_____________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。