28盐类的水解及应用
盐类水解的原理及应用
盐类水解的原理及应用1. 盐类水解的原理盐类水解是指在水溶液中，碱金属离子或碱土金属离子与酸根离子或其他阴离子发生反应生成酸或碱的过程。
其原理主要涉及离子的溶解度和化学平衡。
盐类水解是一种离子反应，其过程可以通过以下方程式表示：盐类 + 水→ 酸/碱在这个反应中，盐类分解成离子，并与水分子发生反应，生成酸或碱。
具体反应的类型取决于盐类中的阳离子和阴离子的性质。
2. 盐类水解的应用2.1 食品加工盐类水解在食品加工中被广泛应用。
例如，许多食物中都含有盐类，当食物与唾液接触时，其中的盐类会发生水解反应。
这种水解反应可以增加食物的风味和口感。
2.2 环境工程在环境工程中，盐类水解被用于处理废水。
盐类水解可以将废水中的金属离子转化为不溶于水的沉淀物，从而实现废水处理和环境保护。
2.3 化学实验在化学实验中，盐类水解经常被用作实验室操作和分析技术。
通过观察盐类水解反应的变化，可以对物质的性质和结构进行分析和研究。
2.4 药物研发盐类水解在药物研发中也起着重要的作用。
许多药物都是以盐的形式存在，盐类水解可以改变药物的溶解性和稳定性，从而影响药物在体内的吸收和效果。
2.5 电化学工程在电化学工程中，盐类水解被广泛应用于电化学腐蚀和电化学制备等技术。
盐类水解可用于改变金属的电极反应和膜电解过程，以实现特定的化学反应和生产过程。
3. 盐类水解的影响因素盐类水解反应受多种因素的影响，包括温度、离子浓度、酸碱度等。
具体影响因素如下：3.1 温度温度是盐类水解反应速率的重要因素。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高能够增加反应物分子的能量和碰撞频率，促进反应的进行。
3.2 离子浓度盐类水解反应速率还受离子浓度的影响。
一般来说，离子浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度的离子更容易发生碰撞和反应，从而加快了水解反应的进行。
3.3 酸碱度酸碱度是盐类水解反应的重要因素之一。
酸性条件下，盐类通常会水解为酸；碱性条件下，盐类则会水解为碱。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦（一）盐的水解实质当盐AB能电离岀弱酸阴离子（B「・）或弱緘阳离子即可与水电离出的H•或OH 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反响的关系：水解、盐+水丁二——酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1.正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一泄如NH t CN CH^COcNH, NH>F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱①假设只有电离而无水解，那么呈酸性（如NaHSOj②假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度〉水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H,PO：及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大------------------------------- >嗚0, HfOi HPOf POfpH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCOx NaHS、NaGPO,、立HS・酸性（很特姝，电离大于水解）：NaHSO3. NaHzPO：. NaHSO；〔三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H+A —Q 宁令 +比0 —Q温度（T） Tt -*a t Tt -*h t加水平衡正移，« t 促进水解，ht增大［Hj抑制电离，a f 促进水解，hf增大［OH ］促进电离，a t 抑制水解，hf增大［A ］抑制电离，（】f 水解程度，ht注：a—电离程度h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CHcCOOH和CH^COONO：的溶液中分别参加少呈:冰醋酸，对CHjCOOH电离程度和CHeCOO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度一样，其pH值分别为7、8、9,那么HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②一样条件下，测得®NaHC03②C&COOW③NaAlO：三种溶液的pH值一样。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类的水解原理应用
盐类的水解原理应用1. 简介盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中可以发生水解反应。
水解是指在水中，化合物的键被水分子断裂，产生氢氧根离子（OH-）和阳离子或阴离子。
盐类的水解反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
2. 盐类的水解原理盐类的水解反应遵循酸碱中和的原理。
当盐类溶于水时，水分子氧化剂或还原剂的性质将与阳离子或阴离子相互作用，从而发生水解反应。
3. 应用案例3.1. 食品加工•在食品加工中，许多盐类被用作调味剂。
例如，在烹饪中常用的食盐（氯化钠）在水中发生水解反应，产生氯化氢和氢氧根离子。
这些离子可以改变食物的味道和口感。
3.2. 洗涤剂•在洗涤剂中，硫酸盐和硫酸盐水解产生的阳离子和阴离子具有去污的性质。
这些离子可以与脏污物质结合，使其溶解在水中，从而起到清洁的作用。
3.3. 水处理•在水处理中，盐类的水解反应被用于调整水的酸碱度。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以添加到酸性水中以中和其酸性，使其达到中性水的标准。
3.4. 医药行业•在医药行业中，许多药物是由盐类形式出现的，这是为了增加药物稳定性和溶解性。
盐类的水解反应可以改变药物的性质，从而提高其药效和吸收能力。
3.5. 金属加工•在金属加工中，一些盐类被用作腐蚀剂。
例如，在铁制品的加工中，硝酸铁可以被用作腐蚀剂，使铁表面腐蚀形成一层氧化物保护层，以防止进一步的腐蚀。
3.6. 纺织品染色•在纺织品染色中，盐类被用来促进颜料在织物上的吸附。
盐类的水解反应可以改变织物表面的电荷，从而增强染料与纤维的相互作用，提高染色的效果。
4. 总结盐类的水解原理应用广泛，不仅在食品加工、洗涤剂、水处理、医药行业、金属加工和纺织品染色中有应用，还在其他许多领域中发挥重要作用。
深入理解盐类的水解原理和应用，可以为我们提供更多解决问题和创新的思路。
盐类水解及其应用
于 HCO3－，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，故 C 错。D 项，NaHCO3
溶液中加入 NaOH 固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO23－，c(CO23－)
增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－的水解平衡向左移动，
c(CO23－)增大，故 D 正确。
答案：C
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
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问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
在碱性条件下去油污能力强
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４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
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高考在线
1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列
溶液，pH由大到小排列正确的是 B
无机化学——盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。
尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。
故水的电离受到的促进程度仍然很大。
（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。
①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
高中化学：盐类的水解及应用
高中化学：盐类的水解及应用盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H 2O MOH＋H＋显酸性A－＋H 2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO 3＋H2O HCO3＋OH－HCO 3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO 3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
盐类水解的影响及应用
盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
盐类水解原理及应用
盐类水解原理及应用盐是由酸和碱在一定条件下反应生成的产物，它是其中一种常见的离子化合物。
当盐溶解在水中时，会发生水解作用，将盐分解为离子在水溶液中存在。
盐类水解原理是指盐在水中逐渐解离为正阴离子和负阴离子的过程。
水解作用主要受溶剂的性质、盐的离子活度、pH值等多种因素的影响。
盐类水解可分为两种类型：酸性水解和碱性水解。
酸性水解是指溶液中存在H+离子过多而引起的水解，而碱性水解是指溶液中存在OH-离子过多而引起的水解。
酸性盐会生成酸性溶液，而碱性盐会生成碱性溶液。
酸性盐水解的过程可以以氯化铵为例说明。
氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，会发生以下反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl-在水中，水发生自离解反应：2H2O H3O+ + OH-氯化铵的氨离子（NH4+）和水中的H3O+离子结合生成氨气（NH3）和H2O：NH4+ + H3O+ NH3 + 2H2O氯化铵的氯离子（Cl-）和水中的OH-离子结合生成氯气（Cl2）和H2O：Cl- + OH- →ClOH + e-ClOH + ClOH →Cl2 + 2OH-由于氯气是一种强氧化剂，所以氯化铵水解产生的氯气可以用于一些化学反应或者消毒过程。
碱性盐的水解过程可以以氟化钠为例说明。
氟化钠（NaF）溶解在水中时，会发生以下反应：NaF + H2O Na+ + OH- + HFHF是一种强酸，它与水分解产生氢氟酸和氢氧化钠：HF + H2O H3O+ + F-F- + H2O HF + OH-由此可见，碱性盐的水解会生成碱性溶液。
氟化钠溶液中的碱性是由水解产生的氢氧化钠（NaOH）以及氢氟酸（HF）的存在所致。
盐类水解在生产和实验中有广泛的应用。
以下是一些具体的应用示例：1. 工业上的应用：在工业生产中，盐类水解用于制备多种化学物质。
例如，氯化钠水解可以用于制备氢氧化钠，氟化钠水解可以制备氢氟酸等。
2. 环境保护：盐类水解可以用于水处理和废水处理过程。
盐类的水解及其应用
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3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
盐类的水解 应用资料
四、盐类水解的应用
8、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制 取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。
②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得 到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。 如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如FeCl3 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以 抑制水解，才能得到其固体。
溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以 消耗杂质金属弱离子水解产生的H +，使其水解平衡向右移 动产生氢氧化物沉淀而除去。
练习
1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 表示，并配以必要的文字说明)
AlCl3溶液中存在AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl。
成分K2CO3）水解呈碱性。
思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K
三种元素的化肥, 对2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水,
最适合的组合是
( B)
A. ①③④
B.②③④
C. ①③⑤
D.②③⑤
四、盐类水解的应用
5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸. 热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？ 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
下列八种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO
配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
四、盐类水解的应用
2、利用盐类的水解制备胶体。
Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
盐类水解的应用归纳与分析
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
盐类水解的应用及其原理
盐类水解的应用及其原理1. 概述盐类的水解是指水分子与盐分子之间的反应，将盐分子分解为酸和碱。
这一水解反应在许多领域中都有广泛的应用，例如化工、医药、环境保护等。
本文将介绍盐类水解的应用及其原理。
2. 盐类水解的原理盐类的水解是由以下两种反应造成的： - 酸性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，将产生酸性物质和碱性物质。
这种反应是由水中的氢离子（H+）和盐分子中的阴离子组成的。
- 碱性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，产生的是碱性物质和酸性物质。
这种反应是由水中的氢氧根离子（OH-）和盐分子中的阳离子组成的。
3. 盐类水解的应用3.1 化工领域盐类水解在化工领域中有广泛的应用，其中一些主要应用包括： - 中和反应：利用盐类水解产生的酸性物质和碱性物质进行中和反应，可以用于调节溶液的酸碱度。
- 沉淀反应：一些盐类水解产生的沉淀物可以用于溶液中杂质的去除，从而提高产品的纯度。
- 酯化反应：盐类水解产生的酸性物质可以用于酯化反应，将醇与酸反应生成酯。
3.2 医药领域盐类水解在医药领域中也有很多应用，其中一些主要应用包括： - 药物合成：盐类水解可以用于药物的合成过程中，例如通过水解反应将酯类化合物转化为酸或醇类物质。
- 药物稳定性：盐类水解对药物的稳定性有着重要影响，合适的盐类选择可以提高药物的稳定性和溶解度。
3.3 环境保护领域盐类水解在环境保护领域中也有一些应用，如： - 污水处理：盐类水解可以用于处理污水中的有机物，通过中和反应和沉淀反应去除有机物的影响。
- 酸雨治理：盐类水解可以用于中和酸性雨水，降低其对环境的腐蚀性。
4. 盐类水解的注意事项在应用盐类水解时，需要注意以下几点： - 温度控制：水解反应的速率受到温度的影响，在合适的温度下进行反应可以提高反应效率。
- pH值控制：水解反应的酸碱度对反应的进行有重要影响，需要控制好溶液的pH值。
- 选择合适的盐：对于不同应用场景，选择合适的盐类可以提高反应的效率和产品的纯度。
盐类的水解及其应用
纳米技术
利用纳米技术制备具有特定结构和性质的催化剂，以实现更高效的 盐类水解反应。
人工智能与机器学习
利用人工智能和机器学习技术对盐类水解反应进行预测和优化，提高 反应过程的智能化水平。
环境友好型应用的探索
酸碱平衡
盐类水解可以调节溶液的酸碱平衡，对于化工生产中控制反应条件 具有重要意义。
资源利用
利用盐类水解可以充分利用资源，例如利用海水中的氯化钠生产氢 氧化钠和氯气，实现资源的有效利用。
化学肥料的生产
氮肥
通过铵盐的水解可以生产 氨气，进而合成氮肥。
磷肥
利用磷酸盐的水解可以生 产磷酸和磷肥。
钾肥
通过钾盐的水解可以生产 氢氧化钾，进而合成钾肥。
石油工业中的应用
油田处理
盐类水解在石油工业中常用于油田处 理，例如利用酸碱中和反应处理油田 采出水。
石油开采
石油化工
在石油化工中，盐类水解可以用于生 产各种石油化工产品，如烯烃、芳烃 等。
通过调节盐类水解反应可以改善石油 开采效率，提高采收率。
05
盐类水解的未来发展与挑战
新技术的应用与开发
新型催化剂
化学分析
盐类的水解在化学分析中也有重要应用。例如，在滴定分 析中，通过盐类的水解反应可以确定待测物的含量。
在化学分析中，盐类的水解还可以用于分离和纯化物质。 例如，通过向混合物中加入某种盐类，可以促使特定组分 的沉淀或结晶，从而实现分离和纯化。
03
盐类水解的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验研究盐类的水解过程，了解 盐类水解的原理及其影响因素。
盐类的水解及其应用
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
即理解为：水要被拆、离子被拿走。
（2）盐类水解方程式的书写
1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” 2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” 3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步 为主。
（3）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、必须电离有弱酸 阴离子或弱碱阳离子。
（2)外加酸或碱：以 CH3COONa的水解为例
外加酸或碱可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
3、温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
（6）盐类水解的特点
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得水溶液酸性或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
盐类的水解的应用
盐类水解的应用一、在生活中的应用1、去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
2、泡沫灭火器原理：成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应的方程式为：3、明矾净水原理：明矾溶于水电离出的Al 3+水解 （写水解方程式），生成的Al(OH)3具有吸附性，可吸附水中杂质，达到净水的效果。
4、化肥的使用：铵态氮肥与草木灰（主要成分为K 2CO 3）不得混用，原因：CO 32-与NH 4+发生双水解 （写方程式），NH3挥发到空气中，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低。
5、除锈剂：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂，原因：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液因NH 4+和Zn 2+水解而显酸性，铁锈（Fe 2O 3）会溶于该酸性溶液。
二、在实验中的应用1、配制或贮存易水解的盐溶液：加入相应的酸或碱抑制其水解eg ：（1）配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；（2）贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的试剂瓶要用 塞而不用磨口玻璃塞原因：（3）如何配制FeCl 3溶液？（4）保存FeCl 2溶液时，需要加入铁粉，目的是2、Fe(OH)3胶体的制备方法为： 方程式为：3、盐溶液蒸干所得产物的判断（1）蒸干后得原物质：强碱盐、弱碱的难挥发性酸盐eg ：Na 2CO 3 (aq)――→蒸干（ ） KAl(SO 4)2 (aq)――→蒸干（ ）（2）蒸干后得水解产物：弱碱的易挥发性酸盐，再灼烧得氧化物eg ：AlCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
FeCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
（3）蒸干或灼烧后得分解产物：受热易分解的物质eg ： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)； NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2； NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。
盐类的水解原理的应用
盐类的水解原理的应用1. 盐类的水解原理概述盐类水解是指盐溶液中的阳离子和阴离子与水分子反应生成酸和碱的过程。
具体来说，当溶液中的盐中的离子能够与水反应生成酸和碱时，盐就会发生水解。
盐类的水解行为与溶液中离子的酸碱性质相关。
例如，如果溶液中的盐中的阳离子具有强酸性质，而阴离子具有强碱性质，那么盐的水解程度将很高。
2. 盐类的水解原理实例以下是几种常见盐类的水解原理及其应用的实例：2.1 氯化铵（NH4Cl）•氯化铵分解为NH4+和Cl-两个离子；•NH4+离子水解生成NH3和H3O+；•Cl-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 氯化铵的水解产生的NH3可以用于氨水的制备，氨水在实验室中常用于调节溶液的酸碱度； 2. 氯化铵的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
2.2 碳酸氢钠（NaHCO3）•碳酸氢钠分解为Na+和HCO3-两个离子；•HCO3-离子水解生成H2CO3和OH-；•Na+离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 碳酸氢钠的水解产生的H2CO3可以用于气泡饮料中的二氧化碳的释放； 2. 碳酸氢钠的碱性物质OH-也可以用于调节溶液的酸碱度。
2.3 硫酸铜（CuSO4）•硫酸铜分解为Cu2+和SO4-两个离子；•Cu2+离子水解生成Cu(OH)2和H3O+；•SO4-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 硫酸铜的水解产生的Cu(OH)2可以用于制备蓝色矾石颜料； 2. 硫酸铜的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
3. 盐类的水解反应与溶液pH值盐类的水解反应与溶液pH值之间存在一定的关系。
如果盐类的水解产物中有酸性物质生成，溶液的pH值将降低，反之，如果有碱性物质生成，溶液的pH值将升高。
这一原理在许多实际应用中都有重要的意义。
4. 提高盐类水解反应效率的方法为了提高盐类水解反应的效率，可以采取以下方法：1.提高反应温度：增加反应温度可以加快盐类的水解速率，提高反应效率；2.使用催化剂：添加适量的催化剂能够提高盐类的水解速率，加快反应进程；3.增加反应时间：延长反应时间有助于反应达到更完全的程度。
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盐类的水解【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
【自主学习】一、盐类水解的原理1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_________________结合生成____________的反应。
2．实质：盐类的水解破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
练习1．能使H 2O十H2O H3O＋＋OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加 NaHSO4固体3．特点 (1)可逆：水解反应是可逆反应．(2)吸热：水解反应是的逆反应．(3)微弱：水解程度很．4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
1．书写形式：化学方程式：盐＋水 _______离子方程式：盐中的离子＋水____________________2．书写规律：(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：___________ ____ (主要)，_________ _______(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：_____________________________________。
(3)相互促进的水解反应：(如Na2S与AlCl3溶液混合)______________________。
练习2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋三、影响盐类水解的因素1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________。
2．外因四、【合作探究一】1.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？NaHCO3显碱性的原因和Na2CO3有何不同？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液、NaHCO3溶液相比，谁的pH较大？为什么？3．在CH3COONa溶液（滴加酚酞）中，改变下列条件对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？4.(1)(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？硫酸亚铁呢？5.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3____ __ Al2（SO4）3 ____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3_____ _CuSO4 __ __Na2SO3(aq) FeSO4(aq) NaHCO3总结：判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般方法思路是什么？练习3：工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：Cu2＋Fe2＋Cl－――→加入氧化剂XCu2＋Fe3＋Cl－――→加入Y过滤⎪⎪⎪⎪→沉淀→溶液Z――→蒸发结晶CuCl2·2H2O已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：(1)X是什么物质？__________。
其反应的离子方程式是___________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。
【合作探究二】1. (1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
【总结】计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。
碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?3．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
练习4：(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－b mol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
【课堂检测】1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。
根据信息，下列说法不正确的是 A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3 C ．Al 4C 3的水解产物之一是CH 4 D ．Al 2S 3的水解产物是Al(OH)3和H 2S 2．（双选）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO＋D ＋3. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤4．(2009福建)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 5．溶液A 中加入一定量的NaF 晶体后，若测得c (Na ＋)与c (F －)接近相等，则溶液A 的pH 值不可能为( )A ．6B ．8C ．7D ．96．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L －1CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______ ____________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO48．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH＋4)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。
溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。
对此甲同学的解释是：(s)Mg2＋＋2OH－① NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋② H＋＋OH－H2O③Mg(OH)由于NH＋4水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：(s)Mg2＋＋2OH－① NH＋4＋OH－NH3·H2O②Mg(OH)由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。
你认为他选用的试剂是__________(填编号)。
A．NH4NO3B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________________________________________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(填甲或乙)。
试写出NH 4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：______________________________________________________________ 【高考在线】 1．判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )(2)由0.1 mol·L －1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －＋H 2OHA ＋OH －( )(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7( ) (4)0.1 mol ·L －1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液的pH( ) （5）盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵（ ） （6）稀醋酸加水稀释，醋酸电离力程度增大，溶液的pH 减小（ ）（7）对于常温下pH 为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性（ ） 2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 3．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液，正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 降低B ．c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋c (OH －) D ．加入少量NaOH 固体，c (SO 2－3)与c (Na ＋)均增大4．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。