高一第二学期元素周期表练习1及参考答案
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
高一化学元素周期表、原子结构、核外电子排布综合练习1(附答案)
高一化学元素周期表、原子结构、核外电子排布综合练习一、单选题1.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数可以超过8个C.稀有气体的最外层电子数均为8D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数2.对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是( )A.电子云形状不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一轨道3.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是( )A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B.②③④对应的元素化学性质相似C.①③对应的元素是同一周期元素D.③④可形成X2Y型化合物4.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p15.分析如图所示的两种微粒结构示意图,不正确的是( )A.它们的核外电子数相同B.它们属于同种元素C.甲表示阴离子,乙表示原子D.它们的核外电子层数相同6.X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素7.在下列所表示的微粒中 , 得电子能力最强的是( )A.B.C.D.8.下列关于主族元素的说法正确的是( )A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.主族元素的最高正价等于主族的序数D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA 族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x ns y的元素的族序数一定为x+y10.有a、b、c、d四种元素,a、b为同周期元素,c、d为同主族元素.已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构.b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同.且c离子的电荷数大于b离子.则下列说法正确的是( )<<<①原子序数:d b c a<<<②原子序数:d a c b<<<③原子序数:d a b c>>>④离子半径:b c d a>>>⑤离子半径:b c a d>>>⑥离子半径:c b d aA.③④B.②⑥C.①⑤D.②④11.下列各选项对应关系( )A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子半径的大小关系B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和12.“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y),它们被称为“工业味精”。
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案1. 完成下列元素周期表：1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og2. 将以下化学式转化为化合物名称：a) HClO4 - 高氯酸b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙d) KMnO4 - 高锰酸钾e) Na2CO3 - 碳酸钠3. 将以下化合物名称转化为化学式：a) 高锰酸钾 - KMnO4b) 二氧化硫 - SO2c) 硫酸铜 - CuSO4d) 碳酸钙 - CaCO3e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)34. 根据元素的位置和周期表的特点，回答以下问题：a) 元素周期表是如何排列的？元素的排列有何规律？b) 元素周期表中，相同元素族的元素有何共同特性？c) 为什么元素周期表被称为"周期"表？d) 元素周期表中的周期性趋势是指什么？e) 什么是主族元素和过渡金属元素？答案：1. 回答见元素周期表。
高中元素周期表练习及答案
元素周期表练习一、选择题1．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(B)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强2．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是(B)A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．该原子核外有5个电子层3．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(D) A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同··4:下列微粒中：①13Al3＋②③[:Cl:]－④F－，其核外电子数相(C)··A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是(A)A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF6．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是(D)A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高一化学下学期元素周期表练习题(附答案)
高一化学下学期元素周期表练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列物质肯定不含离子键的是( ) A.氧化物B.酸C.盐D.碱3.几种粒子具有相同的核电荷数,则可说明( ) A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素 C.一定有相同的原子序数 D.核外电子个数一定相等4.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为2-X 和Z -，+Y 和-Z 具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A.原子的最外层电子数:X >Y >ZB.阴离子还原性:2X -<-Z C.离子半径:2X ->+Y >-Z D.原子序数:X >Y >Z5.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.6.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 37.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素8.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:2434H SO >H PO B.非金属性:Cl>BrC.碱性:2NaOH >Mg(OH)D.热稳定性:233Na CO >NaHCO10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z 位于ⅠA 族,W 与X 属于同一主族。
高一化学元素周期表练习题及答案
高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。
以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。
2. _______周期是元素周期表的第一周期。
3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。
4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。
5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。
第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。
2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。
3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。
周期表上的横行称为周期。
例如，第二周期包含的元素有氢和氦。
2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。
族是元素周期表中的竖列。
例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。
3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。
化学高一必修二元素周期表试题含答案
高一化学同步测试〔3〕—元素周期表第Ⅰ卷〔选择题，共50分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16S32C l35.5A g108一、选择题〔本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意〕1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是〔〕A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是〔〕A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O23．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是〔〕A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的〔〕①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D ．②③⑤5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数〔〕A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+256．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C607．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是〔〕A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E9．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为〔〕A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 = m10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。
人教版高中化学必修二1.1元素周期表一课一练(含答案)
1.1元素周期表一课一练一、选择题1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是( ) A. 中子数为6 B. 电子数为13 C. 质子数为6D. 质量数为62.已知a 、b 分别为ⅠA 和ⅦA 族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是（ ） A. n ＝m+6B. n ＝m+10C. n ＝m+16D. n ＝m+303.某元素X 的某一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是（ ） A. b a X n －含有的中子数为a ＋b B. 这个X 原子的质量约为236.0210bgC. X 元素的相对分子质量为bD. b a X n －含有的电子数为a －n4.下列关于F 、Cl 、Br 、I 相关物质性质的比较中，正确的是（ ） A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强5.已知X 、Y 、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X 的原子序数为a ，则下列说法不正确的是( )A. Y 的原子序数可能为a －17B. Z 的原子序数可能为a ＋31C. X 、Y 、Z 可能为短周期元素D. Y 与Z 的原子序数之和可能为2a 6.下列说法不正确的是( )A. 第IA 族又叫碱金属元素，第VIIA 族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行D. X 2＋的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 7.下列叙述正确的是（ ）A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D. Li、Na、K都可以保存在煤油中8.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
高一化学元素周期表 元素周期律专项练习答案及解析
高一化学元素周期表元素周期律专项练习经典练习1．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。
A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高C．可通过焰色反应检验B元素D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应2．136C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，146C可用来测定文物年代，下列有关136C和146C的说法不正确．．．的是（）A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136C的原子核内中子数比质子数少C．136C和146C互为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同巩固练习1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv 的叙述正确的是（）A．原子序数为116 B．中子数为293C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为2932．核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为（）A．nA+16(A - N + 8)mol B．nA+24(A - N + 12)molC．nA+16(2A - 2N + 24)mol D．nA(A -N)mol3．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。
”2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“镆”。
元素Mc可由反应：24341281195201150Am Ca Mc 3n +=+得到。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Mc 元素的中子数为115B ．287Mc 与288Mc 互为同位素C ．4120Ca 原子的中子数为20 D ．Mc 元素位于元素周期表中第VIA 族5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．溴单质与H 2的反应比碘单质与H 2的反应更剧烈B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低6．同周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第一章第一节《元素周期表》过关检测试题含答案
学必求其心得，业必贵于专精第一节《元素周期表》过关训练试题班级姓名学号一、选择题(每小题只有一个最佳选项）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A。
77 B。
286 C.191 D.114 2. 下列分子中,电子总数最少的是（）A。
H2S B. O2 C。
CO D。
NO3. 某些建筑材料中含有氡（Rn),氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn 分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气.下列有关氡的说法，正确的是（)A。
氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4。
同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是（)A。
质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D。
原子数、中子数和质量数均相等5。
A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为( )A. AB B。
BA2 C. AB4 D。
B3A26. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A. x＋2B. x＋4 C。
x＋8 D. x＋18 （)7. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（)A.18种B.6种C.7种D.12种8. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（）A。
高一化学下学期元素周期表结构知识练习题(附答案)
高一化学下学期元素周期表结构知识练习题一、单选题1.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如表所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是( )、Na、Al C.O、P、Cl D.C、Al、P2.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是( )A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等4.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等5.下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br8.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（ ）A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为2RaClC.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强10.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts 的原子核外最外层电子数是7。
高一化学化学元素练习题及答案
高一化学化学元素练习题及答案化学元素是化学研究的基础，了解化学元素的性质和组成对于学习
化学非常重要。
本文将提供一些高中一年级化学元素的练习题及答案，帮助学生巩固知识。
第一题：钙属于哪一组元素？
答案：钙属于第二组元素。
第二题：氢元素的原子序数是多少？
答案：氢元素的原子序数是1。
第三题：氧元素的化学符号是什么？
答案：氧元素的化学符号是O。
第四题：金属元素的特点是什么？
答案：金属元素的特点包括良好的电导性、热导性、延展性和塑性等。
第五题：非金属元素的特点是什么？
答案：非金属元素的特点包括较差的电导性、热导性，大多数非金
属元素是气体或者固体，不具备延展性和塑性。
第六题：在元素周期表中，垂直排列的一列元素称为什么？
答案：在元素周期表中，垂直排列的一列元素称为“族”。
第七题：硫元素的原子序数和化学符号分别是多少？
答案：硫元素的原子序数是16，化学符号是S。
第八题：碳元素是金属元素还是非金属元素？
答案：碳元素是非金属元素。
第九题：氦元素的化学符号是什么？
答案：氦元素的化学符号是He。
第十题：锌元素属于哪一周期？
答案：锌元素属于第四周期。
通过以上练习题及答案，希望能够帮助高一化学学生巩固化学元素的相关知识。
化学元素是化学学习的基础，对于理解化学反应、物质性质等知识非常重要。
建议学生定期进行练习，加深对化学元素的认识和理解。
同时，学生们也可以参考元素周期表，查找更多有关元素的信息，扩展相关知识。
祝愿大家在化学学习中取得好成绩！。
(完整版)元素周期律习题(附答案)
元素周期律练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+6．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C ，N ，O ，F 的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A ．原子半径逐渐增大B ．非金属性逐渐减弱C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱10．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 A 2 D E G 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案
元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。
2020届人教版高中化学必修2练习：1.1.1元素周期表含答案
课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是 ( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A。
元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期。
2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A。
元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确。
3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选A。
元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。
4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第4周期第ⅥA族【解析】选B。
元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B。
【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C。
根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族。
高一化学下学期元素周期律周期表精选习题(附答案)
2020年03月17日高一化学下学期元素周期律周期表精选习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是( )A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r（W）<r（X）<r（Y）<r（Z）D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO32.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.Y与X形成的化合物不可能含有共价键C.简单氢化物的稳定性：X>W>ZD.Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应3.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是（）A.Q与X形成的简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成的化合物的化学式为W X34.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是（）B.X 、Y 、Z 三种元素对应原子的半径依次减小C.2XZ 和2YZ 的结构和化学性质相似D.利用Y 的含氧酸酸性强于W 的含氧酸酸性，可证明非金属性Y 强于W 5.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -6.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。
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高一第二学期元素周期表练习1
班级_____________座号__________姓名_________________分数__________
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）
1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）
A. 18
B. 20
C. 22
D. 16
2、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
3、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，故有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）
A. 质量数相同，互为同位素B质子数相同，互为同位素
C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素
D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
4、1
1H、2
1
H、3
1
H、H+、H2是（）
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种核素
D.氢元素的五种不同粒子
5、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）
A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子
B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族
C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
6、A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）
A．n + 4 B．n + 6 C．n + 8 D．n + 10
二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）
7、质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（）
A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO-2
4、R2O-2
7
D．H2 R、RO-2
4
、RO-2
3
8、下列关于卤素的叙述不正确的是（）
A、随核电荷数增加卤素原子半径增大
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、随核电荷数增加氢化物越来越稳定
三、填空题（共4题，共64分）
9、（8分）用A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D .最外层电子数 E. 电子层数，填写下列空格（填对应字母
．．．．．）。
（1）同位素种类由___________决定；
（2）元素种类由_________决定；
（3）元素有同位素由__________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定
10、（12分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
已知X、Y、Z 三元素的质子数之和为31，请回答：
（1）X是_________元素，Y是___________元素，
Z是___________元素。
（写元素名称
．．．．．）
（2）Z位于元素周期表中的第_________周期，第_________ 族
（3）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
．．．．．：
11、（24分）下列是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题。
（1）写出下列元素符号：
①___________，⑥____________，⑦______________，⑨______________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是______________，最不活泼的元素的元素是_____________（写化学式）；（3）在③与⑩中，化学性质较活泼的是_____________（写化学式）；
（4）在⑧与（12）中，化学性质较活泼的是___________（写化学式）；（5）写出⑧与⑤两种单质反应的化学方程式_________________________；
O反应的化学方程式______________________________；（6）写出③与H
2
（7）写出（12）的单质与KI溶液反应的离子方程式__________________________________________________。
12、（20分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数
比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。
1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是_______元素，B是_______元素，C是_______元素。
（填化学式）（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
___________________________________________________。
（3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变___ __色，其原因是（用化学方程式表示）_________________ ___ _______ ___。
这说明氧化性：C的单质I2。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
【附加题】
13、（10分）某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，请填空：
（1）Z值为，A值为；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，猜想一下现象是
，反应的化学方程式为。
高一第二学期元素周期表练习1
答案
选择题：（共36分。
1-6为单选，每题4分；7-8为双选，每题6分）
1、C
2、A
3、B
4、D
5、B
6、A
7、BD
8、CD
三、填空题（共64分）
9、（8分，每空2分）
（1）B （2）A （3）B （4）D
10、（12分，每空2分）
（1）碳镁铝
（2）第_三_周期，第ⅢA族
（3）2Al + 2OH—+ 2H2O == 2AlO2—+ 3H2↑
11、（24分，每空2分）
（1）①N ，⑥Si ，⑦S ，⑨Ar 。
（2）K F Ar
（3）K
（4）Cl
点燃
（5）2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
（6）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
（7）Br2 + 2I—== I2 + 2 Br—
12、（20分，化学方程式及最后一空每空3分，其余每空2分）
（1）Na Al Cl
（2）OH—+ H+ == H2O ; Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
（3）蓝色Br2 + 2KI == I2 + 2 KBr ＞
附加题13、（10分，每空2分）
（1）Z 20 A 40
（2）第四周期，第ⅡA族
（3）浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声
（4）Ca + 2H2O == Ca(OH)2 + H2↑。