高中化学由一道高考真题所想到的说题精品PPT课件
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有关高考化学试题的思考127页PPT
有关高考化学试题的思考
• 2019年理综全国Ⅰ卷化学试题浅析 • 对新课程标准下高考化学的主流题型——
数据、表格与图像专题进行归纳分析 • 高考化学必考热点分析
2019年理综化学试题
• 2019年高考理科综合化学试题渗透了高中 新课程的理念，符合高考命题指导思想
• 考查内容变化显著，注重创新，有一定陌 生度。
• A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
• B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
• C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
• D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
• 13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电 路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
• 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O；
• （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
• 设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
• 2/5KMnO4———Na2C2O4
• 2/5×158
134
• 0.165×y
0.335
•
y=95.8％
2019年理综化学非选择题解析
• 要求学生按照题目所给信息回答反应方程 式和进行有关计算。
• 高考中不准学生使用计算器，完成两个计 算来求产量，学生回答时会有一定的困难 。
• 2019年理综全国Ⅰ卷化学试题浅析 • 对新课程标准下高考化学的主流题型——
数据、表格与图像专题进行归纳分析 • 高考化学必考热点分析
2019年理综化学试题
• 2019年高考理科综合化学试题渗透了高中 新课程的理念，符合高考命题指导思想
• 考查内容变化显著，注重创新，有一定陌 生度。
• A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
• B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
• C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
• D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
• 13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电 路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
• 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O；
• （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
• 设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
• 2/5KMnO4———Na2C2O4
• 2/5×158
134
• 0.165×y
0.335
•
y=95.8％
2019年理综化学非选择题解析
• 要求学生按照题目所给信息回答反应方程 式和进行有关计算。
• 高考中不准学生使用计算器，完成两个计 算来求产量，学生回答时会有一定的困难 。
高考化学试题分析ppt课件
4．（2013海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激 活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2 A g C l M g M g 2 2 A g 2 C l
有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为 AgCleAgCl C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
问题：化学方程式多、杂、散，记不住； 书写时，丢三落四；迁移应用差。
2013——2016
特点：化学与STS联系多，常常出现陌 生的化学反应，以知识的应用为主。
问题：化学原理理解不到位，不能灵活 应用。
《考试说明》249页 5.化学反应与能量
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出 相应的电极反应和电池反应方程式；了解常见化学 电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实 际意义及其重要应用。
试题错误情况分析 ✓比较本班、 本校及全区 该题错误率 ✓按照答题项 分析个小题 出错原因
二、教学，是充满挑战的一个领域
错题整理 ✓系统自动为每个 班级、每位同学生 成个性化的错题集
✓老师对班级错题 进行分类整理
✓学生对自己错题 集进行分类整理
二、教学，是充满挑战的一个领域
错题跟进练习 ✓按照试卷错题自动 布置跟进练习 ✓按照知识点错误情 况自主进行错题练习
纸上阅卷 （常态化）
二、教学，是充满挑战的一个领域
二、教学，是充满挑战的一个领域
二、教学，是充满挑战的一个领域
二、教学，是充满挑战的一个领域
知识点错误分析 ✓按照班级群 体分析试卷 各知识点试 题分布和扣 分率 ✓按照学生个 体分析试卷 各知识点试 题分布和扣 分率
二、教学，是充满挑战的一个领域
专题四”考 量物质生产
高中化学直通高考化学第19题说题比赛PPT课件
1molA2(g)+1molB2(g)
2molA+2molB △H
三、如何解题
12.（2分）已知化学反应A2（g）+ B2(g) = 2AB(g)的能量变 化如图所示，
下列叙述中正确的是（ ） A.该反应热△H=(a-b)KJ·mol-1 B.每生成2分子AB吸收bKJ热量 C.该反应中反应物的总能量 高于生成物的总能量 D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键， 放出aKJ能量
1molA2(g)+1molB2(g)
该图对学生而言比较容易，根据此图明确该反应是吸热反应还是放热反 应，由于纵坐标表示的是能量，从图中可形象地看出2molAB(g)的位置 比1molA2(g)+1molB2(g)的位置高，所以该反应是吸热反应；
三、如何解题
2、分析：分析是关键。
2molAB(g)
五、感悟与反思
①抓好学生对基础知识的理解与应用； ②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学信息的能力； ③引导学生要重视课本中的插图，加强对课本插图的解读与
应用。 ④在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法，做一题，
通一类，会一片。
敬请批评指正！谢读能力， 能否从图表中提取有效信息，利用图表解决相关问题。
二、学情分析
该题区分度比较大，我任教的两个高一班级，一个重点班，一个普通 班，两个班的答题情况相差很大。重点班的正确率达到93.3%，普通 班的正确率只有50%。错选的同学选B、C、D选项的都有，选D的相 对多点。
四、延伸拓展
预测
会继续考查热化学方程式的书写规范； 除了以图表的形式提供反应过程中物质的能量变化关系，
也有可能直接提供键能数据计算焓变； 可能会考查化学键的断裂和形成过程中能量的变化； 可能还会考查焓变的大小比较； 与化学反应速率结合起来，考查加入催化剂后能量和焓变
2molA+2molB △H
三、如何解题
12.（2分）已知化学反应A2（g）+ B2(g) = 2AB(g)的能量变 化如图所示，
下列叙述中正确的是（ ） A.该反应热△H=(a-b)KJ·mol-1 B.每生成2分子AB吸收bKJ热量 C.该反应中反应物的总能量 高于生成物的总能量 D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键， 放出aKJ能量
1molA2(g)+1molB2(g)
该图对学生而言比较容易，根据此图明确该反应是吸热反应还是放热反 应，由于纵坐标表示的是能量，从图中可形象地看出2molAB(g)的位置 比1molA2(g)+1molB2(g)的位置高，所以该反应是吸热反应；
三、如何解题
2、分析：分析是关键。
2molAB(g)
五、感悟与反思
①抓好学生对基础知识的理解与应用； ②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学信息的能力； ③引导学生要重视课本中的插图，加强对课本插图的解读与
应用。 ④在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法，做一题，
通一类，会一片。
敬请批评指正！谢读能力， 能否从图表中提取有效信息，利用图表解决相关问题。
二、学情分析
该题区分度比较大，我任教的两个高一班级，一个重点班，一个普通 班，两个班的答题情况相差很大。重点班的正确率达到93.3%，普通 班的正确率只有50%。错选的同学选B、C、D选项的都有，选D的相 对多点。
四、延伸拓展
预测
会继续考查热化学方程式的书写规范； 除了以图表的形式提供反应过程中物质的能量变化关系，
也有可能直接提供键能数据计算焓变； 可能会考查化学键的断裂和形成过程中能量的变化； 可能还会考查焓变的大小比较； 与化学反应速率结合起来，考查加入催化剂后能量和焓变
化学高考说题大赛PPT课件
物质结构与性质类题目
原子结构与元素周期律
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解元 素性质递变规律。
化学键与分子间作用力
了解离子键、共价键的形成及性质，理解分子 间作用力的类型及其对物质性质的影响。
晶体结构与性质
掌握常见晶体的结构特点，理解晶体性质与结构的关系。
化学反应原理类题目
化学反应与能量
01
掌握化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的书写及计算
。
化学反应速率与化学平衡
02
了解化学反应速率的影响因素及表示方法，理解化学平衡的移
动原理及其判断。
电离平衡与沉淀溶解平衡
03
掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解及难溶电解质的沉淀溶解
平衡等相关知识。
有机化学基础类题目
有机物的组成与结构
了解有机物的组成、结构及同分异构现象，理解官能团的性质及 相互转化关系。
逻辑推理
根据已知条件进行逻辑推理，得出正 确答案。
填空题答题方法
01
准确理解题意
明确题目所问，注意填空前后的语 境和逻辑关系。
注意单位
根据题目要求填写正确的单位，避 免因此失分。
03
02
精准表达
用简洁、准确的语言表达答案，避 免模棱两可或歧义。
检查答案
填完答案后，再次检查是否符合题 目要求和化学原理。
04
计算题解题思路
审题
明确题目所给条件和要求，确定解题方向。
列式计算
根据化学原理和公式，列出计算式，并代入 已知数据进行计算。
单位换算
注意不同单位之间的换算关系，确保计算结 果的准确性。
结果处理
对计算结果进行四舍五入或保留有效数字等 处理，符合题目要求。
2024化学说题比赛课件
01化学基础知识回顾Chapter原子结构与元素周期表元素周期表原子结构根据原子序数（核电荷数）从小到大排序，将化学元素排列成表格，反映了元素性质的周期性变化。
周期律化学键与分子间作用力化学键原子或离子之间通过共用电子对或电子转移形成的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。
分子间作用力分子之间存在的相互作用力，包括范德华力和氢键等，决定了物质的物理性质。
晶体类型根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力不同，晶体可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。
化学反应基本原理化学反应速率化学平衡酸碱反应氧化还原反应01020304溶液溶解度胶体溶液浓度溶液、胶体及其性质02化学说题比赛题型解析Chapter01仔细阅读题干，明确题目要求。
020304分析选项，运用排除法逐一筛选。
注意题干中的关键词和限定条件，避免陷阱。
对于不确定的选项，要仔细比较和分析，选择最符合题意的答案。
选择题答题技巧与陷阱识别010204填空题答题规范与得分点把握准确理解题意，明确填空要求。
填写答案要简洁、明了，避免冗余。
注意单位、符号的书写规范。
对于多空题，要逐一分析每个空格，确保答案的完整性和准确性。
03计算题解题思路及步骤展示01020304实验操作题注意事项和常见错误分析注意实验器材的使用方法和注意事项。
对于实验数据的处理和分析要准确、客观，避免主观臆断。
熟悉实验原理和操作步骤，明确实验目的。
严格遵守实验安全规范，避免事故发生。
常见错误包括操作不规范、数据记录不准确、实验结论不合理等。
03历年真题演练与解析Chapter历年真题回顾及难度分析提供每道题的详细答案和解析，帮助考生理解解题思路和方法。
针对同类题型进行归纳总结，提炼解题技巧和要点。
挑选历年真题中的经典题型，如推断题、计算题、实验题等，进行深入剖析。
经典题型剖析和答案详解考生易错点汇总及纠正方法汇总考生在历年真题中容易出现的错误点，如概念混淆、计算失误、实验操作不当等。
化学说题课件ppt
●
●
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解
▲
●
●
15℃
反应的平均速率____________________。
●
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率
▲
■
▲
25℃
▲
▲
随温度升高而增大：__________________
■
■
5℃
■
■
t(min)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
三
学情分析
1
2
3
4
对主观题 阅题,审题 有恐惧感， 消化信息, 信心不足 速度太慢,
答题表达 不规范
对化学原 理的理解 不深刻， 不能灵活 运用
对图表信息 及数据获取 能力薄弱,难 以提取有效 信息进行加 工,更难通过 整合知识来 解决问题
2014年宁波市二模第27题 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
(每点1分，共2分)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
四
讲解试题
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：
n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温 度的变化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡
（3）如图两条和曲平线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 M衡P移a和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压动强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡
化学高考试卷分析PPT教学课件(推荐)
从命题角度看选择题的功能
1. 选择题的功能是协调整套试卷的知识点的覆盖面，兼有给大题 补点填缝之功效，为了完善和补充大题中残留和难以贯穿的知识 点，近几年常以STSE为切入点补充相关知识考查；同时，以表格 形式对实验和实际问题进行多元化考查形式频现，也是一种补点 的方式。 2. 同时兼顾着强化和突出主干和重点知识，不避讳大题中已呈现 的更贴近生产生活实际的有实效的主干知识。 如： 2018年Ⅰ卷27题（3）进一步强化电化学知识； 2016年I卷的 11题、28题（3）问对电化学的强化考查等，综合性有所加强。
高考试卷分析
化学组
一、课标卷命题特点
1. 注重学习能力和科学素养的考查 能力考查的抓手：数理及计算能力、 信息及加工能力、阅读及理解能力
2. 测量学控制，阶梯式设问 没有太简单的试题、大题前几 问必须送分、必有一问“出人 意料”、选做题力争“等 值” ……
3. 课标卷命题不绝对回避“陈 题” 有陈题再造、有改头换面…… 课标卷试题之间也有一定的关 联
该大题是以化学反应原理的内容为主题，结合 元素化合物知识，采取拼盘式考查氧化还原，热化 学（主要是盖斯定律），容器中以气体变化平衡的 三段式计算和影响因素或溶液中离子变化平衡问题 中的沉淀溶解和滴定。各小体之间互不影响，以小 题不会不影响其他小体的解答。
【28】化学工艺流程题涉及的核心元素
化学工艺流程题以某种化合物的制备入 题（一般是比较陌生的化合物或元素）。从 制备过程中出现的物质变化、条件选择、环 保问题进行考查。近几年也有与电解、滴定 相结合的趋势
8 阿伏加德罗常数 阿 伏 加 德 罗 化学与传统文 有 机 物 性 质
常数
化
（必修2）
9 有 机 合 成 选 择 -- 有 机 物 结 构 有 机 物 结 构 与 实验操作
高中化学说题比赛ppt课件
化学键与分子结构
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
2024年度高中化学说题比赛课件
分析数据并得出结论
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
12
有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
12
有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
化学说题ppt课件
无机非金属材料
无机非金属材料的分类
介绍无机非金属材料的分类和特点，包括陶瓷、玻璃、水泥等。
无机非金属材料的制备
阐述无机非金属材料的制备方法和工艺流程，以及材料性能的影响 因素。
无机非金属材料的应用
介绍无机非金属材料在建筑、化工、电子等领域的应用和发展趋势 。
04
有机化学
有机物分类及命名方法
有机物分类
通过生动有趣的化学说题，激发学生对化学的兴 趣和热情。
课件内容概述
化学基础知识
包括元素周期表、化学键、化学反应等基 础知识。
化学解题思路
针对不同类型的化学题目，提供有效的解 题思路和方法。
化学实验技能
介绍化学实验的基本操作和技能，如实验 器材使用、实验步骤等。
化学知识应用
通过实例分析，展示化学知识在实际生活 中的应用。
、氧化反应等）
炔烃
结构特点（含有一个或多个碳碳 三键）、性质（可发生加成反应 、氧化反应等，反应活性比烯烃
更高）
烃衍生物性质与应用举例
卤代烃
性质（可发生取代反应、消去反应等）、应用举例（作为有机合 成的中间体、溶剂等）
醇类
性质（可发生氧化反应、酯化反应等）、应用举例（作为有机合 成的原料、溶剂等）
酸碱滴定法原理
利用酸碱反应中质子转移的特点，通过滴定方式测量待测物质的含 量。
酸碱滴定法操作技巧
选择合适的指示剂、控制滴定速度、避免过量滴定、消除干扰因素 等。
酸碱滴定法的应用
可用于测定各类酸、碱和盐的浓度，以及某些有机物的含量。
氧化还原滴定法应用实例
1 2
氧化还原滴定法原理
利用氧化还原反应中电子转移的特点，通过滴定 方式测量待测物质的含量。
高中化学说题报告说题比赛PPT课件
C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
答案：B
试题来源：2016年10月浙江选考第25题
延伸与拓展
3. 此类题型既可以考查学生能否根据实验流程和实验现象定性推断溶液中可能存在的离子， 也可以在定性推断的基础上，考查学生能否依据实验数据进行计算，定量判断溶液中可 能存在的离子，如例题3。
4. 此类题型还可以通过设计恰当的实验设计考查常见固体混合物成分的判断或常见 气体混合物成分的判断，如例题4。
【例题4】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、 SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
3. 综合信息，作出判断
学情分析
用此题测试我校高一年级学生，测试结果如下表所示：
延伸与拓展
1. 此类题型可以改变题中条件对学生进行考查，如例题1。
【例题1】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将 该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
过过量量BaB(NaCOl32)2
一定存在CO32不存在SO42-
1. 考通点读考题，最好答考题试准要备求
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
2024年高考化学命题比赛说题课件
创新题型和考试形式
为了更好地考查学生的创新能力和综合素质，未来高考化 学命题可能会创新题型和考试形式，如引入开放性试题、 案例分析等题型，以及采用机考等新的考试形式。
THANKS
感谢观看
结合实际应用的命题策略
结合生产实际
以工业生产中的实际问题为背景 ，设计试题考查学生对化学知识 的理解和应用。
结合生活实际
以日常生活中的化学现象为背景 ，设计试题考查学生对化学知识 的解释和应用。
结合科研实际
以最新的科研成果为背景，设计 试题考查学生对化学前沿知识的 了解和掌握。
提高试题区分度的技巧
03
命题思路与策略
创新性命题思路探讨
1 2
强调化学学科的核心素养
通过设计具有探究性和创新性的试题，考查学生 的化学基础知识、实验技能和科学思维方法。
突出化学与生活的联系
结合社会热点和科技发展，设计具有实际背景的 试题，引导学生关注化学在现实生活中的应用。
3
鼓励学生的创新思维
通过设置开放性问题或提供多种解题思路，鼓励 学生从不同角度思考问题，培养学生的创新思维 和解决问题的能力。
个性化学习
便于复习和巩固
说题课件可以根据学生的实际情况和 需求进行个性化定制，帮助学生针对 自己的薄弱环节进行有针对性的学习 。
说题课件可以方便地保存学生的学习 记录和成绩，有助于学生随时回顾和 巩固所学知识。
互动性强
说题课件通常具有丰富的互动功能， 如模拟实验、在线测试等，可以激发 学生的学习兴趣和积极性，提高学习 效果。
突出化学与生活的联系
命题将更多地涉及化学在日常生活、环境保护、能源利用等方面的应用，引导学生关注化 学与社会发展的关系。
培养学生的创新思维和问题解决能力
为了更好地考查学生的创新能力和综合素质，未来高考化 学命题可能会创新题型和考试形式，如引入开放性试题、 案例分析等题型，以及采用机考等新的考试形式。
THANKS
感谢观看
结合实际应用的命题策略
结合生产实际
以工业生产中的实际问题为背景 ，设计试题考查学生对化学知识 的理解和应用。
结合生活实际
以日常生活中的化学现象为背景 ，设计试题考查学生对化学知识 的解释和应用。
结合科研实际
以最新的科研成果为背景，设计 试题考查学生对化学前沿知识的 了解和掌握。
提高试题区分度的技巧
03
命题思路与策略
创新性命题思路探讨
1 2
强调化学学科的核心素养
通过设计具有探究性和创新性的试题，考查学生 的化学基础知识、实验技能和科学思维方法。
突出化学与生活的联系
结合社会热点和科技发展，设计具有实际背景的 试题，引导学生关注化学在现实生活中的应用。
3
鼓励学生的创新思维
通过设置开放性问题或提供多种解题思路，鼓励 学生从不同角度思考问题，培养学生的创新思维 和解决问题的能力。
个性化学习
便于复习和巩固
说题课件可以根据学生的实际情况和 需求进行个性化定制，帮助学生针对 自己的薄弱环节进行有针对性的学习 。
说题课件可以方便地保存学生的学习 记录和成绩，有助于学生随时回顾和 巩固所学知识。
互动性强
说题课件通常具有丰富的互动功能， 如模拟实验、在线测试等，可以激发 学生的学习兴趣和积极性，提高学习 效果。
突出化学与生活的联系
命题将更多地涉及化学在日常生活、环境保护、能源利用等方面的应用，引导学生关注化 学与社会发展的关系。
培养学生的创新思维和问题解决能力
化学高考说题大赛课件
2024/1/28
18
易错题目剖析及避免策略
（题目名称）
易错点：本题容易出错的地方在于（易错点）， 很多考生会忽略（细节）或者误解（概念），导 致答案错误。
2024/1/28
（题目内容）
避免策略：为了避免这类错误，考生需要加强对 （知识点）的理解和掌握，注意（细节），明确 （概念）。同时，在解题过程中要细心、耐心， 多检查、多验证。
掌握化学实验常用仪器的使用 方法和注意事项，了解实验室
安全规则。
2024/1/28
物质的分离与提纯
理解混合物分离和提纯的原理 和方法，如蒸馏、萃取、分液 、结晶等。
物质的检验与鉴别
掌握常见离子、官能团的检验 方法，了解物质的鉴别方法和 原理。
定量实验与数据处理
了解定量实验的基本原理和方 法，如中和滴定、重量分析等 ，掌握实验数据的处理和分析
选择合适的方法
根据题目类型选择合适的计算方法，如差量 法、守恒法等。
规范计算过程
计算过程要清晰、规范，注意保留有效数字 。
2024/1/28
验证答案
将计算结果代入原题进行验证，确保答案正 确。
15
实验题答题方法与技巧
明确实验目的
了解实验的目的和原理，明确实验步骤和操 作要点。
注意实验细节
关注实验过程中的细节问题，如仪器的使用 、试剂的添加等。
化学高考说题大赛课 件
2024/1/28
1
目录
2024/1/28
• 赛事介绍与背景 • 高中化学知识要点梳理 • 高考化学题型分析与解题技巧 • 历年高考真题解析与讨论 • 备考策略与建议 • 现场互动环节
2
01
赛事介绍与背景
2024/1/28
高中化学说题公开课精品PPT课件
高中化学说题
目录
1 题目来源 3 分析讲解
2 知识考点 4 拓展价值
1 题目来源
◎ 命题立意 ◎ 知识能力
题目来源
31．【加试题】(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
分析讲解、指导作答 3. 实验条件的控制：无水，无氧，水浴、油浴加热，常压、减压过滤， 酸、碱性，大晶体生长的条件等
(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和__增__加__c(_C_lˉ。)，有利于AlCl3·6H2O结晶 平衡移动原理： H+抑制AlCl3水解，Cl-增加c(Clˉ)，有利于AlCl3·6H2O结晶
分析讲解、指导作答 1.了解实验原理（化学方程式）、分析实验方案
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
AlO2-＋CO2＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO3-
分析讲解、指导作答
2.选择实验仪器及其使用方法，实验安全
坩埚灼烧操作中，应避免温度的突然变化和加热不均匀的现象，以防破裂。
2 跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）——b 两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、 Al(OH)3的重要性质，铝及其重要 化合物之间的转化关系——c
化学反应原理
盐类水解的简单应用——b
实验化学
减压过滤的实验方法——a 晶体生长的条件——a
3
分析讲解 指导作答
题目来源
(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①②通步入骤HⅤC，l的抽作滤用时是，抑用制玻Al璃Cl3纤水维解替和代__增滤_加_纸_c_(的C_l_ˉ理)。，由有溶_利_液_于__具A_lC_有l3_·_6强H__2O酸；结洗性晶涤时，合适的洗涤
目录
1 题目来源 3 分析讲解
2 知识考点 4 拓展价值
1 题目来源
◎ 命题立意 ◎ 知识能力
题目来源
31．【加试题】(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
分析讲解、指导作答 3. 实验条件的控制：无水，无氧，水浴、油浴加热，常压、减压过滤， 酸、碱性，大晶体生长的条件等
(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和__增__加__c(_C_lˉ。)，有利于AlCl3·6H2O结晶 平衡移动原理： H+抑制AlCl3水解，Cl-增加c(Clˉ)，有利于AlCl3·6H2O结晶
分析讲解、指导作答 1.了解实验原理（化学方程式）、分析实验方案
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
AlO2-＋CO2＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO3-
分析讲解、指导作答
2.选择实验仪器及其使用方法，实验安全
坩埚灼烧操作中，应避免温度的突然变化和加热不均匀的现象，以防破裂。
2 跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）——b 两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、 Al(OH)3的重要性质，铝及其重要 化合物之间的转化关系——c
化学反应原理
盐类水解的简单应用——b
实验化学
减压过滤的实验方法——a 晶体生长的条件——a
3
分析讲解 指导作答
题目来源
(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①②通步入骤HⅤC，l的抽作滤用时是，抑用制玻Al璃Cl3纤水维解替和代__增滤_加_纸_c_(的C_l_ˉ理)。，由有溶_利_液_于__具A_lC_有l3_·_6强H__2O酸；结洗性晶涤时，合适的洗涤
化学高考说题大赛 PPT 课件
LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发 生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向 a迁移
原电池基本工作原理，正 负极的判断
原电池、电解池电极反应 式和总反应式的书写
原电池电极反应氧化和还 原过程的判断及放电物质
判断
原电池基本工作原理，电 解质溶液中阴阳离子的移
动方向
Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4 其相反过程就为电池充电反应。
D．放电时，溶液中的Li+从b向 a迁移
较难题目中说了此装置为锂离子
电池体系，则说明此电池的正极上就 只是锂离子“脱嵌”和“嵌入”的过程， 则原电池放电时正极只是锂离子的“嵌入” 化合价不变，C错
拓展变式
(2017•新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原 理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发 生变化
较难根据锂电池体系工作原理来解答，
a作原电池正极可以看做“缺锂”物质，
因为锂离子要“嵌入”，我们可以用Li1-xMn2O4 表示，则放电时正极反应为
Li1-xMn2O4+xLi +xe- = LiMn2O4。 根据负极反应Li-e- =Li+得出原电池总反应为为
原电池基本工作原理，正 负极的判断
原电池、电解池电极反应 式和总反应式的书写
原电池电极反应氧化和还 原过程的判断及放电物质
判断
原电池基本工作原理，电 解质溶液中阴阳离子的移
动方向
Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4 其相反过程就为电池充电反应。
D．放电时，溶液中的Li+从b向 a迁移
较难题目中说了此装置为锂离子
电池体系，则说明此电池的正极上就 只是锂离子“脱嵌”和“嵌入”的过程， 则原电池放电时正极只是锂离子的“嵌入” 化合价不变，C错
拓展变式
(2017•新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原 理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发 生变化
较难根据锂电池体系工作原理来解答，
a作原电池正极可以看做“缺锂”物质，
因为锂离子要“嵌入”，我们可以用Li1-xMn2O4 表示，则放电时正极反应为
Li1-xMn2O4+xLi +xe- = LiMn2O4。 根据负极反应Li-e- =Li+得出原电池总反应为为
2024版化学说题课件
化学说题课件目录•引言•化学基础知识•无机化学•有机化学•分析化学•化学实验技能与操作规范01引言课件背景高中化学教学现状当前高中化学教学中，教师往往注重知识点的传授，而忽视对学生思维能力和问题解决能力的培养。
说题课件的提出为了改变这一现状，我们提出了化学说题课件，旨在通过引导学生分析、解决问题，提高其思维能力和化学素养。
说题目的题目类型本课件适用于高中化学各类题型，包括选择题、填空题、简答题等。
题目难度题目难度适中，既包含基础知识，又有一定的思维难度，旨在激发学生的学习兴趣和挑战精神。
适用范围适用对象本课件适用于高中化学教师和学生，可作为课堂教学的辅助工具，也可作为学生自主学习的资源。
使用场景本课件可在多媒体教室、网络教室等多种场景下使用，方便教师和学生进行互动和交流。
02化学基础知识原子结构与元素周期表原子结构原子的核外电子排布、能级与轨道、电子云与原子轨道等基本概念。
元素周期表周期表的排列规律、元素性质与原子结构的关系、元素周期律等。
原子结构与元素性质的关系原子半径、电离能、电子亲和能等的变化规律及其与元素性质的联系。
03化学键与分子间作用力的比较强度、方向性、饱和性等方面的差异。
01化学键离子键、共价键（包括σ键和π键）、金属键的形成条件与特性。
02分子间作用力范德华力、氢键的形成及其对物质性质的影响。
化学键与分子间作用力化学反应基本原理化学反应的基本类型化合、分解、置换、复分解等反应的特点与实例。
化学反应的热力学反应热、焓变、熵变等热力学基本概念及其在化学反应中的应用。
化学反应的动力学反应速率、活化能、催化剂等对化学反应速率的影响。
溶解度、溶度积、溶液的依数性等基本概念。
溶液的形成与性质胶体及其性质溶液与胶体的比较胶体的制备、性质（如丁达尔现象）、稳定性与聚沉等。
分散度、粒子大小、稳定性等方面的差异。
030201溶液与胶体03无机化学酸碱中和反应、酸碱滴定等。
酸碱反应的定义和分类酸碱指示剂的作用原理盐类的水解反应缓冲溶液酸碱指示剂的颜色变化与pH 值的关系。
化学说题课件
化学说题课件一、引言化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
它涉及到我们日常生活中的许多方面，例如食物、药品、能源、材料等。
化学说题是一种以化学知识为基础，通过对题目进行分析、解答和讨论，来提高学生对化学知识的理解和应用能力的教学方法。
本课件旨在通过化学说题的方式，帮助学生更好地掌握化学知识，提高解题能力。
二、化学说题的目的和意义化学说题的目的是通过解决化学题目，使学生能够深入理解化学知识，培养他们的逻辑思维能力和解决问题的能力。
通过化学说题，学生可以将所学的理论知识与实际问题相结合，提高他们的实践能力和创新思维。
同时，化学说题也有助于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习方法和学习习惯。
化学说题的意义在于，它可以帮助学生建立起对化学知识的系统性和整体性的认识，提高他们的综合运用能力。
通过化学说题，学生可以更好地理解化学概念、原理和定律，掌握化学实验技能和化学计算方法。
化学说题还可以培养学生的团队合作意识和沟通能力，提高他们的学术素养和综合素质。
三、化学说题的方法和步骤1.分析题目：要仔细阅读题目，理解题目的要求和所涉及的知识点。
对于一些复杂的题目，可以将其分解为几个小问题，逐步解决。
2.应用知识：根据题目要求，运用所学的化学知识进行分析和解答。
这可能包括化学概念、原理、定律、实验技能和化学计算等。
3.讨论和总结：在解答完题目后，进行讨论和总结，检查答案的正确性和合理性。
对于错误的答案，要找出错误的原因，并进行修正。
化学说题的步骤如下：1.阅读题目：仔细阅读题目，理解题目的要求和所涉及的知识点。
2.分析题目：将题目分解为几个小问题，逐步解决。
3.应用知识：运用所学的化学知识进行分析和解答。
4.检查答案：检查答案的正确性和合理性。
5.讨论和总结：进行讨论和总结，找出错误的原因，并进行修正。
四、化学说题的实例分析下面我们通过一个化学题目的实例来演示化学说题的过程。
题目：实验室中有一瓶硫酸铜溶液，其浓度为10%。
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“妙” ---证据推理
学情分析
高二学生抽样调查结果（总人数：95人）
选项
选择人数
百分比
A
2
2.11％
B
8
8.42％
C
40
42.11％
D
45
47.37％
学情分析
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液
D 在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)= 0.375 mol/(L·h)
延伸拓展（二）形式的改变
变式二： 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
确的是 D A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大 速率：浓度小温度高＞浓度大温度低 速率：浓度大温度低＞浓度小温度低
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
学情分析
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在
D 不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大Leabharlann 延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
由一道高考真题所想到的
说题流程
来源背景
1
学情分析
23
题目解答
4
5
感悟反思
延伸拓展
题目来源与背景
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在 不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
命题依据 考查意图
化学必考部分考试说明： 1.化学反应速率及简单计算 2.影响反应速率的因素， 控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
1.反应速率相关基础知识和规律 2.读图，从图像中获取信息、整合信息的能力,
数形结合的能力。
题目解答
（2016.10浙江卷-21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份 不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
读图： 证据推理模型： A＞B；B＞C 则A＞C
面
纵横坐标所代表的意义
线
线的走向和变化趋势
点
起点、终点等特殊点
John B.Biggs;Kevin F.Collis著，高凌飚，张洪岩译.学习质量评价： SOLO分类理论.人民教育出版社，2010.5
SOLO分类评价理论简介
题目评价 “轻”“巧”之题---关注基础，兼顾能力
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液 在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
学情分析
高二学生抽样调查结果（总人数：95人）
选项
选择人数
百分比
A
2
2.11％
B
8
8.42％
C
40
42.11％
D
45
47.37％
学情分析
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液
D 在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)= 0.375 mol/(L·h)
延伸拓展（二）形式的改变
变式二： 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
确的是 D A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大 速率：浓度小温度高＞浓度大温度低 速率：浓度大温度低＞浓度小温度低
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
学情分析
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在
D 不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大Leabharlann 延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
由一道高考真题所想到的
说题流程
来源背景
1
学情分析
23
题目解答
4
5
感悟反思
延伸拓展
题目来源与背景
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在 不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
命题依据 考查意图
化学必考部分考试说明： 1.化学反应速率及简单计算 2.影响反应速率的因素， 控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
1.反应速率相关基础知识和规律 2.读图，从图像中获取信息、整合信息的能力,
数形结合的能力。
题目解答
（2016.10浙江卷-21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份 不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
读图： 证据推理模型： A＞B；B＞C 则A＞C
面
纵横坐标所代表的意义
线
线的走向和变化趋势
点
起点、终点等特殊点
John B.Biggs;Kevin F.Collis著，高凌飚，张洪岩译.学习质量评价： SOLO分类理论.人民教育出版社，2010.5
SOLO分类评价理论简介
题目评价 “轻”“巧”之题---关注基础，兼顾能力
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液 在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大