中和滴定
中和滴定
酸碱中和滴定专题一、滴定原理1、中和反应： 酸+碱 正盐+水注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
（如NaOH 滴定HAc ）②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
即：H ++OH -＝H 2O 酸碱无论强弱均可。
即酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OCH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2OH 2SO 4+2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 实质：H ++OH -＝H 2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
例如：2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O由 H 2SO 4---------NaOH1mol 2mol C 酸·V 酸 C 碱·V 碱则C 碱=碱酸酸V V C 2（计算公式）3、滴定方法的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）二、指示剂的选择1、指示剂的选用原则：1. 2.2、根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①强酸强碱相互滴定，可选用 或 。
（以终点颜色由浅到深为好）②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂: ；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂: 。
③石蕊试液因 ，且变色范围 ，一般不作滴定指示剂。
三、滴定终点判断（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）注意：（1）指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
（2）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。
酸碱反应的中和滴定方法
酸碱反应的中和滴定方法酸碱反应是化学中常见的化学反应类型之一。
在实验室或工业生产中，准确测定酸碱溶液的浓度是非常重要的。
中和滴定法是一种常用的测定酸碱溶液浓度的方法。
本文将介绍中和滴定法的原理、步骤及实验操作注意事项。
一、中和滴定法的原理中和滴定法是利用强酸和强碱滴定过程中的酸碱反应，通过反应滴定计算酸碱溶液的浓度的方法。
滴定时，标准溶液（一般为已知浓度的酸或碱溶液）与待测溶液按化学方程式发生中和反应。
根据反应的化学方程式和滴定终点的指示剂颜色变化来确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
二、中和滴定法的步骤1. 准备滴定所需试剂和玻璃仪器：标准溶液（一般是已知浓度的酸或碱溶液）、待测溶液、指示剂、滴定管或容量管、酸碱滴定仪等。
2. 称取一定量的待测溶液并加入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
3. 用标准溶液滴加至颜色发生变化的终点。
滴定的过程中要慢慢滴加，避免超过终点并记录用量。
4. 重复滴定操作，直至重复3次差值在0.1 mL以内为止。
并计算出平均用量和待测溶液的浓度。
三、实验操作注意事项1. 仔细准备滴定所需试剂，确保纯度和浓度正确。
2. 在滴定前应先进行试剂的预处理，例如对溶液进行标定或者稀释。
3. 选择和使用合适的指示剂。
指示剂应与滴定反应发生明显的颜色变化，且变化范围与滴定终点尽量一致。
4. 滴定过程中要慢慢搅拌，并在滴加到滴定终点附近时逐滴加入，以免过量。
5. 每次滴定后要冲洗滴定管或容量管的壁面和滴管，以免对下次滴定产生干扰。
6. 注意记录用量和重复滴定次数，计算出准确的平均用量和待测溶液的浓度。
酸碱的中和滴定是一种简便有效的测定酸碱溶液浓度的方法。
通过了解中和滴定法的原理、步骤和实验操作注意事项，我们可以更好地进行酸碱溶液浓度的测定操作。
在实验中，我们要严格按照操作规程和安全注意事项进行实验操作，保证实验结果的准确性和可靠性。
酸碱中和滴定的原理
酸碱中和滴定的原理
酸碱中和滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，它是通过在滴定过程中添加一种溶液（称为滴定液）来确定待测物质的含量。
酸碱中和滴定的原理基于酸碱中和反应的化学平衡原理，通过滴定液与待测物质之间的化学反应来确定待测物质的含量。
在酸碱中和滴定中，通常会使用指示剂来指示滴定终点。
指示剂是一种能够在滴定过程中发生颜色变化的物质，它可以帮助确定滴定终点，从而使滴定结果更加准确。
酸碱中和滴定的原理可以通过以下步骤来说明：
首先，将待测物质溶解在适当的溶剂中，并使用指示剂标记滴定终点。
然后，准备一定浓度的滴定液，并将其滴定到含有待测物质的溶液中。
在滴定的过程中，滴定液会与待测物质发生化学反应，直到达到化学平衡。
当滴定终点达到时，指示剂会发生颜色变化，从而提示滴定的终点已经到达。
通过记录滴定液的用量，结合滴定液的浓度，可以计算出待测物质的含量。
这样，就实现了对待测物质的定量分析。
酸碱中和滴定的原理是基于化学反应的化学平衡原理，通过滴定液与待测物质之间的化学反应来确定待测物质的含量。
在滴定过程中，指示剂的使用可以帮助确定滴定终点，从而使滴定结果更加准确。
总之，酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，它的原理基于化学反应的化学平衡原理，通过滴定液与待测物质之间的化学反应来确定待测物质的含量。
在实际应用中，我们需要根据具体的实验条件选择合适的滴定方法和指示剂，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
酸碱中和滴定(原理).
C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习 3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶 液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成 正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
练习 4. 中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2 、 NaOH 两种 稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2， 则二者的大小关系为 V1=V2 。
酸碱中和滴定酸碱中和滴定视频酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定步骤酸碱中和滴定计算酸碱中和滴定练习题酸碱中和滴定课件酸碱中和滴定公式酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定误差
pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13
pH = -lg(1.0×10-13) = 13
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理〔1〕实质：H + +OH －= H 2O〔2〕原理：在中和反响中使用一种物质的量浓度的酸〔或碱〕溶液与未知物质的量浓度的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
〔3〕关键：①准确测定两种反响物的溶液体积；②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定〔包括指示剂的合理选用〕〔4〕酸、碱指示剂的选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：①标准液：准确物质的量浓度的酸或碱溶液；②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定的操作〔以标准盐酸滴定NaOH 为例〕Ⅰ、准备：〔1〕滴定管：————准确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0〞刻度上方2~3cm 处④将液面调节到“0〞刻度〔或“0〞刻度以下*一刻度〕〔2〕锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：〔4〕滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞〔或玻璃球〕，注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点： ① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸〔它们易腐蚀玻璃〕。
② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液〔它们易腐蚀橡胶〕。
①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 颜色不复原，此时再读数。
3.酸碱中和滴定
锥形瓶
注意！
①“0”刻度的位置 ②最小刻度 ③标注的内容有哪些 ④全部放出的体积与标注值的关系
铁架台，滴定管夹、烧杯、容量瓶等5来自滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变6化
4、使用的试剂： ⑴标准液 ⑵待测液 ⑶指示剂
甲基橙：3.1~4.4 石 蕊：5~8 酚 酞：8.2~10
a、保持30s不变色
⑸ 读数：
b、视线平视凹液面最低处
⑹ 平行滴定二至3次： c、保留小数点后两位
9
6、误差分析：
如：一元酸与一元碱的相互滴定
C标·V读
C待= ———
—
V待
☆误差分析类型：
◆润洗问题
◆仰视、俯视问题
◆气泡问题
◆样品中含杂质等等 10
4、
小 大
大 大 大 小 小 小
11
55、、 6、
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8
5、滴定操作：
⑴ 检漏：
a、滴定管必须润洗 b、锥形瓶不许润洗
⑵ 洗涤：水洗、蒸馏水洗、润洗
⑶ 注液：气泡问题、调起始刻度问题
⑷ 滴定：左右手的操作、视线注意点
b. “恰好中和”为理论上的说法。中和的终点需要通 过指示剂的变色来指示；指示剂变色时即达到了滴
定的终点，此时通常与理论终点存在着一定的误差
（允许误差），但我们也通常认为此时即达到了反
应的终点——即恰好中和。
2
练习：
高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定
选修四-第三章-酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
2、概念：_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。
酸式滴定管可盛装___________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。
调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
【指示剂的选择】指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
再重复上述操作一次或两次。
（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。
注意：滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
酸碱中和滴定方法
酸碱中和滴定方法酸碱中和滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度，以滴定试剂与被测物完全反应作为判断终点的依据。
该方法广泛应用于质量控制、生化分析、药品制造等领域。
在本文中，我们将讨论酸碱中和滴定的基本原理、操作步骤及其应用。
1. 酸碱中和滴定的基本原理酸碱滴定基于一个简单的反应原理：在反应终点前，每加一滴滴定试剂使被测物的溶液中增加相应的反应物量。
当反应物的量与滴定试剂的量相等时，就称为“终点”，此时应滴入的体积就是所需的滴定体积。
本次滴定中所加的滴定试剂溶液称为滴定剂，滴定剂的浓度是已知的，通过滴定剂用量与被滴定物的用量之间的比较，可以推断出被滴定物的浓度。
由于大多数酸和碱都可以用该滴定方法测定，因此被称为“酸碱中和滴定”。
2. 酸碱中和滴定的操作步骤(1) 准备滴定剂和被滴定物的溶液在进行滴定实验前，需要准备好滴定剂和被滴定物的溶液，它们的浓度和体积都应事先确定。
滴定剂可以是任何化学试剂，通常溶于水中。
而被滴定物需要溶于一种适当的溶剂中，以保证溶液清晰透明，难以滴定反应的发生导致难以判断终点。
(2) 滴定过程滴定过程中需要使用滴定管、滴定瓶以及一个可靠的指示剂。
滴定过程可以分为以下几个步骤：1）用滴定管精确吸取滴定试剂，切勿出现空气泡，否则会使滴定结果不准确。
2）将准确的滴定剂定量滴入样品中，同时搅拌溶液，直到出现颜色变化或浑浊现象。
3）在滴定过程中持续记录滴定剂使用量，直到滴入滴定剂滴数稳定，则可得出滴定体积（滴定剂使用量）。
4）添加某种指示剂，当指示剂与被滴定物完全反应时，颜色会发生改变，表示滴定已经完成了，记录终点使用量。
(3) 滴定数据的计算根据初始浓度、滴定体积和滴定试剂的浓度等参数，可以计算出被滴定物的浓度。
通常，滴定剂的使用量应在0.1毫升以下，以保证数据的准确性。
3. 酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定已广泛应用于不同领域，例如：(1) 药品制造：滴定方法常用于药品制造工艺的监控和质量控制，以确保每个制造批次的精确成分。
第三章 第二节 第4课时 酸碱中和滴定
第4课时酸碱中和滴定[核心素养发展目标] 1.理解中和滴定的原理。
会选择中和滴定的指示剂。
2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。
3.掌握中和滴定的实验操作方法。
4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。
一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。
2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精确度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2～3次。
③加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂[一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)]。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中pH 变化曲线。
化学反应中的中和滴定
化学反应中的中和滴定化学反应中的中和滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中的酸碱浓度或者进行酸碱中和反应。
该方法基于酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定过程中的体积变化来测定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将详细介绍中和滴定的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理中和滴定的原理基于酸碱中和反应的化学方程式。
在一次完全中和反应中，酸和碱按照物质的化学计量比例发生反应，生成水和盐。
根据反应的平衡常数，可以推导出滴定过程中的滴定方程，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、操作步骤1. 准备工作a. 首先要准备好需滴定的酸、碱液和指示剂。
常用的酸和碱有盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
指示剂的选择应该根据所滴定的酸碱的性质来确定，常见的指示剂有酚酞、溴蓝等。
b. 清洁滴定管和移液管，避免污染实验物质。
2. 开始滴定a. 使用移液管将需测量的酸或碱溶液取出一定体积放入滴定瓶中。
b. 加入几滴适当的指示剂。
c. 用滴定管从滴定瓶中滴定对应的碱或酸溶液，直到指示剂颜色的变化。
3. 记录滴定数据a. 记录起始滴定液的体积。
b. 一定时刻后，滴定液颜色发生明显变化，记录下滴定液的体积并停止滴定。
这个时刻称为终点。
4. 数据处理a. 利用滴定液的体积变化和滴定方程，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验注意事项1. 操作要细心，注意实验室安全，避免酸碱液体接触皮肤和眼睛。
2. 选择合适的滴定剂和指示剂，以确保滴定过程中的准确性和可视性。
3. 滴定管、移液管等实验器材应当清洁干净，避免交叉污染。
4. 在滴定过程中，滴定液的滴下速度要均匀稳定，避免过多或过少的滴定造成误差。
5. 滴定过程中要频繁摇晃滴定瓶，以确保反应充分。
6. 终点的判断要准确，可以通过颜色变化、溶液的透明度变化等来辅助判断。
化学反应中的中和滴定是一项重要的实验技术，广泛应用于酸碱测定、酸碱滴定和物质浓度的测定等方面。
在实验中，需注意安全，选择适当的试剂和仪器，并准确记录和处理数据，以提高实验准确性和结果的可靠性。
酸碱中和滴定原理
酸碱中和滴定原理
酸碱中和滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，它是通过滴定试剂与待
测溶液中的酸碱物质发生化学反应，从而确定溶液中酸碱物质的含量。
酸碱中和滴定原理是基于化学反应的摩尔计算，通过滴定终点的检测，确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
下面将详细介绍酸碱中和滴定的原理及相关知识。
酸碱中和滴定的原理是基于酸碱中和反应的化学平衡原理。
在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是1，1，因此可以通过滴定试剂与待测溶液中的酸碱物质发生中
和反应，从而确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
常用的滴定试剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸碱中和滴定的过程中，需要选择合适的指示剂来指示滴定终点。
指示剂是一
种能够在滴定终点时改变颜色的化合物，它能够准确地指示出滴定终点的到来。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
在滴定过程中，指示剂会在滴定终点时发生颜色变化，从而提示滴定的结束。
酸碱中和滴定的计算原理是基于化学反应的摩尔计算。
根据酸碱中和反应的化
学方程式，可以推导出滴定终点时反应物的摩尔比，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
在进行酸碱中和滴定时，需要严格控制试剂的用量和反应条件，以确保滴定结果的准确性。
总之，酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，它的原理是基于化学反应的
摩尔计算和化学平衡原理。
在进行酸碱中和滴定时，需要选择合适的滴定试剂和指示剂，并严格控制滴定条件，以确保滴定结果的准确性。
通过学习酸碱中和滴定的原理及相关知识，可以更好地理解和掌握这一分析方法，为化学分析实验提供有力的支持。
高三化学酸碱中和滴定
中和滴定实验
用已知浓度（0.2mol/L）的HCl溶 液测定20.00mL未知浓度的NaOH 溶液
C(NaOH)＝
C(HCl).V(HCl) V(NaOH)
数据记录与处理
滴定 次数 V1 V2 ΔV 1 2 3
盐酸的体积 mL NaOH溶液 的体积mL V1 V2 ΔV
平 NaOH溶液 均 H）
(HCl).V（HCl）
讨论：下列操作可能导致结果偏高、偏低 还是无影响？
1、未用 HCl 标准液润洗酸式 滴定管就装液进行 滴定。（ ） 2、用NaOH待测液润洗锥形瓶。（ ） 3、滴定开始时俯视读数，结束后时仰视读数。 （ ） 4、滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 ( )
1.指示剂
2.滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变 色即达到滴定终点，终点的判断是滴定 实验是否成功的关键。
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 甲基橙 酚酞 颜色突变范围
滴定管的使用
1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 酸式滴定管的用法
酸碱中和滴定
1 中和滴定的概念
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度 的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 理论依据： HCl+NaOH=H2O
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
酸碱中和滴定总结(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。
2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。
3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。
酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。
酚酞可看作是碱性指示剂。
（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。
石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。
（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。
甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。
甲基橙可看作是酸性指示剂。
5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。
（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。
强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。
6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。
（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。
（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。
并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。
中和滴定
pH
中和滴定曲线
12 10 8 6 4
2
10
突
变
反应终点
范 围
20
30
40
加入NaOH(ml)
（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示 剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石 蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L－ 1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液， 反应恰好完全时，
下列叙述中正确的是 D
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
练习：实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等 方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或 测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂的选 用问题：
4、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶
液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸
C、重新进行滴定
D、以上方法均不适用
中和滴定的关键
一是准确测定参加反应的两种溶液的体积 二是准确判断中和反应是否恰好进行完全
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管 （酸式或碱式），而不是量筒。 准确判断中和反应是否恰好进行完全， 要借助酸碱指示剂的颜色变化来完成。
（2）锥形瓶
①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 ②加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指 示剂2~3滴。
2、滴定
左手控制活塞（或阀），右手旋摇锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
【注意】 1、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。 2、锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶 液颜色的变化，减少滴定误差。
中和滴定
考纲要求1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、 C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H+ + OH- = H2O1mol 1molC 1V1C2V2C 1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：nH +=nOH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl NaOH ，H2SO42NaOH ，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色 5 紫色 8 蓝色酚酞试液无色 8.2 粉红 10 红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4 黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
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pH计算3—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶 液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合 pH值等于多少？ 解：pH=－lg[H+]
=－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1) =－lg5×10－2 =2－lg5 =1.3 pH混= pH小+0.3
pH计算4—— 强碱与强碱混合
人体某些体液的pH范围
体液 种类 pH
血液
唾液
胃液
０．８～１．５
７．３５～７．４５ ６．６～７．１
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
溶液的酸碱性 C(H+)与C(OH-)关系 C(H+)25℃
中性 酸性 C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-) C(H+)=1×10-7 C(H+)>1×10-7
1、滴定前的准备:
（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗 2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
-1
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶 液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定
（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。 （2）加指示剂2—3滴。 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。 （4）确定滴定终点（半分钟不变色）。 （5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处 保持水平）。 （6）重复操作2—3次。 （7）计算。
注意
1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
2、PH范围0---14之间。
3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 ４、PH值增加一个单位C（H+） 减小１０倍
3、pH值测定方 法 (1)定性测量范围: 酸碱指示剂。
(2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。 (3)定量精确测量: pH计(小数位)。
思考：
酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂， 但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样 对中和滴定终点的判断有没有影响？
讨论：
在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入 0.1000mol/L氢氧化钠溶液40.00mL。
（1）判断下列情况下溶液的PH值。
（PH=1） (A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 甲基橙 酚酞 颜色突变范围
指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 强酸与弱碱滴定 弱酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 甲基橙 酚酞
甲基橙：（红）－3.1～橙
a元酸与b元碱反应时：
aC酸V酸=bC碱V碱
酸与碱的元数相同时：
C酸V酸=C碱V碱
酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入 C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和， 则有： C2V2 C1= V1 C 1V 1 C 2= V2
启示： 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓 度的碱(或酸)的浓度
＝0.1149mol /L
已知
c 碱 V碱 c酸 = V酸
已知
c 酸 V酸 c碱 = V碱
未知(待求)
未知(待求)
中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。
2、选用恰当的酸碱指示剂。
酚
色～4.4－（黄）
酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
终点的判断
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
多次测定求各体积的平均值
甲基橙由黄
强酸滴定强碱 酚酞由红 甲基橙由红
橙
无色 橙 粉红
强碱滴定强酸
酚酞由无色
二、酸碱中和滴定操作步骤
实例：用0.1mol· L 的盐酸溶液滴定未知浓 度的NaOH溶液
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高 偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；
偏低 偏高
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
16）用量筒量取待测液时，仰视读数；
偏高
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
滴定结果偏小（11——17）
酸碱中和滴定的误差习题
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 （甲基橙作指示剂），试说明下列情 况会使测定结果偏高、偏低还是无影 响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 无影响
偏高
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
滴定结果偏大（3——10）
V0 偏 小
11、取待测液的滴定管或移液管未用 待测液润洗直接量取待测液。 12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠” 入锥形瓶内。 13、待测液附在锥形瓶口。 14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。 15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。 16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。 17、确定终点过早。
pH=－lgc[H+]=－lgKW/c[OH－] =－lg10－8 =8
注意：
①酸溶液的稀释：
先求稀释后C(H+)，再求pH。 ②碱溶液的稀释： 先求稀释后C(OH－)，然后求稀释 后C(H+)，再求pH。
溶液的稀释规律：
对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍， pH值增大n个单位（增大后不超过 7） 。 对于强碱溶液C(OH－)每稀释10n倍， pH值减小n个单位（减小后不超过 7）。
3、数据记录与处理
滴定次数
盐酸的体积 mL
V1 V2 ΔV
NaOH溶液 的体积mL
NaOH溶液 的浓度
平 均 值
V1 V2 ΔV
1
2
3
三、滴定误差分析
由C = C0V0
V
从实验操作对V0的影响进行分析：
V0 无 变 化
1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待 测液。
2、将待测液用水冲稀。
滴定结果无误（1——2）
酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
相关仪器及试剂： 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管：
构造介绍： 用途：精确的放出一定体积的溶液 有关操作： ①检查
②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次
③装液 ④排气泡、调液面、记读数 ⑤放出反应液 滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶 标准溶液：已知准确浓度的溶液
一、溶液的pH值
1、定义： H+物质的量浓度的负对数
２、表达式：
pH=-lgC(H+)
如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
2、常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液： pH =7 c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/L 酸性溶液： c[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液 c[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/L pH＞7
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等 于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH 值等于多少？
－]=( 1 × 10－5+1×10－3)/(1+1) c[OH 解：
pH =10.7
pH混= pH大-0.3
pH计算5— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸 与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合 后，溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
5）盐酸在滴定时溅出时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低 偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
一、酸碱中和滴定原理
温 ①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓 故 度和体积的关系是怎样的？ 知 n (mol) -1 C(mol· L ) = 新 V(L)
②中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O 当酸碱刚好完全反应时： + H 与OH 物质的量的关系是： nH+= nOH酸和碱的物质的量的关系是怎样的？
pH混= pH小+0.3
C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后
pH混= pH大-0.3
小结：强酸与强碱溶液混合求PH值
１、两者恰好反应时， PH＝７
２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），
再求出PH值
３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），
再根据Kw求出C（H+），然后求PH值
酸碱中和滴定
4、pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶 液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
pH=－lgc[H+] =－lg10－5/10 解： =－lg10－6 =6
pH值计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液 稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
解：c(OH－) =10－5／10 =10－6