高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字：

教学目标

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

重点难点

常见化学物质及其变化的分类方法；

教学过程

知识梳理：

一、简单分类法及其应用

1、交叉分类法

2、树状分类法

1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4

（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精

（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________ 2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________

B：分类原则_____________________________________________________

二、分散系及其分类

1．分散系及其分类：

（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分散的物质称作分散质。

分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

溶液

分散系胶体

浊液

（2）胶体：

胶体本质特征：

液溶胶：

胶体分类：固溶胶：

气溶胶：

浊液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_______（填“>”或“<”）1nm，而胶体粒子的直径介于_________之间。这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动________（填“是”或“不是”）胶体的特有性质（3）胶体性质：丁达尔效应：

课堂作业：

1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合体B．铁粉、食醋

C．干冰、食盐D．盐酸、空气

2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）

A．氧气、氧化镁

B．硫酸铜、氯化钠

C．硫酸、碳酸钠

D．硝酸银、氢氧化钠

3．下列各组物质中前者属于后者的是（）

A．化合物、单质B．元素、原子

C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物

4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）

A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2

C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

5．CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有改变C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应

6．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：

①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10nm的某种分子构成的易溶物（）

A．①③B．②④C．①④D．①②③④

7．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

8．NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

9．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（）

A．石膏能使豆浆变成豆腐B．明矾净水

C．花粉在水面上做布朗运动

D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10．手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化12．将下列物质分类，并用序号填空。

①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝

混合物有__________；纯净物有_______________；化合物有___________；

氧化物有___________；金属单质有__________；非金属单质有__________。

第二节离子反应

主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字：

第一课时

教学目标：

1．电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

重点难点：

电解质、电离以及电离方程式的书写

教学过程：

知识梳理：

一、电解质与非电解质。

1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。

2、①电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。

注意：单质既不是电解质也不是非电解质。

练习1、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡

判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

二、电解质的电离

1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。

2、电离：电解质在的过程。