2019学年高一化学下学期半期考试试题 人教版新版

2019学年下半期考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32

Cl-35.5

Fe-56 Cu-64 K 39 Ag 108

考生注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2．考生在答题卡指定位置作答。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一．

个．符合题目要求）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

2、下列说法正确的是 ( )

A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品

B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

C．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )

A．海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质

B．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

4、下列有关化学用语表示正确的是（）

A．的电子式：B．的结构示意图：

C．中子数为46的硒原子： D．氢氧化钠的结构式：

5、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( ) A．NaH 在水中显酸性B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH 中氢离子被还原为氢气

6、N A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A．3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1N A B．0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6N A个中子

C．1.8gD2O与T2O的混合物共含电子数目为N A

D．标准状况，4.48LNH3中含共价键数目为0.6N A

7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．锗可用于制造半导体材料

B．RbOH 的碱性强于 Ca(OH)

2

是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物

C．SrCO

3

D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物

8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：X 2+＞T 2－

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相

对位置如图1。下列说法正确的是( )

A．元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9

B．离子 Y2－和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

C．原子半径的大小顺序为：r Z > r W > r Q > r X > r Y

D．元素 W 的氢化物稳定性和还原性均比 Q 的强

10、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。则以下的说法不正确的是（）

A．离子半径：X﹤W﹤Z﹤Y﹤R

B．沸点：ZX﹥X2Y2

C．形成的简单阴离子的还原性X﹥R

D． Z2Y2、Y3、RY2均可用作漂白剂，且漂白原理相同

11、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）

A．反应①

过滤后所

得沉淀为

氧化铁

B．电解熔融Al2O3制Al，也可以电解熔融AlCl3

C．流程中试剂X只可以是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

12、短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大。元素W是最轻的金属，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是 ( )

A．四种元素的氧化物所含化学键类型相同

B．XZ2为电解质，能够溶解Z单质

C．W在空气中燃烧生成的化合物M含有离子键和非极性键，可与水反应制备氧气

D．22.4LX的最高价氧化物分子中共用电子对数目不一定为0.4N A

13、下列说法不正确的是 ( )

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤干冰升华会破坏共价键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

⑧由于非金属性Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧

14、短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2,Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（）

A．WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

B．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C．由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z稳定

D．原子半径大小顺序为 X

15、下列叙述不正确的是（）

A．NaCl和SiC两种物质熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．3517Cl 与3717Cl互为同位素，它们得电子能力相同

D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2和O3含有的质子数相同

16、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

静置后分