(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题4第一单元氯、溴、碘及其化合物课件
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
第十五讲 卤族元素 溴、碘单质的提取(课件)2024年高考化学大一轮复习
思想在线
1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，
常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( C )
A.NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化剂)∶n(还原剂)＝ 1∶4 B.ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2＋2OH－===ClO－ 3 ＋ ClO－ 2 ＋H2O C.可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D.ClO2 的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是 Cl2 的 2.63 倍
2.(2022·广州模拟)我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯 消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。
下列有关说法不正确的是( B )
A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提 高NaOH利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想
白 色沉淀，则有Cl－ 浅黄 色沉淀，则有Br－ 黄 色沉淀，则有I－
(2)置换——萃取法
未知液—加—适—量—新—振制 —荡—饱—和—氯—水→—加—入—C—C—l4—下—振层—荡—或—汽—油—上—层 —→
有机层呈
红棕色或橙红色，表明有__B__r－__ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有__I－_
(3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液—加—入——适—量—新—制—饱振—和—荡氯—水——或—双—氧—水—→—淀—粉振——溶荡—液→ 蓝 色溶液，表明有I－
思想在线
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ②④⑤ (填序号)。 ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、 苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题四 第2课时 氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析
课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化, 液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B．液溴易挥发, 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华, 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发, 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中, 但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项, 浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2, 可直接实现HCl→Cl2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸, 所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项, Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO), 可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项, Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O, 可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种, 经过振荡, 现象如下图所示, 则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色, 说明不存在氯气, 是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊, 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色, 说明存在氯气分子, 是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热, A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水, 且导气管应长进短出, B项错误；二氧化锰不溶于水, 氯化锰溶于水, 可用过滤的方法分离, C项正确；加热过程中氯化锰水解, 最终得不到所要产物, D项错误。
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
浙江高中苏教版化学目录
必修一专题1 化学家眼中的物质世界1-1 丰富多彩的化学物质1-2 研究物质的试验方法1-3 人类对原子结构的认识专题2 从海水中获得的化学物质2-1 氯、溴、碘及其化合物2-2 钠、镁及其化合物专题3 从矿物到基础材料3-1 从铝土矿到铝合金3-2 铁、铜的获取及应用3-3 含硅矿物与信息材料专题4 硫、氮和可持续发展4-1 含硫化合物的性质和应用4-2 生产生活中的含氮化合物必修二专题1 微观结构与物质的多样性1-1 原子核外电子排布与元素周期1-2 微粒之间的相互作用力1-3 从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化2-1 化学反应速率与反应限度2-2 化学反应中的热量2-3 化学能与电能的转化2-4 太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用3-1 化石燃料与有机化合物3-2 食品中的有机化合物3-3 人工合成有机化合物、专题4 化学科学与人类文明4-1 化学是认识和创造物质的科学4-2 化学是社会可持续发展的基础选修化学与生活专题1 洁净安全的生存环境1-1 空气质量的改善1-2 水资源的合理利用1-3 生活垃圾的分类处理1-4 化学品的安全使用专题2 均衡营养与人体健康2-1 摄取人体必需的化学元素2-2 提供能量与营养的食物2-3 优化食物品质的添加剂2-4 造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料3-1 应用广泛的金属材料3-2 功能各异的无机非金属材料3-3 高分子材料和复合材料选修化学与技术专题1 多样化的水处理1-1 水的净化与污水处理1-2 硬水软化1-3 海水淡化专题2 从自然资源到化学品2-1 氨的合成2-2 氯碱生产2-3 硫酸工业2-4 镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福3-1 有机药物制备3-2 合成洗涤剂的生产3-3 纤维素的化学加工3-4 有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化4-1 材料的加工处理4-2 材料组成的优化4-3 复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼5-1 土壤酸碱性的改良5-2 化肥的生产与合理利用5-3 无土栽培技术5-4 化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学6-1 环境污染的化学防治6-2 绿色化学与可持续发展选修物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素的性质2-1 原子核外电子的运动2-2 元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质3-1 金属键金属晶体3-2 离子键离子晶体3-3 共价键原子晶体3-4 分子间作用力分子晶体专题4 分子空间结构与物质性质4-1 分子构型与物质的性质4-2 配合物是如何形成的专题5物质结构的探索永无止境选修化学反应原理专题1 化学反应与能量变化1-1 化学反应中的热效应1-2 化学能与电能的转化1-3 金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡2-1 化学反应速率2-2 化学反应方向和限度2-3 化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应3-1 弱电解质的电离平衡3-2 溶液的酸碱性3-3 盐类的水解3-4 沉淀溶解平衡选修有机化学基础专题1 认识有机化合物1-1 有机化学的发展与应用1-2 科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类2-1 有机化合物的机构2-2 有机化合物的分类与命名专题3 常见的烃3-1 脂肪烃3-2 芳香烃专题4 烃的衍生物4-1 卤代烃4-2 醇酚4-3 醛羧酸专题5 生命活动的物质基础5-1 糖类油脂5-2 氨基酸蛋白质核酸选修实验化学专题1 物质的分离与提纯1-1 海带中碘元素的分离及检验1-1-1 茶叶中某些元素的鉴定1-2 用纸层析法分离铁离子和铜离子1-2-1 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离1-2-2 用粉笔进行层析分离1-3 硝酸钾晶体的制备1-3-1 粗盐提纯专题2 物质性质的探究2-1 铝及其化合物的性质2-1-1 铝热反应2-2 乙醇和苯酚的性质2-2-1 苯酚与甲醛的反应专题3 物质的检验与鉴别3-1 牙膏和火柴头中某些成分的检验3-1-1 新装修居室内空气中甲醛浓度检测3-1-2 汽车尾气成分的检验3-2 亚硝酸钠和食盐的鉴别3-2-1 真假碘盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制4-1 硫代硫酸钠与酸反应速率影响因素4-1-1 “蓝瓶子”实验4-2 催化剂对H2O2分解反应速率的影响4-2-1 过氧化氢酶的催化作用4-3 反应条件对化学平衡的影响4-3-1 淀粉与碘显色现象的探究4-3-2 压强对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究5-1 原电池5-1-1 干电池模拟实验5-2 电解与电镀5-2-1 阿伏伽德罗常数的测定专题6 物质的定量分析6-1 食醋总酸含量的测定6-1-1 配制并标定氢氧化钠溶液6-2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定6-2-1 水果中维生素C含量的测定专题7 物质的制备与合成7-1 硫酸亚铁铵的制备7-1-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体7-2 阿司匹林的合成7-2-1 对氨基苯磺酸的合成。
浙江省宁波市所选用的教材目录化学
高中化学（必修一）专题一化学家眼中的物质世界∙第一单元丰富多彩的物质∙第二单元研究物质的实验方法∙第三单元人类对原子结构的认识∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二从海水中获得的化学物质∙第一单元氯、溴、碘及其化合物∙第二单元钠、镁及其化合物∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三从矿物到基础材料∙第一单元从铝土矿到铝合金∙第二单元铁、铜的获取及应用∙第三单元含硅矿物与信息材料∙专题三测试∙同步练习∙专题三综合复习专题四硫、氮和可持续发展∙第一单元含硫化合物的性质和应用∙第二单元生产生活中的含氮化合物∙专题四测试∙同步练习∙专题四综合复习本册综合高中化学（必修二）专题一微观结构与物质的多样性∙第一单元原子核外电子排布与周期律∙第二单元微粒之间的相互作用力∙第三单元从微观结构看物质的多样性∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二化学反应与能量转化∙第一单元化学反应速率与反应限度∙第二单元化学反应中的热量∙第三单元化学能与电能的转化∙第四单元太阳能、生物能和氢能的利用∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三有机化合物的获得与应用∙第一单元化石燃料与有机化合物∙第二单元食品中的有机化合物∙第三单元人工合成有机化合物∙专题三测试∙同步测试∙专题三综合复习专题四化学科学与人类文明∙第一单元化学是认识和创造物质的科学∙第二单元化学是社会可持续发展的基础∙专题四测试∙同步练习∙专题四综合复习本册综合高中化学（选修一）专题一洁净安全的生存环境∙第一单元空气质量的改善∙第二单元水资源的合理利用∙第三单元生活垃圾的分类处理∙第四单元化学品的安全使用∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二营养均衡与人体健康∙第一单元摄取人体必需的化学元素∙第二单元提供能量与营养的食物∙第三单元优化食物品质的添加剂∙第四单元造福人类健康的化学药物∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三丰富多彩的生活材料∙第一单元应用广泛的金属材料∙第二单元功能各异的无机非金属材料∙第三单元高分子材料和复合材料∙专题三测试∙同步练习∙专题三综合复习本册综合高中化学（选修二）专题一多样化的水处理技术∙第一单元水的净化与污水处理∙第二单元硬水软化∙第三单元海水淡化∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二从自然资源到化学品∙第一单元氨的合成∙第二单元氯碱生产∙第三单元硫酸工业∙第四单元镁和铝的冶炼∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三让有机反应为人类造福∙第一单元有机药物制备∙第二单元合成洗涤济的生产∙第三单元纤维素的化学加工∙第四单元有机高分子合成∙专题三测试∙同步练习∙专题三综合复习专题四材料加工与性能优化∙第一单元材料的加工处理∙第二单元材料组成的优化∙第三单元复合材料的制造∙专题四测试∙同步练习∙专题四综合复习专题五为现代农业技术添翼∙第一单元土壤酸碱性的改良∙第二单元化肥的生产与合理使用∙第三单元无土栽培技术∙第四单元化学农药的发展∙专题五测试∙同步练习∙专题五综合复习专题六从污染防治到绿色化学∙第一单元环境污染的化学防治∙第二单元绿色化学与可持续发展∙专题六测试∙同步练习∙专题六综合复习本册综合高中化学（选修三）专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素的性质∙第一单元原子核外电子运动∙第二单元元素性质的递变规律∙专题2 原子结构与元素的性质综合复习专题3 微粒间作用力与物质的性质∙第一单元金属键金属晶体∙第二单元离子键离子晶体∙第三单元共价键原子晶体∙第四单元分子间作用力分子晶体∙专题3 微粒间作用力与物质的性质综合复习专题4 分子空间结构与物质性质∙第一单元分子构型与物质的性质∙第二单元配合物是如何形成的∙专题4 分子空间结构与物质性质综合复习专题5 物质结构的探索无止境本册综合高中化学（选修四）专题一化学反应与能量变化∙第一单元化学反应中的热效应∙第二单元化学能与电能的转化∙第三单元金属的腐蚀与防护∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二化学反应与化学平衡∙第一单元化学反应速率∙第二单元化学反应的方向和限度∙第三单元化学平衡的移动∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三溶液中的离子反应∙第一节弱电解质的电离平衡∙第二单元溶液的酸碱性∙第三单元盐类的水解∙第四单元沉淀溶解平衡∙专题三测试∙同步练习∙专题三综合复习本册综合高中化学（选修五）专题一认识有机化合物∙第一单元有机化学的发展与应用∙第二单元科学家怎样研究有机物∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二有机物的结构与分类∙第一单元有机化合物的结构∙第二单元有机化合物的分类和命名∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三常见的烃∙第一单元脂肪烃∙第二单元芳香烃∙专题三测试∙同步练习∙专题三综合复习专题四烃的衍生物∙第一单元卤代烃∙第二单元醇酚∙第三单元醛羧酸∙专题四测试∙同步练习∙专题四综合复习专题五生命活动的物质基础∙第一单元糖类油脂∙第二单元氨基酸蛋白质核酸∙专题五测试∙同步练习∙专题五综合复习本册综合高中化学（选修六）专题一物质的分离与提纯∙课题1 海带中碘元素的分离及检验∙拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定∙课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子∙拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离∙拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离∙课题3 硝酸钾晶体的制备∙拓展课题1-4 粗盐提纯∙专题一测试∙同步练习∙专题一综合复习专题二物质性质的研究∙课题1 铝及其化合物的性质∙拓展课题2-1 铝热反应∙课题2 乙醇和苯酚的性质∙拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应∙专题二测试∙同步练习∙专题二综合复习专题三物质的检验与鉴别∙课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验∙拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测∙拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验∙课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别∙拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别∙专题三测试∙同步练习∙专题三综合复习专题四化学反应条件的控制∙课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素∙拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验∙课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响∙拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用∙拓展课题4-3 蔗糖的燃烧∙课题3 反应条件对化学平衡的影响∙拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究∙拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响∙专题四测试∙同步练习∙专题四综合复习专题五电化学问题研究∙课题1 原电池∙拓展课题5-1 干电池模拟实验∙课题2 电解与电镀∙拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定∙专题五测试∙同步练习∙专题五综合复习专题六物质的定量分析∙课题1 食醋总酸含量的测定∙拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液∙课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定∙拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定∙专题六测试∙同步练习∙专题六综合复习专题七物质的制备与合成∙课题1 硫酸亚铁铵的制备∙拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体∙课题2 阿司匹林的合成∙拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成∙专题七测试∙同步练习∙专题七综合复习本册综合高考化学专题化学物质及其变化金属及其化合物非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量有机化合物化学与可持续发展原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡电化学基础烃和卤代烃烃的含氧衍生物生命中的基础有机化学物质有机化合物的获取与应用化学反应与能量转化物质结构与晶体类型化学实验与推断化学计算热点专题综合专题。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (2)
均匀受热，易于控制温度 。 (3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_________________________
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
27
AB (4)下列有关步骤 Y 的说法，正确的是________ 。
A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 B．将碘转化成离子进入水层 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2 的反应除外)。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
4
2．递变性 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱是 Cl－＜Br
－
＜I－，因此能发生如下反应： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
12
【例 2】 ( )
根据如图所示海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
13
已知：MgCl2· 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B．在过程③中将 MgCl2· 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需要消耗 2.24 L Cl2
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，完成并配平下列方程式。 ________Br 3 3 1 3 5NaBr 2＋ ________Na 2CO3===________NaBrO 3＋ ________CO 2＋ ________ ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得 Br2 和 Na2SO4 的混合溶液，相同条件下，若用盐酸
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (11)
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高考总教练
化学
11
8．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性， 可使润湿的淀粉KI 试纸变蓝，有关反应式为：O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，对 此下列说法正确的是( C ) A．反应中 1 mol O3 得到 4 mol 电子 B．反应中 O3 是氧化剂，H2O 与 KI 是还原剂 C．氧化产物 I2 与还原产物 KOH 的物质的量之比是 1∶1 D．由此反应知，氧化性强弱顺序是 O3＞I2＞O2
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高考总教练
化学
23
12．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)碘含量的测定
取 0.010 0 mol· L－1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴 定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I－)的变化，部分数据如 下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19．00 19．80 19．98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275
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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。 玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜 色描述正确的是( B ) 选项 A B C D ① ② ③ ④
黄绿色 橙色 蓝色 红色 黄绿色 橙色 蓝色 白色 黄绿色 无色 紫色 红色 无色 橙色 紫色 白色
第 3讲
考点 9
元素化学
溴、碘及其化合物
高考总教练
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
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2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
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能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
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3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
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新高考化学一轮总复习讲解资料-氯及其化合物
《氯及其化合物》【知识梳理】一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl 极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO温馨提示：①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
②氯气溶于水生成的HClO 是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2 的漂白原理是一样的。
③Cl2 可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2 没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。
④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O 作用生成的酸使石蕊先变红，HClO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。
⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH 逐渐减小（HClO 转化成了盐酸）。
烃的衍生物-浙江高考化学选考一轮复习课件
教材研读
2.醇的化学性质 饱和一元醇的化学性质与乙醇相似,能跟活泼金属反应;能跟氢卤酸反 应;能发生氧化反应;能发生脱水反应。 (三)苯酚 1.苯酚的结构 分子中羟基与苯环直接相连的有机化合物属于酚。羟基连在苯环侧链 碳原子上的化合物叫芳香醇。如
、
。
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2.苯酚的物理性质 苯酚俗称⑧ 石炭酸 。常温下,纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味, 熔点为40.9 ℃,易溶于有机溶剂,常温下在水中的溶解度不大,高于65 ℃ 时,与水以⑨ 任意比 互溶。苯酚有毒,苯酚的浓溶液对皮肤有强烈 的腐蚀性。
异构) ( B )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
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2.下列各化合物中,能发生酯化反应、加成反应、消去反应的是 ( C ) A. CH3—CH CH—CHO
B.
C. HOCH2—CH2—CH CH—CHO
D.
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3.关于卤代烃与醇的说法不正确的是 ( B ) A.卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
(1)乙醛的分子式为① C2H4O ,结构式为②
,结
构简式为③ CH3CHO 。
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三、醛 羧酸 酯 (一)醛的结构和性质(以乙醛为例)
1.醛的结构
(1)乙醛的分子式为① C2H4O ,结构式为②
,结
构简式为③ CH3CHO 。
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(2)饱和一元醛的通式是④ CnH2nO ,其官能团是⑤
教材研读
二、乙醇、醇类和酚
(一)乙醇的结构和性质 1.分子组成与结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
2.物理性质
CH3CH2OH 或C2H5OH
2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第4章第1节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)含答案
第一节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 22HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 22PCl 3，PCl 3＋Cl 2PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
(3)ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
第21讲卤族元素溴碘单质的提取高考化学大一轮精品复习课件
A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
4、砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I 同族，
B 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应 C、HAt非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘
思考: IBr与NaOH溶液反应的方程式？ IBr+ 2NaOH = NaIO+ NaBr +H2O
➢ 是氧化还原反应吗？ 不是
5)、卤素间的置换反应？
不可以
〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
①氯水与KBr溶液混合 Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2 溶液由无色变为橙黄色
白色
黄色
5.卤素离子的检验方法
(2)置换——萃取法
未知液
加适量新制饱和氯水 ―――振―荡――――→
加―入―C―Cl―4(―下―层振―)荡或―汽―油―(―上→层)
有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I－
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液 ―加―适―量―新―制振―饱荡―和―氯―水―(H―2O―2→)
➢碘酒就是碘的 酒精 溶液，呈 褐 色。
三.卤素单质的化学性质 [注意: 与氯气性质对比] 1).卤素与金属单质的反应 ①F2可与所有金属单质反应 (它甚至可与惰性气体反应)
+3 ②3X2+2Fe == 2FeX3 (X=F、Cl、Br)
③特殊地：I2 +Fe == FeI2 (I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态) ∴ 氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
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课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧 化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。
第一章 化学物质及其变化
考点1 考点2
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考点1 氧化还原反应的概念 及相互关系
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第一章 化学物质及其变化
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6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
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第一章 化学物质及其变化
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自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 。 ( ×) [提示] 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为 臭氧。 (2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) [提示] 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2＋ H2O2===H2SO4。
第一章 化学物质及其变化
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4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法“标变价、画箭头、 单线桥法“标变价、画箭头、
类型
注得失”
写总数”
表示 方法
氧化剂＋还原剂ne－=== 还原产物＋氧化产物
第一章 化学物质及其变化
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类型
注意 事项
应用 举例
平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止
龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反
应，A符合题意。
【课件】专题4 第一单元氯及其化合物(第2课时)
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热
与否)。以此分析可知,实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物,
所以应选用__固__液__加__热__制气体发生装置。
温馨提示：上述反应中，浓盐酸作用：还原MnO2和酸性
作用，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应。
与X反应制取粗硼的化学方程式
。
上图中制取的“一定条件”是指 HCl氛围、加热；
。
某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．
回答下列问题： （4）E装置的作用是 冷__却__并__收．集（5）如果去掉B装置，可能的
后果是 加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸
。
d （6）E装置后面还应连接的一个装置是 ______
题组训练过关
1.(2020·连云港模拟)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行
尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（ C ）
2如.图(2装02置0·杭制州备模Cl拟2。)下某列化分学析兴中趣不小正组确利的用是MnO2和浓( 盐C酸)及
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验 ，能达到实验目的的是( C )
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
(3)氯气的物
理性质及用 a 途
(4)氯气的净
化、收集和检 b
验，尾气的处
理
专题4 非金属及其化合物
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
4．次氯酸和次氯酸盐的化学性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为 2HClO光（==或==△= ）2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③强氧化性：具有___漂__白______性，能杀菌消毒。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2] ①稳定性：Ca(ClO)2 的稳定性比 HClO____强_______。 ②弱碱性：水解显___碱________性，其水解离子方程式：ClO－＋ H2O HClO＋OH－。 ③漂白、消毒剂：与酸反应生成___H_C__lO_____，作为漂白剂或消 毒剂的原理可用化学方程式表示为__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__C_O__2＋__H__2_O____ ___=_=_=_2_H_C__lO__＋__C_a_C__O_3_↓__________________________________。
为 x＋5y，由电子得失守恒可列式为 6x＝x＋5y，解方程组可求：
x＝0.075 mol，故 c(ClO－)＝0.075 mol/0.25 L＝0.30 mol·L－1。 答案：(1)2.4 (2)0.30
(2)与非金属反应 与 H2 反应：H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl。 现象――光燃――照烧――时时→→剧安烈静反燃应烧，，发发生出__苍爆____白炸____色_，火瓶焰口，有瓶_白口__雾有____白__雾___ (3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
专题4 非金属及其化合物
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
[考点分布]
知识内容
(1)氯气的工 业制法 (2)实验室制 取氯气的反 应原理及其 装置
专题4 非金属及其化合物
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
b
T8
b
专题4 非金属及其化合物
单质间的置 b 换反应
专题4 非金属及其化合物
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
(8)海水中提 b
取溴、碘
(9)检验 Br－、
I－的常用方
b
T25
T10
法
氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色 状态
气味
黄绿色 气体 __刺__激__性___
解
析
：
(1)n(NaOH)
＝
24 g M（NaOH）
＝
0.6
mol ， c(NaOH) ＝
n（NaVOH）＝2.4 mol·L－1。
(2)Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，利 用钠原子守恒和反应中的电子得失守恒，可设 n(NaClO)＝x，则
n(NaCl)＝6x，n(NaClO3)＝y，由钠原子守恒可列式为 7x＋y＝ 0.6 mol；氯气发生本身的氧化还原反应，得电子为 6x，失电子
密度 比空 气大
毒性
溶解性
1 体积水溶解约 有毒
2 体积 Cl2
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯 气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：__C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H_2_O________。 ②制取漂白粉：__2_C_l_2＋__2_C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2_O_。 漂白粉的主要成分是__C_a_(_C_l_O_)_2_、__C_a_C_l_2_，有效成分是C__a_(_C_l_O_)_2。
(5)氯气的化
学性质(跟某
些金属、H2、 c
H2O、碱的反
T6、 T30
T29
T6、 T12
应)，HClO 的
漂作用
专题4 非金属及其化合物
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
(6)溴、碘单质
a
T10
的物理性质
(7)氯、溴、碘
题组一 氯气及其化合物的性质 1．下列说法不正确的是( ) A．氯气可用于自来水的消毒 B．漂白粉是一种纯净物 C．不能用自来水配制烧碱溶液 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红 后褪色 解析：选 B。漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物。
2．(2016·浙江 4 月选考，T29)Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、 NaClO 和 NaClO3，c(Cl－)和 c(ClO－)的比值与反应温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与 Cl2 恰好完全反应(忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。 (1)NaOH 溶液的物质的量浓度：________mol·L－1。 (2)某温度下，反应后溶液中 c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中 c(ClO－)＝________mol·L－1。