广西平南县大安四中2015_2016学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试题新人教版
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属的冶炼和与之
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算【学习目标】1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2．了解炼铁的基本原理.3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算.【学习重点】了解炼铁的基本原理。
【学习难点】含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
情景导入生成问题1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因.我们怎样可得到铁单质?2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力错误!阅读教科书P14—15内容，回答下列问题:1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?其主要成分是什么？点拨：(略）知识模块二铁的冶炼1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
点拨：适宜炼铁的矿石：赤铁矿（主要成主三氧化二铁）,磁铁矿（主要成分四氧化三铁）.2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8-20实验，记录实验现象并分析出现现象的原因.3。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解资料(K12教育文档)
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【知识点精讲】知识点1：金属材料及其发展史1。
金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是( ）A。
陶瓷杯 B。
不锈钢碗 C。
塑料盆 D.玻璃茶壶知识点2：金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质（1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜）物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽，密度为2。
7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽，密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知，金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外，不同的金属又有各自的特性.①颜色:大多数金属为银白色，而铜却呈紫红色，金呈黄色。
②状态：常温下,大多数金属为固体，而汞却为液体。
九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元1《金属材料与金属冶炼》(第2课时)课件 (新版)湘教版
课时2
学习目标
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）及其主 要化学成分； 2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法； 3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
大山里的“财富”
❖ 地壳中金属元素的含 量
二、金属矿物与金属的冶炼
金属元素在自然界中的存在形式 （1）单质：极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）
自然单质金
自然单质银
（2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、 钠和钙等）。
金属化合物
矿物
矿石
自然界中的 存在形式
含矿物 的岩石
❖ 常见的金属矿 石
赤铁矿 主要成分Fe2O3
磁铁矿 主要成分Fe3O4
黄铁矿 主要成分FeS2
黄铜矿 主要成分CuFeS2
赤铜矿 主要成分Cu2O
铝土矿 主要成分Al2O3
工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属
观察思考：炼铁原理
①检查装置气密性； ②装入药品并固定； ③通入纯净的CO； ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥停止通入CO。
现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石 灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O
点燃
2CO+ O2 === 2CO2
注意： 1.先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧 化碳与空气混合受热爆炸； 2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到 玻璃管冷却为止（防止灼热的铁重新被氧化）； 3.把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集 起来）。
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料教案 (新版)新人教版
第八单元金属和金属材料1.了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用.2.知道常见的金属(铁、铝、铜)与氧气的反应;初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与部分盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题;能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象.3.知道一些常见金属(铁、铝)等矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.4.了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金;知道废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性.5.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算.6.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法.1.通过对生活中常见的一些金属材料选择的讨论引导学生从多角度分析问题.2.通过金属活动性顺序探究实验,让学生进一步学习和运用探究性学习方法.1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.2.引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生进行科学探究的能力.3.通过废旧金属对环境的污染,让学生树立环保意识.认识金属资源保护的重要性,让学生产生金属资源短缺的危机意识.本单元在初中化学《新课程标准》内容中:身边的化学物质——金属与金属矿物、物质的化学变化——认识几种化学反应(置换反应等)、金属活动性顺序及有关含杂质物质的化学方程式的计算,主要围绕金属的性质、冶炼、防锈蚀、回收与利用等内容呈现学习情境和素材,强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息,强调学生通过探究性学习获取知识.本单元是教材中首次出现系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途等内容.通过前几单元的学习,学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解,对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验.在此基础上安排了本单元内容,既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化,又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法.本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入,学生比较感兴趣,但仅是一些零散的感性认识.在物理科学中学生已经知道了一些金属的知识,因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念.通过课题1的学习,学生对金属有了进一步的了解,从生活的视角上升到课题2学科的视角,如金属的化学性质,不同金属与氧气反应但条件不同,与酸反应但速率不同,接着又引出金属活动性顺序.进一步培养学生归纳、整理、设计实验的能力.接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度,从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等,让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系.“课题1金属材料”分为两部分.第一部分以许多日常生活用品是用金属材料制成的引入,说明金属材料包括纯金属和合金两类,并重点介绍金属的物理性质.由学生根据金属的性质讨论其用途,最后得出物质的性质决定用途.第二部分介绍合金,通过实验与讨论比较合金与纯金属在性质方面的差异,并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论.为拓展学生视野,教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金——形状记忆合金,教师应充分运用这些材料.在教学过程中通过展示金属制品、金属制品的图片,让学生感受金属材料与人类生活及社会发展的关系,认识到金属材料对社会进步起到的重要作用.通过表8-1、8-2,及实验8-1让学生知道合金的性能、用途的优越性.通过教材4页资料卡片及7页化学·技术·社会增强学生的求知欲望.通过互动讨论,让学生明白:物质的性质在很大程度上决定物质的用途.但是不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素.通过家庭小实验——淬火和回火,培养学生的动手能力.“课题2金属的化学性质”具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义.本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统的学习,这样使元素和化合物知识更加完整.它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,使学生在获得知识的同时,解决实际问题的能力也得到提高,而且学好本课题也能为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础.“课题3金属资源的利用和保护”是在大家熟悉了金属和金属材料的用途以及金属的化学性质的基础上,通过引入大量的照片、资料介绍了地球上和我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护等,既有知识、技能方面的内容,又有保护环境意识和节约资源意识等情感领域的内容.突出的三个知识点:铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算以及金属资源的保护.在金属资源的保护这一知识点中,重点是有关铁的锈蚀以及防护的“探究与讨论”内容.【重点】1.铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途.2.金属活动性顺序.3.有关化学方程式计算中的杂质问题计算.4.铁锈蚀的条件及其防护,培养学生合理利用金属资源的意识.【难点】1.对金属活动性顺序的初步探究.2.对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究.3.有关化学方程式计算中的杂质问题计算.要注意从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材,要让学生从金属的用途中学习金属的物理性质;从耐高温、高强度金属材料的应用,学习合金的知识;从日常所见的钢铁锈蚀现象学习金属的防护.通过本单元金属的化学性质、金属的锈蚀和防护探究性实验的学习更进一步提高学生的设计能力.在教学中注意对学生进行书写化学方程式的技能训练,学会用定量的方法研究化学反应中的质量关系.在“课题1金属材料”的教学中,课前可以安排学生收集一些常见的金属材料,由实物或事实入手,使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系,并进而引入对金属的物理性质的教学.采用“基本问题驱动——对比实验——收集整理数据——分析做出结论——解释基本问题”的探究形式,探讨“为什么目前纯金属只有90余种,但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种?”这一基本问题,使学生认识物质组成的改变是其性能发生改变的重要依据.“课题2金属的化学性质”可采用以下的教学过程和手段:通过家庭实验粗略感悟不同金属活泼程度不同.再通过教师的镁条、铝箔、铁丝等在氧气中燃烧的实验进一步加深学生的感性认识,并比较得出几种金属的活泼性顺序.通过学生的活动与探究,引导启发学生学习研究问题可以通过多角度、多侧面的方法.教师要引导学生做好实验,借助第五单元学习的铁与硫酸铜反应的知识,引导学生完成铁与硫酸铜、铝丝与硫酸铜、铜丝与硝酸银、铜丝与硫酸铝的实验.通过归纳上述化学反应方程式中各反应物和生成物的类别特点,得出置换反应的概念,并通过有关对习题的讨论和分析,让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要作用,并知道金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析进行归纳,也可以结合课题2的复习和小结进行归纳.“课题3金属资源的利用和保护”可通过展示金属矿物的图片,让学生了解金属在自然界存在的两种形态.通过介绍我国冶铁的历史,引出与生产实际相联系的冶铁原理以及含杂质物质的有关计算.可以结合地理课的有关内容,鼓励、发动学生主动查找有关资料,如矿物标本、实物照片、图表、有关的文字描述等,可在课内外交流.通过展示生锈的图片及铁的锈蚀条件探究实验(此实验要在课前一周准备),让学生感受到金属锈蚀所造成的经济损失,并鼓励学生开动脑筋设计出多种方案,并进行实验,同时做好观察记录.然后由小组汇报实验情况,以及探究的结果,并从中引导学生分析归纳铁生锈的条件、防锈的方法.通过金属用途的图片及书中提供的矿物可供开采的年限图片及其他途径得到的资料和教师提供的图片,增强金属资源的危机意识.自然过渡到如何保护和回收废旧金属.化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算,讨论这一类计算题的解法时,关键是归纳出解题思路:即有关化学方程式的计算都是纯物质的计算,要把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量.可以视情况进行课堂练习,当堂讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因,以加深学生的理解.本单元有一个实验和三个探究活动.教材5页实验8-1建议变成学生的活动探究实验(分小组).请学生根据给定的不同材料,分别进行探究活动,最后小组交流汇报得出金属的物理性质.关于“探究金属活动性顺序”的实验建议:课前发给每人一小条镁,让学生从家中找铝片、铜片和黄金(有条件)并用砂纸把金属打磨光亮(黄金除外),然后放在敞口的盒子中,每天观察并做好记录,上课带来.通过不同金属光泽的变化,粗略感悟不同金属的活动性差异.再增补镁条、铝箔、铁丝等在氧气中燃烧的实验,建议教师来做,需要氧气的量很大,再次加深学生的感性认识.关于金属与酸的反应,要提醒学生,实验前要把几种金属表面的氧化膜用砂纸磨去,向装有金属的试管中倒酸时要注意加入金属的顺序,按铜➝铁➝锌➝镁顺序加入,这样更便于观察比较,得出正确的结论.铜树和银花的实验,老师要课前准备好,分组实验时要提醒学生注意除去金属表面的氧化膜及反应的时间.日常生活及生产中金属与酸及盐等物质接触(如船舶业、建筑业、家庭厨房中的金属锈蚀等)造成的锈蚀现象是不容忽略的.通过“探究铁钉锈蚀条件”实验,学生应能得出导致铁锈蚀的因素是:水、氧气同时存在.酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀.既得出了铁生锈的条件同时又体现出锈蚀的速度.课题1金属材料1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.2.了解常见金属的物理性质及合金的特点.3.了解物质的性质与用途的关系.1.学习运用观察、实验等方法获取信息.2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工.1.进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣.2.树立事物是相互联系的观点,逐步形成合理使用物质的观念.【重点】1.金属材料的物理性质.2.物质性质与用途的关系.【难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力.2.提高学生综合分析问题的能力.【教师准备】金属制品(如别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如自行车、汽车、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等.【学生准备】大小形状相同的铁片、铜片、铝片,干电池,小灯泡,导线,酒精灯,火柴,砂纸,黄铜,与钛有关的资料和新型合金的资料.导入一:【展示】金属制品(如铝箔、水龙头等)和金属制品的图片(如别针、自行车、铜丝等).【介绍】以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的.金属材料包括纯金属以及它们的合金.【设问】看到这些实物或图片,你想到了什么?【学生发表感想】1.想到金属与人类的生活、生产关系密切.2.感觉到金属在各个领域都有广泛的用途.3.想知道它们是由什么金属制成的.4.想知道制造不同的金属制品根据什么选用金属.导入二:【展示】资料一:1912年,英国斯科特探险队的船只,在去南极的途中,因天气十分寒冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原.原来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为乌有了.资料二:1867年冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末.你能猜出产生事故的原因吗?【解释原因】锡在温度低于-18 ℃时,体积就会骤然膨胀,原子间空隙加大.如果温度下降到-33 ℃,这种变化就会像传染病一样迅速蔓延,使整块的锡很快变成粉末,这种现象人们称为“锡疫”.导入三:【展示】“辽宁号”航空母舰,是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机歼15飞机的航母,制造航空母舰和歼15飞机使用大量合金材料(如铁合金、铜合金和钛合金等).你了解这些金属的知识吗?一、几种重要的金属【思考讨论】人类在使用铁、铝和铜金属材料的过程中,有什么时代的特点?【交流】铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事情.但由于铝的密度【探究内容】请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片,进行探究.小组确定研究方案,从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较.【实验步骤】1.观察它们的颜色和光泽.然后用细砂纸打磨,再观察它们的颜色和光泽.2.感觉一下它们的质量大小,由此判断它们的密度大小.3.试试它们是否容易弯曲、折断,并感觉一下它们的硬度.4.用手拿着金属片的一端,在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意:时间不要长,防止烫伤),试试它能不能传热.【学生活动】学生动手实验,教师巡视.【思考讨论】1.常温下,是不是所有的金属都是固体?2.金属用砂纸打磨前后,其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?3.金属有哪些共同的物理性质?金属的这些物理性质完全相同吗?请举例说明.【交流】大多数金属常温下为固态(除汞外),有颜色和光泽,有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度因金属的不同而不同.【教师总结并板书】1.金属的共同物理性质:有光泽、能导电、能导热、能弯曲、有延展性.2.金属的特性:大部分金属呈银白色,而铜呈紫红色、金呈黄色.大部分金属是固体,而汞是液体.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大.[设计意图]培养学生自主学习的能力、动手能力和创新能力.【设问】物质的性质和用途之间又有什么关系呢?【回答】物质的性质决定物质的用途.物理性质物理性质的比较密度逐渐减小【教师提问】所提供的信息,分组讨论以下问题.1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制?2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?【学生活动】学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案.【展示和交流】1.因为铁的硬度比铝大.2.银在自然界中的储量少,价格昂贵,故一般不用银而用铜制电线.3.因为钨的熔点是3410 ℃,而锡在不到300 ℃时就会熔化,而且钨的电阻率大,发光能力强,能使灯泡更亮.如果用锡制灯丝,则灯丝易断.4.铬是硬度最大的金属,镀在铁制品表面既美观,又能延长铁制品的使用寿命.如果镀金则会增加成本,且不耐用,长时间使用后金磨损脱落,则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命.【思考讨论】根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?【学生活动】小组讨论,并交流讨论结果.【教师总结并板书】物质的用途主要由物质的性质决定,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否容易回收利用和对环境的影响等.[设计意图]让学生通过讨论、比较,归纳出物质的用途与哪些因素有关.体现知识的应用性,联系社会,联系生活,增强学生用化学知识服务生活的意识.【教师】我们知道,在一切比赛中,当冠军的感觉都是最好的.那么,哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料.【展示】金属之最:地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂你能很快记住它们吗?【学生活动】学生记忆金属之最.【比一比,赛一赛】以小组为单位,分小组互相提问金属之最.比一比,赛一赛,看谁是冠军.[设计意图]增强化学课堂的趣味性、知识性.【小结】通过本节课我们知道,金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途,但这不是唯一的决定因素,即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题.这也启示我们在看待任何问题时,都不应是孤立的、片面的,而是要从大局出发,权衡利弊,然后再做决定.【教师】引导学生通过观察图片、阅读课文等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史,利用学生的生活背景,让学生说出日常生活中接触到的金属制品.【学生活动】在教师指导下学生观察图片、有目的地查阅资料,展示收集到的金属制品,如:铜钱、硬币、纪念章等.【交流】1.铜和铁是人类使用较早的金属,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器,春秋战国时期就会冶铁和炼钢.2.铝的利用要比铜和铁晚得多,仅仅是100多年前的事情.但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位.丝.①观察它们的颜色、状态;②用力试试是否可以弯曲、折断;③用小刀割一下;④用铁锤锤一下;⑤用酒精灯加热;⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性.[设计意图]培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力,实事求是的科学态度,激发学生的学习兴趣,领悟科学探究的方法,从中获得成功的喜悦.通过合作学习的方式,培养学生的合作意识和与人交流的方法.【教师】指导学生阅读课文,了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性.【学生活动】阅读教材第2~3页.讨论,总结出金属的物理性质.【教师总结并板书】1.金属的共同物理性质:有光泽、能导电、能导热、能弯曲、有延展性.2.金属的特性:大部分金属呈银白色,而铜呈紫红色、金呈黄色.大部分金属是固体,而汞是液体.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大.【交流】让每组的学生代表说出实验和讨论的结果,其他同学补充.[设计意图]培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力.【展示】讨论题:1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制?2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出现什么情况?4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?【学生活动】学生分组讨论,然后代表陈述讨论、交流结果,其他同学作补充.[设计意图]通过讨论,让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系,得出“物质的用途是由其性质决定的”这一重要结论.【提问】结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素?【教师总结】物质的性质决定物质的用途,但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素.[设计意图]培养学生理论联系实际的求实态度.二、合金【思考讨论】生活中常用的铁制品有哪些?钢和生铁的性能有什么区别?【交流】铁钉、铁锅、铁锨.钢的性能比生铁好.【阅读】见教材第4页关于合金的第一段,填写下表.【归纳】[设计意图]体现知识的应用性,联系社会,联系生活.培养学生用化学知识服务生活的意识.在应用中更深刻地领会知识.【展示】讨论:建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢?【实验】教材5页实验8-1,划痕法比较黄铜和铜、硬铝和铝的硬度.按照图示分别实验.【交流】【展示】 讨论:你知道合金材料有哪些优良的物理性能吗?【学生分析与小结】 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更适合于不同的用途.比如硬度更大、熔点更低、加工更方便,并且改变了颜色、密度、韧性、耐磨性、导热性、导电性以及延性、展性等等.【板书】 常见合金的主要成分、性能和用途.【讨论】【启示】 :铋50%、铅25%、锡13%和镉12%)可用于制电路保险丝等.合金的性能与组成它们的纯金属不同,比如合金的熔点一般小于组成它的纯金属;通过改变组成和含量,可以使合金具有许多良好的物理、化学和机械加工性能,适合于不同的用途等等.[设计意图] 通过对实验现象的分析,培养学生的比较、分析和归纳能力.【展示】 学生观看幻灯片上的图片并聆听老师讲解.【学生展示】 课前查阅有关“未来金属——钛和钛合金”的资料(钛合金的广泛应用、优良性能、发展前景……).钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等.思路二。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料教案 人教新课标版
九年级化学教案（人教版）下册第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。
为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。
使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。
从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。
这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。
同时，本课题教材联系学生生活常识较多。
为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。
因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。
【教学目标】知识与技能：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观：1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。
【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。
2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》教案.doc
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属提起金属材料，你应不会感到陌生。
环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材的使用作为标志的。
至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
图8—1东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）图8—2河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1000现已成为我国的旅游标志余年的历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m，重约40t 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
你有不少生活经验，例如，知道铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。
其实你已经积累了不少有关金属的感性知识。
与氧气、氢气等非金属不同，金属具有如图8-3所示的一些物理性质和用途。
有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，可以拉成丝能够弯曲图8—3，金属的一些物理性质和用途金属除具有一些共同的物理性质以外．还具有各自的特性。
例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
表8 -1中列出了一些金属的物理性质。
表8 -1一些金属的物理性质比较讨论：根据你的生活经验和表8 -1所提供的信息，分析下列问题。
1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制不用银制？3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话可能会出现什么情况？ 4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 通过上述讨论,可以得出以下结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
人教版初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护教案(4)
容。
和一个具体的数字，
将学生的思维带入
然界索取大量的金属矿物资源，
了金属资源的保护
然而，每年因腐蚀而报废的金属
中来。让学生清楚地
设 备和材料相 当于年产量的
认识到金属资源的
20% — 40% ！防止金属腐蚀已成 为科学研究和技术领域中的重
保护的重要性。
大问题。
设 〈课前准备〉 计
学生讨论，设计实验方 让 学 生 再 次 体 验 进
课题 3 金属资源的利用和保护
一．铁的冶炼
1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2． 设备：高炉
高温
3． 原理： 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO 2
现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算
例题： 解： 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000t ×80%=800t
设： 800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x
弃物的主要品种、回收的情况和
学生活动
设计意图
学生阅读书本，思考并 回答。
课堂练习 第 7 题和调查与研究放 在课后。
学完本课题，让学生 有时间再整理本课 题内容，使知识形成 脉络。
在完成作业的过程 中，提高学生利用知
回收的价值，对今后如何回收金
识解决问题的能力。
属废弃物提供自己的建议。
[ 板书设计 ]
实 提前一个星期就引导学生结合
案，并 于课前完成 实 行科学探究的步骤：
验 方 生活经验来探讨 “铁生锈的条件 ” 验。
猜想与假设—设计
案 实验的设计方案，鼓励学生多动
实验—进行实验—
脑筋设计出多种方案，以小组或
观察现象—解释与
九年级化学下册专题八金属和金属材料单元1金属材料与金属冶炼教案新湘教
单元1 金属材料与金属冶炼
【学习目标】
1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．掌握合金的性质，能够正确区分纯金属和合金。
3．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
4．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【教学用具】课本实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
【课堂小结】
1.金属材料：纯金属和合金
2.合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
与纯金属相比，合金的硬度大，机械加工性能好，熔点低，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。
3．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。
金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。
广西平南县大安四中九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料测试题 新人教版
第八单元测试题时间：60分钟满分：100分班级：姓名：总分：一、我会选择（每小题3分，共42分）（）1. 下列关于盐的说法中，正确的是A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子（）2. 已知20℃时，20g水中溶解了3gA物质达到饱和状态，则A物质属于A．易溶物质 B.可溶物质 C.难溶物质 D.微溶物质（）3. 在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（）A.滤纸破了B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净（）4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤（）5. 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解（）6. 下列关于复分解反应的说法正确的是A. 中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C. 反应物一定有酸D. 生成物一定有盐（）7. 下列反应类型，在反应前后元素的化合价一定没有改变的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（）8. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出（）9. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A.HCl，Ca(OH)2B.Na2CO3，H2SO4C.AgNO3，BaCl2D.KCl，CuSO4（）10．下列物质在溶液中组内两两之间都能相互发生化学反应的是A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B. 硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D. 盐酸、硝酸钾、氢氧化锌( )11. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是()A.②①③⑥④⑦⑤B.②①⑥③④⑦⑤C.①⑥⑦②③④⑤D.⑥②①③④⑤⑦（）12. 将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是A B CD（）13. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(完整版)九年级化学下册教案(人教版)
课题1金属材料【学习目标】1 •通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2•了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3•知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4 •会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入生成问题1•用PPT展示、描述教科书P2图8 —1、图8—2。
设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？2•出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一几种重要的金属1 •阅读教科书P2 —3内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2•阅读教科书P3表8 —1,联系生活经验，完成P4中的“讨论”。
举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
(1) 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
(2) 银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
⑶为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
⑷为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。
知识模块二合金1. 阅读教科书P4 —5,思考：(1) 什么是合金？合金是纯净物吗？点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一课一练(含解析)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一课一练（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一课一练（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、选择-—基础知识运用1。
下列物质中,不能在氧气中燃烧的是( )A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气2.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液3。
下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnO4.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（ )A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜5.下列关于锌、铁、铜的说法中正确的是（）A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应6.将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是（）A．银、锌 B．银 C．锌 D．银、铁7。
九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元1《金属材
有光泽， 有光泽， 有光泽， 有光泽， 黄色 紫红色 银色 银白色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
结论 合金的硬度一般大于其组分金属
新知学习
（2）实验:将锡片和焊锡放在铁片上，加热铁片的中 心部分，观察它们熔化的难易程度。 实验现象：焊锡先融化 结论：合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低
新知学习
合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低，强度 和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等 也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
新知学习
问题讨论： 1.如何验证反应中生成了什么物质？ 将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑 浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； 红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。 2.装置中右边的酒精灯起什么作用？ 把尾气烧掉，防止污染空气
新知学习
3.石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳 注意事项： 1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行 的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一 氧化碳与空气混合受热爆炸。 2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到 玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被 氧化。
③电解法 如：2 Al2O3
通电
===
4Al + 3 O2 ↑
新知学习
课堂小结
金属材料与金属冶炼
金属种类
合金
金属冶炼
纯合 金金 属
定
特性
金 一氧 高
义
属 化碳 炉
矿 还原 炼
熔 硬 耐 石 氧化 铁
点度腐
铁
低大蚀
课堂小结
知能训练
1、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 ( A )
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第八单元测试题
时间：60分钟满分：100分
班级：姓名：总分：
一、我会选择（每小题3分，共42分）
（）1. 下列关于盐的说法中，正确的是
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
（）2. 已知20℃时，20g水中溶解了3gA物质达到饱和状态，则A物质属于A．易溶物质 B.可溶物质 C.难溶物质 D.微溶物质
（）3. 在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（）
A.滤纸破了
B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C.液面高于滤纸边缘
D.承接滤液的烧杯没洗干净
（）4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
（）5. 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）
A.受热时食盐的溶解度降低
B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发
D.受热时海水发生分解
（）6. 下列关于复分解反应的说法正确的是
A. 中和反应不属于复分解反应
B.反应物必须都溶于水
C. 反应物一定有酸
D. 生成物一定有盐
（）7. 下列反应类型，在反应前后元素的化合价一定没有改变的是
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（）8. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
（）9. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A.HCl，Ca(OH)2
B.Na2CO3，H2SO4
C.AgNO3，BaCl2
D.KCl，CuSO4
（）10．下列物质在溶液中组内两两之间都能相互发生化学反应的是
A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B. 硫酸、碳酸钾、氢氧化钡
C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D. 盐酸、硝酸钾、氢氧化锌
( )11. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；
④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是()
A.②①③⑥④⑦⑤
B.②①⑥③④⑦⑤
C.①⑥⑦②③④⑤
D.⑥②①③④⑤⑦（）12. 将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是
A B C
D
（）13. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1 ℃时，100 g水溶解了40 gA就达到了饱和状态
C．t2 ℃时，A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶质的质量分数都变小
（）14．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
二、我会填空题（每空1分，共14分）
15.用化学用语表示：
纯碱，小苏打，海水中的主要盐成分，苛性钠的化学式。
16. 海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是。
（2）淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）；
A．膜法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法
（3
）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式
17．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：Array
(1) t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是___________
(2) 将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，
析出晶体最多的是_________，无晶体析出的是__________。
(3) 为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用_________结晶方法。
三、我会回答（18小题每小题1分，其他每空2分，共14分）
18．海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（______）
①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰
A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部
（2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．
A．蒸发结晶法B．蒸馏法C．过滤法D．化学沉淀法E．中和法F．电解法
①从海水中获取淡水______；
②从海水中获取粗盐______；
③除去粗盐中不溶性的杂质______；
④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠______；
⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性______；
⑥以氯化镁为原料制取金属镁______。
（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）______；
19．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为蓝色。
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可判断出，该粉末中一定含有__ ___，一定不含有__
_ ，可能含有______ 。
四、我会实验探究（每空2分共22分）
20.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
21. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH 2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH 2加入Na 2CO 3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 、Ca （OH ）2
猜想三：NaOH 、Na 2CO 3 猜想四：NaOH 、Na 2CO 3、Ca （OH ）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
【实验验证】
【反思与拓展】①若向NH 4Cl 的溶液中加一定量CaH 2，充分反应，产生的气体是 。
②登山运动员常用CaH 2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
五、我会计算题（8分）(相对原子质量：Cl:35.5 O:16 Na:23 H:1 Cu:64 )
22. 现有含HCl 和CuCl 2的混合溶液50g ，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。
⑴当加入NaOH 溶液质量为ag 时，溶液中的溶质
有 ；
⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。
⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
2016年春季期九年级化学第八单元测试题
参考答案
一、我会选择(每小题3分，共42分)
1.B
2.A
3.B
4.A
5.C
6.D
7.D
8.B
9.D 10.B 11.A 12.C 13.A 14.A
二、我会填空题（每空1分，共14分）
15.（1）Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaOH
16.（1）Na 含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水流入海洋（2）AB （3）CH4+2O2=CO2+2H2O （4）海水中含有镁等
17.（1）A>B>C（2）AC （3）蒸发
三、我会回答（18小题每小题1分，其他每空2分，共14分）
18.（1）D （2）①B ②A ③C ④D ⑤E ⑥F
19. （2）CuSO4 BaCl2 CaCO3 Na2SO4 KNO3
四、我会实验探究（每空2分共22分）
20.（1）加快溶解速度（2）过滤
（3）除尽氯化镁 Mg(OH)2
(4)较多固体（5）在步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液没除去导致溶液B中混有氢氧化钠21．【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【实验验证】
实验一：无明显现象实验二：取滤液，向其加入足量的稀盐酸
【反思与拓展】①氨气氢气②携带安全
五、我会计算（8分）
（1）氯化钠氢氧化钠（2）27% （3）120g。